2024年河北卷化學(xué)卷高考真題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16F-19CI-35.5K-39Cr-52Br-80Bi-209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每）小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對(duì)下列河北博物院館藏文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

戰(zhàn)國(guó)守門(mén)青銅鋪首西漢透雕白玉璧五代彩繪石質(zhì)浮雕元青花釉里紅

究蓋罐

A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B(yǎng).透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽

C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣

2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是（）

A.BaSO,等鋼的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理

B.觀(guān)察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視

C.具有也標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類(lèi)物質(zhì)，應(yīng)注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.線(xiàn)型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化

B.聚四氯乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解

C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好

D.聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

4.超氧化鉀（KOj可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO,+2CO<----2K7CO3+3O2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.44gCO?中。鍵的數(shù)目為

B.ImolKO、晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.1LImolL'K2CO3溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O2的數(shù)目為1?5NA

5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤

的是()

A.可與比2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.含有4種含氧官能團(tuán)D.存在順?lè)串悩?gòu)

6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H?O具有還原性

B待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有SO：

Mg(OII)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，

CMg(OH)2比A1(OH)3堿性強(qiáng)

只溶于Mg(OH)?鹽酸，A1(OH)3都能溶

K2Cr2O7,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S增大生成物的濃度，平衡向逆

D

色反應(yīng)方向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YWs+XZ/WzZ^---QWXZ5+YW4R,其中W、X、

Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<QD.電負(fù)性：W<Q<R

8.從微觀(guān)視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是()

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

A原子光譜是不連續(xù)的線(xiàn)狀譜線(xiàn)原子的能級(jí)是量子化的

孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥

BCO2、CH2O.CCI4鍵角依次減小力大于成鍵電子對(duì)之間的斥

力

CsCl晶體中Cs+與8個(gè)CT配位，而NaCl晶體中Na+與

CCs+比Na+的半徑大

6個(gè)C1配位

各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)

D逐個(gè)斷開(kāi)CH,中的C-H鍵，每步所需能量不同

境不同

A.AB.BC.CD.D

9.NH4CIO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如:

NH4C1O4+2C^=NH3T+2CO2T+HC1To下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）

A.HC1的形成過(guò)程可表示為H+C1衿H+[Cl]

■?

B.NH4QO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型利空間結(jié)構(gòu)

C.在C&）、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.N乩和CO,都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤?lèi)型的分子間作用力

10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣,本的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）（）

h

選項(xiàng)氣體試劑

ASO2飽和Na2s溶液+濃硫酸

MnO/濃鹽酸

BCl2

CNH,固體NH￡I+熟石灰

DCO2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

11.在水溶液中，CN可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN'形成

配離子達(dá)平衡時(shí)，1g"，槃()與-lgc(CN)的關(guān)系如圖。

C(配匿于)

下列說(shuō)法正確的是()

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CW的平衡濃度：X>Y

c(X)>c(Z)

B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)

c(X配離子)c(Z配離子)

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN?的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

12.金屬鈕及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鈾的一種氟化物的立方晶胞

及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該鈍氟化物的化學(xué)式為BiF,

B.粒子S、T之間的距離為業(yè)■apm

4

C.該晶體的密度為不黑訶gW

D.晶體中與鈿離子最近且等距的氟離子有6個(gè)閱讀以下材料，完成13~14題。

我國(guó)科技工作者設(shè)訂了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg（TFSI）2為電解質(zhì)，電解液中加

入1,3-丙二胺（PDA）以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgCzO"該設(shè)計(jì)克服了MgCO3

導(dǎo)電性差和釋放CO?能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg?+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)

性能。

」

多

孔

納

碳

管

米

極

1電

1

13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

:

A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2cO2+Mg^-----MgC2O4

B.充電時(shí)，多孔碳納米管電吸與電源正極連接

C.充電時(shí)，電子由Mg電極流向陽(yáng)極，Mg?+向陰極遷移

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上可轉(zhuǎn)化ImolCO,

14.對(duì)上述電池放電時(shí)CO?的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)?步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可

能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖（表示吸附態(tài)）。

w黑

——?珞代|

.M[O,Ip^n——踣科2

用W3

fCOjM

Mg2、..(*s?HiN八八N人。H*COj??C0

國(guó)”.8座3??<二二二二？.?MgCO,

路徑2

假?co,

女,MM

叱如臥，產(chǎn)滑”\??co：i_____K

皆

人Hf申

_1_____>卜”?Mgo.

