熱點題型05化學(xué)計算題

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.熱點考點詮釋：知熱點、掌技巧、攻薄弱

考點01有關(guān)化學(xué)式的計算

考點02有關(guān)溶液的計算

考點03根據(jù)化學(xué)方程式計算

4.限時檢測訓(xùn)練

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預(yù)測

江蘇中考對計算題考察：主要集中在化學(xué)方程2025年江蘇中考在化學(xué)中的計算題比較綜合，偏向

式的計算、溶液相關(guān)計算、物質(zhì)組成成分的計于選擇題、填空題、綜合類題目。將會用某一熱點素材展

算等方面，涉及到質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式開，綜合考查。

的書寫與配平、相對分子質(zhì)量的計算、溶質(zhì)質(zhì)考查的內(nèi)容包括：

量分數(shù)的計算等多個核心知識點。(1)依據(jù)化學(xué)式的簡單計算(如計算元素質(zhì)量比)；

題型與情境：題型以綜合計算題為主，常結(jié)合(2)混合物與純凈物的轉(zhuǎn)化(如依據(jù)混合物和純度計算

工業(yè)流程、實驗探究、生產(chǎn)生活實際等情境進純凈物)；

行命題，強調(diào)化學(xué)知識在實際中的應(yīng)用，注重(3)質(zhì)量守恒定律運用在化學(xué)方程式中的基本計算(如

考查學(xué)生從實際問題中提取信息、分析問題和考查依據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，書寫的基本步驟)；

解決問題的能力。(4)根據(jù)坐標圖形查找關(guān)鍵數(shù)據(jù)的能力；

能力要求：對學(xué)生的綜合應(yīng)用能力要求較高，(5)基于混合物質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)求算物質(zhì)或元素的質(zhì)量；

不僅需要學(xué)生掌握基本的化學(xué)計算方法，還需

要具備良好的閱讀理解能力、數(shù)據(jù)處理能力、

實驗分析能力以及邏輯推理能力等。

熱點考點詮釋

考點01化學(xué)式的計算

1.相對分子質(zhì)量

化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（符號為Mr）

2.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

（1）計算相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量x相應(yīng)原子個數(shù)的總和。

（3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

該元素原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)

化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=相對分子質(zhì)量xg

考點02有關(guān)溶液的計算

1.溶液的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（未溶解的部分不算）

2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=淼多1。。％=嬴XI。。％

3.溶液稀釋計算

濃溶液質(zhì)量x濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量x稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

考點03根據(jù)化學(xué)方程式計算

1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。

2.計算步驟：設(shè)、寫、找、歹U、求、答。

3.利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本類型

（1）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量;

（2）有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算。

純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量一雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量x純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度）=不純物質(zhì)的質(zhì)

量x（l-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。

物質(zhì)的純度=不純純凈鼠物的忘質(zhì)質(zhì)量量XI。。%

不純化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)…

物質(zhì)的純度一化合物中該元素的理論質(zhì)量分數(shù)X1004

限時檢測訓(xùn)練

考向01金屬相關(guān)計算（金屬冶煉、性質(zhì)探究）

1.（2025?江蘇南京?模擬預(yù)測）下列說法不正確的是

A.等質(zhì)量的金屬鐵和金屬銅中所含的原子個數(shù)比為7:8

B.等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量比為n：i4

C.等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為3:4

D.等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鎂分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量比為1:1

【答案】A

【詳解】A、鐵與銅的相對原子質(zhì)量之比為56:64=7:8,則等質(zhì)量的金屬鐵和金屬銅中所含的原子個數(shù)比為8：

7,故A符合題意；

B、等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量比為粵:華=11：14,故B不符合題意；

2844

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T

6

C、242,54,則等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸

1216

充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為三：三=3:4,故C不符合題意；

2454

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量都不變，反應(yīng)后二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量與反應(yīng)物

中碳元素的質(zhì)量相等，碳酸氫鈉和碳酸鎂的相對分子質(zhì)量相等，等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鎂中碳元素的質(zhì)

量相等，等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鎂分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量比為1：1,故D不

符合題意。

故選A。

2.（2024?江蘇鹽城?中考真題）同學(xué)們課后走進實驗室，回收處理金屬Mg、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物。取MgO

和粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到100g含硫元素質(zhì)量分數(shù)為3.2%的不飽

和溶液；經(jīng)多步處理后，得13g晶體（不含結(jié)晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分數(shù)之和為

A.32%B.60%C.68%D.80%

【答案】C

【詳解】金屬Mg、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，

與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；完全反應(yīng)后的溶液中硫元素的質(zhì)量為：100x3.2%=3.2g；13g晶體為硫酸鎂

32

和硫酸銅的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中硫酸根的質(zhì)量為3.2g^（-——-xl00%）=9.6g；則鎂元素

32+16x4

和銅元素的質(zhì)量之和為13g-9.6g=3.4g；原混合物的質(zhì)量為5g,所以原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分

數(shù)之和為—xl00%=68%o

故選C。

3.（2025?江蘇無錫?一模）硫酸鋁固體分解得到的活性AI2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3gAI2（SO4）3-18H2O

于生期內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除用煙的質(zhì)量），己知425回

前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法不亞確的是

與

酮

岷

￡

及

畫

曲

稷

B.圖中M點物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3?3H2。

高溫

C.圖中N點在625回后發(fā)生的反應(yīng)是Ab(SO4)3^Al2O3+3SO2個

D.AI2O3可做阻燃劑

【答案】C

【詳解】A、33.3gA以SOJJgHzO中鋁元素的質(zhì)量為33.3gx(己義:。。xlOO%]=2.7g,根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則氧化鋁的質(zhì)量為2.7g+1xlOO%]=5.1g,即a=5.L

127x2+3x16)

故A不符合題意；

B、M點時殘留固體的質(zhì)量為19.8g,故加熱至M點時固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g,則設(shè)此時固體為

AI2(SO4)3.XH2O,則!磐,尤=3,故此時物質(zhì)化學(xué)式是A12(SOJ-3H2。，故B不符合題意；

342+18x1833.3g

(12x18、

C、33.3gAL(SOJ/8凡。中結(jié)晶水的質(zhì)量為33.3gXc.?.，0xl00%=16.2g,由圖可知，N

點時，固體減少的質(zhì)量為33.3g-17.1g=16.2g,則N點對應(yīng)的物質(zhì)是AIJSOJ，N點在625回后發(fā)生的反應(yīng)

/、高溫?

是AizGoJ-Aia+BSOsT，故C符合題意;

D、在溫度為1025回后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解,

可用作耐高溫材料，故D不符合題意。

故選C?

4.(2024?江蘇南通?中考真題)學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計如下實驗：

步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。

步驟2向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。

步驟3向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2丫溶液，測得與CuCL反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。

已知：①Na2H2丫的相對分子質(zhì)量為336②CsO為紅色固體

（3）Cu2O+2HCI=Cu+CuCl2+H2OCuCL+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCI

下列說法正確的是

A.產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)B.步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、C「兩種離子

C.步驟3中參加反應(yīng)的CuCb的質(zhì)量為27gD.產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為90.9%

【答案】D

【詳解】A、由D中的分析可知，產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)和CU2。，而不是產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)，故A錯誤；

B、由于步驟2中向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)含有HCI,則驟2所得藍色溶液中含有出、

Cu2+、C「三種離子，故B錯誤；

C、設(shè)步驟3中參加反應(yīng)的CuCL的質(zhì)量為x；

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl

135336

x33.6g

即步驟3中參加反應(yīng)的CuCb的質(zhì)量為13.5g,而不是27g,故C錯誤；

D、設(shè)生成13.5gCuCl2時，參加反應(yīng)的CU2。質(zhì)量為V,同時生成銅的質(zhì)量為z；

Cu2O+2HC1=Cu+CuCl2+H2O

14464135

yz13.5g

即產(chǎn)物X中Cu的質(zhì)量為9.6g-6.4g=3.2g,CsO質(zhì)量為14.4g,14.4gCu2。中銅元素的質(zhì)量為

14.4gx（「4：2i00%]=i2.8g,故產(chǎn)物x中j元素的質(zhì)量分數(shù)為警=|孚xlOO%“90.9%，故D正

V64x2+16）3.2g+14.4g

確。

故選D。

5.（2025?江蘇宿遷?一模）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器

零件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末26.5g,放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫

酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

八剩余固體質(zhì)量/g

26.5

20-------------------------------------

0----------------------------------------------?

