無機化學成人試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水答案：C2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)答案：C3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?答案：C4.升高溫度，反應速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分數(shù)增加B.活化分子數(shù)增加C.反應的活化能降低D.分子運動速率加快答案：A5.下列離子在水溶液中不發(fā)生水解的是（）A.Na?B.NH??C.Fe3?D.CO?2?答案：A6.下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?答案：C7.原電池中，發(fā)生氧化反應的電極是（）A.正極B.負極C.陰極D.陽極答案：B8.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu答案：B9.下列物質(zhì)中，不能作為配合物的中心離子的是（）A.Fe3?B.Cu2?C.NH??D.Zn2?答案：C10.下列分子中，鍵角最小的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.CO?答案：C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Zn(OH)?D.Cu(OH)?答案：AC2.影響化學反應速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強（對有氣體參與反應）答案：ABCD3.下列離子能大量共存的是（）A.H?、NO??、Cl?B.Ba2?、SO?2?、Cl?C.Na?、OH?、HCO??D.K?、NO??、Cl?答案：AD4.下列屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Na+Cl?=2NaClC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H?O答案：BC5.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaOHB.CaCl?C.NH?ClD.H?O答案：AC6.下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（）A.化學反應限度是可以改變的B.達到化學反應限度時正逆反應速率相等C.達到化學反應限度時反應停止D.化學反應限度與反應條件有關(guān)答案：ABD7.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）A.Cl?B.SO?C.Na?O?D.活性炭答案：ABCD8.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A.氫鍵比范德華力強B.氫鍵是一種特殊的化學鍵C.能形成氫鍵的物質(zhì)熔沸點升高D.HF分子間存在氫鍵答案：ACD9.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.共有7個周期B.共有18個族C.同一周期從左到右金屬性減弱D.同一主族從上到下非金屬性增強答案：AC10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的是（）A.鋁有良好的導電性——作電線B.濃硫酸有吸水性——干燥氫氣C.碳酸氫鈉能與酸反應——治療胃酸過多D.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定——作保護氣答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都有可逆性。（×）2.原子半徑大小比較：Na>Mg。（√）3.氧化還原反應中，得電子的物質(zhì)被氧化。（×）4.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液強。（×）5.離子鍵沒有方向性和飽和性。（√）6.催化劑能改變化學反應的平衡常數(shù)。（×）7.同周期元素從左到右電負性逐漸增大。（√）8.化學反應的熱效應只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)。（√）9.含有極性鍵的分子一定是極性分子。（×）10.沉淀轉(zhuǎn)化的方向是由溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。（√）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學反應平衡移動的因素。答案：濃度、壓強（對有氣體參與反應）、溫度。增大反應物濃度、減小生成物濃度，平衡正向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反之亦然。2.簡述離子鍵和共價鍵的形成條件。答案：離子鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬之間，通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵。共價鍵形成條件：非金屬原子之間，通過共用電子對形成共價鍵。3.簡述判斷分子極性的方法。答案：首先看分子的空間構(gòu)型是否對稱，若對稱，正電中心和負電中心重合，為非極性分子；若不對稱，正電中心和負電中心不重合，為極性分子。也可看化學鍵的極性和分子結(jié)構(gòu)綜合判斷。4.簡述原電池的工作原理。答案：原電池利用氧化還原反應，負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電子通過導線流向正極，正極發(fā)生還原反應，得到電子，從而形成電流，實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論化學平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。答案：在工業(yè)生產(chǎn)中，利用化學平衡原理可提高產(chǎn)量和效益。如合成氨工業(yè)，通過控制溫度、壓強和濃度等條件，使平衡向生成氨的方向移動，提高氨的產(chǎn)率，降低成本。2.討論影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些。答案：影響物質(zhì)溶解性因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，“相似相溶”；溫度，多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；壓強，對氣體溶解度影響較大，壓強增大氣體溶解度增大。3.討論原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。答案：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)影響元素的化學性質(zhì)。同主族元素最外層電子數(shù)相同，化