2022年中考第一次模擬考試（上海卷）化學·全解全析一、選擇題（第114每小題1分，每小題均只有一個正確選項；第1517每小題2分，每小題有一個或二個正確選項，共20分，請將答題卡上對應(yīng)題目所選的選項涂黑）1234567891011121314151617BABABCBBCBDDCBACBCBC二、簡答題（本大題共4小題，共30分）1．B【詳解】A、焦炭用于煉鐵是利用焦炭的還原性，屬于化學性質(zhì)；故選項錯誤；B、液氮用作制冷劑是利用液氮吸熱氣化，屬于物理性質(zhì)；故選項正確；C、甲烷用作燃料是利用甲烷的可燃性，屬于化學性質(zhì)；故選項錯誤；D、氧氣用于醫(yī)療急救是利用氧氣的氧化性，屬于化學性質(zhì)；故選項錯誤；故選B。2．A【詳解】A、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，此選項正確；B、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，此選項錯誤；C、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，此選項錯誤；D、P2O5不含有鉀元素，不能作為鉀肥，此選項錯誤。故選A?！军c睛】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。3．B【詳解】由于空氣中大約含有21%的氧氣，所以這是工業(yè)制取氧氣的既廉價又易得的最好原料；工業(yè)上制氧氣采用的是分離液態(tài)空氣法：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)；由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧，故從液態(tài)空氣中分離氮氣和氧氣，利用了它們的沸點不同。故選B。4．A【分析】【詳解】A、氯化鈉中含鈉離子和氯離子，不含原子團，故選項符合題意；B、硝酸銀中含銀離子和硝酸根離子，含原子團，故選項不符合題意；C、硫酸鋇中含鋇離子和硫酸根離子，含原子團，故選項不符合題意；D、氫氧化鉀中含鉀離子和氫氧根離子，含原子團，故選項不符合題意；故選A。5．B【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由多種元素組成的純凈物；混合物是由多種物質(zhì)組成的；純凈物是由一種物質(zhì)組成的；【詳解】A、氮氣是由氮元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，二氧化碳、氯酸鉀都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項錯誤；B、汞是由汞元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，蒸餾水是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，海水是由氯化鈉、水等混合而成，屬于混合物，故選項正確；C、稀有氣體是由氖氣、氦氣等混合而成、石灰石是由碳酸鈣和其它雜質(zhì)混合而成，都屬于混合物，臭氧是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤；D、潔凈空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物，氧化鎂是由Mg、O元素組成的化合物，屬于氧化物，液態(tài)氧是液態(tài)氧氣，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤；故選B。6．C【詳解】根據(jù)是質(zhì)量守恒定律，由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，在化學反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；元素種類；原子質(zhì)量。故選：C。7．B【詳解】A、聞氣味，有特殊香味的是酒精，無氣味的是水，故A選項正確；B、石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞溶液變紅，所以不能用酚酞溶液鑒別二者，可以取樣后，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡逸出的方法來鑒別，故B選項錯誤；C、一氧化碳難溶于水，不能使石蕊溶液變色，二氧化碳能與石蕊溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，所以可用石蕊溶液來鑒別一氧化碳和二氧化碳，故C選項正確；D、氯化鈉固體能溶解在水中，溶于水為無色溶液，碳酸鈣不溶于水，所以可以用水來鑒別氯化鈉和碳酸鈣，故D選項正確；故選B。8．B【詳解】A、物質(zhì)由元素組成，元素只講種類，不講個數(shù)，所以正確的表述為：二氧化碳由碳元素和氧元素組成，故A選項錯誤；B、二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，故B選項正確；C、二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的一種物質(zhì)，不是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的混合物，故選C項錯誤；D、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，故D選項錯誤；故選B。9．C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，酒精在足量的氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，不是只有，選項A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，酒精在足量的氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，不是只有，選項B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，酒精在足量的氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，選項C正確；D、酒精在足量的氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，不是二氧化碳和氫氣，選項D錯誤。故選C。10．