第1頁/共1頁2023-2025北京高三一?；瘜W匯編原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、單選題1．（2025北京東城高三一模）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式： D．的電子云圖：2．（2025北京通州高三一模）Mg有三種穩(wěn)定的同位素：、和，研究發(fā)現(xiàn)幔源巖漿巖與沉積碳酸鹽巖中Mg同位素的組成存在明顯差異，利用鎂同位素示蹤法可以研究中國東部巖石圈碳循環(huán)。下列說法不正確的是（）A．、和的化學性質(zhì)不同B．、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．可以用質(zhì)譜法區(qū)分、和D．依據(jù)Mg同位素的組成可以區(qū)分幔源巖漿巖和沉積碳酸鹽巖3．（2025北京海淀高三一模）下列事實與、的電負性差異無關(guān)的是（）A．是離子化合物，是共價化合物 B．沸點：C．氧化性： D．ClF中Cl顯正價4．（2024北京石景山高三一模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3C．電負性：F>O>N D．原子半徑：S>O>F5．（2024北京豐臺高三一模）我國研究人員開發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板，質(zhì)量輕、耐腐蝕。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Mg>Al B．第一電離能：Mg<AlC．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：Mg2+<Al3+6．（2024北京豐臺高三一模）我國科學家通過機械化學方法，在氫化鑭(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和納米微晶，研發(fā)出首個室溫環(huán)境下超快氫負離子(H?)導體。下列說法不正確的是（）A．電負性：La>H B．氫屬于s區(qū)元素C．H?具有還原性 D．超快氫負離子導體有望用于新型電池研發(fā)7．（2023北京朝陽高三一模）和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是（）A．第一電離能： B．原子半徑：Se<AsC．還原性： D．沸點：8．（2023北京房山高三一模）在考古研究中，通過分析銅器中(鉛)同位素的比值，可以推斷銅器是否同源。下列說法不正確的是（）A．Pb是第五周期元素 B．含有中子數(shù)為122C．可用質(zhì)譜法區(qū)分和 D．Pb的原子半徑比Ge大9．（2023北京豐臺高三一模）下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是（）選項性質(zhì)差異原因分析A金屬活動性：Mg>Al第一電離能：Mg>AlB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：分子間作用力：C熔點：金剛石>碳化硅>硅化學鍵鍵能：C-C>C-Si>Si-SiD酸性：非金屬性：C<SA．A B．B C．C D．D10．（2023北京豐臺高三一模）導航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子和，具有放射性。下列說法不正確的是（）A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和是兩種不同的核素 D．的化合物也具有放射性二、解答題11．（2025北京延慶高三一模）是常見的氧化劑，能與許多還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(1)實驗室可利用固體和濃鹽酸混合快速制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為。(2)實驗小組同學預測，在相同條件下，固體可以將氧化為，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由。(3)探究的用量對氧化產(chǎn)物的影響，進行如下實驗，相關(guān)實驗及現(xiàn)象如下：在4支干燥潔凈的試管中，分別加入1滴溶液，15滴溶液，然后分別加入固體，充分振蕩15分鐘，結(jié)果如下。實驗編號固體用量/g實驗現(xiàn)象10.0047無沉淀20.0128大量棕色沉淀30.0188少量淺棕色沉淀40.0500無色溶液，無沉淀查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化為。①實驗2中產(chǎn)生的棕色沉淀是：。②對照實驗2，請用離子方程式解釋實驗3中沉淀量減少的原因。③實驗小組補充實驗證實了②中的分析，繼續(xù)檢驗實驗3中的含碘微粒。取實驗3的上層清液于干燥潔凈試管中，加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)逐滴滴加溶液，溶液變藍。用離子方程式解釋現(xiàn)象變化的原因。(4)小組同學在查閱資料過程中發(fā)現(xiàn)，只有在酸性條件下才表現(xiàn)出氧化性，于是探究不同硫酸用量對氧化性的影響。相關(guān)實驗及現(xiàn)象如下：稱取7份固體，分別加入到7份盛有1滴溶液的7支試管中，第一支試管不加酸，另外6支試管加入不同量的溶液，邊滴加邊振蕩。實驗結(jié)果如下：編號1234567用量/滴0579111315實驗現(xiàn)象無色溶液顏色呈淺棕黃色顏色棕黃色加深顏色呈深棕黃色溶液無色，有沉淀產(chǎn)生溶液無色，有少量沉淀產(chǎn)生溶液無色，無沉淀產(chǎn)生該實驗得到的結(jié)論是。

參考答案1．C【詳解】A．基態(tài)原子的價層排布為3s23p3，電子軌道表示式為，故A正確；B．K+有三個電子層，共18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，電子式為，故C錯誤；D．軌道為紡錘形，z軸為對稱軸，電子云圖為，故D正確；故答案為C。2．A【詳解】A．、和核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B．、和質(zhì)子數(shù)均為12，中子數(shù)分別為12、13、14，故B正確；C．、和質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜區(qū)分，故C正確；D．根據(jù)題干信息，幔源巖漿巖與沉積碳酸鹽巖中Mg同位素的組成存在明顯差異，則依據(jù)Mg同位素的組成可以區(qū)分幔源巖漿巖和沉積碳酸鹽巖，故D正確；故答案為A。3．B【詳解】A．的電負性大于，存在離子鍵，是離子化合物，存在共價鍵，是共價化合物，故不選A；