74.2稀硫酸質(zhì)量/g

試計算：

⑴黃銅樣品中銅的質(zhì)量為;

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】（1）20g

（2）

解：由圖可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為26.5g-20g=6.5g；

設(shè)：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為方反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為以

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

6.5gxy

65_6.5g

161x

x=16.1g

65_6.5g

了一丁

y=o.2g

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=A<￡手八.X1OO%=2O%。

6.5g+74.2g-0.2g

答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%。

【詳解】（1）鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為20g；

（2）見答案。

考向02溶液及溶解度計算

6.（2025?江蘇常州,模擬預(yù)測）用如圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是

硫酸（化學(xué)純）

含H2SO498%

密度1.84g-mL"

容量500mL

A.計算一濃硫酸的體積為10mL,水為90mL

B.儀器一主要有燒杯、玻璃棒、天平、量筒

C.稀釋一把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.處理一少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗

【答案】D

【詳解】A、用如圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為

100x98（y100{100gX9.8%]

小。/產(chǎn)543叫需要水的體積為8一1一98%―J°C,,說法錯誤，不符合題意；

98%xl.84g初￡------------------=90mL

?lg/mL

B、用如圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒,

說法錯誤，不符合題意；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散,

一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，說法錯誤，不符合題意；

D、少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確，符合題意。

故選:Do

7.（2025?江蘇南京,模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗，并用所得的精鹽

配制氯化鈉溶液。

【實驗一】如圖是同學(xué)們的實驗操作示意圖。請回答下列問題：

⑴進行操作⑥時，玻璃棒的作用為o

⑵進行操作④時，當觀察到時，停止加熱。

【實驗二】用提純得到的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的氫化鈉溶液。

⑶經(jīng)檢測，配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是（填字母）。

A.氯化鈉固體不純

B.溶解完轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

C.量取水時，仰視讀數(shù)

D.將氯化鈉倒入燒杯時，有少量固體灑出

⑷用己配好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液g,水g.

【答案】⑴引流

（2）有較多晶體析出

（3JACD

（4）2030

【詳解】（1）操作⑥為過濾，其中玻璃棒的作用是引流；

（2）操作④為蒸發(fā)結(jié)晶，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當觀察到出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱；

（3）A、氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，選項符合題意；

B、由于溶液的均一性，配好裝瓶時，有少量溶液灑出，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響，選項不符合題意；

C、量取水時，仰視讀數(shù)會使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，選項符合題意；

D、將氯化鈉倒入燒杯時，有少量固體灑出，會使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，選項符

合題意；

故選ACD；

（4）溶液稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為15%的氯化鈉溶液50gx6%+15%=20g,需加入水的質(zhì)量為50g-20g=30go

8.（2025?江蘇徐州?一模）"二十四節(jié)氣”承載著豐富的文化內(nèi)涵，其中蘊含諸多化學(xué)知識。

⑴“春分J春分無長短，風(fēng)送九晚香。從微觀的角度分析聞到花香的原因是。

⑵"立夏J斗指東南，維為立夏。有地方在“立夏"節(jié)氣時有碰蛋、吃蛋的習(xí)俗，蛋黃中含鐵豐富，若人體缺

少鐵元素易得_____癥。

（3廣秋分"：一粒好種，萬擔好糧。農(nóng)業(yè)上用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選麥種，現(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為20%的氯化鈉溶液配制上述溶液。

主要步驟：①計算，需要水g;②;③稀釋。

⑷“冬至，，：冬至餃子夏至面。制作餃子皮的面粉中富含淀粉，可用檢驗淀粉存在。

【答案】（1）微觀粒子在不斷地運動

（2）貧血

⑶25量取

⑷碘水或碘酒

【詳解】（1）從微觀的角度分析聞到花香，是因為微觀粒子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到香味；

