2024年武漢市部分高中高三起點(diǎn)考試

化學(xué)試卷

考試時間：2024年7月試卷滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：016Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列勞動項(xiàng)目沒有涉及化學(xué)變化的是

A.電子廠工人用FeCb溶液刻蝕覆銅板

B.自來水廠工人用Cb對自來水進(jìn)行消毒

C.果農(nóng)在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯

D.環(huán)保工人打撈湖面垃圾并進(jìn)行垃圾分類

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液中Fe3+具有氧化性，可以氧化Cu生成0?十，因此FeCb溶液刻蝕覆銅板涉及化學(xué)

變化，A不符合題意；

B.CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O具有強(qiáng)氧化性，可以對自來水進(jìn)行消毒，B不符合題意；

C.乙烯可以用于催熟果實(shí)，是植物生長調(diào)節(jié)劑，因此果農(nóng)在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯涉及化學(xué)變

化，C不符合題意；

D.環(huán)保工人打撈湖面垃圾并進(jìn)行垃圾分類的過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，D符合題意；

答案選D。

2.古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果，在實(shí)驗(yàn)室中模擬文獻(xiàn)中加點(diǎn)步驟的操作方法錯誤的是

選實(shí)驗(yàn)方

古代文獻(xiàn)

項(xiàng)法

A

《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之…截瘧”分液

B《本草綱目》中“（燒酒）其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛滴露”蒸儲

《本草綱目》中“彼人采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)

C灼燒

面，亦去垢發(fā)面”

D《神農(nóng)本草經(jīng)》中“一丹二袖；膏藥成稠，三上三下，熬枯去渣...”過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，攪碎過濾取

汁液，全部喝下，“漬”為浸泡，過濾出濾液后服用，實(shí)驗(yàn)方法為過濾，A項(xiàng)錯誤；

B.利用酒精與水的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，涉及蒸儲操作，B項(xiàng)正確；

C.“曬干燒灰”中涉及的操作是灼燒，C項(xiàng)正確；

D.“去渣”中涉及過濾操作，D項(xiàng)正確；

故答案選A。

3.某工廠用廢舊鉆基合金制備CoOOH（主要成分為CoO,還含有

Fe3O4>A12O3>PbO、CaO、MgO等），工藝流程如下，下列說法不正確的是

NaOHH2SO4雙氧水氨水HFKMnO4,H2SO4

A.流程中每一步都需要進(jìn)行的操作是過濾

B.當(dāng)溫度高于50℃時，“除鐵”效果更好

C.“酸浸”所得“浸渣”的成分為PbSOcCaSO4

D.“沉鎂”的離子方程式為Mg2++2HF=Mg耳J+2H+

【答案】B

【解析】

【分析】廢舊鉆基合金（主要成分為CoO,還含有Fes。,、AUO3、Pb。、CaO、MgO等）用氫氧化鈉“堿

浸“生成四羥基合鋁酸鈉除氧化鋁，濾渣“酸浸”生成硫酸鉛沉淀、硫酸鈣沉淀除PbO,濾液中含有硫酸鉆、

硫酸鐵、硫酸亞鐵、少量硫酸鈣、硫酸鎂，濾液中加雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，加氨水生成氫氧化鐵

沉淀除鐵,濾液中加HF生成MgF2、CaF2沉淀除鈣、除鎂,濾液中加高銹酸鉀、硫酸Co?+被氧化生成CoOOH

沉淀。

【詳解】A.由分析可知，該流程中通過沉淀法除去雜質(zhì)離子，每一步都需要進(jìn)行的操作是過濾，A正

確；

B.“除鐵”時雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，雙氧水易分解，濃氨水易揮發(fā)，為防止雙氧水分解，及濃

氨水的揮發(fā)與分解，需要控制反應(yīng)溫度不能高于50℃,B錯誤；

C.“酸浸”時PbO、CaO和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀、硫酸鈣沉淀，所得“浸渣”的成分為

