第1頁/共1頁2023-2025北京高三一?；瘜W(xué)匯編化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)綜合一、單選題1．（2025北京房山高三一模）完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是（）實驗室制Cl2實驗室制取NH3實驗室收集O2干燥NH3ABCDA．A B．B C．C D．D2．（2025北京順義高三一模）下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．用溶液除去 B．用溶液刻蝕銅板C．用KSCN溶液檢驗 D．用品紅溶液檢驗3．（2025北京門頭溝高三一模）除去電石渣漿(CaO)清液中的，并制取石膏的流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．過程的方程式為：B．除去的過程中，起催化劑作用C．轉(zhuǎn)化為的過程中，D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)4．（2025北京房山高三一模）實驗小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是（）A．有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C．c點剩余固體中含有Na2SO3D．實驗過程中Na2O2僅體現(xiàn)氧化性5．（2025北京延慶高三一模）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（）A．實驗室收集B．實驗室制C．驗證易溶于水且溶液呈堿性D．除去中混有的少量A．A B．B C．C D．D6．（2024北京西城高三一模）硅是電子工業(yè)的重要材料。利用石英砂（主要成分為）和鎂粉模擬工業(yè)制硅的流程示意圖如下。已知：非金屬性：下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中引燃時用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱B．Ⅱ中主要反應(yīng)有：、C．為防止自燃，Ⅱ需隔絕空氣D．過程中含硅元素的物質(zhì)只體現(xiàn)氧化性7．（2024北京朝陽高三一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法A．CH2=CH2C2H5OH+濃硫酸cfB．NH3NH4ClaeC．CO2石灰石+稀硫酸bdD．NO2Cu+濃硝酸bfA．A B．B C．C D．D8．（2024北京石景山高三一模）完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是（）實驗室制Cl2實驗室收集NO2實驗室制取NH3除去CO2中混有的少量SO2ABCDA．A B．B C．C D．D9．（2024北京豐臺高三一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸cdCSO2Cu+濃硫酸bdDNO2Cu+濃硝酸bfA．A B．B C．C D．D10．（2024北京門頭溝高三一模）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液：B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C．將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：D．溶液與足量溶液混合：11．（2023北京門頭溝高三一模）下列方程式與所提供的事實不相符的是（）A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色：HCOCO+H+C．實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OD．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O12．（2023北京東城高三一模）依據(jù)下列實驗現(xiàn)象推測，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味B．把鈉放入CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D．氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低13．（2023北京西城高三一模）實驗小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是（）A．有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4D．產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的14．（2023北京西城高三一模）下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是（）A．C和濃H2SO4反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2OC．工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O15．（2023北京豐臺高三一模）實驗室中，下列氣體制備的試劑和裝置正確的是（）選項ABCD?體試劑電石、飽和食鹽水、濃、NaOH稀鹽酸、裝置c、fc、eb、ea、dA．A B．B C．C D．D二、解答題16．（2025北京豐臺高三一模）某研究小組探究分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)的快慢。資料在水溶液中水合鐵離子的形式存在；。實驗1實驗現(xiàn)象1-1Fe表面產(chǎn)生少量氣泡且迅速停止，得到黃色溶液A1-2Al表面產(chǎn)生極少量氣泡且迅速停止，得到無色溶液B(1)反應(yīng)迅速停止是因為濃硝酸具有酸性和性，可在Fe和Al表面形成致密的氧化層，阻止進(jìn)一步反應(yīng)。(2)針對溶液A和B的顏色不同，推測實驗1-1中Fe與濃硝酸鈍化反應(yīng)速率慢，導(dǎo)致生成的量多，溶液呈黃色。