（2）鐵是血紅蛋白的組成成分，人體缺少鐵元素易得貧血癥；

（3）現(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液；

主要步驟：①計算，需要水10°幺20%_ioog=25g；②量?。虎巯♂?；

16%

（4）制作餃子皮的面粉中富含淀粉，淀粉遇碘變藍色，則可用碘水或碘酒檢驗淀粉存在。

9.（2025?江蘇徐州?一模）溶解是自然界中常見的現(xiàn)象，溶液常為化學(xué)反應(yīng)提供必要的環(huán)境。

（1）電解水不能使用純水，常在蒸儲水中溶解少量的酸堿鹽作為電解液。

①向90g水中加入10g氫氧化鈉以增強溶液的導(dǎo)電性，電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=

②與電源極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）探究金屬活動性順序的反應(yīng)，必須在溶液中進行。下圖是探究Fe、Zn、Cu三種金屬活動性順序的實驗方

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②省略上述實驗中的（填字母），也能達到實驗?zāi)康摹?/p>

通電不小

【答案】⑴10%負2H2O-2H2T+O2T

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuB

【詳解】（1）①電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：K，0gXlOO%=lO%。

②電解水實驗中與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氧氣，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫氣。水在通電條

件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O—2H2T+O2TO

（2）①試管C中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

②試管A中，鐵不能和硫酸鋅反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中鐵排在鋅后面；試管C中，鐵和硫酸銅反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和銅，說明在金屬活動性順序中鐵排在銅前面；由試管A和試管C中實驗，可以得出Fe、Zn、

Cu三種金屬活動性由強到弱的順序為：Zn、Fe、Cu。而試管B中，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，只能說明在金屬活

動性順序中鐵排在氫前面，不能證明鐵與鋅、銅的活動性強弱，因此省略實驗B也能達到實驗?zāi)康摹?/p>

10.（2025?江蘇南京?二模）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。。

⑴下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（填序號）。

A.食鹽B.面粉C.泥沙

（2）鑒別硬水和軟水的簡便方法：向等量的水樣中加入、振蕩，觀察現(xiàn)象。

⑶氯化錢和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。

溫度/團10203040506070

NH4CI33.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

①10回時，氯化鏤的溶解度為g=

②20回時，將20g氯化錫加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液（填"飽和"或"不飽和"）。

③60回時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為go

④將60團相同質(zhì)量的氯化鏤飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20回時，析出晶體的質(zhì)量:氯化鏤硝

酸鉀（填"大于"、"等于"或"小于"）。

⑤20回時，向50g質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)為。

【答案】⑴A

（2）等量的肥皂水

⑶33.3不飽和105小于20%

【詳解】（1）A、食鹽易溶于水，與水混合形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；

B、面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不屬于溶液，不符合題意；

C、泥沙不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不屬于溶液，不符合題意。

故選：A；

（2）鑒別硬水和軟水的簡便方法：向等量的水樣中加入等量的肥皂水、振蕩，觀察現(xiàn)象，出現(xiàn)泡沫較多的

是軟水，出現(xiàn)浮渣較多的是硬水；

（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，1013時，氯化鏤的溶解度為33.3g；

②由表格數(shù)據(jù)可知，20國時，氯化鏤的溶解度為37.2g,則20回時，將20g氯化鏤加入到100g水中能全部溶

解，得到氯化鏤的不飽和溶液；

③由表格數(shù)據(jù)可知，60回時，硝酸鉀的溶解度為110g,則60團時，將60g硝酸鉀溶于50g水中最多能溶解

55g硝酸鉀，則充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；

④將60國相同質(zhì)量的氯化鍍飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至200,硝酸鉀、氯化鏤的溶解度均減小，

均有固體析出，由于60回時硝酸鉀的溶解度比氯化鏤大，20團時氯化鏤的溶解度比硝酸鉀大，則析出晶體的

質(zhì)量：氯化錢小于硝酸鉀；

⑤20回時，向50g質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)為*100%=20%。

50g+5g

11.（2023?江蘇徐州?中考真題）溶液在生活中應(yīng)用廣泛。

⑴75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是o

（2）生理鹽水能維持入體細胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標簽如圖，回答下列問題。

氯化鈉注射液

（0.9%的生理鹽水）

［成分］氯化鈉、水

［規(guī)格］500mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)0.9%

［密度］1.0g?mL-

①氯化鈉的構(gòu)成微粒是O

②配制如標簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液go用量筒量取水時，仰視讀

數(shù)，會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填"偏大"或"偏小"）。

③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o

【答案】（1）乙醇/C2H50H

（2）鈉離子和氯離子/M?和CT22.5偏小0.9%

【詳解】（1）酒精溶液是將乙醇溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)為乙醇；

（2）①氯化的由鈉離子和氯離子構(gòu)成；

②設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得

20%x=500mLx1.0g0.9%,解得：x=22.5g；

用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的水的體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；