PbSO4>CaSO4,C正確；

D.“沉鎂”時硫酸鎂和HF反應(yīng)生成沉淀MgF2,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HF=MgB4+2H+,D正

確；

故選B。

4.化學(xué)用語可表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是

A.NaH的形成過程：Na+[-H]'

電解

B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2CF+2H2。—H2T+C12T+20H

HClHClHC1

C.HCI中◎鍵的形成過程：》

催化齊u

D.表示合成錦綸66有機(jī)反應(yīng)式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH*

OO

rIIII,+(2n-l)H2O

H-^NH(CH2)6NH-CCCH^C^^OH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaH的形成過程中，鈉原子失去一個電子，氫原子得到一個電子，形成離子化合物，故A正

確；

B.用惰性電極電解Mg。/2溶液的離子方程式應(yīng)該為：

2+

Mg+2Cl-+2H2O=H2T+CZ2T+Mg(OH),J,故B錯誤；

C.氯化氫中，氫原子的s軌道與氯原子p軌道頭碰頭形成。鍵，故C正確；

D.合成錦綸66的有機(jī)反應(yīng)中，H2N(CH2)6NH2中的氨基與HOOC(CH2)4COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正

確；

答案選B。

5.某些含氟有機(jī)化合物具有特異的生物活性和生物體適應(yīng)性，療效比一般藥物強(qiáng)好幾倍。實(shí)驗(yàn)室將KF溶

入18-冠-6(結(jié)構(gòu)如圖1)的乙月青(CECN)溶液中可輕松實(shí)現(xiàn)氟的取代，反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法不正

確的是

A.用12-冠-4替換18-冠-6是錯誤的做法

B.C-O-C鍵角：N1大于乙醛中的

C.KF、18-冠-6和乙睛均為極性分子，KF溶解度增大，與鹵代煌充分接觸

D.相同條件下，用作代替參與上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會加快

【答案】C

【解析】

【詳解】A.12-冠-4和18-冠-6的孔徑不同，絡(luò)合離子不同，故兩者絡(luò)合鉀離子的效率不同，用12-冠-4替

換18-冠-6是錯誤的做法，A正確；

B.N1中氧的孤電子對數(shù)為1,乙醛中氧的孤電子對數(shù)為2,孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵

電子對之間的斥力，故C-O-C鍵角：/I大于乙醛中的，B正確；

C.KF為離子化合物，不是極性分子，C錯誤；

故選C。

6.制備抗炎鎮(zhèn)痛藥洛索洛芬鈉的重要中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該有機(jī)物不屬于芳香煌

B.該有機(jī)物含有2種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物含有1個手性碳原子

D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物中含有C、H、。三種元素，不屬于芳香煌，A正確；

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有瘦基、酯基2種官能團(tuán)，B正確；

C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物含有2個手性碳原子，位置為

，C錯誤;

D.該有機(jī)物中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，另外還可以和02等強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧

化反應(yīng)，D正確；

故選C。

7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：AgCl(s)+I-(aq)「Agl(s)+C「(aq)

2++

B.含少量H2s的乙快通入CuS04溶液，生成黑色沉淀：CU+H2S=CUS；+2H

+

C.向Na2s2O3溶液滴入稀硫酸，出現(xiàn)乳白色渾濁：S2O1-+2H=SO2T+S+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通CO2,溶液變渾濁：0+H20+C0,—0H+CQ2-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，生成了碘化銀沉淀：

AgCl(s)+「(^q)dAgI(s)+C「(aq),故A正確;

2++

B.含少量H2s的乙快通入CuSCU溶液，生成黑色沉淀說明生成了硫化銅沉淀：CU+H2S=CUS；+2H,

故B正確；

C.向Na2s2O3溶液滴入稀硫酸，出現(xiàn)乳白色渾濁，硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)：

+

S2O^+2H=SO2T+S+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子酸性，向苯酚鈉溶液中通C02,溶液變渾濁應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離

OH+HCO；,故錯誤;