B．Cl2相對分子質(zhì)量大于F2，Cl2范德華力大于F2，所以沸點，與、的電負性無關(guān)，故選B；C．F的電負性大于Cl，F(xiàn)得電子能力強，所以氧化性：，故不選C；D．F的電負性大于Cl，F(xiàn)得電子能力強，所以ClF中Cl顯正價，故不選D；選B。4．B【詳解】A．根據(jù)元素周期律可知，同一周期從左往右元素金屬性依次減弱，即金屬性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，H2SO3不是S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解釋，B符合題意；C．同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，即電負性：F>O>N，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即原子半徑：S>O>F，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選B。5．B【詳解】A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Mg>Al，故A正確；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al，故B不正確；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Mg＞Al，則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確；D．金屬性：Mg＞Al，金屬的原還性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Mg2+＜Al3+，故D正確；答案選B。6．A【詳解】A．非金屬性越強元素電負性越強，故電負性：H>La，A不正確；B．氫元素為ⅠA族，屬于s區(qū)元素，B正確；C．H?中H元素化合價最低價，具有還原性，C正確；D．在氫化鑭(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和納米微晶，研發(fā)出首個室溫環(huán)境下超快氫負離子(H?)導體，超快氫負離子導體有望用于新型電池研發(fā)，D正確；答案選A。7．A【詳解】A．屬于VA族元素，其np軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能：，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se<As，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，所以還原性：，故C正確；D．兩者是結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，沸點就越高，所以沸點：，故D正確；故選A。8．A【詳解】A．Pb是82號元素，是第六周期元素，故A錯誤；B．Pb是82號元素，質(zhì)子數(shù)為82，含有中子數(shù)204-82=122，故B正確；C．質(zhì)譜的作用準確測定物質(zhì)的分子量，和質(zhì)量數(shù)不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故C正確；D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半徑比Ge大，故D正確；故選A。9．C【詳解】A．Mg和Al的電子層數(shù)相同，Mg的原子半徑大，原子核對最外層電子的吸引力小，鎂易失去最外層電子，所以金屬活動性：Mg>Al，故不選A；B．穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故不選B；C．化學鍵鍵能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>碳化硅>硅，故C正確；D．亞硫酸不是S的最高價含氧酸，不能根據(jù)酸性得出非金屬性C<S，故不選D；選C。10．A【詳解】A．Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A錯誤；B．由于同位素的相對質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和，B正確；C．和是質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同的兩種核素，C正確；D．具有放射性，的化合物也具有放射性，D正確；故選A。11．(1)(2)氯的電負性大于碘，更容易獲得電子(3)(4)酸性越強，的氧化性越強，但過量酸可能抑制反應(yīng)【分析】探究實驗應(yīng)注意變量控制。探究的用量對氧化產(chǎn)物的影響，除了的用量不同，其余條件均需相同；探究不同硫酸用量對氧化性的影響，除了硫酸用量不同，其余條件均需相同。【詳解】（1）固體和濃鹽酸混合生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：。（2）實驗小組同學預測，在相同條件下，固體可以將氧化為，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由為：氯的電負性大于碘，更容易獲得電子。（3）①從1到4，其余條件均相同，只有固體用量逐漸增加，根據(jù)信息資料，可知實驗1中太少，未發(fā)生反應(yīng)，2中用來適中，能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，則產(chǎn)生的棕色沉淀是：。②對照實驗2，實驗3中用量增加，導致碘單質(zhì)進一步被氯酸鉀氧化為碘酸根，則離子方程式解釋實驗3中沉淀量減少的原因為：。③取實驗3的上層清液于干燥潔凈試管中，加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明上層清液中沒有碘分子，繼續(xù)逐滴滴加溶液，溶液變藍說明亞硫酸氫鈉參與下生成了碘單質(zhì)，則為碘酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，用離子方程式解釋現(xiàn)象變化的原因為：。（4）實驗1到7，其余條件