PAGEPAGE16第21講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度考綱要求1.相識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)簡(jiǎn)潔化學(xué)反應(yīng)的方向。2.理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立1.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一小：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念肯定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中全部參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)建立(3)平衡特點(diǎn)3.推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)記：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必需標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)記：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊粑锢砹坑勺兞孔兂闪瞬蛔兞?，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)記。(1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(×)(2)在化學(xué)平衡建立過(guò)程中，v正肯定大于v逆(×)(3)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(×)(4)在肯定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3(×)1.(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物質(zhì)的量______0mol，轉(zhuǎn)化率______100%，反應(yīng)放出的熱量________QkJ。答案＜>＜＜2.總壓強(qiáng)不變?cè)谑裁礌顩r下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記？答案恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變不能作為推斷平衡的標(biāo)記；恒溫恒壓條件下，對(duì)于一切反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變均不能作為推斷平衡的標(biāo)記。3.混合氣體的密度不變?cè)谑裁礌顩r下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記？答案恒溫恒容條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的密度不變不能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記。題組一“極端轉(zhuǎn)化”確定各物質(zhì)的量1.0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z為0.3mol·L－1 B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1 D.Z為0.4mol·L－1答案A2.肯定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列推斷正確的是()A.c1∶c2＝1∶3 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1答案AD解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正確，C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0＜c1＜0.14mol·L－1，D正確。極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可依據(jù)極端假設(shè)法推斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行究竟，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行究竟：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.1

0.30.2變更濃度(mol·L－1)0.1

0.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)00.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行究竟：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2變更濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷3.對(duì)于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列說(shuō)法能推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)B.3v逆(H2)＝v正(H2O)C.v正(H2)＝3v逆(CO2)D.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)，形成2molO—H鍵答案C4.肯定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.①②B.②④C.③④D.①④答案D解析ΔH是恒量，不能作為推斷平衡狀態(tài)的標(biāo)記；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是漸漸減小直至不變，③曲線趨勢(shì)不正確。5.在肯定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(2)能說(shuō)明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(3)能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。(4)能說(shuō)明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(5)能說(shuō)明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(6)能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。答案(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦(5)①②③(6)②④⑦6.若上述題目中的(1)～(4)改成肯定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)推斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊狀況，是否有固體參與或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)記”的四種狀況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變更，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參與的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變更，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參與的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用1.概念在肯定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2.表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。如(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)。(2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c3H＋,cFe3＋)。3.意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變更無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一詳細(xì)反應(yīng)的平衡常數(shù)。4.應(yīng)用(1)推斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的隨意狀態(tài)，濃度商：Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。Q＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若上升溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若上升溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(×)(2)催化劑既能變更速率常數(shù)，也能改變更學(xué)平衡常數(shù)(×)(3)對(duì)于同一可逆反應(yīng)，上升溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)增大(×)(4)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大(×)(5)Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(cH＋·cCl－·cHClO,cCl2)(×)1.在肯定溫度下，已知以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)K1反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)K2反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。(2)反應(yīng)③的K3與K1、K2的關(guān)系是K3＝_____________________________________。答案(1)K1＝eq\f(cCO2,cCO)(2)eq\f(K1,K2)解析(2)K3＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，K2＝eq\f(cH2O,cH2)，結(jié)合K1＝eq\f(cCO2,cCO)，可知K3＝eq\f(K1,K2)。2.在某溫度下，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)為K1，則該溫度下，NH3eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2的平衡常數(shù)K3＝___________________________________________________________________。