子：O+H2O+COD

故答案為：Do

8.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)宏觀辨識與微觀探析說法錯誤的是

宏觀辨識微觀探析

AH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)H2o分子間存在氫鍵

B。3在水中的溶解度大于。203是極性分子，。2是非極性分子

船式環(huán)己烷（C6H12）比椅式環(huán)己烷穩(wěn)

C分子空間結(jié)構(gòu)不同，船式的空間位阻小

定

石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較

D石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

遠(yuǎn)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H?O分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)相對較高，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為固態(tài)，A正確；

B.根據(jù)相似相溶原理，。3、H2。是極性分子，。2是非極性分子，則。3在水中的溶解度大于。2,B

正確；

C.分子空間結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的穩(wěn)定性不同，椅式環(huán)己烷的空間位阻小于船式結(jié)構(gòu)，因此椅式環(huán)己烷比船

式環(huán)己烷更穩(wěn)定，c錯誤；

D.石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面，因此石墨的導(dǎo)電

性只能沿石墨平面的方向，D正確；

答案選C。

9.第十六屆國際阻燃材料技術(shù)展覽會暨高峰論壇將在上海舉行，本次展會將與第23屆工博會新材料展同

期舉辦。如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素，Y與W同主族。下列說法正確的是

XXzz

X

w，\

X

A.四種元素中，第一電離能最大的是Z

B.簡單離子半徑：Z>X>W

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低

D.YZ5分子的空間構(gòu)型為三角雙錐

【答案】D

【解析】

【分析】如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素，Y與W同主族，Y形成5個共價鍵，W形成3個共價鍵，則W為N,Y為P；X、

Z均形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為F,Z為C1元素，以此分析解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，W為N,X為F,Y為P,Z為C1元素。

A.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則四種元

素中，第一電離能最大的是X(F),故A錯誤；

B.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半

徑:Y>Z>W>X,故B錯誤；

C.W、Y的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、磷化氫，氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫，則W

的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，故C錯誤；

5—1xS

D.YZ5為PC15,PC15的中心原子P的雜化軌道為5+--—=5,采用sp3d雜化，且沒有未成鍵電子

對，其空間構(gòu)型為三角雙錐，故D正確；

答案選D。

10.實(shí)驗(yàn)室可用鄰硝基苯胺氫化制備鄰苯二胺，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下。裝置I用于儲存H2和監(jiān)測反

應(yīng)過程，向集氣管中充入H2時，三通閥的孔路位置如圖■o已知：在極性有機(jī)溶劑中更有利于此反

應(yīng)的進(jìn)行。

下列說法正確的是

A.發(fā)生氫化反應(yīng)時，集氣管向裝置II供氣，此時孔路位置可調(diào)節(jié)為伯

B.若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，更有利于監(jiān)測反應(yīng)過程

C.乙醇比丙酮更不適合作為雷尼Ni懸浮液的分散劑

D.判斷氫化完全的依據(jù)是集氣管中液面不再改變

【答案】D

【解析】

【分析】向集氣管中充入氫氣時，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置供氣，此時孔

路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置。若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管插入液面以下，可能會導(dǎo)

致裝置中的液體倒吸進(jìn)入集氣管中且三頸瓶N中為雷尼Ni的懸浮液。氫化反應(yīng)完全時，裝置中不再消耗

氫氣，則可以根據(jù)水準(zhǔn)瓶內(nèi)液面不再下降來判斷氫化反應(yīng)完全，據(jù)此分析解答此題。

【詳解】A.集氣管向裝置H供氣，此時孔路位置調(diào)節(jié)為,則裝置II屬于堵塞狀況，不能通入

氣體，故A錯誤；

B.若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管插入液面以下，可能會導(dǎo)致裝置中的液體倒吸進(jìn)入集氣管中且三頸瓶N中為

雷尼N的懸浮液，則倒吸時雷尼Ni會堵塞導(dǎo)管，故B錯誤；

C.丙酮和乙醇是極性溶劑，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)進(jìn)行，雷尼N被廣泛用于硝基