為驗證上述推測，選取如下裝置進(jìn)行實驗2（氣密性經(jīng)檢驗良好，夾持裝置及連接裝置已略去）。實驗2實驗裝置試劑現(xiàn)象2-1I、II、III、IV組合a．稀鹽酸；b．大理石；c．飽和NaHCO3溶液；d．溶液A；e．NaOH溶液溶液A顏色緩慢變淺2-2I、III、IV組合a．_________；b．_________；d．溶液A；e．NaOH溶液溶液A顏色迅速變淺，并褪為無色①結(jié)合資料，分析實驗2-1中選擇試劑c的目的是。②實驗2-2是將通入溶液A中，所選試劑分別為。③實驗2-2中溶液A褪色速率快于實驗2-1，用化學(xué)方程式解釋可能的原因。④上述實驗說明溶液A中含有。設(shè)計實驗：將通入中，觀察到溶液變黃，進(jìn)一步證實了溶液變黃為所致。(3)設(shè)計原電池裝置進(jìn)行實驗3。資料ii：此實驗條件下，指針偏向的電極為正極。實驗3實驗裝置濃硝酸溫度（）實驗現(xiàn)象3-130指針迅速偏向Al，F(xiàn)e溶解3-210指針先迅速偏向Al，又迅速偏向Fe，之后緩慢恢復(fù)至零3-35指針偏向Fe，之后緩慢恢復(fù)至零①依據(jù)3-1的實驗現(xiàn)象，可得出結(jié)論。②分析實驗3-2中“指針又偏向Fe”的可能原因。(4)綜合上述實驗，影響分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)快慢的因素可能有。17．（2025北京房山高三一模）某小組同學(xué)制備NO2，并探究不同條件下NO2與H2O的反應(yīng)。實驗裝置如圖(夾持裝置略)。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)將收集裝置B補充完整。(3)用以上方法收集兩試管NO2氣體(均為12mL)，分別倒置在盛有熱水(80℃)和冰水(0℃)的兩只水槽中，觀察實驗現(xiàn)象，10分鐘后記錄如下(忽略溫度對溶液pH及氣體體積的影響)：實驗編號實驗1-1(熱水)實驗2-1(冰水)剩余氣體無色，3mL幾乎無氣體溶液狀態(tài)無色，pH=0.7無色，pH=1.1①檢驗實驗1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗的反應(yīng)原理。②甲認(rèn)為實驗2-1中NO2幾乎全部溶于水，過程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。證明甲同學(xué)猜想不成立的實驗證據(jù)是。(4)將上述實驗靜置一天后觀察：實驗1-2(熱水)：剩余氣體4mL，溶液無色，pH=0.6，無氣泡生成。實驗2-2(冰水)：剩余氣體1mL，溶液無色，pH=0.9，有無色細(xì)小氣泡生成。查閱資料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，HNO2易分解。①用方程式解釋實驗2-2有無色細(xì)小氣泡生成的原因。②設(shè)計實驗，證實NO2與H2O反應(yīng)過程中產(chǎn)生了HNO2：(補充實驗操作及現(xiàn)象)。(5)從反應(yīng)速率的角度，分析不同溫度下NO2與水反應(yīng)現(xiàn)象差異的原因。并對裝置C中吸收NO2尾氣所用試劑及條件提出建議。18．（2024北京西城高三一模）某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與某些常見金屬離子的反應(yīng)。已知：i．(淡綠色)、(紫黑色)、(無色)ii．在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。(1)將S粉加入沸騰的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，離子方程式是。(2)研究Na2S2O3與某些常見金屬離子的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗。序號X溶液現(xiàn)象ICuCl2溶液溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至50℃以上，逐漸析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液變?yōu)樽虾谏毯笕芤鹤優(yōu)闊o色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得無色溶液①取I中的濁液，離心分離，經(jīng)檢驗，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。i．補全I(xiàn)中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式：□___________□___________□___________□___________+ii．查閱資料可知，常溫時，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50℃以上才出現(xiàn)沉淀，原因是。②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要產(chǎn)物是，還有很少量的。?、蛑械臒o色溶液進(jìn)行如下實驗證實了此結(jié)論。用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重復(fù)上述實驗，CS2溶解后幾乎無固體剩余。i．僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2，不能說明Ⅱ中生成了，理由是。ii．補全實驗方案證實上述結(jié)論：將沉淀1洗凈，。③向Ⅲ的無色溶液中繼續(xù)加入0.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2S2O3。靜置，得到黑色沉淀Ag2S，同時生成強酸。生成Ag2S的化學(xué)方程式是。(3)軟硬酸堿原理認(rèn)為，Ⅲ中，Ag＋為軟酸，為軟堿，S2-是比更軟的堿，可解釋與Ag＋反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S。由此推測，Ⅰ中，Cu＋和Cu2＋，是更軟的酸。19．