工點(diǎn)e-/?C0?cor

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0

+co2

H2NNH2OH

H、N

A.PDA捕獲CO?的反應(yīng)為▲

B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為

0

C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同

D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及*CO；轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生

二、非選擇題：共58分。

15.（15分）市售的溟（純度99%）中含有少量的CL和L，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反

應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的浪。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的浪滴入盛有濃CaB「2溶液的B中，水浴加熱至不再

有紅棕色液體播出。儀器C的名稱(chēng)為；CaB「2溶液的作用為

D白發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至（填儀器名稱(chēng)）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶

液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過(guò)程中生成L的離子方程式為

（3）利用圖示相同裝置，將R和K2O2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸儲(chǔ)水。由A

向B中滴加適量濃H2sO,，水浴加熱蒸餛。然后將D中的液體分液、干燥、蒸鐳，得到高純度

的澳。D中蒸儲(chǔ)水的作用為和o

（4）為保證溪的純度，步驟（3）中KQ與O,固體的用量按理論所需量的;計(jì)算，若固體R質(zhì)

量為m克（以KBr計(jì)），則需稱(chēng)取8塢（107（乂=2948?1110-）（用含m的代數(shù)式表

示）。

（5）本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口

緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用,濾液沿?zé)诹飨隆?/p>

16.（14分）是制造鋼鐵合金、金屬帆的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加

劑從石煤中提取&05的工藝，具有帆回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。

工藝流程如下。

已如：i石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量AL。、和少量CaO等；苛化泥的主要成分為

CaCOvNaOH、Na2cO3等。

ii高溫下，苛化泥的主要成分可與AIQ,反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏鈕酸鈣［Ca（VOj」和

偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）帆原子的價(jià)層電子排布式為;焙燒生成的偏帆酸鹽中銳的化合價(jià)為

,產(chǎn)生的氣體①為（填化學(xué)式）。

（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，漉渣①中含帆成分為偏帆酸鈣，漉液中雜質(zhì)的主要成分為

______________________（填化學(xué)式）。

（3）在弱堿性環(huán)境下，偏肌酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的高子方程式為

;CO?加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)?/p>

;浸取后低濃度的濾液①進(jìn)人（填工序名稱(chēng)），可實(shí)現(xiàn)機(jī)

元素的充分利用。

（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為（填化學(xué)式）。

（5）下列不利于沉機(jī)過(guò)程的兩種操作為（填序號(hào)）。

a.延長(zhǎng)沉鋼時(shí)間Tb.將溶液調(diào)至堿性c.攪拌d.降低NH4cl溶液的濃度

17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,

4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。

（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：

SO2（g）+Cl2（g）:--->S02cl2（g）AH=-67.59kJ-mol」

①若正反應(yīng)的活化能為E正kJ.mo『，則逆反應(yīng)的活化能￡逆=kJ-morY用含E正正

的代數(shù)式表示）。

②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入S02（g）和其Cljg）,測(cè)定工、T2、T3溫度下體系達(dá)平衡

時(shí)的Ap（Ap二Po-p,p（）為體系初始?jí)簭?qiáng)，p“=240kPa,P為體系平衡壓強(qiáng)），結(jié)果如圖。

上圖中溫度由高到低的順序?yàn)?，判斷依?jù)為一

M點(diǎn)C12的轉(zhuǎn)化率為，［溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=kPa」。