③將該生理鹽水倒出一半，根據(jù)溶液的均一性可知，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為0.9%。

12.（2025,江蘇南京?二模）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

⑴請完成鑒別硬水和軟水的實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(2)如圖是用100mL量筒等儀器組裝成的電解水簡易裝置。a連接的是電源—(選填"正極"或"負極?通電

一段時間后甲量筒收集的氣體為16mL,則乙量筒收集的氣體約為—mLo電解前在水中加入硫酸鈉目的

是.

a

量筒

水槽

⑶MgSO,和KC1溶解度曲線如圖1所示。T℃時，將等質(zhì)量的MgSCZ,和KC1粉末分別加入到各盛有100.0g

水的兩個燒杯中，攪拌、靜置，恢復(fù)至TC,現(xiàn)象如圖2所示。

①當溫度為時，MgSO4和KC1的溶解度相等。

②當工<T<Ts時，乙燒杯中剩余固體是.

③若丁=工，將甲、乙燒杯降溫至T；C,兩燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：甲

____乙(填"或">")。

⑸若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaNOs溶液和蒸儲水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaNOj溶液，則所需

20%的NaNOs溶液與蒸儲水的質(zhì)量比為=

【答案】①向兩支試管中加入等量的水樣品，向其中滴加等量的肥皂水后，同時振蕩出現(xiàn)較多

泡沫、較少浮渣的樣品為軟水，出現(xiàn)較多浮渣，較少泡沫的樣品為硬水

(2)負極8增強水的導(dǎo)電性

⑶％、T3/T3、Ti硫酸鎂/MgSCU=

(4)2:3

【詳解】(1)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生

泡沫較多的是軟水，較少的硬水；因此：

實驗步驟：向兩支試管中加入等量的水樣品，向其中滴加等量的肥皂水后，同時振蕩；

實驗現(xiàn)象：及結(jié)論若出現(xiàn)較多泡沫、較少浮渣的樣品為軟水，若出現(xiàn)較多浮渣，較少泡沫的樣品為硬水；

(2)電解水實驗中"正氧負氫，氫二氧一"，a收集到的氣體較多，是氫氣，連接的是電源負極；b收集到的

氣體較少，是氧氣，a、b產(chǎn)生氣體的體積比為2:1,通電一段時間后甲量筒收集的氣體為16mL,則乙量筒

收集的氣體約為8mL；水的導(dǎo)電性很弱，電解前在水中加入硫酸鈉，其目的是增強水的導(dǎo)電性；

(3)①由圖可知，MgSCU和KCI的溶解度曲線在溫度為Ti和T3時有交點，則當溫度為Ti和T3時，MgSO4

和KCI的溶解度相等；

②TI<T<T3,在該溫度范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度小于氯化鉀的溶解度，所以乙燒杯中剩余固體為硫酸鎂

(MgSO4);

③若T=T2,將甲、乙燒杯降溫至T同，此時甲、乙的溶解度都下降，到Ti團甲、乙的溶解度相等，則兩燒杯

中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故填：=；

(4)設(shè)需水的質(zhì)量為尤，

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：

(100g-x)x20%=100gx8%,

x=60g,

所需20%的NaNOs溶液與蒸儲水的質(zhì)量比為(100g-60g):60g=2:3,故填：2:3。

13.(2025?江蘇揚州?一模)碳捕獲技術(shù)是綜合利用C02的重要技術(shù)。

I.實驗室模擬捕集82,需配制10%的Na2CO3溶液100go

⑴需用托盤天平稱量NazCCb固體go配制時，選用量筒的規(guī)格為mL,用量筒量取水時，俯視讀

數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%(填">"、"="或

(2)用圖中儀器完成該配制實驗，還缺少的玻璃儀器是(填名稱)。

0.Na2CO3溶液能夠吸收C02化合生成NaHCOs,實現(xiàn)C02的捕集。室溫下將C02體積分數(shù)為15%(其余為N2)