（2024北京一六一中高三一模）實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象I1mol/LCuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺II1mol/LCuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化已知：Cu+[Cu(NH3)2]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)(1)推測實驗I產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到藍(lán)色褪去。反應(yīng)的離子方程式為。(2)對實驗I產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假設(shè)b：Cl-存在時，Cu2+與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是。②實驗表明假設(shè)b合理，實驗I反應(yīng)的離子方程式有、。(3)對比實驗I、II，根據(jù)半反應(yīng)就物質(zhì)的氧化性還原性提出假設(shè)：Cl-。下述實驗III證實了假設(shè)合理，裝置如下圖。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管(補全實驗操作及現(xiàn)象)。(4)將實驗I的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。①通過實驗IV證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。實驗IV：證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是。用離子方程式解釋產(chǎn)生深藍(lán)色溶液的原因：。②有同學(xué)認(rèn)為實驗IV不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計實驗IV的對比實驗Ⅴ，證實了Cu2+的存在。實驗V的方案和現(xiàn)象是：。20．（2024北京人大附中高三一模）合成氨工業(yè)產(chǎn)生的鉆鉬廢催化劑(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一種相當(dāng)寶貴的二次資源。用堿浸法處理鉆鉬廢催化劑的工藝流程如圖：資料：i.氧化鉬(MoO3)：熔點795℃。易升華(即使在低于熔點情況下，也有顯著的升華現(xiàn)象)。ii.鉬酸(H2MoO4)：難溶于水和酸的黃色晶體，可通過酸化鉬酸鹽溶液而制得。(1)焙燒：①將廢催化劑在空氣中焙燒可生成氧化鉬，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②解釋鉬浸取率隨焙燒溫度變化的原因是。(2)堿浸：堿浸時雜質(zhì)鈷元素以Co(OH)2的形式浸出，加入雙氧水可將其氧化為Co(OH)3沉淀。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)酸沉：傳統(tǒng)工藝中酸沉多在不銹鋼離心機中進(jìn)行。文獻(xiàn)記載，選用濃硝酸比用硫酸和鹽酸效果更佳，可避免Mo(VI)還原成低價態(tài)，利用了濃硝酸的性。(4)從母液中獲得無水Na2SO4的操作是。21．（2023北京東城高三一模）實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件原理。20℃時，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，觀察現(xiàn)象。編號c(NaOH)現(xiàn)象甲2mol?L-1活塞自動內(nèi)移，最終剩余約7mL無色氣體乙6mol?L-1活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收(1)NaOH溶液吸收NO2時生成兩種鈉鹽，分別為NaNO2和。(2)檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗的反應(yīng)原理是。(3)某同學(xué)推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部OH-濃度過低，導(dǎo)致部分NO2與水反應(yīng)。通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO2緩慢推入NaOH溶液中，(補全實驗現(xiàn)象)。(4)進(jìn)一步探究NO2與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原理?！静殚嗁Y料】i.NO2遇水時發(fā)生反應(yīng)：a.b.；ii.酸性條件下，或可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應(yīng)，所得產(chǎn)物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中越大，紅色越深?！緦嶒灐繉?mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液(鹽酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。編號試劑溶液顏色丙水溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺丁6mol?L-1NaOH溶液戊酸性對氨基苯磺酸溶液①通過實驗(填編號)對比，說明NO2遇水時發(fā)生了反應(yīng)a和b。②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO2與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是。(5)若用0℃的NaOH溶液重復(fù)實驗甲，最終剩余約3mL(20℃)無色氣體。綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是(寫出兩點即可)。