③下圖曲線(xiàn)中能準(zhǔn)確表示工溫度下Ap隨進(jìn)料比變化的是（填序號(hào)）。

75

（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯（X）的氯化反應(yīng)

合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過(guò)程為

以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v=kc（A）c（B）,其中c（A）、c（B）分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物

的濃度，k為速率常數(shù)（k「ks分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①?⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X,

保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì)），測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。

已知該溫度下，k,:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。

①30min時(shí)，c(X)=6.80molL1且30?60min內(nèi)v(X)=0.042mol-L1-min1,反應(yīng)進(jìn)行到60min時(shí),

c（X）=mol-E1o

②GOmin時(shí)，c（D）=0.（）99mol?匚。若0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計(jì)，則此時(shí)c（G尸

mol-L"：60min后，隨T的含量增加，四（填“增大”“減小”或“不

c（G）-

變

18.（14分）甲磺司特（M）是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過(guò)敏性鼻炎等疾

病的藥物。M的一種合成路線(xiàn)如下（部分試劑和條件省略）。

CHjSHOCH$CHjOHA

一定條件濃HBO,(C3HQ2)

OCH

>(l)NaOHnSOC12

⑵H?

Z

O^0CH2CH>

人CH)CHONa人OH

2W,IO%Pd/C

rv—v

NO,NO,

(l)NaOH.H;0濃H、OJ

|xxK,,加熱，加壓八濃HjSO,

ClF

，，1,

K2CO)(2)H-

K2c(CJI5C1)

c,,ici,)0c

n?°MKCQSO碼工窩H5

“CH)

HNy-xxSCHj

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為

(2)B->C的反應(yīng)類(lèi)型為

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)由F生成G的化學(xué)方程式為

(6)K與E反應(yīng)生成L,新構(gòu)筑官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(7)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的1的同分異構(gòu)體共有種。

(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為322:2；

(b)紅外光譜中存在c=o和硝基苯基吸收峰。

其中，可以通過(guò)水解反應(yīng)得到化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

化學(xué)參考答案

本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16F-19Cl-35.5K-39Cr-52Br-80Bi-209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每）小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛,對(duì)下列河北博物院館藏文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

戰(zhàn)國(guó)宮門(mén)青銅鋪西西漢透■門(mén)玉曜fi代彩繪石順浮■元青花釉眼紅交**

A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B(yǎng).透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽

C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣

【]D

【解析】

【詳解】A.青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確:

B.透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；

C.石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；

D.青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；

故選Do

2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是

A.82$。4等鋼的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理

B.觀(guān)察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),不能近距離俯視

c.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類(lèi)物質(zhì)，應(yīng)注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.BaSOj性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋼餐”說(shuō)明對(duì)人體無(wú)害，無(wú)毒性，A錯(cuò)誤;

B.鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀(guān)察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，B正確;

A為易燃類(lèi)物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，使用該類(lèi)化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火,以免發(fā)生火災(zāi)，c正確;

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確;

故選A。

3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.線(xiàn)型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化

B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解

C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好

D.聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯酸附加聚合成，透明度高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.線(xiàn)型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；

B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯(cuò)誤：

C.尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好，C正確；

D.聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，乂名有機(jī)玻璃，說(shuō)明其透明度高，D正確;

故選Bo

4.超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4Ko2+2CO2=2K2co|+3。2,

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.44gC。？中。鍵的數(shù)目為2NA

B.ImoIK。？晶體中高子的數(shù)H為3NA

C.1LImol?L”K2cO3溶液中CO；的數(shù)目為N,、

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成02的數(shù)目為1.5NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.44g（即1mol）CO?中o鍵的數(shù)目為2&,A正確;

B.KO,由K?和0,構(gòu)成，ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤;

C.CO：在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO；+H,O^HCO^OH,故lLlmol?L/K2CO3溶液中CO；一的數(shù)

目小于NA，C錯(cuò)誤;

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由4).5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每4moiKO2