和竣基的催化氫化反應(yīng)，會與丙酮發(fā)生副反應(yīng)，乙醇形成分子間氫鍵互溶，利于氫化反應(yīng)，故乙醇比丙酮

適合，故C錯誤；

D.氫化反應(yīng)完全時，裝置中不再消耗氫氣，則可以根據(jù)水準(zhǔn)瓶內(nèi)液面不再下降來判斷氫化反應(yīng)完全，

故D正確；

答案選D。

11.汞及其化合物在我國應(yīng)用的歷史久遠(yuǎn)，可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A.乙中相鄰的兩個S?一之間的距離為anm

B.甲的化學(xué)式為NH4Hge&

C.甲中Hg?+的配位數(shù)為6

D.1個乙中含有4個S?一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙晶胞中，4個S2-位于互不相鄰的小正方體的體心，相鄰兩個S2-之間的距離等于面對角線長

的;，即為1anm,故A項(xiàng)不錯誤；

B.甲晶胞中，NH：含個數(shù)為8x：=l,含Cl-個數(shù)為4x：+2=3,含Hg2+個數(shù)為1,則其化學(xué)式為

84

NH4Hgeb,故B項(xiàng)正確；

C.甲晶胞中，Hg2+位于C1-構(gòu)成的正八面體的體心，其配位數(shù)為6,故C項(xiàng)正確；

D.乙晶胞中，陰離子S2-數(shù)目為4,故D項(xiàng)正確；

故本題選A。

12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛〉鄰羥基苯甲醛氫鍵

B水中溶解度：NH3>CO2分子的極性

C硬度：二氧化硅,鉀晶體類型

D酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烷燒的推電子效應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸

點(diǎn)降低，A正確；

B.氨氣在水中的溶解度大于二氧化碳，原因是氨氣分子和水分子間能形成氫鍵，而二氧化碳分子不能，B

錯誤；

C.二氧化硅屬于原子晶體，鉀屬于金屬晶體，原子晶體的硬度高于金屬晶體，C正確；

D.乙基的給電子能力比丙基弱，相比之下乙酸更缺電子，較基上的氫更易電離，D正確。

答案為：Bo

13.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是

A.C原子sp雜化軌道電子云輪廓圖：

B.激發(fā)態(tài)C原子價層電子排布圖:

C.S。：的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式C^C

H/CH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C原子的sp雜化軌道是180夾角的直線形空間取向，電子云輪廓圖：—(□pV,A正

確;

B.圖示為基態(tài)C原子價層電子排布圖，B錯誤;

C.S。：的中心原子硫的價層電子對數(shù)為3+工（6+2-3x2）=4,其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確;

2

D.甲基在雙鍵的異側(cè),D正確;

故選B。

14.含硝酸鹽廢水和乙二醇共電解可生成氨氣和乙醇酸，原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

ab

直流電源

CHQH

質(zhì)I\

子CH20H\

交

換CHOHy

膜2

C00H

A.電解一段時間后，左室溶液c（H+）增大

B.每轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上應(yīng)生成5.6LNH3（標(biāo)況）

C.NO］與乙二醇消耗的物質(zhì)的量之比為1：2

-

D.陰極電極反應(yīng)為：NOj+8e+9H=NH3+3H2O

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，NO］在左側(cè)電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,左側(cè)電極為陰極，HOCH2cH20H在

右側(cè)電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOCH2co0H,右側(cè)電極為陽極。

【詳解】A.由分析可知，NO：在左側(cè)電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,根據(jù)得失電子守恒和電荷守

+

恒配平電極方程式為：NO；+8e+9H=NH3+3H2O,左側(cè)電極為陰極，HOCH2cH20H在右側(cè)電極失

去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOCH2coOH,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：

HOCH2cH2OH-4e-+H2O=HOCH2coOH+4H+,假設(shè)轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，左側(cè)消耗0.9molH+,右側(cè)生成

0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)，則左室溶液c（H+）減小，A錯誤；

B.N。1在左側(cè)電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為:

+

NOJ+8e-+9H=NH3+3H2O,每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.25molNH3,標(biāo)況下的體積為

0.25molx22.4L/mol=5.6L,B正確；

+

C.由A可知，左側(cè)電極方程式為NOj+8e+9H=NH3+3H2O,右側(cè)電極方程式為HOCH2CH2OH-

4e-+H2O=HOCH2coOH+4H+,轉(zhuǎn)移等物質(zhì)的量電子，NO3與乙二醇消耗的物質(zhì)的量之比為1：2,C正

確；

D.NO；在左側(cè)電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,左側(cè)電極為陰極，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配

+

平電極方程式為：NO；+8e+9H=NH3+3H2O,D正確;

故選A。

15.已知氯化銀可溶于氨水，向氯化銀的懸濁液中通入氨氣，存在平衡關(guān)系：

++++

AgCl（s）.Ag+（aq）+Cl（aq）、Ag+NH3=[Ag（NH3）]KP[Ag（NH3）]+NH3=[Ag（NH3）2]K2?

溶液中l(wèi)gc（X）與dNH3）的關(guān)系如圖所示，c（X）表示c（Ag+）、c[Ag（NH3）]+或c[Ag（NH3）2].。

下列說法錯誤的是

+

A.曲線L]代表c[Ag（NH3）]

B.常溫下，4P（AgCl）=l.OxlO*A

++

C.b點(diǎn)溶液存在：c[Ag（NH3）]+2c[Ag（NH3）2]=c（Cl*）

++

D.常溫下，Ag+2NH3-[Ag（NH3）2]平衡常數(shù)Kul.OxlO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.隨著c（N&）增大，c（Ag+）不斷減小，c[Ag（N"3）『先增大后減小，c[Ag（NH3）J不

斷增大，故曲線Li代表c（Ag+）,A錯誤;

5510

B.Ksp(AgCl)=1.0x10x1.0x10=1.Ox10,B正確;

+++

C.根據(jù)物料守恒可知，c（A（?）+c[Ag（2VH3）]+c[A.?（A7/3）,]=c（CP）,b點(diǎn)溶液中

c（Ag+）=c[Ag（NW3）27,C正確；

D.常溫下，Ag++2M..[Ag（NH3）21的平衡常數(shù)

K=；[小、（陽3）1=，[Ag（N&）Jxc[Ag（N&）]+…1嚴(yán)x1嚴(yán)=LOxlO-,D正確

+2+2+

c（Ag）xc（NH3）c（Ag）xc（AW3）xc[Ag（AW3）]

故選Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.以濕法煉鋅廠所產(chǎn)的鉆錦渣（主要成分為（Co2O3>CoO、NiO、M11O2,含少量

Fe2O3^ZnO、CuO、CaO等）為原料回收制備COC2O4的工藝如下：

K2sO3KHS,K2s

2222222+

已知：①“酸浸”后溶液中含有Co\Mn\Ni\Fe\Zn\Ca\CuO

②常溫下，

l536204

Kal（H^）=1.0xl0?0,Ka2（H2S）=7.0xl0；Ksp（CuS）=1.3xW,Ksp[Cu（OH）o]=2.2xlO_,Ksp（ZnS）=1.3xlO'o

回答下列問題：

（1）基態(tài)cM+的價電子排布式為。

（2）“氧化調(diào)pH”過程（填“需要”或“不需要”）高溫條件，寫出得到KFe3（SOj,（OH）6的離

子方程式。

（3）“濾渣2”的主要成分是o

(4)“濾渣3”中含有xmolS、ymolMnO2,則理論上需要Cc^OH1的物質(zhì)的量為mol(用

含x、y的式子表示)。

(5)采用雙萃取劑P204、P507分離鉆銀。P204、P507對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。

1234567

P204、P507對各種金屬的萃取率與pH關(guān)系

萃取劑P507的作用是,分離鉆銀的合適pH范圍為(填標(biāo)號)。

A.2~3B.3~4C.4~5D.5~6

【答案】(1)3d7

(2)①.不需要②.

