第4頁共9頁熱重曲線專項(xiàng)分析熱重法是在程序控溫下，測量物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度(或時(shí)間)的變化關(guān)系。當(dāng)被測物質(zhì)在加熱過程中有升華、汽化、分解出氣體或失去結(jié)晶水時(shí)，被測的物質(zhì)質(zhì)量就會發(fā)生變化。這時(shí)熱重曲線就不是直線而是有所下降。

通過分析熱重曲線，就可以知道被測物質(zhì)在多少溫度時(shí)產(chǎn)生變化，并且根據(jù)失重量，可以計(jì)算失去了多少物質(zhì)，（如CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水）。從熱重曲線上我們就可以知道CuSO4·5H2O中的5個結(jié)晶水是分三步脫去的。

熱重法測定，試樣量要少，一般2～5mg。

試樣皿的材質(zhì)，要求耐高溫，對試樣、中間產(chǎn)物、最終產(chǎn)物和氣氛都是惰性的，即不能有反應(yīng)活性和催化活性。通常用的試樣皿有鉑金的、陶瓷、石英、玻璃、鋁等。特別要注意，不同的樣品要采用不同材質(zhì)的試樣皿，否則會損壞試樣皿，如：碳酸鈉會在高溫時(shí)與石英、陶瓷中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，所以象碳酸鈉一類堿性樣品，測試時(shí)不要用鋁、石英、玻璃、陶瓷試樣皿。鉑金試樣皿，對有加氫或脫氫的有機(jī)物有活性，也不適合作含磷、硫和鹵素的聚合物樣品，因此要加以選擇。1．【2011年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題26．】0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_______________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。（變式步步高14.）請仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(加熱))CuSO4＋5H2OCuSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))CuO＋SO3↑4CuOeq\o(=,\s\up7(1000℃))2Cu2O＋O2↑2SO32SO2＋O2現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)左右。請回答下列問題(不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來的誤差)：(1)最終固體的質(zhì)量為__________g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在________mol至________mol之間。(2)如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6g，試判斷該固體的組分是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是________。(3)如果乙同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，所產(chǎn)生的氣體為3.36L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為________。2．【2000年廣東化學(xué)29．（11分）】下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：（1）溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是：，B是：。（2）由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為。（3）由A得到B的化學(xué)方程式為。4由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。鞏固練習(xí)1．硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O）還可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。巳知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為：。若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“升高”、“降低”或“不變”)。2．已知NH4VO3在焙燒過程中150~200℃時(shí)先失去氨；在300~350℃再失去水。請?jiān)谟疫呑鶚?biāo)圖中畫出加熱234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線。3．PbO2會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為?！?014江蘇理綜化學(xué)18．（12分）】（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫出計(jì)算過程）。4.【2014課表2卷27．（12分）】（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值__。答案570℃1．（1）CuSO4·H2570℃△（2）CuSO4=====CuO+SO3↑CuSO4·5H2O102℃△（3）Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O（4）2.2×10-80.2（變式）(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO1∶2(3)50%(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO1∶2(3)50%2．（1）CaC2O4CaCO3（2）CaC2O4·H2OCaC2O4十H2O乙(3)CaC2O4CaCO3＋CO-（4）由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mgC的相對分子質(zhì)量＝＝56（或＝＝56）由此推斷C的化學(xué)式是CaO（變式）（1）MnC2O4；MnO（2）3MnO＋1/2O2＝Mn3O4

（3）MnSO4+2NaClO=MnO2+Cl2↑+Na2SO43.(12分)（1）①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（凡合理答案均可）（2）①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②CoOCo2O3Co3O4（變式）（1）FeSO4·4H2O（2分）（2）2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）鞏固練習(xí)1.NaBO3?H2O升高3.Pb2O3和Pb3O41：12.3.（3）根據(jù)二氧化碳的體積求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)270-600℃失去結(jié)晶水放出二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化可以求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步求出水的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量與水的關(guān)系，和二氧化碳與碳酸根的物質(zhì)的量之間的關(guān)系即可求解。n（CO2）=0.560L/22.4L.mol-1=2.50×10-2molm(CO2)=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g在270-600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出二氧化碳和水，m(CO2)+m(H2O)=3.