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O?的數(shù)目為N,、，D錯(cuò)誤;

故選Ao

5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。卜.列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是

A.可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.含有4種含氧官能團(tuán)D.存在順?lè)串悩?gòu)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Br?發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位

有氫原子，可以與Bi?發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B.化合物X中有酚羥基，遇FeCy溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.化合物X中含有酚羥基、醛基、酮皴基、處鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；

D.該化合物中只有一個(gè)碳碳雙鍵,其中一個(gè)雙鍵碳原子連接的2個(gè)原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順?lè)串悩?gòu),

D錯(cuò)誤；

故選D。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴

AH2O具有還原性

聲

B待測(cè)液中滴加Bad2溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有so：-

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶液

CMg(OH)2比A1(OH)3堿性強(qiáng)

和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，A1(OH)3都能溶

K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)?/p>

D增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

黃色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2,該反應(yīng)中H由+1價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了H?O的氧

化性，A錯(cuò)誤；

B.如果待測(cè)液中含有Ag+,Ag*與CT反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO：、S。；也會(huì)與BM+產(chǎn)生白色

沉淀，所以通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能得出待測(cè)液中含有SO：的結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，AKOH｝與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說(shuō)

明Mg(OH)2的堿性比A1(OH)3的強(qiáng)，C正確；

D.溶液中存在平衡5。以橙色)+凡。/2CrO：(黃色)+2H*，加入NaOH溶液后，OH與H*

反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YWS+XZZ+WZZMQWXZQ+YWJR,其中W、X、Y、Z、Q、

R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<QD.電負(fù)性：WvQ<R

【答案】C

【解析】

【分析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NHj+CO.+H?。=NaHCO.I+NH4C1,則可推出W、

X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。

【詳解】A.一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑:

H<N<C,故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，HA族、VA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素,

則第一電離能：C<O<N,故B錯(cuò)誤：

C.。2、Cl2為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)最越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體,

則沸點(diǎn)：OzVC^vNa,故C正確；

D.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：NavHvCl,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.從微觀(guān)視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線(xiàn)狀譜線(xiàn)原子的能級(jí)是量子化的

CO2、CH2O>CCI4鍵角依次減

B孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成健電子對(duì)之間的斥力

小

CsCl晶體中Cs+與8個(gè)ci配位，

CCs+比Na+的半徑大

而NaCl晶體中Na?與6個(gè)CP配位

逐個(gè)斷開(kāi)CH4中的C-H鍵，每步所

D各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

需能量不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.原子光譜是不連續(xù)的線(xiàn)狀譜線(xiàn)，說(shuō)明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，即原子能級(jí)是量子化的，故A

正確；

B.CO2中心C原子為sp雜化，犍角為180。，CH?O中心c原子為sp2雜化，鍵角大約為120。，CH4+

心C原子為sp'雜化，鍵角為109。28',三種物質(zhì)中心C原子都沒(méi)有孤電子對(duì)，三者鍵角大小與孤電子對(duì)無(wú)

關(guān)，故B錯(cuò)誤;

C.離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周?chē)疃嗄?/p>

排布8個(gè)c「，Na+周?chē)疃嗄芘挪?個(gè)cr，說(shuō)明Cs-比Na+半徑大，故C正確；

D.斷開(kāi)第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周?chē)墓灿秒娮訉?duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷

開(kāi)c—H鍵越多，碳原子周?chē)灿秒娮訉?duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所

以各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；

故選B。

9.NH4CIO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：

NH4C1O4+2C=NHj+2CO2T+HC1To下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.HC1的形成過(guò)程可表示為H+6:tHlCl：］'

????

B.NH4CIO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C^、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.NH3和CO?都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤?lèi)型的分子間作用力

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1是共價(jià)化合物，其電子式為HCl,HC1的形成過(guò)程可表示為Hx+?d：一H元i：,

??????

