共價(jià)鍵第1頁離子鍵定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物靜電作用。普通是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成練習(xí)：第2頁1、以下電子式中正確是（

）

D2、以下電子式中正確是（

）

C練習(xí)：第3頁3、以下各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù),其所表示各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物是（）A.10與12B.8與17C.19與17D.6與14練習(xí)：C第4頁4、請(qǐng)依據(jù)離子化合物定義，判斷以下哪些化合物屬于離子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2練習(xí)：答案：NaClMgOCaF2

第5頁H·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為何？Cl·······HCl分子不是經(jīng)過離子鍵來形成，是經(jīng)過什么方式結(jié)合呢？不能，因非金屬元素原子都有取得電子傾向。思考：第6頁我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee第7頁二位好！我有一個(gè)好方法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享高興一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee第8頁愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee第9頁2、成鍵粒子：原子3、成鍵原因：不易得失電子，形成公用電子對(duì)

一、共價(jià)鍵概念1、定義：原子間經(jīng)過共用電子對(duì)所形成強(qiáng)烈

相互作用非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物4、存在：第10頁5、共價(jià)鍵形成條件：①非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如HCl，H2等討論：只有非金屬之間才能形成共價(jià)鍵？③一些含有原子團(tuán)離子化合物中存在著共價(jià)鍵，如NH4Cl，NaOH等②非金屬元素與一些金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3，BeCl2等。第11頁二、物質(zhì)分子幾個(gè)表示方法(共價(jià)鍵不一樣表示方法)第12頁一對(duì)共用電子對(duì)HH..兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)NN..............OCO............1、電子式寫法：①.相同原子不能合并在一起②.沒有形成離子,不標(biāo)括號(hào)[]和電荷③.原子最外層電子普通到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第13頁共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)思索：怎樣確定共價(jià)分子中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)？用一條短線來表示原子間一對(duì)共用電子對(duì)省略其余電子H-HCl-ClO=C=ONN2、結(jié)構(gòu)式：第14頁NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體3、球棍模型4、百分比模型折線型H2ONH3三角錐型折線型H2O第15頁H-ClCH4Cl2HCl

用電子式和結(jié)構(gòu)式表示以下共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH..:Cl..:..Cl..:..HCl......Cl-Cl第16頁1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。第17頁共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：①不用弧線箭頭表示電子偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF第18頁有機(jī)物中碳原子成鍵特點(diǎn)：第19頁碳原子最外層有____個(gè)電子，一個(gè)碳原子能夠和其它原子形成____個(gè)____鍵。

4四共價(jià)單鍵(C—C)雙鍵(C=C)三鍵(C≡C)碳鏈碳環(huán)1、碳原子特點(diǎn)2、碳原子之間結(jié)合方式碳原子間連接方式多樣性，是有機(jī)化合物種類繁多原因之一。第20頁成鍵微粒成鍵元素電子式

原子陰、陽離子共用電子對(duì)靜電作用金屬+非元素和銨鹽（AlCl3和BeCl2除外）成鍵本質(zhì)非+非元素和AlCl3與BeCl2（銨鹽除外）比如：比如：共價(jià)鍵和離子鍵比較離子鍵共價(jià)鍵第21頁以下說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。

×××第22頁化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間關(guān)系1.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共價(jià)鍵化合物是共價(jià)化合物。1、離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物與離子化合物區(qū)分：2、共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。第23頁判斷以下化合物類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第24頁以下選項(xiàng)中能說明氯化氫是共價(jià)化合物是

（

）A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離

D.氯化氫不易分解B第25頁分子間作用力和氫鍵第26頁2、冰液化、氣化現(xiàn)象是物理改變還是化學(xué)改變？3、冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中化學(xué)鍵？4、為何冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？1、用化學(xué)鍵觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么？

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成過程。第27頁一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在將分子聚集在一起作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子、離子分子微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵比較強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol第28頁HCl固體

液態(tài)HCl

HCl氣體

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間作用力大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低

（3）主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）第29頁F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系分子間作用力強(qiáng)弱（范德華力）第30頁組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論練習(xí)2、以下物質(zhì)改變時(shí)，需克服作用力不屬于化學(xué)鍵是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習(xí)1、比較以下物質(zhì)沸點(diǎn)高低

HClHBrHI第31頁-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物沸點(diǎn)CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點(diǎn)怎樣改變？第32頁二、氫鍵1.定義：

原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（N、O、F）原子與H核之間靜電吸引作用。…………2.氫鍵是一個(gè)特殊分子間作用力,不是化學(xué)鍵3.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)4.氫鍵表示方法:X—H…YX、Y能夠相同，也能夠不一樣,(主要F、O、N)。第33頁氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響⑴氫鍵存在使物質(zhì)熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為何體積會(huì)膨脹。(2)氫鍵形成使一些物質(zhì)在水中溶解度增大（如NH3溶于水）第34頁第35頁化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力概念范圍

作用力強(qiáng)弱性質(zhì)影響概念比較直接相鄰原子或離子之間存在強(qiáng)烈相互作用一些物質(zhì)分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子靜電吸引作用物質(zhì)分子間存在將分子聚集在一起作用力分子內(nèi)或一些晶體中

分子間（分子內(nèi))分子間化學(xué)鍵＞氫鍵>分子間作用力主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)第36頁共價(jià)鍵共價(jià)鍵和離子鍵比較分子間作用力用電子式表示共價(jià)分子形成過程1.存在范圍2.強(qiáng)弱1.形成條件2.表示方法3.大小比較4.影響氫鍵1.定義2.表示3.分類4.影響5.形成條件第37頁1.以下化合物分子中只有離子鍵是：()A.BaCl2 B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4A2.以下屬于共價(jià)化合物是（）A.Cl2Ｂ.P2O5Ｃ.CaF2Ｄ.KOHB3.以下物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵化合物是（）Ａ.NaOH

B.CaCl2C.H2OD.H2AC第38頁4.以下過程中，共價(jià)鍵被破壞是()

A.碘升華B.干冰汽化C.HCl氣體溶于水D.酒精溶于水5.關(guān)于化學(xué)鍵以下敘述中，正確是()A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵CAD第39頁6.以下各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服粒子間作用力屬于同種類型是（）A.碘和干冰升華B.二氧化硅和生石灰熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化