安徽省蚌埠市2015-2016學年高二下學期期末學業(yè)水平監(jiān)測化學試題掃描版含答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵總是比離子鍵更強B.金屬鍵是金屬原子間的電荷作用C.非極性共價鍵是由相同或不同元素的原子間形成的D.極性共價鍵是由不同非金屬元素原子間形成的2.下列化合物中，屬于有機物的是（）A.氫氧化鈉B.二氧化硫C.乙醇D.氯化鈉3.下列物質中，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的物質是（）A.氯化鈣B.硫酸銅C.碳酸氫鈉D.氧化鐵4.下列物質在常溫下能與水反應的是（）A.氧化鋁B.碳酸鈣C.氫氧化鈣D.硫酸鐵5.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越小B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶液的濃度和溶解度成正比D.溶液的濃度和溶解度無關6.下列關于電解質溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的pH值越小，電解質濃度越高B.溶液的pH值越大，電解質濃度越高C.溶液的pH值和電解質濃度成正比D.溶液的pH值和電解質濃度無關7.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率越快，反應物的摩爾比越大B.化學反應速率越快，產物的摩爾比越大C.化學反應速率與反應物的摩爾比成正比D.化學反應速率與產物的摩爾比成正比8.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是反應物和產物濃度相等的狀態(tài)B.化學平衡是反應物和產物摩爾比相等的狀態(tài)C.化學平衡是反應物和產物質量相等的狀態(tài)D.化學平衡是反應物和產物體積相等的狀態(tài)二、填空題（本大題共15小題，每空2分，共30分。把答案填寫在題后的橫線上。）9.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間的電子轉移過程稱為_______。10.離子晶體是由_______通過_______力構成的。11.原子晶體是由_______通過_______力構成的。12.分子晶體是由_______通過_______力構成的。13.原子的價電子數(shù)決定了元素的_______性質。14.元素的周期律是_______的性質。15.物質的性質主要取決于其_______結構。16.物質的溶解度取決于其_______結構和溶劑的性質。17.溶液的濃度可以用_______來表示。18.溶液的pH值可以用_______來表示。19.化學反應速率可以用_______來表示。20.化學平衡可以用_______來表示。三、實驗題（本大題共5小題，每空2分，共10分。）21.簡述實驗室制備氧氣的方法。22.簡述實驗室制備二氧化碳的方法。23.簡述實驗室制備氫氣的方法。24.簡述實驗室制備氯氣的方法。25.簡述實驗室制備溴水的方法。四、計算題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。）26.計算下列化學反應的平衡常數(shù)K，已知反應物和產物的初始濃度分別為：[H2]=0.2mol/L，[I2]=0.1mol/L，[HI]=0.5mol/L。反應方程式為：H2(g)+I2(g)?2HI(g)。27.已知某溶液中H+離子的濃度為0.001mol/L，求該溶液的pH值。28.計算在一定溫度下，0.1mol/L的NaOH溶液中OH-離子的濃度。29.已知反應2NO(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K為4.0×10^3，求在平衡狀態(tài)下，NO和N2O4的濃度比。30.計算反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K，已知在某一溫度下，反應物和產物的濃度分別為：[N2]=0.2mol/L，[H2]=0.6mol/L，[NH3]=0.3mol/L。五、簡答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。）31.簡述化學鍵的類型及其形成原理。32.簡述化學平衡狀態(tài)的特征。33.簡述影響化學反應速率的因素。34.簡述溶液的酸堿性與pH值的關系。35.簡述電解質溶液導電性的原理。六、綜合題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）36.某化學反應的速率方程為v=k[A]^2[B]，其中A和B是反應物，k是速率常數(shù)。已知在某一溫度下，當[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L時，反應速率為0.04mol/(L·s)。求該反應在[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L時的反應速率。37.某溶液中存在以下平衡：H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)，已知在25℃時，水的離子積Kw=1.0×10^-14。求在該溫度下，純水中H+和OH-離子的濃度。38.某反應在密閉容器中進行，反應物A的初始濃度為0.4mol/L，反應進行到平衡時，A的濃度為0.2mol/L，求該反應的平衡常數(shù)K。39.某溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K為2.0×10^3。若將反應物SO2和O2的初始濃度分別設為0.1mol/L和0.05mol/L，求在平衡狀態(tài)下，SO3的濃度。40.某溶液中存在以下平衡：NH4+(aq)+OH-(aq)?NH3(g)+H2O(l)，已知在25℃時，NH4+和OH-的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，求該溶液的pH值。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：極性共價鍵是由不同非金屬元素原子間形成的，因為不同元素的電負性不同，導致電子云分布不均勻，從而形成極性共價鍵。2.C解析：乙醇是一種有機物，它含有碳氫鍵，符合有機物的定義。3.C解析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，符合酸堿中和反應的特征。4.C解析：氫氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣溶液，這是一種酸堿中和反應。5.B解析：溶液的濃度越高，溶解度越大，因為溶質分子在溶劑中的分布越密集。6.D解析：溶液的pH值和電解質濃度無關，pH值是由溶液中H+離子的濃度決定的。7.C解析：化學反應速率與反應物的摩爾比成正比，因為反應速率取決于反應物分子的碰撞頻率。8.B解析：化學平衡是反應物和產物摩爾比相等的狀態(tài)，這是平衡常數(shù)的定義。二、填空題9.電子轉移解析：氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，電子的轉移過程稱為電子轉移。10.離子，庫侖解析：離子晶體由帶電的離子通過庫侖力（靜電力）相互吸引而形成。11.原子，共價解析：原子晶體由原子通過共價鍵相互連接而形成，共價鍵是一種共享電子對的化學鍵。12.分子，范德華解析：分子晶體由分子通過范德華力（分子間力）相互吸引而形成。13.化學性質解析：原子的價電子數(shù)決定了元素的化學性質，因為價電子參與化學反應。14.原子結構解析：元素的周期律是原子結構（特別是原子核外電子排布）的性質，決定了元素的化學性質。15.分子解析：物質的性質主要取決于其分子結構，因為分子是物質的最小單元。16.晶體，溶劑解析：物質的溶解度取決于其晶體結構和溶劑的性質，晶體結構影響溶解過程中的能量變化。17.濃度解析：溶液的濃度可以用物質的量濃度、質量濃度或摩爾濃度來表示。18.pH值解析：溶液的pH值可以用pH值來表示，pH值是溶液中H+離子濃度的負對數(shù)。19.速率常數(shù)解析：化學反應速率可以用速率常數(shù)來表示，速率常數(shù)是描述反應速率與反應物濃度關系的常數(shù)。20.平衡常數(shù)解析：化學平衡可以用平衡常數(shù)來表示，平衡常數(shù)是描述反應物和產物在平衡狀態(tài)下濃度關系的常數(shù)。三、實驗題21.簡述實驗室制備氧氣的方法。解析：實驗室制備氧氣通常采用過氧化氫分解法，即將過氧化氫溶液與催化劑（如二氧化錳）混合，在室溫下反應生成氧氣和水。22.簡述實驗室制備二氧化碳的方法。解析：實驗室制備二氧化碳通常采用大理石（碳酸