+2+

2K+6Fe+3H2O2+4SO^+3COf+3H2O=2KFe3(SO4)2(OH)6+3CO2T

(3)CuS、ZnS

(4)(2x+2y)

(5)①.直接分離Co?+、Ni2+②.C

【解析】

【分析】鉆錦渣(主要成分為CO2O3、CoO、NiO、MnO2,含少量Fe2O3>ZnO、CuO、CaO等)中加入稀硫

酸、K2sCh溶液進(jìn)行酸浸，所得濾渣1中含有CaSCU；濾液中加入H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入K2cO3

調(diào)節(jié)pH,得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀；濾液1中加入KHS、K2s混合溶液除銅鋅，生成CuS、ZnS沉淀；濾

液2中加入Co(OH)3除鎰，生成S、MnCh沉淀；濾液3中加入P2O4萃取，鉆銀進(jìn)入萃取液中，加入硫酸反

萃取后與萃余液1合并，再用P5O7萃取，鉆進(jìn)入萃取液中，鎮(zhèn)進(jìn)入萃余液2中；萃取液2中加入草酸進(jìn)行反

萃取，從而獲得C0C2O40

【小問1詳解】

C。是27號元素，基態(tài)Co元素價電子排布式為3d74s2,則基態(tài)Co2+的價電子排布式為3d7。

【小問2詳解】

“氧化調(diào)pH”過程需要用到H2O2,H2O2受熱易分解，該過程中不需要高溫條件，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,

K2cO3調(diào)節(jié)pH,得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀，離子方程式為：

+2+-

2K+6Fe+3H2O2+4SO；+3CO^+3H2O=2KFe3(SO4\(OH)6J+3CO2T?

【小問3詳解】

由分析可知，濾液1中加入KHS、K2s混合溶液除銅鋅，生成CuS、ZnS沉淀，“濾渣2”的主要成分是

CuS、ZnSo

【小問4詳解】

“濾渣3”中，H2s轉(zhuǎn)化為S,Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCh,Co(OH)3轉(zhuǎn)化為C02+,依據(jù)得失電子守恒,生成xmolS、

ymolMnOs,則理論上需要Co(OH)3的物質(zhì)的量為(2x+2y)mol。

小問5詳解】

從圖中可以看出，在P204中，相同pH時，Co?+和Ni2+的萃取率非常接近，而在P507中，二者相同萃取

率時的pH相差較大，所以萃取劑P507的作用是：直接分離Co2+、Ni2+，分析圖中曲線，分離鉆、銀的

合適pH范圍為4~5,故選C。

17.水煤氣是一種優(yōu)質(zhì)燃料和重要的化工原料，其制備方法是將水蒸氣與焦炭在高溫下混合反應(yīng)，然后投

入固體CaO進(jìn)行處理。

I.在溫度Ti下將高溫水蒸氣通入熾熱的焦炭中，其中可能發(fā)生的一些反應(yīng)如下：

壓強(qiáng)平衡常數(shù)

反應(yīng)方程式焙變AH

Kp

①C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)AHj=+131.3kJmol1Kpi=5xl06kPa

②CO(g)+H2O(g).

AH?=-41.2kJ?mol-iKp2

82(g)+H2(g)

(1)已知反應(yīng)2H2(8)+。2(8)=21120(8)的熔變公：《3=-490.2皿.1110「，近似認(rèn)為反應(yīng)焰變不隨溫

度變化，則焦炭的燃燒熱AH=kJ/molo

(2)在溫度1下體系達(dá)到化學(xué)平衡，將這一時刻記為to,然后將可壓縮的恒溫反應(yīng)容器突然壓縮至原來

體積的一半。將壓縮之后這一瞬間的時刻記為h,重新達(dá)到平衡時的時刻記為t2。則ti時反應(yīng)①的正反應(yīng)

速率比to時,t2時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比tl時=(填"增大’或“減小”)

