第1頁/共1頁2020-2024北京重點校高一（下）期末化學匯編元素周期律和元素周期表（魯科版）一、單選題1．（2020北京景山學校高一下期末）元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的原子量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素化合價呈周期性變化2．（2024北京清華附中高一下期末）117號元素為Ts。Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A．Ts位于第七周期 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts3．（2020北京人大附中高一下期末）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中，正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．形成氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．常溫下：X、Y、Z、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)4．（2023北京人大附中高一下期末）Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是A．Lv原子有116個核外電子 B．的原子核內(nèi)有177個中子C．Lv位于元素周期表第六周期第ⅥA族 D．、、互為同位素5．（2020北京景山學校高一下期末）含氧酸中酸性最強的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO46．（2020北京首師大附中高一下期末）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得出的結(jié)論不正確的是A．元素符號是ClB．原子半徑大于SC．在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族D．在化學反應中易得電子7．（2020北京景山學校高一下期末）“1998年中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵。已知氮化鎵中鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵的化學式可能為（

）A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN28．（2024北京101中學高一下期末）短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是A．三種元素的氣態(tài)氫化物都是弱電解質(zhì)B．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強C．元素的氣態(tài)氫化物能與的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應D．Y元素的氣態(tài)氫化物不能與Y的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應

參考答案1．B【詳解】A．在周期表中，元素的原子量隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；B．原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，是引起元素的性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故B正確；C．在周期表中，元素的核電荷數(shù)逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D．元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；故選B。2．D【詳解】A．元素周期表中第七周期0族應當排列118號元素，則117號元素位于118號左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B．同位素是同種元素不同種核素之間的互稱，因此Ts的同位素原子中子數(shù)不相同，電子數(shù)相同，故B正確；C．元素周期表同主族從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D．中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是，故D錯誤；故選D。3．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl，A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．非金屬性Cl大于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故B錯誤；C．常溫下四種單質(zhì)中只有S為固體，其余單質(zhì)都是氣體，例如：N2、Cl2、O2，故C錯誤；D．W單質(zhì)能與水反應生成一種具有漂白性的物質(zhì)為HClO，故D正確；答案選D。4．C【詳解】A．Lv是116號元素，即原子核內(nèi)有116個質(zhì)子，故Lv原子有116個核外電子，A正確；B．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故的原子核內(nèi)有293-116=177個中子，B正確；C．Lv是116號元素，116＞86，原子核外最外層電子數(shù)是6，故Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互為同位素，故、、互為同位素，D正確；故答案為：C。5．D【詳解】非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>P>Si，則HClO4酸性最強，答案為D。6．B【詳解】某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素原子序數(shù)為17，為氯元素；A．氯元素的元素符號為Cl，故A正確；B．Cl與S同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，即Cl的原子半徑比S小，故B錯誤；C．氯元素原子序數(shù)為17，在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族，故C正確；D．氯元素原子核外最外層電子數(shù)為7，易得電子，故D正確；故答案為B。7．A【詳解】主族元素的最高價由其最外層電子數(shù)決定，因為鎵是第ⅢA族元素，所以鎵的最高價是+3價，氮元素的最低價是-3價，所以答案選A。8．C【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關系可知，X、Z處于第二周期、Y處于第三周期，X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z分別為N、S和F，三種元素的氣態(tài)氫化物中NH3為非電解質(zhì)，H2S、HF均為弱酸，都是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．由分析可知，Z為F，F(xiàn)無正價，故三種元素中，Y即S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，B錯誤；C．由分析可知，X為N，元素的氣態(tài)氫化物即NH3能與的最高價氧化物對應的水