2025年春學期高一年級6月月考檢測高一化學試卷2025年6月可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Zn65Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)1.《黃帝內經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質、油脂等豐富的營養(yǎng)物質。下列說法正確的是()A.淀粉和纖維素互為同分異構體B.纖維素在人體內可通過酶的催化發(fā)生水解反應C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質受熱變性D.糖類、蛋白質、油脂都是由C、H、O三種元素組成2.關于下列物質性質和用途敘述不正確的是()A.阿司匹林(乙酰水楊酸)顯酸性，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可用碳酸氫鈉解毒B.維生素C(抗壞血酸)性質比較穩(wěn)定，難以被氧化，用來做食品抗氧化劑C.NaHCO3可中和酸并受熱分解產生大量氣體，用來做饅頭、面包等食品膨松劑D.植物油中含有碳碳雙鍵，可利用油脂的氫化制造人造奶油3.化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是()A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應，反應物的總能量比生成物的總能量高C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應4.下列化學用語書寫正確的是（

）A.乙醛的球棍模型：B．CH2BrCH2Br的名稱：二溴乙烷C.氟利昂()共有兩種同分異構體D.合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH35.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑6.有機物的結構可用鍵線式表示。如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是()A.X的分子式為C8H8B.有機物Y是X的同分異構體，則Y的結構簡式可能為C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種7.實驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛

(沸點為20.8℃，能與水混溶)的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是()A.該反應中銅為催化劑，硬質玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象B.甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產物C.試管a中收集產物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇D.不能利用分液的分離方法除去試管a內乙醛中的雜質8.下列關于的說法中不正確的是（

）A.最多有5個碳原子在同一直線上 B.一定共平面的碳原子共有10個C.最多有11個碳原子在同一平面上 D.最多有19個原子在同一平面上9.科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是()A.N4屬于一種新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C.1molN4轉化為N2時要吸收882kJ能量D.N4和N2互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化10.下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是（

）A.制取乙酸乙酯B.制取金屬銅C.往Cu與濃硫酸反應后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍色D.加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，SO3的熔點為16.8℃，下列說法正確的是()A.加熱條件下，6.4gCu與足量的硫反應轉移的電子數(shù)目為0.2NAB.等物質的量的羥基(-OH)與OH-所含的電子數(shù)均為10NAC.1molFe與含4molHNO3的稀硝酸反應(還原產物為NO)，轉移的電子數(shù)目為3NAD.標準狀況下22.4LSO3的分子數(shù)目為NA12.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是()A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同13．，下列敘述不正確的是（

）A.放電時負極區(qū)應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.該電池為二次電池C.放電時每轉移3mol電子，正極1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強14.氮氧化物會導致光化學煙霧和酸雨。在Fe3+的催化作用下,NH3可將NO還原為無污染的氣體,反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.①②③均為氧化還原反應B.該轉化過程存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.該轉化的總反應為4NH3+6NO

Fe3+

5ND.③中每消耗11.2L(標準狀況下)O2，生成2molFe3+第II卷（非選擇題共58分）非選擇題（本題共4個大題，共58分）15.(14分)浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的資源，從海水中提取鎂和溴的步驟如下：已知：相關物質熔點如右表所示：MgO：2852℃，MgCl2：714℃(1)以牡蠣殼為原料的優(yōu)點是________________________________________。(2)“操作1”所需要的玻璃儀器是_______________________________。(3)含溴空氣被SO2水溶液吸收時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。(4)下列說法正確的是____________(填字母)。a．利用蒸餾法實現(xiàn)海水淡化，發(fā)生了化學變化b．“酸化”的目的之一是與濾液中的堿反應c．能用熱空氣吹出Br2，是利用了Br2的揮發(fā)性(5)上述海水提溴的過程經(jīng)過2次“Br-→Br2”轉化，目的是____________________。(6)試劑b可以選用____________(填名稱)。(7)工業(yè)上電解冶煉金屬鎂，以MgCl2為原料而不用MgO的原因是______________。(8)“脫水”獲取無水MgCl2的操作是_____________________________________16.(15分)氮的氧化物()是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。在實驗室利用如圖裝置探究能否被還原。(1)A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是，試劑甲是，D中無水氯化鈣的作用是。(2)E裝置中發(fā)生反應的離子方程式是。(3)在一定溫度和催化劑條件下，若NO2能夠被NH3還原，發(fā)生反應的化學方程式：。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。(5)氨氣是重要的化工原料，可制備銨鹽，請寫出氨氣的電子式，檢驗銨鹽中陽離子的方法是。17.（15分）I．在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液。(1)銀電極上發(fā)生的電極反應式是____________________；(2)該電池中，每有2mol電子流過導線，負極________(填“減少”或“增加”)________g。II.已知檢驗淀粉水解產物的實驗方案為：淀粉液eq\o(→,\s\up8(試劑1),\s\do3(①△))水解液eq\o(→,\s\up8(試劑2),\s\do3(②))混合液eq\o(→,\s\up8(試劑3),\s\do3(③△))磚紅色沉淀,回答下列問題：(3)試劑1是，如何檢驗第①步實驗中淀粉已水解完全。III.“鋁熱反應”是將單質鋁與金屬氧化物混合物反應獲得金屬單質的化學反應。在野外焊接鋼軌時可利用此反應。實驗室中可用如下裝置實現(xiàn)：(4)寫出該反應的化學方程式。(5)可表示鋁與氧化鐵反應的熱效應的圖是A．B．C．(6)工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等金屬，其原因與下列無關的是_______A．鋁還原性較強 B．錳、釩熔點高 C．鋁能形成多種合金 D．反應放出大量熱18.（14分）乙醇、濃硫酸在不同溫度下可以發(fā)生不同的反應。某同學準備用如圖裝置制取乙醚(夾持及加熱裝置已略去)。已知：物質性質沸點/℃水中的溶解性密度/(g/cm3)乙醇78任意比例混溶0.8乙醚34.6難溶0.7①乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃時發(fā)生分子間脫水，生成乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)；加熱到170℃時發(fā)生分子內脫水，生成乙烯；②乙醚和乙醇的部分物理性質如下表：回答下列問題：（1）寫出乙醇和濃硫酸混合加熱到140℃時的化學方程式_____________________?；旌弦掖己蜐饬蛩釙r應先加入的物質是___________。（2）儀器B的名稱為___________；C中冷凝水應該從___________(填“a”或“b”)口進入。（3）加熱前需向A中加入