第1頁(yè)/共1頁(yè)2020-2024北京重點(diǎn)校高一（下）期末化學(xué)匯編原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（魯科版）一、單選題1．（2020北京人大附中高一下期末）聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列有關(guān)Hg的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．質(zhì)子數(shù)為80 B．質(zhì)量數(shù)為278C．中子數(shù)為118 D．核外電子數(shù)為802．（2020北京東城高一下期末）下列各組微粒，互稱為同位素的是A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H63．（2020北京海淀高一下期末）與離子所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是（

）A． B． C． D．4．（2022北京清華附中高一下期末）2021年我國(guó)科學(xué)家首次合成新核素U，下列說(shuō)法不正確的是A．U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為214 B．U原子核內(nèi)中子數(shù)為122C．U原子核外電子數(shù)為92 D．U和U互為同位素5．（2020北京第八十中學(xué)高一下期末）下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．12C和14CB．O2和O3C．與D．與6．（2020北京景山學(xué)校高一下期末）2002年多國(guó)科學(xué)家通過(guò)離子加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)罕見的Fe原子，并且觀測(cè)到這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了雙質(zhì)子衰變，即由一個(gè)原子核同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。下列關(guān)于Fe的說(shuō)法正確的是（

）A．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為3B．是一種新元素C．Fe與Fe化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe7．（2020北京東城高一下期末）不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（

）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低8．（2020北京第十二中學(xué)高一下期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有5個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，W與Y屬于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB．對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC．Z和W兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物D．Z、X、Y對(duì)應(yīng)的最高正價(jià)依次升高9．（2020北京首師大附中高一下期末）高鐵車廂中安裝的煙霧傳感器中有一個(gè)放有镅()放射源的電離室。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．核外電子數(shù)為146 B．質(zhì)量數(shù)為241C．質(zhì)子數(shù)為95 D．中子數(shù)為14610．（2024北京二中高一下期末）下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 B．開采可燃冰，將其作為能源使用C．偏二甲肼用作發(fā)射火箭的燃料 D．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂隙?、解答題11．（2024北京101中學(xué)高一下期末）探究一定濃度H2SO4與鹵素離子(Cl-、Br-、I-)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：(1)a．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；b．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化。白霧中含有。(2)用CuSO4溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS，該氣體是。(3)檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：Ⅰ．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含Br2。Ⅱ．取ii中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色，水層(溶液A)無(wú)色。證實(shí)溶液A中含SO2，過(guò)程如下：①白色沉淀1的成分是。②生成淡黃色沉淀3的離子方程式是。(4)已知：(X=Cl、Br、I)。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因：a．Br2與H2O發(fā)生了反應(yīng)。b．加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。c．Br2與SO2在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。①資料：Br2+H2OHBr+HBrO?，判斷a(填“是”或“不是”)主要原因。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是?？蛇x試劑：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試從氧化還原反應(yīng)規(guī)律的角更解釋原因。(5)實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H2SO4氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因。

參考答案1．B【詳解】A.Hg左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為80，故A正確；B.Hg左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為198，故B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=198－80=118，故C正確；D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此核外電子數(shù)為80，故D正確。綜上所述，答案為B。2．A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素?！驹斀狻緼.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，A正確；B.C、N原子核電荷數(shù)不同，屬于不同種元素，二者不互為同位素關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.由同一種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體關(guān)系，氧氣和臭氧均屬于單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，C錯(cuò)誤；D.甲烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2，互為同系物，不互為同位素，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．B【分析】離子所含電子總數(shù)為7+4×1-1=10，質(zhì)子總數(shù)為7+4×1=11。【詳解】A.所含電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為10，A不符合題意；B.所含電子數(shù)為11-1=10，質(zhì)子總數(shù)為11，B符合題意；C.所含電子數(shù)為9+1=10，質(zhì)子總數(shù)為9，C不符合題意；D.所含電子總數(shù)為19-1=18，質(zhì)子總數(shù)為19，D不符合題意；答案選B。4．A【詳解】A．U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為214，A錯(cuò)誤；

B．U原子核內(nèi)中子數(shù)為214-92=122，B正確；C．U原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=92，C正確；