的混合氣以一定流速通過裝有足量Na2c03溶液的捕集器(2不被吸收)，被吸收后的混合氣體在出口處通過

C5含量檢測裝置，直至捕集劑吸收C02達到飽和，然后對捕集器中物質(zhì)進行加熱處理，使其分解，達成

C02的解析和捕集劑的再生。

含較多CC>2的廢氣一?捕集器—*熱解析處理一CC）2（存儲、利用）

含較少CO2的廢氣

⑶捕集室中，Na2CO3溶液需從上方噴灑，其目的是;能說明捕集室中Na2c03溶液吸收C02達到飽和

的依據(jù)是。

⑷寫出捕集劑達飽和狀態(tài)后，對其進行加熱操作時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____,=

【答案】（1）10100>

（2）燒杯

（3）增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分出口處檢測到的CO?含量維持在15%,保持

不變

A不

（4）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【詳解】（1）配制10%的NazCCh溶液100g,需用托盤天平稱量Na2cO3固體的質(zhì)量為100gxl0%=：L0g;需

要水的質(zhì)量為100g-10g=90g,則需要水的體積為90mL,根據(jù)量筒選用遵循"大而近"的原則可知，選用量筒

的規(guī)格為100mL；

用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取水的體積偏小，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)>10%;

（2）利用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，其配制步驟是計算、稱量、溶解，需要儀器有托盤天平、量

筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管，根據(jù)圖示，圖中還缺少的儀器為燒杯；

（3）捕集室中，NazCCh溶液需從上方噴灑，其目的是目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充

分；

室溫下將CO2體積分數(shù)為15%（其余為N2）的混合氣以一定流速通過裝有足量Na2CO3溶液的捕集器，被吸收

后的混合氣體在出口處通過C02含量檢測裝置，直至捕集劑吸收CO2達到飽和，能說明捕集室中Na2cCh溶

液吸收C02達到飽和的依據(jù)是出口處檢測到的CO?含量維持在15%,保持不變；

（4）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

A不

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

考向03微觀結(jié)構(gòu)示意圖類

14.（2024?江蘇南通?中考真題）S02與。2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過程如圖所

示。下列說法正確的是

O氧原子

?硫原子

B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少

催化劑

C.參加反應(yīng)的S02和5的質(zhì)量比為2：1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O2S03

A

【答案】A

【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，二氧化硫和氧氣在催化劑的催化作用下生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程

催化劑

式為:2SO2+O22so3；

【詳解】A、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項說法正確；

B、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，故選項說法錯誤；

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的S02和。2的質(zhì)量比為（64x2）：32=4：1,故選項說法錯誤;

催化劑

D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+O2^=2SC>3,故選項說法錯誤；

故選：Ao

15.（2024?江蘇常州?中考真題）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯（C2HJ有助于實現(xiàn)“碳中和"，其反應(yīng)微觀示意

種圖如下（相同+小球表?示同種原子），下列說法不正確的是

甲乙丙丁戊

A.甲的化學(xué)式為C2H6B.參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1回1

C.分子的種類發(fā)生改變D.丙與丁的分子個數(shù)之比為篦1

【答案】B

【詳解】A.由微觀示意圖可知，甲的化學(xué)式為CRe，故A正確;

B.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是C2H6（甲）與82（乙）在一定條件下反應(yīng)生成C2H&（丙）、C0（?。┖?/p>

一定條件

（戊），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為:

H20c2H6+co2C2H4+CO+H2O,

30:44=15:22,故B錯誤;

C.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，故C正確;

D.由反應(yīng)的方程式可知，丙與丁的分子個數(shù)之比為1回1,故D正確。

故選:Bo

16.(2024?江蘇無錫?中考真題)一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是

O氫原子

■一定條t0099。氧原子

甲乙丙丁。碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后?硫原子

A.甲、乙、丙、丁中有3種氧化物

B.反應(yīng)前后原子種類改變

C.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3

【答案】C

【分析】

HSCOcosHO

222O氫原子

一定條"0O9音0氧原子

丙丁。碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后?硫原子

一定條件

發(fā)生反應(yīng)為:H2S+CO2CQS+H2O

【詳解】A、甲、乙、丙、丁都是純凈物，其中乙、丁含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化

物；甲含兩種元素，但不含氧元素、丁含有三種元素，甲、丁不屬于氧化物，說法不正確；

B、反應(yīng)前后原子種類不改變，說法不正確；

C、參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1,說法正確；

D、反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為(12+16+32):(1x2+16)=10:3,說法不正確。

故選：C?

