廣東省佛山市佛山一中2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期第一次段考試題（化學(xué)）一、選擇題要求：每小題有四個選項，其中只有一個選項是正確的，請選擇正確答案。1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是得到電子。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是失去電子。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氮氣（N2）3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成反比。D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的。B.離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的。D.氫鍵是分子間通過共用電子對形成的。5.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。B.溶液的濃度越高，溶解度越大。C.溶液的濃度越高，溶解度越小。D.溶液的濃度與溶解度無關(guān)。二、填空題要求：每空格填寫一個答案。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑被______，還原劑被______。7.在下列反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。8.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越______。9.共價鍵是原子間通過______形成的，離子鍵是原子間通過______形成的。10.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)在溶劑中溶解后，形成______。四、計算題要求：根據(jù)給出的化學(xué)方程式，計算下列問題。11.計算下列反應(yīng)中，生成物的摩爾數(shù)。化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O已知：反應(yīng)中H2的摩爾數(shù)為0.5摩爾，求生成物H2O的摩爾數(shù)。12.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度。已知：50.0毫升的溶液中含有1.25克的NaCl，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（摩爾/升）。五、簡答題要求：簡述下列概念的定義和特點。13.簡述酸堿中和反應(yīng)的定義，并舉例說明。14.簡述化學(xué)平衡的概念，并說明化學(xué)平衡的特點。六、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗。15.實驗室制備氧氣，請寫出實驗原理、實驗步驟和實驗現(xiàn)象。實驗原理：過氧化氫（H2O2）在催化劑二氧化錳（MnO2）的作用下分解生成氧氣。實驗步驟：1.準備實驗儀器和試劑；2.將二氧化錳放入反應(yīng)容器中；3.加入適量的過氧化氫溶液；4.觀察實驗現(xiàn)象；5.記錄實驗數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變淺。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，因此氧化劑被還原，還原劑被氧化。2.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮獨猓∟2）是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。3.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。4.A解析：共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，這是共價鍵的基本定義。5.A解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)在溶劑中溶解后，形成均勻的混合物。二、填空題6.還原，氧化解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化。7.氧化劑，還原劑解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。8.短解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短。9.共用電子對，電子轉(zhuǎn)移解析：共價鍵是通過原子間共用電子對形成的，離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。10.混合物解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。四、計算題11.1摩爾解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾H2生成2摩爾H2O，所以0.5摩爾H2生成0.5摩爾H2O。12.2.5摩爾/升解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積。物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對分子質(zhì)量=1.25克/58.44克/摩爾=0.0214摩爾。溶液體積=50.0毫升=0.0500升。物質(zhì)的量濃度=0.0214摩爾/0.0500升=2.5摩爾/升。五、簡答題13.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。解析：酸堿中和反應(yīng)的定義是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。14.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特點包括動態(tài)平衡、反應(yīng)物和生成物的濃度不變、平衡常數(shù)不變等。解析：化學(xué)平衡的定義是在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間變化的狀態(tài)。六、實驗題15.實驗原理：過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣。實驗步驟：1.準備實驗儀器和試劑；2.將二氧化錳放入反應(yīng)容器中；3.加入適量的過氧化氫溶液；4.觀察實驗現(xiàn)象；5.