D．U和U是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素、二者互為同位素，D正確；答案選A。5．D【詳解】A．12C和14C互為同位素，A不合題意；B．O2和O3互為同素異形體，B不合題意；C．與是同一種物質(zhì)，C不合題意；D．與分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】若想不到甲烷是立體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有1種，解題時(shí)，我們很容易認(rèn)為與互為同分異構(gòu)體，從而錯(cuò)選B。6．C【詳解】A.Fe原子的中子數(shù)為45-26=19，質(zhì)子數(shù)為26，兩者之差為7，A錯(cuò)誤；B.鐵元素早已發(fā)現(xiàn)，它只是一種核素，B錯(cuò)誤；C.Fe與Fe互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，C正確；D.這種鐵原子發(fā)生雙質(zhì)子衰變后，變?yōu)椋珼錯(cuò)誤。答案選C。7．D【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氫化物還原性越弱?！驹斀狻緼.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A不符合題意；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，B不符合題意；C.單質(zhì)與氫氣越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合的難易能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，C不符合題意；D.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，單質(zhì)沸點(diǎn)的高低不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，D符合題意；故答案為：D。8．D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X原子的最外層有5個(gè)電子，其原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，則Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，則W為Cl元素?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素A、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)＞Z，故A正確；B、非金屬性N＜F，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性Y＞X，故B正確；C、Na和Cl元素形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D、N、Na的最高價(jià)分別為+5、+1，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。9．A【分析】原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Am是95號(hào)元素，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于95，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)為95，A錯(cuò)誤；B．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)為241，B正確；C．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為95，C正確；D．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則的中子數(shù)為241-95=146，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10．D【詳解】A．甲醇低溫制氫氣，有新物質(zhì)生產(chǎn)，是化學(xué)變化，A不符合題意；B．可燃冰主要成分是甲烷，作為能源使用，主要是燃燒反應(yīng)，是化學(xué)變化，B不符合題意；C．偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．核聚變不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)，D符合題意；故選D。11．(1)HCl(2)H2S(3)BaSO3和BaSO4SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O(或4H++H2SO3+2S2-=3S↓+3H2S或2S2-+5H2SO3=3S+4+3H2O)(4)不是取b中稀釋后的溶液，加入CCl4充分振蕩、靜置，下層溶液無(wú)色稀釋前硫酸濃度較大，氧化性H2SO4＞Br2；稀釋后硫酸濃度較小，氧化性H2SO4＜Br2(5)Cl、Br、I同主族，核電荷數(shù)Cl＜Br(I)，原子半徑Cl＜Br(I)(或離子半徑比較)，得電子能力Cl＞Br(I)，還原性Cl-＜Br-(I-)【分析】一定濃度硫酸與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生白霧，可能為HCl或Cl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)確定白霧的成分；與NaBr溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，可能有Br2產(chǎn)生，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)；與NaI反應(yīng)產(chǎn)生氣體和紫色固體；有I2生成，結(jié)合題中信息，猜測(cè)有H2S氣體產(chǎn)生，用硫酸銅溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)；據(jù)此解答(1)~(2)；(3)溶液A中含有，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含Br2，Br-被氧化，H2SO4被還原，溶液A中可能含有可溶性SO2，向其中加入Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇和亞硫酸鋇，再加入H2SO4生成白色沉淀和溶液2，溶液2加入Na2S溶液，生成S沉淀，從而證實(shí)溶液A中含有SO2，則白色沉淀為BaSO3和BaSO4；(4)①反應(yīng)Br2+H2OHBr+HBrO，K=4.0×10-9常數(shù)比較小，則反應(yīng)不易發(fā)生；②溴和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若b是主要原因，則溶液中存在溴單質(zhì)；③稀釋前硫酸濃度較大，通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可以知道，這個(gè)濃度的硫酸可以氧化溴離子變成溴單質(zhì)；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱?！驹斀狻浚?）用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明白霧中可能含有HCl或Cl2；用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化，說(shuō)明白霧中含有HCl不含有Cl2；（2）將ⅲ中的氣體通入CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀CuS，說(shuō)明該氣體是H2S，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，該氣體為H2S；（3）①H2SO4與NaBr溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，用溶液A中含有，可能含有易溶性氣體SO2。向其中加入Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇和亞硫酸鋇，溶液A中含有，可能含有SO2；向其中加入Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇和亞硫酸鋇，再加入H2SO4生成白色沉淀和溶液2，溶液2加入Na2S溶液，生成S淡黃色沉淀，從而證實(shí)溶液A中含有SO2，則白色沉淀為BaSO3和BaSO4，從而證實(shí)溶液A中含有SO2，則白色沉淀為硫酸鋇和亞硫酸鋇；②生成黃色沉淀3的離子方程式是：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O(或4H++H2SO3+2S2-=3S↓+3H2S或2S2-+5H2SO3=3S↓+4+3H2O)；（4）①已知反應(yīng)：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)，根據(jù)資料可知：反應(yīng)Br2+H2OHBr+HBrO該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0×10-9＜1.0×10-5，化學(xué)平衡常數(shù)較小，則反應(yīng)不易發(fā)生，故a不是主要原因；②溴和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若b是主要原因，則溶液中存在溴單質(zhì)，這時(shí)加入CCl4萃取，下層CCl4層應(yīng)該顯示棕紅色；而取b中稀釋后的溶液，加入CCl4充分振蕩