參考答案1．C【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，需要加熱，故不選A；B．實驗室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故不選B；C．氧氣不易溶于水，用排水法收集氧氣，故選C；D．氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選D；選C。2．B【詳解】A．用硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B．用氯化鐵溶液刻蝕銅板發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B符合題意；C．用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不符合題意；D．用品紅溶液檢驗二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與溶液中有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色化合物，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；故選B。3．C【詳解】A．過程中將二價錳氧化為四價錳，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，該反應(yīng)離子方程式為：：，A正確；B．如圖在過程I化合價升高，作還原劑，在過程Ⅱ中化合價降低又重新生成，故在反應(yīng)中起催化劑作用，B正確；C．轉(zhuǎn)化為的過程中，硫元素化合價共升高了8價，共轉(zhuǎn)移8個電子，由可知，，C錯誤；D．上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有過程Ⅰ、過程Ⅱ、轉(zhuǎn)化為，CaO轉(zhuǎn)化為，可以通過實現(xiàn)，該過程涉及復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選C。4．D【詳解】A．起始階段有大量產(chǎn)生，說明與發(fā)生了反應(yīng)并生成了，則反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．bc段含量下降，說明有物質(zhì)在消耗，根據(jù)容器內(nèi)物質(zhì)的成分可知，可能是生成的繼續(xù)與反應(yīng)導(dǎo)致的，反應(yīng)的方程式為：，B正確；C．根據(jù)前面的信息，與發(fā)生總反應(yīng)為：，在c點時，氧氣含量還在減小，說明反應(yīng)還在發(fā)生，則c點剩余固體中還含有，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知既體現(xiàn)了氧化性，被還原為，又體現(xiàn)了還原性，被氧化為，D錯誤；故答案為：D。5．A【詳解】A．易溶于水，不能用排水法收集，A錯誤；B．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，故B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C正確；D．不和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去中混有的少量，D正確；故選A。6．D【分析】I中發(fā)生的反應(yīng)有：、；Ⅱ中MgO、Mg2Si與鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻緼．因為與鎂反應(yīng)需要能量，所以I中引燃時用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱，A正確；B．因為硅與鹽酸不反應(yīng)，所以Ⅱ中主要反應(yīng)有：、，B正確；C．因為容易自燃，所以為防止自燃，Ⅱ需隔絕空氣，C正確；D．因為非金屬性：，所以中硅元素為+4價，而中硅元素為-4價，所以在中，含硅元素的物質(zhì)體現(xiàn)還原性，D錯誤；故答案選D。7．A【詳解】A．乙醇在170°C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可選c裝置，乙烯不溶于水，可選f裝置收集，A正確；B．加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C．實驗室制CO2用的試劑為石灰石和稀鹽酸，不能用稀硫酸，C錯誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能選f收集二氧化氮，D錯誤；故選A。8．D【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，圖中缺少加熱，故A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故B錯誤；C．實驗室制取氨氣應(yīng)通過氫氧化鈣與氯化銨混合固體加熱，不能直接加熱氯化銨制取氨氣，故C錯誤；D．二氧化硫能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，故D正確；故選：D。9．B【詳解】A．實驗室采用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備NH3，只加熱NH4Cl制備不了NH3，A不合題意；B．實驗室采用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制備Cl2，故可選用裝置c，氯氣密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，B符合題意；C．Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應(yīng)制得SO2，應(yīng)選用裝置c，SO2密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，C不合題意；D．Cu和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，故可選擇裝置b，但NO2與水會反應(yīng)，不能采用排水法收集，D不合題意；故答案為：B。10．D【詳解】A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式為：，故A正確；B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)同時生成水，，故B正確；C．