(3)反應(yīng)②的平衡常數(shù)1^2很小，若近似忽略生成CO?的反應(yīng)，在一個體積固定的恒溫容器內(nèi)投入足

量焦炭與一定量的水蒸氣，在溫度刀下達(dá)到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為a,下圖的三條曲線分別代表了達(dá)到

平衡時不同的轉(zhuǎn)化率a對應(yīng)的水蒸氣分壓、七分壓、體系的總壓，則代表水蒸氣分壓的曲線是

(填標(biāo)號)。欲使平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則初始充入水蒸氣的壓強(qiáng)應(yīng)為kPa(結(jié)果保留

兩位有效數(shù)字)。

B

d

p

o

u

d

屬

田

25.00%50.00%75.00%

水蒸氣轉(zhuǎn)化率a

II.投入固體可吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CC)2,生成CaCC)3。除了Cao以外，鈣還有多種氧化物。

(4)CaO在大約50GPa的高壓條件下還可以進(jìn)一步與反應(yīng)得到由Ca?+和0:構(gòu)成的另一種鈣的氧

化物Cao?,預(yù)測Oj的空間構(gòu)型為o

(5)反應(yīng)生成的CaCC>3在自然界中會被溶解有C。？的雨水溶蝕，該過程的離子方程式為o

【答案】(1)-400.1

(2)①.增大②.減小

⑶①.b②.1.6X1()6

2+

(4)V形(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca+2HCO3

【解析】

【小問1詳解】

12*4

已知①C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)AH^+lSUkJ-mol；②CO(g)+H2(D(g),'CO?(g)+H2(g)AH2=-

11

41.2kJ-mol；③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH3=-490.2kJ-mol；由蓋斯定律可知①+②+③可得焦

炭燃燒熱C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=AH]+AH?+AH3=(+131.3-41.2-490.2)kJ/mol=-400.1kJ/mol；

【小問2詳解】

從to到ti,其它條件不變，突然壓縮體積至原來體積的一半導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)①正、逆反應(yīng)速率都

增大，h時反應(yīng)①的正反應(yīng)速率比to時增大，壓縮容器后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向

氣體系數(shù)和減小的方向移動，故反應(yīng)①平衡逆向移動，反應(yīng)②平衡不移動，最終重新達(dá)到平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)

化率比原平衡時減小，t2時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比t1時減?。?/p>

【小問3詳解】

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

起始(kPa)p00

設(shè)H2(D(g)初始壓強(qiáng)為PokPa,0

轉(zhuǎn)化(kPa)crp0crp0crp0

平衡(kPa)p0-6zp0?p0apQ

均產(chǎn)小祟=也生=魯可以得出(1-a)Kpi

2

P(H2O)PO-?POl-?a

/TT"、(1-a)2Kpi/口、tz(l-tz)KP1Kp；工々爾八

H=6Z==

p(H2O)=(1-a)p0=-------P(2)PO------------------2——-----------—>體系總壓應(yīng)大于各組分

CC

生生>1即a<0.5時［±里］>上里也就是￡<0.5

分壓，故C代表的是總壓曲線，對于a、b兩曲線:

a\a)a

時p(H2(D)>p(H2)觀察圖可知b代表水蒸氣分壓的曲線；當(dāng)a=80%時

(1-a)Kpi_(1-80%)x5義1。6

=1.6xl06kPa；

^(80%>

【小問4詳解】

0：中心原子有2對成鍵電子，2個孤電子對，VSEPR模型名稱為四面體形，0：的空間構(gòu)型為V形;

【小問5詳解】

2+

CaCC)3與CO2和水反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca+2HCO3。

18.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)一體化實(shí)驗(yàn)，通過量氣法測定阿伏加德羅常數(shù)，同時制得C%O并探究其性質(zhì)。回答

