第十單元常見的酸、堿、鹽

知識導(dǎo)引

—酸性溶液和堿性溶液的區(qū)分—魔堿指示現(xiàn)

常

廠溶液的酸堿性pH與溶液的酸堿性的關(guān)系

見1—溶液酸堿度一pHI溶液pH的測定

沈±卜酌溶液酸堿性的重要意義

的

一幾種常見的酸｛濃盆｝物理性質(zhì)和用途

酸

一常見的酸一r能使指示劑變色

、—酸+金屬T鹽+氫氣

酸的化

堿——酸+金屬氧化物—鹽+水

學(xué)性質(zhì)—酸+鹽―新鹽+新酸

1-酸+堿―鹽+水

、

鹽氫氧化鈉［物理性質(zhì)「定義

幾種常見的堿氫氧化鈣上和用途

實(shí)質(zhì)

「能使指示劑變色中和反應(yīng)-

常見的堿圖像

堿的化堿+非金屬氧化物T鹽+水

學(xué)性質(zhì)-堿+鹽―新鹽+新堿-應(yīng)用

L酸+堿―鹽+7卜

氯化鈉、碳酸鈣、

鈉一性質(zhì)、用途

常

的

見

新

新

鹽

金

鹽

幾

鹽

種+金屬=

新

新

鹽

酸

鹽+

+酸=

鹽

堿

新

新

鹽

學(xué)性

鹽

質(zhì)

港化+

-+堿=

鹽

鹽

鹽

新

新

定

義+

-+鹽=

通

:式

立

實(shí)

常見的鹽-質(zhì)

生

條

件

常見化肥的種類及功效：氮肥'磷肥'鉀肥和

L化肥-復(fù)合肥

-合理使用化肥

知識清單

知識點(diǎn)1：溶液的酸堿性和pH

1.常見的酸堿指示劑及其變色規(guī)律

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律

紫色石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酸紅堿藍(lán)

無色酚醐溶液無色無色紅色遇堿變紅

易錯(cuò)提醒：酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液；堿溶液呈堿性，但堿

性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。

應(yīng)用：利用溶液酸堿性鑒別溶液

例：實(shí)驗(yàn)室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸鐳水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？

分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液,若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變

為藍(lán)色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸儲水。

2.溶液酸堿度的表示方法一pH,pH的取值范圍通常在0?14之間。

1234567891011121314

Hill

7

0123456891011121314

IIIIIII|IIIIIII

酸性增強(qiáng),中性，堿性增強(qiáng)

pH<7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)

pH=7,溶液呈中性

pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)

3.pH的測定方法:在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，

把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整

數(shù)，為粗略讀數(shù)。

易錯(cuò)提醒：

①pH試紙不能用水潤濕,否則測酸性溶液的pH時(shí)所測值偏大，測堿性溶液的pH時(shí)所測值偏

小。

②測溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測液,會污染藥品。

4.溶液酸堿度的應(yīng)用

(1)測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。

(2)測定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。

(3)通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。

(4)很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。

知識點(diǎn)2：常見的酸

1.鹽酸和硫酸比較

硫酸鹽酸

化學(xué)式H2s04HC1

顏色、狀純凈的濃硫酸：無色黏稠的油狀液體、無純凈的濃鹽酸：無色的液體、有刺激性

態(tài)、氣味味氣味

瓶口有白霧出現(xiàn),聞到刺激性氣味

打開瓶塞（濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫

無明顯現(xiàn)象

的現(xiàn)象氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽螯

小液滴）

吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火

藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸

用途除銹等。二甲雙服）等；人體胃液中有鹽酸，可

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做王幫助消化。

燥劑。

2.知識拓展：敞口放置在空氣中的變化（物理變化）

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封

3.濃硫酸

（1）特性：

①吸水性：濃硫酸可用作氣體干燥劑,但不能干燥堿性氣體，如NH3等。

②腐蝕性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等

元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用

大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

（2）濃硫酸的稀釋

操作要領(lǐng)：

正確操作

錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量

酸入水,沿器壁,慢傾倒,及時(shí)

v不斷攪拌熱使水沸騰，酸液飛

攪/1水

濺，切不可把水注入

fvn濃硫酸手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

水■濃硫酸濃硫酸！

說明濃硫酸溶于水放出大量熱

4.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄芙怆x出支，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因