將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫根，離子方程式為：，故C正確；D．溶液與足量溶液反應(yīng)，亞硫酸根離子、銨根離子均和氫氧根離子完全反應(yīng)：，故D錯誤；故選D。11．B【詳解】A．氯氣有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫，則相應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，A正確；B．溶液變?yōu)闇\紅色，說明該溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，水解方程式為：，B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣一起加熱可以制備氨氣，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，C正確；D．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)可以生成+3價鐵和一氧化氮，方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，D正確；故選B。12．A【詳解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl電離產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．把鈉放入CuSO4溶液中，鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧氣，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯水在光照條件下放置一段時間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。13．C【分析】向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，由圖像可知發(fā)生的反應(yīng)可能有:①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，無法判斷③Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生；【詳解】A．根據(jù)分析可知，有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，選項A正確；B．bc段O2含量下降，可能是發(fā)生反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4，選項B正確；C．HNO3具有強氧化性，能將氧化為，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4，選項C不正確；D．雖然無法判斷Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生，但產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的，同時發(fā)生①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2=2Na2SO4等反應(yīng)，選項D正確；答案選C。14．C【詳解】A．C和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，A正確；B．在催化劑、加熱條件下，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水：4NH3+5O24NO+6H2O，B正確；C．AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，所以工業(yè)上冶煉Al的反應(yīng)，是電解熔融的Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，C不正確；D．Ca(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)，由于Ca(OH)2過量，所以溶液中不可能有剩余：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正確；故選C。15．A【詳解】A．電石遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔氣體，該反應(yīng)不用加熱，發(fā)生裝置選c，收集裝置選f，A正確；B．、濃反應(yīng)制取二氧化硫，由于二氧化硫密度比空氣大且會污染空氣不能選用向下排空氣法，B錯誤；C．實驗室常利用與Ca(OH)2共熱反應(yīng)制取氨氣，試劑選擇不合適，C錯誤；D．實驗室制取氯氣應(yīng)該選擇濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)，而不是稀鹽酸，D錯誤；故選A。16．(1)強氧化性(2)除去揮發(fā)的HCl，避免生成黃色的對溶液顏色產(chǎn)生干擾溶液，或（合理即可）含少量的濃硝酸(3)時，Al與濃硝酸鈍化速率比Fe的快；Fe不鈍化Al鈍化速率快，先形成氧化膜作正極，接著Al表面的氧化膜有溶解，F(xiàn)e表面的氧化膜增厚，此時變?yōu)锳l做負(fù)極，指針偏向Fe(4)溫度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、還原性（合理即可）【分析】實驗1：根據(jù)實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象，F(xiàn)e和Al表面都產(chǎn)生少量氣泡且迅速停止，是因為濃硝酸具有強氧化性，可以在常溫下使Fe或Al兩種金屬迅速氧化，在金屬表面形成致密氧化物保護膜形成金屬鈍化現(xiàn)象，可以阻止金屬繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，其中Fe得到黃色溶液A，Al得到無色溶液B；實驗2：根據(jù)題目信息，要驗證實驗1-1得到的黃色溶液可能是生成的量多溶解導(dǎo)致，只需要證明溶液中參與反應(yīng)顏色發(fā)生變化即可，結(jié)合實驗2裝置，實驗2-1采用的是利用裝置制取排除溶解氣體的方式；實驗2-2采用的是利用裝置制取消耗溶解氣體的方式；實驗3：根據(jù)實驗3的現(xiàn)象可知，指針偏向的電極為正極，即為難反應(yīng)的金屬電極，則另一極的金屬作負(fù)極被反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，濃硝酸在此實驗中除體現(xiàn)了酸性外，還體現(xiàn)出：強氧化性。