故A錯(cuò)誤：

B.NH,ClOj中NH；的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為:x(5-l-4)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,CIO4的中心C1原

子孤電子對(duì)數(shù)為;x(7+l-2x4)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則二者的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形,

故B正確；

3

C.C60,石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp\sp,共有2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；

D.N&易液化，其氣化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，NH3

分子間作用力氫鍵和范德華力，C。？分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）

I)

選項(xiàng)氣體試劑

so2飽和Na2SO3溶液

A

+濃硫酸

BCl2MnC）2+濃鹽酸

固體熟

NH3NH?C1+

C

石灰

co2

D石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，

長(zhǎng)進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長(zhǎng)出為向下排空氣法，裝滿(mǎn)水后短進(jìn)長(zhǎng)出為排水法；

【詳解】A.飽和Na2s溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制SO2，使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大,

用網(wǎng)上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；

B.MnO?和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制C%,使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收

集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；

C.固體NHjCl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣

體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCC>3）和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO2,使用固液不加熱制氣裝置，CO?密度比空氣大，

用網(wǎng)上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；

本題選C。

11.在水溶液中，CN可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN形成配離子達(dá)平

衡時(shí)’愴喘黠與』)的關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法正確的是

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

c(X)1c(Z)

B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)

c(X配離子)c(Z配離子)

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN的物質(zhì)的量：Y<Z

D若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

【答案】B

【解析】

c(X)c(Y)1%

【詳解】A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中而吟y=無(wú)砌壬=函，則

館《5瀛有二愴彳湍亍T?根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為-2時(shí)，溶液中」gCx(CN?」gc、,(CN)

則溶液中CN的平衡濃度：XvY,A錯(cuò)誤;

c(X)c(Z),c(X)_c(Z)

B，Q點(diǎn)時(shí)值c(X配離子)土c(Z配離子)'即c(X配離子)-c(Z配離子)加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)

c(X)

消耗CW形成Y配離子，使得溶液中c(CN)減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng))，1g與

c(X配離子)

c（Z）

國(guó)西標(biāo)曲線(xiàn)在Q點(diǎn)相交后隨著」gc（CN］繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)位于Z對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)上方，即

c(X)

館B正確;

c(X配離子)

C.設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN=配離子，則平衡常數(shù)

K_c（配離子）c（配離子）c（金屬離子）

即

，（金屬離子）.即汽。廠(chǎng)lgK=lg-mlgc(CNj=-lg-mlgc(CN'),

C（金屬離子）C（配離子）

c（金屬離子）

1g=-mlgc(CNj-lgK,故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的CW越多，對(duì)應(yīng)

C（配離子）

c（金屬離子）

~-lgc（CN］曲線(xiàn)斜率越大，由題圖知，曲線(xiàn)斜率:Y>Z，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量

c（配離子）

的配離子時(shí)，消耗CN的物質(zhì)的量：ZvY,C錯(cuò)誤;

c(Y)

D.由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，?lgc（CN）不變，1g增大,即大Y）

c(Y配離子)

增大、c（Y配離子）減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯(cuò)誤：

本題選B。

12.金屬鈿及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是他的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中

MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該鐵氟化物的化學(xué)式為BiF1

B.粒子S、T之間的距離為平叩m

1064.3

C.該晶體的密度為二——?…g<m

NAxaxlO

D.晶體中與秘離子最近且等距的氟離子有6個(gè)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有l(wèi)+12x4=4個(gè)Bi3+,含有

4

8+8x'+6x2=12個(gè)F,故該鈕氟化物的化學(xué)式為BiF?故A正確；

82

B,將晶胞均分為8個(gè)小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個(gè)F?位于8個(gè)小立方體的

體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,1),與Q、M均在同一條棱上的F的原子分

數(shù)坐標(biāo)為(1,0,0)，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,；,；),S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為所以粒子S、T之

間的距離為J1-；)+(Cxapm~aPm,故B正確;

C.由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Bi3+、12個(gè)F,晶胞體積為(apm)'=a,xlO'Ocm，則晶體密度為

m4x(209+19x3).310643

n=—=------------3--------x—>6gcm'=-----3；----3—6gcm,故cIF確.