B【詳解】A、提純含少量泥沙的NaCl，需要過濾，過濾需要漏斗、鐵架臺等，該選項不能完成實驗；B、利用試管、膠頭滴管可以比較銅和鐵的金屬活動性，該選項能夠完成實驗；C、用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳需要集氣瓶等儀器，不需要酒精燈，該選項不能完成實驗；D、測定溶液pH，需要標準比色卡、表面皿等儀器，該選項不能完成實驗。故選B。11．D【詳解】A、室溫下，pH>7的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但是屬于鹽，不符合題意；B、某物質(zhì)能與酸反應(yīng)生成鹽和水，該物質(zhì)不一定是堿，如氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，不符合題意；C、通過改變溫度的方法，無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；D、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，一定含非金屬元素，堿是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，一定含非金屬元素，鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，一定含非金屬元素，符合題意。故選D。12．D【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的原理，結(jié)合圖形分析。【詳解】A、由圖像可知，pH值是開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法正確；B、a點時溶液pH大于7，說明氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和硫酸鈉兩種，c點時溶液pH小于7，說明稀硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有硫酸和硫酸鈉兩種，故選項說法正確；C、圖中c點所示溶液中含硫酸，加入鐵粉后，鐵粉與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確；D、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為，故選項說法錯誤。故選D。【點睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。13．C【詳解】A、實驗前，檢直裝置氣密性，可將K1、K2關(guān)閉關(guān)閉，推動活塞來判斷，故選項正確；B、關(guān)閉K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞會自動下移，注入的NaOH溶液與CO2反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強減少，注射器活塞會自動下降，故選項正確；C、A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒入A中，A中產(chǎn)生沉淀，溶液變?yōu)榧t色，B中CaCl2與A中Na2CO3發(fā)生復解反應(yīng)，Na2CO3溶液呈堿性，使無色酚酞變紅，氯化鈉溶液呈中性，酚酞溶液呈無色，故選項錯誤；D、關(guān)閉K1打開K2將注射器活塞向上拉，C中溶液會倒吸入A中，沉定溶解，C中的HCl與A中的CaCO3反應(yīng)生成氯化、水和二氧化碳，A中可能會有氣泡產(chǎn)生，故選項正確。故選：C。14．B【分析】【詳解】A、曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1°C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、將t1°C時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2°C，甲物質(zhì)溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海胰芙舛葴p小，會析出晶體，溶液仍然飽和，故B錯誤；C、溫度小于t1°C時，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線下邊，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C正確；D、在t2℃之后，繼續(xù)升高溫度，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度都在下降，那么在t2℃下就已經(jīng)飽和的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t3℃，兩溶液依舊是飽和溶液，故D正確；故選B。15．AC【分析】【詳解】A、該反應(yīng)可讀作：一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項讀法正確；B、反應(yīng)前氧氣的化合價是0價，反應(yīng)后二氧化碳內(nèi)氧元素的化合價是2價，故不符合題意；C、該反應(yīng)是多變一，是化合反應(yīng)，故選項說法正確；D、化學反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程,在化學反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變,故不符合題意。故選AC。【點睛】16．BC【分析】根據(jù)微觀圖示可知，反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示可知丁物質(zhì)是由雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含一種元素，屬于單質(zhì)，不符合題意；B、微觀圖示表示的是二氧化氮與一氧化碳生成二氧化碳和氮氣的反應(yīng)，其中反應(yīng)物均為空氣污染物，因此該反應(yīng)可以減少有害物質(zhì)的排放，符合題意；C、根據(jù)該反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：2，符合題意；D、根據(jù)化學方程式可知，生成的丙和丁的質(zhì)量比為(4×44):28=44:7，不符合題意；故選BC。17．BC【分析】【詳解】①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物，該不溶物可能是固體粉末中含有的碳酸鈣，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；故固體粉末中一定含碳酸鈉，含碳酸鈣、氫氧化鈣中至少一種，可能含氫氧化鈉。故選BC。二、簡答題18．