（2）①結(jié)合題目所給資料和分析，實驗2-1采用的是利用裝置制取排除溶解氣體的方式，從制取裝置出來的氣體中含有雜質(zhì)，為了不影響實驗效果需要除去，通常選擇用飽和溶液來吸收中的，故試劑c的目的是：吸收中的，避免生成黃色的對溶液顏色產(chǎn)生干擾；②實驗2-2是將通入溶液A中，則裝置I中所選試劑、是用于制取的藥品，故、分別為：溶液、或、；③實驗2-2采用的是利用裝置制取消耗溶解氣體的方式，實驗2-2中溶液A褪色速率快于實驗2-1，是因為發(fā)生了如下反應(yīng)快速消耗了的原因，故反應(yīng)的方程式為：；④要驗證上述實驗的溶液A中含有?？梢栽O(shè)計如下實驗：將通入含的溶液中，如觀察到溶液變黃，則可以進(jìn)一步證實溶液變黃為溶解所致，故需要加入：含少量的濃硝酸。（3）①依據(jù)3-1的實驗現(xiàn)象：在30°C時，指針迅速偏向Al，則Al為正極未反應(yīng)，F(xiàn)e溶解，F(xiàn)e為負(fù)極被持續(xù)消耗，故得出結(jié)論：在30°C時，Al與濃硝酸鈍化速率比Fe的快，F(xiàn)e不鈍化；②依據(jù)3-2的實驗現(xiàn)象：在10°C時，指針先迅速偏向Al，說明Al為正極未反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極溶解；又迅速偏向Fe，說明此時Fe作正極不消耗，而Al反而變?yōu)樨?fù)極被消耗；之后緩慢恢復(fù)至零，說明Al和Fe表面都被鈍化不再發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)停止，故出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因可能是：Al鈍化速率快，先形成氧化膜作正極，接著Al表面的氧化膜有溶解，F(xiàn)e表面的氧化膜增厚，此時變?yōu)锳l做負(fù)極，指針偏向Fe。（4）根據(jù)實驗3-1和3-2的現(xiàn)象與解釋，可以得到影響分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)快慢的因素可能有：溫度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、還原性等。17．(1)(2)(3)2NO+O2=2NO2溶液無色、pH=1.1(4)取兩支試管，向第1支試管中加入2mL實驗2-1(或?qū)嶒?-2)中的溶液，向第2支試管中加入2mL實驗1-2中的溶液。分別向兩支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，第1支試管中高錳酸鉀溶液褪色，第2支試管中高錳酸鉀溶液未褪色。則說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生了HNO2(5)二氧化氮與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步生成硝酸和亞硝酸反應(yīng)速率快，第二步亞硝酸分解反應(yīng)速率慢。升高溫度，亞硝酸分解速率加快冷的濃氫氧化鈉溶液【分析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，根據(jù)二氧化氮密度比空氣大可知收集時長導(dǎo)管通入，根據(jù)實驗探究可知多余的二氧化氮氣體需用冷的氫氧化鈉溶液吸收，效果更好?！驹斀狻浚?）銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，二氧化氮和水：；（2）根據(jù)二氧化氮密度比空氣大可知收集時長導(dǎo)管通入，補全裝置圖；（3）①檢驗實驗1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2；②實驗2-1中溶液為無色，且溶液的pH=1.1，說明生成的酸，即證明二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)；（4）①根據(jù)題干信息，HNO2易分解，且生成的氣體為無色，說明是一氧化氮：；②證實NO2與H2O反應(yīng)過程中產(chǎn)生了HNO2，補充實驗如下：取兩支試管，向第1支試管中加入2mL實驗2-1(或?qū)嶒?-2)中的溶液，向第2支試管中加入2mL實驗1-2中的溶液。分別向兩支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，第1支試管中高錳酸鉀溶液褪色，第2支試管中高錳酸鉀溶液未褪色。則說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生了HNO2；（5）二氧化氮與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步生成硝酸和亞硝酸反應(yīng)速率快，第二步亞硝酸分解反應(yīng)速率慢。升高溫度，亞硝酸分解速率加快；根據(jù)實驗探究可知，吸收NO2尾氣，用冷的濃氫氧化鈉溶液效果更佳。18．(1)(2)2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋室溫下，該反應(yīng)速率小，加熱增大了反應(yīng)速率無色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的與鹽酸反應(yīng)生成的也存在于沉淀2中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，將不溶物用充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的小(3)【詳解】（1）S與發(fā)生歸中反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為；答案為。（2）①i根據(jù)元素守恒，可知產(chǎn)物中Cu2S的系數(shù)是1，中S的化合價為＋2價，Cu2S中Cu和S的化合價分別為＋1和－2，Cu從＋2價降低到＋1，S的化合價從＋2價降低到－2；生成1molCu2S，共得到了6mol電子。