PVNAxaxl()-NAxaxl()-°雙J匚啪，

D.以晶胞體心處鈕離子為分析對(duì)象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個(gè)小立

方體后，每個(gè)小立方體的體心的F,即有8個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

13.我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1,

3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2,使放電時(shí)CO?還原產(chǎn)物為MgC2。』o該設(shè)計(jì)克服了MgCOq導(dǎo)電性差和釋放

CO2能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg”的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。

卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2cOz+MguMgC?。,

B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接

C.充電時(shí)，電子由Mg電極流向陽(yáng)極，Mg?.向陰極遷移

D放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上可轉(zhuǎn)化ImolCO?

【答案】C

【解析】

【分析】放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgGO4,碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多

孔碳納米管電極為正極、Mg電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽(yáng)極、Mg電極為陰極：

定位：二次電池，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

電極過(guò)程電極反應(yīng)式

放電Mg-2e'=Mg2+

Mg電極

充電Mg2++2e-=Mg

2+

Mg+2CO2+2e=M<C2O4

放電

多孔碳納米管電極

2+

MgC2O4-2c=Mg+2co,T

充電

【詳解】A.根據(jù)以上分析?，放電時(shí)正極反應(yīng)式為Mg2++2CO?+2e-=MgC2O4、負(fù)極反應(yīng)式為

2+

Mg-2e=Mg,將放電時(shí)正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時(shí)電池總反應(yīng)：Mg+2CO2=MgC2O4,故A

正確：B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時(shí)是陽(yáng)極，與電源

正極連接，故B正確；

C.充電時(shí)，Mg電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向Mg電極，同時(shí)Mg2+向陰極遷移，故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式Mg>+2CO2+2e-=MgC2Oj可知，每轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moicO2參與反

應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上可轉(zhuǎn)化ImolCO2，故D正確；

故答案為：Co

14.我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg-CO?電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1,

3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2,使放電時(shí)CO?還原產(chǎn)物為MgQO」。該設(shè)計(jì)克服了MgCO,導(dǎo)電性差和釋放

C°2能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg"的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。

。

多

孔

碳

納

米

管

電

極

對(duì)上述電池放電時(shí)CO?的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)

能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。

=

F

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.PDA捕獲CO?的反應(yīng)為

B.路徑2是優(yōu)先路徑,速控步驟反應(yīng)式為

?CzO；+

H2NNH?

C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同

D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及*(20；轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生

【答案】D

【解析】

［詳解】A.根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，PDA（1,3-丙二胺）捕獲CO2的產(chǎn)物為

因此PDA捕獲CO?的反應(yīng)為+co2

確；

B.由反應(yīng)進(jìn)程一相對(duì)能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路

徑，且路徑2的最大能壘為*CO；一乜2。：?的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有

參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為

H2NNH2,故B正確;

C.根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為*MgCC>3,

而路徑2、3的起始物均為,產(chǎn)物分別為*MgCzOq和*MgCO-改C正確;

D.根據(jù)反應(yīng)路徑與相對(duì)能量的圖像可知，三個(gè)路徑的速控步驟中*€：0；都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，

路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*（20；得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO；,沒(méi)有PDA

的生成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

二、非選擇題：共58分。

15.市售的溟（純度99%）中含有少量的Q?和I?,某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高

純度的澳?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溟滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體

儲(chǔ)出。儀器C的名稱(chēng)為；CaBrz溶液的作用為；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

市他的淡

氣吸收

M聲濃CaBr】溶液

水浴加熱/\D

熱的K】GO,溶液

⑵將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______（填儀器名稱(chēng)）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣

體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過(guò)程中生成L的離子方程式為。

（3）利用圖示相同裝置，將R和KzCqO,固體混合均勻放入B