17.(2023?江蘇徐州,中考真題)水是一種重要的資源，在一定條件下分解的微觀示意圖如下。下列說法正

確的是

A.水是由氫氣和氧氣組成的B.丙物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰

C.該化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)保持不變D.參加反應(yīng)的甲和生成的乙質(zhì)量比為9:8

【答案】D

通電小小

【分析】根據(jù)圖示，水在一定條件下分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O—2H2T+O2TO

【詳解】A、水在一定條件下分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項A錯誤；

B、丙物質(zhì)為氫氣，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，故選項B錯誤；

C、反應(yīng)前甲分子數(shù)為2,反應(yīng)后生成物分子總數(shù)為3（1個氧分子和2個氫分子），該反應(yīng)前后分子總數(shù)變

大，故選項C錯誤；

D、從微觀圖可以看出每36份質(zhì)量的水生成了32份質(zhì)量的氧氣，故參加反應(yīng)的甲和生成的乙質(zhì)量比為36：

32=9：8,故選項D正確；

故選：D?

18.（2024,江蘇鹽城?中考真題）如圖是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。據(jù)此判斷下列說法中不正理的是

。氫原子

“8。氧原子

甲乙丙

水分子分解及生成新分子示意圖

A.甲中微粒能保持水的化學(xué)性質(zhì)

B.乙中微粒在化學(xué)變化過程中沒有發(fā)生改變

C.丙中的物質(zhì)屬于混合物

D.丙中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1

【答案】D

【詳解】A、甲為水，甲中的微粒為水分子，水是由水分子構(gòu)成的，水分子能保持水的化學(xué)性質(zhì)，故A說法

正確；

B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子在化學(xué)變化中不變，乙中微粒為氫原子和氧原子，在化學(xué)變化過程

中沒有發(fā)生改變。故B說法正確；

C、丙中的物質(zhì)為氫氣和氧氣，是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故C說法正確;

通電A小

D、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H20?2應(yīng)個+02個，則丙中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：

32=1：8,故D說法錯誤；

故選：D?

19.（2024?江蘇宿遷?中考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實現(xiàn)"碳中和"的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中

的CO?并與HZ。反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CH3OH）的微觀示意圖如圖所示。下列說法第氓的是

?表示碳原子

O表示氧原子

O表示氫原子

A.參加反應(yīng)的CO?與H?。的分子個數(shù)比為1：1B.該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變D.反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為2:3

【答案】A

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)

催化劑

方程式為：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：2:4=1:2,符合題意；

B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無機物，甲醇含碳元素，屬于有機物，故該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物

的轉(zhuǎn)變，不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：（32x2）:（32x3）=2:3,不符合題意。

故選A。

考向04物質(zhì)成分探究類

20.（2025?江蘇徐州?一模）二甲醛是一種清潔燃料，4.6g二甲醛完全燃燒，生成二氧化碳8.8g、水5.4g,

下列判斷正確的是

①二甲醛由C、H兩種元素組成②二甲醛中C、H元素的質(zhì)量比為4:1

③二甲醛中H元素的質(zhì)量分數(shù)為13%④4.6g二甲醛完全燃燒消耗9.6g氧氣

A.①②B.②④C.①②③D.②③④

【答案】D

【分析】4.6g二甲醛完全燃燒，生成二氧化碳8.8g、水5.4g,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，二甲醛中一定

12

含有碳氫元素，且碳元素等于二氧化碳中碳元素質(zhì)量，等于8.8gx（石xl00%）=2.4g,氫元素等于水中氫元

1x2

素質(zhì)量，等于5.4gx（Bxl00%）=0-6g,碳氫元素質(zhì)量和為：2.4g+0.6g=3g,所以二甲醛中含有氧元素，4.6g

二甲醛中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-3g=1.6g。

【詳解】①二甲醛由C、H、。三種元素組成，說法錯誤；

②二甲醛中C、H元素的質(zhì)量比為2.4g:0.6g=4:1,說法正確；

③二甲醛中H元素的質(zhì)量分數(shù)為爛、100%。13%,說法正確；

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4.6g二甲醴完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為&8g+5.4g46g=9.6g,說法正確；