其他產(chǎn)物中還有S和，轉(zhuǎn)化成S，化合價從＋2價降低到0；轉(zhuǎn)化為，化合價從＋2價降低到+6；在氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，可知S和的系數(shù)分別是1和2。再結(jié)合電荷守恒，可得Ⅰ中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋。ii生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)進(jìn)行得很完全，但是仍需要加熱至50℃才會出現(xiàn)沉淀，可知在常溫下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，升高溫度加快了反應(yīng)速率。②被Fe3＋氧化的主要產(chǎn)物是，還有少量的，加入過量的BaCl2溶液，沉淀1為BaS2O3和BaSO4沉淀。溶液1中含有，加入足量的鹽酸，在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2，沉淀2中含有BaSO4和S。加入CS2溶解S單質(zhì)，剩余的固體1為BaSO4。i根據(jù)已知，被Fe3＋氧化成，方程式：2＋2Fe3＋=＋2Fe2＋，實驗Ⅱ中加入的Fe3＋和的比例為1:2，可知是過量的，因此無色溶液中含有，雖然加入了過量的BaCl2，但是BaS2O3微溶于水，溶液1中仍會有少量的，加入鹽酸后，與H＋反應(yīng)，方程式：＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，也會生成S單質(zhì)存在于沉淀2中，因此S單質(zhì)不一定來自于。ii證實結(jié)論：被Fe3＋氧化的主要產(chǎn)物是，還有很少量的?？芍恋?中出了BaS2O3外，還有少量的BaSO4。BaSO4固體不溶于鹽酸，可用于證明沉淀1中含有BaSO4，并且BaSO4的量應(yīng)比固體1中的少。實驗操作為加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，將不溶物用CS2充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的小。③Ag2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)，得到Ag2S，另一種物質(zhì)為強酸，為H2SO4，則方程式為Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。答案為2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋

室溫下，該反應(yīng)速率小，加熱增大了反應(yīng)速率

無色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的與鹽酸反應(yīng)生成的S也存在于沉淀2中

Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。（3）Ag＋為軟酸，為軟堿，S2-是比更軟的堿，可解釋與Ag＋反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S；可知軟酸容易與更軟的堿的結(jié)合。Ⅰ中，與Cu2＋反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Cu2S，可知Cu＋是比Cu2＋更軟的酸。答案是Cu＋。19．(1)(2)實驗I、II中(Cu2+)相同，但實驗II中未見氣泡(3)增強了Cu2+的氧化性右側(cè)加入一定量NaCl固體，溶解后，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)變大(4)一段時間后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色取少量純凈的Cu2O于試管中，滴加足量濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色(或圖示表示：)【分析】與濃氨水會直接生成深藍(lán)色溶液，結(jié)合已知條件中與濃氨水反應(yīng)的現(xiàn)象，設(shè)計實驗IV要證明紅色沉淀中含有，需要做一個對比實驗，一個含有、，另一個只含有，即取少量純凈的Cu2O于試管中，滴加足量濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色?！驹斀狻浚?）推測實驗I產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到藍(lán)色褪去。碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為；（2）假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是實驗I、II中(Cu2+)相同，但實驗II中未見氣泡；實驗表明假設(shè)b合理，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒，實驗I反應(yīng)的離子方程式有、；（3）對比實驗I、II，根據(jù)半反應(yīng)就物質(zhì)的氧化性還原性提出假設(shè)：Cl-增強了Cu2+的氧化性；實驗Ⅲ是為了驗證Cl-增強了Cu2+的氧化性，需要向硫酸銅溶液中補充氯離子，向U形管右側(cè)加入一定量NaCl固體，溶解后，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)變大，說明Cl-增強了Cu2+的氧化性；（4）證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是，淺藍(lán)色溶液露置在空氣中一段時間后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色；用離子方程式解釋產(chǎn)生深藍(lán)色溶液的原因,；有同學(xué)認(rèn)為實驗IV不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計實驗IV的對比實驗Ⅴ，證實了Cu2+的存在，