答案eq\f(1,\r(K1))化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)形式的關(guān)系(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(2)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來(lái)的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪或eq\f(1,n)次冪。(3)兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。題組一化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素1.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、干凈、便利、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒實(shí)力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A.降低溫度，總反應(yīng)K減小B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，K2減小答案C解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K1＝eq\f(cO2·c[O],cO3)、K2＝eq\f(c2O2,c[O]·cO3)、K＝eq\f(c3O2,c2O3)＝K1·K2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，c([O])增大，可提高消毒效率，C項(xiàng)正確；對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在肯定壓強(qiáng)下，按w＝eq\f(nCl2,nCH2=CHCH3)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.圖甲中w2<1B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為T(mén)1、w＝2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大答案AC解析依據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小，故w2＞1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖甲可知，上升溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則上升溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；由圖乙知，溫度為T(mén)1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K＝1，w＝2時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可列關(guān)系式eq\f(b2,a－b2a－b)＝1，解得eq\f(b,2a)＝eq\f(1,3)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度上升，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)正確。3.(2024·長(zhǎng)沙八校聯(lián)考)將肯定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說(shuō)法中不正確的是()A.x＝2.4B.T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C.K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D.試驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1答案A解析依據(jù)題中信息可列“三段式”：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol42n(轉(zhuǎn)化)/mol4－x2－0.8n(平衡)/molx0.8(4－x)∶(2－0.8)＝2∶1解得：x＝1.6同理，解得y＝0.2，由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小，依據(jù)x，y可以推斷出T1＞T2，K1＜K2。試驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝eq\f(4mol－1.6mol,2L×6min)＝0.2mol·L－1·min－1，故本題選A。4.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的狀況下探討溫度對(duì)反應(yīng)的影響，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3OH,cCO·cH2)B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(cH2,cCH3OH)增大答案D解析A項(xiàng)，因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，依據(jù)平衡常數(shù)和計(jì)算式可知T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有T2＞T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c(H2)增大，而c(CH3OH)減小，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(cH2,cCH3OH)應(yīng)當(dāng)增大，正確。題組二化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)方向的推斷5.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的ΔH________(填“>”或“＜”)0。(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。答案(1)K1·K2(2)＜(3)＞解析(1)K1＝eq\f(cCH3OH,c2H2·cCO)，K2＝eq\f(cCO·cH2O,cH2·cCO2)，K3＝eq\f(cH2O·cCH3OH,c3H2·cCO2)，K3＝K1·K2。(2)依據(jù)K3＝K1·K2，500℃、800℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5，0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。(3)500℃時(shí)，K3＝2.5Q＝eq\f(cCH3OH·cH2O,c3H2·cCO2)＝eq\f(0.3×0.15,0.83×0.1)≈0.88＜K3故反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆。6.(1)CO2和H2充入肯定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________________。②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________(填“＞”“＝”或“＜”)KⅡ。③在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。(2)一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)，lgeq\f(cCO,cCO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖3。①700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是________(填化學(xué)式)。②700℃時(shí)，一氧化碳還原該金屬氧化物的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于________。答案(1)①K＝eq\f(cCH3OH·cH2O,c3H2·cCO2)②＞③KA＝KC＞KB(2)①Cr2O3②10－127.在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變更關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變更曲線。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T(mén)5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)_______。(2)假如該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)________(選填字母)。a.肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小c.肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小后增大(3)請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的上升，曲線B向曲線A靠近的緣由：________________________。(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量_______，CaO的質(zhì)量________，CO2的濃度________(填“增大”，“減小”或“不變”)。(5)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最終平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。答案(1)吸0.2(2)bc(3)隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所須要的時(shí)間變短(4)增大減小不變(5)10解析(1)T5℃時(shí)，c(CO2)＝0.20mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。(2)K值增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(4)體積不變，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3質(zhì)量增大，CaO質(zhì)量減小，由于溫度不變，K不變，所以c(CO2)不變。(5)保持體積、溫度不變，充入N2，平衡不移動(dòng)，c(CO2)仍等于0.20mol·L－1，其物質(zhì)的量為0.4mol，所以剩余CaCO3的物質(zhì)的量為0.5mol－0.4mol＝0.1mol，其質(zhì)量為10g?？键c(diǎn)三“三段式”突破平衡常數(shù)(K)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1.一個(gè)模式——“三段式”如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