正確的說法為②③④

故選D。

A

21.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）己知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2個+也0,將16.8gNaHCC）3固體加熱一段時間

后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCO2

B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)減小

C.剩余固體中NaHCC>3和Na2cCh的質(zhì)量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固體減少量

16810644168-106=62

x16.8g-13.7g=3.1g

44x

高=71x=2.2g,不符合題意；

623.1g

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量

不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元

素的質(zhì)量分數(shù)增大，不符合題意；

C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O固體減少量

168106168-106=62

yz16.8g-13.7g=3.1g

168_y

片

~62~3Ag8.4g

粵=<-z=5.3g,則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：(16.8g-8.4g)：5.3g=84:53,不符合題

623.1g

思；

A小

D、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2O,碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與

16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：

23(23、

16.8gx----------二-----------xlOO%^------------xlOO%=11.7g,符合題意。

23+1+12+16x3(23+35.5)

故選D。

22.(2025?江蘇鹽城?一模)為確定一包放置在空氣中的生石灰干燥劑的成分，興趣小組的同學(xué)進行了如下

實驗。

下列說法不正確的是

A.該樣品中CaC03的質(zhì)量為5gB.該樣品有干燥作用

C.該樣品中含鈣元素的質(zhì)量為4gD.該樣品中只含有Ca(0H)2和CaCCh

【答案】B

【詳解】A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，設(shè)樣品中的碳酸鈣質(zhì)量為無,

CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x2.2g

100_x

~44~22g

%=5g

故選項說法正確；

B、樣品中加入足量的鹽酸后，含鈣物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則生成

的碳酸鈣沉淀質(zhì)量為10g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變，樣品中的鈣元素全

40

部轉(zhuǎn)移到CaCCh中，則樣品中鈣元素的質(zhì)量為10gx(—xl00%)=4g；原樣品中5g碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)

40

量為5gx(同xl00%)=2g,原樣品中其它成分的質(zhì)量為8.7g-5g=3.7g；

40

若固體全部是氧化鈣，則氧化鈣的質(zhì)量為2g+(0xl00%)=2.8g<3.7g；若固體全部是氫氧化鈣，則氫氧化鈣

56

40

的質(zhì)量為2g+(/xl00%)=3.7g,因此該樣品中只含有Ca(OH)2和CaCCh,不含氧化鈣，因此樣品沒有干燥作

用，故選項說法不正確；

C、由選項B的分析可知，該樣品中含鈣元素的質(zhì)量為4g,故選項說法正確；

D、由選項B的分析可知，該樣品中只含有Ca(OH)2和CaCO3,故選項說法正確。

故選Bo

考向05氣體相關(guān)計算(圖表分析)

23.(2025?江蘇無錫?一模)目前，天然氣(主要成分為甲烷)家用非常普遍。測得16g甲烷(CH4不充分燃燒

生成CO2、CO和出0,其中CO2的質(zhì)量為22g,則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.生成水的質(zhì)量為18g

B.消耗氧氣的質(zhì)量為56g

C.甲烷與氧氣的分子個數(shù)比為3：2

D.為節(jié)約燃料，減少空氣污染，應(yīng)調(diào)小家用燃氣灶的進風(fēng)口

【答案】B

【分析】測得16g甲烷(CH4)不充分燃燒生成C02、C。和山。，16g甲烷中碳元素的質(zhì)量為：

124

16gx(—xl00%)=12g,氫元素的質(zhì)量為：16gx(xi00%)=4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素

16167T

2

的種類和質(zhì)量不變，根據(jù)氫元素守恒，則生成水的質(zhì)量為：4g^(—xl00%)=36g,22g二氧化碳中碳元素

18

12

的質(zhì)量為：22gx(石xl00%)=6g,根據(jù)碳元素守恒，則一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：12g-6g=6g,所以生

p

成一氧化碳的質(zhì)量為：6