He

CH4

CaO

NaCl

導電

吸附

CO2+H2O=H2CO3

CO

B

氯化鈉和葡萄糖

C：H：O=1：2：1

24

氧

90

3.612×1023【詳解】Ⅰ、①氦氣的密度小且化學性質(zhì)不活潑，不易的發(fā)生爆炸，故常用來充灌載人飛艇．故填：He；②甲烷是結(jié)構(gòu)最簡單的有機物；故填：CH4；③生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可做干燥劑；故填：CaO；④食鹽是常用的調(diào)味品，故填：NaCl；Ⅱ、①石墨能用于制作干電池電極，說明石墨具有導電性；故填：導電；②制糖工業(yè)中利用活性炭的吸附性脫色制白糖；故填：吸附；③CO2通入汽水中可制作碳酸飲料，反應(yīng)的化學方程式CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3；④煉鐵時發(fā)生反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中一氧化碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性；故填：CO；⑤在2Mg+CO22MgO+C中，碳元素由化合物轉(zhuǎn)化為了單質(zhì)，所以反應(yīng)前后碳元素的存在形態(tài)由化合態(tài)到游離態(tài)．故填：B；Ⅲ、該注射液中含有氯化鈉和葡萄糖兩種溶質(zhì)；由葡萄糖的化學式可知，一個葡萄糖分子中含有6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子，共24個原子；原子的物質(zhì)的量之比為C：H：O=1：2：1；葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，可見其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高；葡萄糖的相對分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6=180．則其摩爾質(zhì)量為180g/mol；故0.5mol葡萄糖的質(zhì)量為：180g/mol×0.5mol=90g；1個葡萄糖分子中含有6個氧原子，則0.1mol

該葡萄糖中0.6mol氧原子，共0.6mol×6.02×1023個/mol=3.612×1023個．故填：氯化鈉和葡萄糖；C：H：O=1：2：1；24；氧；90；3.612×102319．

31.6

升高

過濾

5

50

d

E【分析】【詳解】(1)由上表可知：20°C時，KNO3的溶解度是31.6g，KNO3的溶解度是隨溫度升高而升高，故答案：31.6g；升高。(2)①取20.0gKNO3固體和10.0mL蒸餾水，水的密度為1g/cm3，所以水的質(zhì)量為10g，放入燒杯中，充分攪拌，并冷卻至室溫。由圖可知，A點加入溶劑水的質(zhì)量為10g，對應(yīng)的溶液質(zhì)量為15g，則溶液中KNO3的質(zhì)量為15g10g=5g，可通過過濾操作去除不溶物，故答案：過濾。②由圖可知，A點加入溶劑水的質(zhì)量為10g，對應(yīng)的溶液質(zhì)量為15g，則溶液中KNO3的質(zhì)量為15g10g=5g，此時溶液達到飽和狀態(tài)，KNO3的溶解度為=50g；由KNO3的溶解度表可知，30°C時KNO3的溶解度是45.8g,40°C時KNO3的溶解度是63.9g，此時KNO3的溶解度為50g，45.8g<50g<63.9g，所以此時溫度的范圍是30°C～40℃，故填：5；50；d。③根據(jù)上述分析可知：此時KNO3的溶解度為50g，A點對應(yīng)的溶液中10g水中溶解了5gKNO3，即達到了飽和狀態(tài)；B點是20mL的水，即為20g水，能溶解KNO3的質(zhì)量為解得x=10g，所以B點有溶質(zhì)剩余，達到了飽和狀態(tài)；C點為30mL的水，即為30g水，能溶解KNO3的質(zhì)量為解得x=15g，所以C點有溶質(zhì)剩余，即達到了飽和狀態(tài)；D點為40mL的水，即為40g水，能溶解KNO3的質(zhì)量為解得x=20g，所以D點恰好完全溶解，即達到了飽和狀態(tài)；E點為50mL的水，即為50g水，能溶解KNO3的質(zhì)量為解得x=25g，此時KNO3不夠了，所以E點為不飽和狀態(tài)；故答案：E。20．

攪拌，加快溶解速度

過濾

5.3g

NaCl、NaOH、Na2CO3

偏小

飽和石灰水量不足，未將碳酸鈉完全反應(yīng)【詳解】①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速度；過濾是分離固體與液體的一種操作，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故操作Ⅱ的名稱是過濾；②設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xx=0.05mol

m=0.05mol×106g/mol=