化學(xué)公式測試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.水的化學(xué)式是（）A.H?O?B.H?OC.O?2.二氧化碳的化學(xué)式是（）A.COB.CO?C.C?O3.氧氣的化學(xué)式是（）A.OB.O?C.O?4.鹽酸的化學(xué)式是（）A.H?SO?B.HClC.HNO?5.氫氧化鈉的化學(xué)式是（）A.NaOHB.Ca(OH)?C.KOH6.碳酸鈣的化學(xué)式是（）A.CaCO?B.Ca(OH)?C.CaO7.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物化學(xué)式是（）A.FeOB.Fe?O?C.Fe?O?8.硫酸的化學(xué)式是（）A.H?SO?B.H?SO?C.H?S9.氯化鈉的化學(xué)式是（）A.NaClB.Na?ClC.NaCl?10.氫氣的化學(xué)式是（）A.HB.H?C.2H多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化物的是（）A.H?OB.CO?C.CaOD.KMnO?2.以下是酸的化學(xué)式的有（）A.HClB.H?SO?C.NaOHD.HNO?3.屬于鹽的化學(xué)式是（）A.NaClB.CaCO?C.CuSO?D.NaOH4.書寫化學(xué)方程式遵循的原則有（）A.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B.質(zhì)量守恒定律C.隨意書寫D.美觀整齊5.下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A.O?B.H?O?C.CO?D.空氣6.能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有（）A.NaOHB.CaCO?C.FeD.Ag7.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H?+O?=2H?OB.C+O?=CO?（點(diǎn)燃條件）C.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱條件）D.Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑8.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子種類不變B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變D.只適用于化學(xué)變化9.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.蒸餾水D.大理石10.下列物質(zhì)具有可燃性的是（）A.H?B.COC.CH?D.O?判斷題（每題2分，共10題）1.化學(xué)式中元素符號右下角數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)。（）2.所有物質(zhì)都有固定的化學(xué)式。（）3.化學(xué)方程式中，“↑”表示生成氣體，只要有氣體生成就要標(biāo)注。（）4.鹽一定是由金屬離子和酸根離子組成。（）5.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物。（）6.書寫化學(xué)方程式時(shí)，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。（）7.酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水。（）8.相對分子質(zhì)量就是分子的實(shí)際質(zhì)量。（）9.一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式。（）10.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，其化學(xué)式一定改變。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述書寫化學(xué)方程式的步驟。答：首先根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；然后配平化學(xué)方程式，使等號兩邊各原子種類和數(shù)目相等；最后注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱等，有氣體或沉淀生成時(shí)按規(guī)則標(biāo)注“↑”“↓”。2.舉例說明質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的體現(xiàn)。答：如2H?+O?=2H?O（點(diǎn)燃條件），反應(yīng)前氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)，反應(yīng)后氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)，原子種類和數(shù)目不變，物質(zhì)總質(zhì)量也不變，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。3.如何根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答：先算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，再算出該元素的相對原子質(zhì)量總和，用該元素相對原子質(zhì)量總和除以相對分子質(zhì)量，再乘以100%，即得該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.指出酸、堿、鹽在組成上的特點(diǎn)。答：酸由氫離子和酸根離子組成；堿由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子組成；鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成。討論題（每題5分，共4題）1.討論化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性。答：化學(xué)方程式能簡潔準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)，讓我們清晰了解反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。有助于計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量等，還能反映物質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律，是化學(xué)學(xué)習(xí)研究的關(guān)鍵工具。2.結(jié)合實(shí)例討論如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。答：可通過觀察有無新物質(zhì)生成判斷，如鋅與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明有氫氣生成，反應(yīng)發(fā)生；還可看是否有顏色變化，如氫氧化鈉與酚酞反應(yīng)溶液變紅；或有沉淀生成，如氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。3.討論如何利用化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的分析。答：從化學(xué)式可直觀知道物質(zhì)所含元素種類。通過計(jì)算各元素質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能了解元素在物質(zhì)中的相對含量，進(jìn)而分析物質(zhì)組成成分及比例關(guān)系，幫助認(rèn)識物質(zhì)特性。4.討論酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的條件及規(guī)律。答：酸、堿、鹽間反應(yīng)條件：有沉淀、氣體或水生成。規(guī)律是復(fù)分解反應(yīng)中，離子互換成分，如酸與堿中和生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸新鹽，堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)需滿足復(fù)分解條件。答案單項(xiàng)選擇題1.B2.B3.B4.B5.A6.A7.C8.A9.A10.B多項(xiàng)選擇題1.ABC2.ABD3.