下列問題：

I.測定阿伏加德羅常數(shù)同時制得c%。，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

（1）儀器a的名稱是,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。

（2）電解時，燒杯中陽極Cu片附近可觀察到先析出白色固體（填化學(xué)式），最終轉(zhuǎn)化為磚紅色

沉淀Cu2Oo

（3）在一定電流強(qiáng)度下電解一段時間，收集到的氣體體積AV=mL（用含Y、丫2的式子表

示），把AV換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求出阿伏加德羅常數(shù)。

II.探究c%o的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組將上述電解得到的產(chǎn)物c%o洗滌干凈后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Cu2o白色沉淀無色溶液黃色溶液

查閱資料：CuCl白色，［CuJ「無色，［C11CI4廣黃色。

（4）檢驗(yàn)電解產(chǎn)物C%0是否洗凈，需要用到的試劑是o

（5）解釋溶液顏色由無色變?yōu)辄S色的原因___________（用離子方程式表示）。

III.測量電解產(chǎn)物的含量。

（6）稱取lOgC%。樣品于燒杯中（該樣品中的雜質(zhì)不與后續(xù)試劑反應(yīng)），加入足量酸性）FeCb溶液，使

C%。全部轉(zhuǎn)化為Ci?+,加入過量YmLC|mol/LCe（SC）4）2溶液，然后用

c2moi/L（NH4）2Fe（SC）4%溶液滴定至終點(diǎn)消耗V2mL（已知Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）,則測得電解

產(chǎn)物中Cu2O的含量為%o

【答案】（1）①.酸式滴定管2H2O+2e=H2T+20H

(2)CuCl

(3)MY

(4)AgN03溶液和稀硝酸

-+2

(5)4[CuCl2]+O2+4H+8CF=4[CUC14]'+2H2O

(6)0.72(C1V[-C2%)

【解析】

【分析】該裝置為電解池裝置，Cu片連接電源正極做陽極，Cu失電子，陰極中H+得電子能力大于Na+,陰

極是水中氫離子得電子生成氫氣。

【小問1詳解】

由儀器a的構(gòu)造可知其名稱是酸式滴定管；據(jù)分析陰極水中氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為

-

2H2O+2e=H2T+2OH；

【小問2詳解】

電解時，Cu片附近首先析出白色的CuCl,進(jìn)而與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu?。，則燒杯中最終會看到磚紅色沉淀；

【小問3詳解】

陰極電解產(chǎn)生氫氣，則電解一段時間，酸式滴定管液面差為氫氣的體積，收集到的氣體體積

△V=(VY)mL；

【小問4詳解】

檢驗(yàn)電解產(chǎn)物Cu2。是否洗凈，即檢驗(yàn)最后一次洗滌液中氯離子即可，所需要用到是的試劑為AgNO§溶

液和稀硝酸；

【小問5詳解】

溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，則無色[Cud2「在被氧氣氧化為黃色的[CuCl/"，離子方程式為

-+

4[CUC12]+O2+4H+8CF=4[CuCl4]"+2H2O；

【小問6詳解】

加入足量酸性FeCL溶液，使C4。全部轉(zhuǎn)化為Ci?'反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2+

+2Fe2++H2O,加入Ce(SOj溶液發(fā)生離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，然后用

2+4+

C2moi?1?(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量Ce(SOj溶液，則反應(yīng)的n(Fe)=n(Ce)=

3

&V「c2V2)x10-mol,則n(Cu?。)=gn(Fe?+)=(叫一?叱mol；則測得電解產(chǎn)物中Cu2O

(c.V-c.VjxlO"3

的含量為1-------2--------mHx144g/mol

7.2(eV,-c2Vj,、0

HJ百里刃--------------Z-----------------------------X100%=I122/%=O.72QM-C2V2)%°

10g

19.佐米曲坦（化合物J）是治療偏頭疼的藥物，其合成路線之一如下（部分反應(yīng)條件省略）:

（1）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A—B中應(yīng)連有吸收裝置，吸收劑為

（2）B的名稱為-

（3）下列反應(yīng)中（填標(biāo)號）。

a.A-Bb.BTC屬于加成反應(yīng)的有