為解離出的酸根離子不同。

化學(xué)性質(zhì)舉例

與酸堿指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚醐不變色

與活潑金屬反應(yīng)（不包括濃鐵和酸反應(yīng)：

硫酸和硝酸）Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2sC）4=FeSO4+H2T

金屬十酸―鹽+氫氣現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的

（置換反應(yīng)）鹽溶液呈淺綠色）

鋅和酸反應(yīng)：

Zn+2HC1=ZnC12+H2T

Zn+H2s。4=ZnSCU+H2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

與某些金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵和酸反應(yīng)：

金屬氧化物+酸—鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色

注意：酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長時(shí)間浸在酸中

氧化銅和酸反應(yīng)：

CuO+2HCl=CUC12+H2O

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

與堿反應(yīng)HC1與NaOH反應(yīng)：

酸+堿―鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O

（復(fù)分解反應(yīng)）H2s04與Ca(OH)2反應(yīng)：

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

與某些鹽反應(yīng)HC1與CaCCh反應(yīng)：

酸+鹽一新鹽+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t

（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

H2s。4與Na2c。3反應(yīng)：

H2sCU+Na2cCh=Na2sO4+H2O+CO2T

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

知識點(diǎn)3：常見的堿

L氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰

化學(xué)式

NaOHCa(OH)2

顏色、狀

白色塊狀固體白色粉末狀固體

態(tài)

強(qiáng)腐蝕性：如果不慎將氫氧化鈉溶液

腐蝕性沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂較強(qiáng)腐蝕性

上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硼酸溶液。

易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。

特性微溶于水,溶于水時(shí)放熱不明顯

氫氧化鈉固體易吸水而潮解

工業(yè)制

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO3；CaO+HO=Ca(OH)

法23222

鑒別通入英2,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染

刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍

工業(yè)；氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可用來除

傷，并防止害蟲產(chǎn)卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸

用途油污，如爐具清潔劑的成分之一為氫氧化

銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為

鈉

農(nóng)藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤。

2.堿的化學(xué)性質(zhì)：堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水中都能解離出QH：o

化學(xué)性質(zhì)舉例

與酸堿指示劑作用堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán),無色酚醐變紅

與某些非金屬氧化物

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

反應(yīng)

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

非金屬氧化物+堿一2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

鹽十水

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳;石灰墻“出汗”）

堿+酸—鹽+水

6HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失,溶液變?yōu)辄S

(復(fù)分解反應(yīng))魚

2HC1+CU(OH)2=CuCh+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失,溶液變?yōu)樗{(lán)色

與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并產(chǎn)

堿+鹽一新堿+新鹽生藍(lán)色沉淀

(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2；(配制波爾多液)

知識點(diǎn)4：中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

易錯(cuò)提醒：

(1)中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的

反應(yīng)、非金屬氧化物與堿溶液的反應(yīng)等。

(2)中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。

2.中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：酸中H+的和堿中的0H-結(jié)合生成水。

3.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)醫(yī)藥和日常生活

用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H2。；2HCl+Mg(OH)3==

MgCl2+2H2Oo

用含堿性物質(zhì)的溶液緩解蜂或螞蟻叮咬的癥狀，減少痛癢。

(2)處理工廠污水

用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2so4+2NaOH==Na2so4+2H2O。

(3)改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良堿性土壤。

知識點(diǎn)5：常見的鹽

1.物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)|NaFe

非金屬單質(zhì)］EC

一氧化物H2OSO2

酸H2s。4HC1

堿NaOHCa(OH)

12

鹽Na2c。3CaCO3CuSO4

混合物空氣、河水

鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。

2.幾種常見的鹽

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

①作調(diào)味品，腌制咸菜；

白色粉末，水溶液有咸②作防腐劑；

氯化鈉食鹽味，溶解度受溫度影響③消除積雪

不大④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

純堿、蘇白色粉末狀固體，易溶用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸鈉

打于水（與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）

建筑材料、補(bǔ)鈣劑

碳酸鈣白色固體，不溶于水

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分

制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,胃潰瘍者禁用）

?碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2T

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

備注的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

?碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。

?工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用！

3.鹽的化學(xué)性質(zhì):

性質(zhì)舉例

①與某些金屬反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽十金屬一另一種鹽十另一種金屬（置換反現(xiàn)象：有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠

應(yīng)）色；

鹽必須可溶；金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

的活動性要大于鹽中金屬的活動性現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

HCl+AgNO3=AgCl|+2HNO3

②與酸反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成

鹽十酸-另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl

應(yīng)）現(xiàn)象：有白色沉淀生成

有沉淀、氣體生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

③與堿反應(yīng)

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

鹽+堿一新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）

2NaOH+CuSO=Cu（OH）2；+NaSO

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀424

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

④與某些鹽反應(yīng)Na2cCh+CaCL=CaCO3；+2NaCl

鹽十鹽―一種新鹽+另一種新鹽（復(fù)分解反現(xiàn)象：有白色沉淀生成

應(yīng)）Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀現(xiàn)象：有白色沉淀生成

知識點(diǎn)6：復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

2.特征：互交換，位不變（AB+CD=AD+CB）。

3.發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。

4.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物在水溶液中的陰、陽離子相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水的過程。

常見的離子組合

5.酸堿鹽的溶解性

①常見四酸都能溶；②堿溶鏤鉀鈉領(lǐng)鈣；③鉀鈉硝鏤全都溶；④鹽酸鹽難溶AgCl；⑤硫酸鹽

難溶BaS04；⑥碳酸鹽只溶鉀鈉鏤。

6.四大基本反應(yīng)類型

基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式實(shí)例

兩種或兩種