ab00c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mxnxpxqxc平/mol·L－1

a－mxb－nxpxqxK＝eq\f(pxp·qxq,a－mxm·b－nxn)。2.明確三個(gè)量的關(guān)系(1)三個(gè)量：即起始量、變更量、平衡量。(2)關(guān)系①對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變更量＝平衡量。②對(duì)于同一生成物，起始量＋變更量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.駕馭四個(gè)公式(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n轉(zhuǎn)化,n起始)×100%＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。(2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率＝eq\f(實(shí)際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。(3)平衡時(shí)混合物組分的百分含量＝eq\f(平衡量,平衡時(shí)各物質(zhì)的總量)×100%。(4)某組分的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(某組分的物質(zhì)的量,混合氣體總的物質(zhì)的量)×100%。按要求回答下列問(wèn)題：對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，在相同體積的甲、乙兩密閉容器中，恒溫條件下，甲容器中充入1molN2、3molH2，乙容器中充入2molNH3，達(dá)到平衡時(shí)：(1)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率________(填“等于”“大于”或“小于”)H2的轉(zhuǎn)化率。(2)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率與乙容器中NH3的分解率之和為_(kāi)_______。(3)甲容器中釋放的熱量與乙容器中汲取的熱量之和為_(kāi)_______。答案(1)等于(2)1(3)92題組一化學(xué)平衡常數(shù)的單純計(jì)算1.(2024·南寧二中質(zhì)檢)在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如上圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，變更反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T________(填“大于”或“小于”)100℃，推斷理由是________________________。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_____________________________________。答案(1)大于0.36(2)①大于正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度上升②平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＋0.120mol·L－1＝0.160mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝eq\f(0.1602,0.020)＝1.28解析(1)升溫，顏色變深，NO2增多，即平衡右移，所以正反應(yīng)吸熱，即ΔH＞0。由題中圖像可知平衡時(shí)NO2和N2O4的濃度，將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可。(2)①由題意可知，變更溫度使N2O4的濃度降低，即平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)是上升溫度，T大于100℃。②依據(jù)速率和時(shí)間，求出削減的N2O4的濃度為0.020mol·L－1，則平衡時(shí)N2O4的濃度為0.020mol·L－1，NO2的濃度為0.160mol·L－1，由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K2的值。2.將固體NH4I置于密閉容器中，在肯定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)：c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_(kāi)______________________________________________________。答案20解析由平衡時(shí)H2的濃度，可求得反應(yīng)②分解消耗HI的濃度，c分解(HI)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，故①式生成c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1，則c平衡(NH3)＝5mol·L－1，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。這是一道比較經(jīng)典的“易錯(cuò)”題，極易錯(cuò)填成25。緣由是將①式生成的c(HI)＝5mol·L－1代入公式中進(jìn)行求算，而未帶入平衡時(shí)HI的濃度(4mol·L－1)。計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格依據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行求算，代入的肯定是物質(zhì)的平衡濃度。題組二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率相結(jié)合計(jì)算3.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A.上升溫度，H2S濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率漸漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%答案CD解析A項(xiàng)，上升溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率漸漸減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為VL，則CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1n(始)/mol10n00n(轉(zhuǎn))/mol2222n(平)/mol8n－222K＝eq\f(\f(2,V)·\f(2,V),\f(8,V)·\f(n－2,V))＝0.1，解得n＝7，正確；D項(xiàng)，依據(jù)上述計(jì)算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，正確。4.氫氣是一種清潔能源。可由CO和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變更如下圖所示。(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol·L－1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______，隨著溫度上升，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變更趨勢(shì)是________。(2)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(1,9)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列推斷不正確的是________(填字母)。起始濃度甲乙丙c(H2O)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO)/mol·L－10.0100.0100.020A.反應(yīng)起先時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L－1D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%答案(1)1減小(2)CD解析(1)CO＋H2OCO2＋H2初始濃度/mol·L－12.03.00

0平衡濃度/mol·L－10.81.81.2

1.2K＝eq\f(1.2×1.2,0.8×1.8)＝1由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡常數(shù)減小。(2)A項(xiàng)中，甲容器中反應(yīng)物的濃度最小，丙容器中反應(yīng)物的濃度最大，正確；B項(xiàng)，設(shè)甲中H2O的轉(zhuǎn)化率為x，CO＋H2OCO2＋H2初始濃度/mol·L－1

0.01

0.0100平衡濃度/mol·L－1

0.01(1－x)

0.01(1－x)0.01x0.01xK＝eq\f(0.01x2,[0.011－x]2)＝eq\f(1,9)，解得x＝25%，丙相當(dāng)于甲中壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，因而H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，正確；C項(xiàng)，丙中c(CO2)＝0.02mol·L－1×25%＝0.005mol·L－1；D項(xiàng)，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但H2O的轉(zhuǎn)化率減小，因而其轉(zhuǎn)化率小于25%。題組三另類平衡常數(shù)的計(jì)算5.肯定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＝＋173kJ·mol－1，若壓強(qiáng)為pkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)t1℃時(shí)平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，緣由是_________________________________________。答案(1)25%(2)0.5p不Qp＝Kp解析(1)650℃時(shí)，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)其物質(zhì)的量為0.6mol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.4mol，起始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.6mol＋eq\f(1,2)×0.4mol＝0.8mol，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8－0.6mol,0.8mol)×100%＝25%。(2)t1℃時(shí)，平衡時(shí)CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，其平衡分壓均為0.5pkPa，則此時(shí)的平衡常數(shù)為Kp＝eq\f(0.5p2,0.5p)＝0.5p。6.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。(1)圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。(2)100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，N2O4的分壓p(N2O4)＝__________kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝__________(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為_(kāi)_______mL。答案(1)B(2)66.7%66.7eq\f(pN2O4,p2NO2)＝eq\f(100×66.7%,[100×1－66.7%]2)≈0.06(3)0.6V解析(1)圖1中曲線為等壓線，A、C在等壓線下方，B在等壓線上方，A、C點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，為減小壓強(qiáng)所致，B點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，為增大壓強(qiáng)所致，故壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為B點(diǎn)。(2)100kPa、25℃時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始時(shí)NO2的濃度為a，則平衡時(shí)NO2的濃度為0.2a、N2O4的濃度為0.4a，故N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.4a,0.2a＋0.4a)×100%≈66.7%。N2O4的分壓p(N2O4)＝100kPa×66.7%＝66.7kPa。Kp＝eq\f(pN2O4,p2NO2)＝eq\f(100×66.7%,[100×1－66.7%]2)≈0.06。(3)100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5VmLO2生成VmLNO2，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，知平衡時(shí)氣體的體積為VmL×(1－80%)＋VmL×80%×eq\f(1,2)＝0.6VmL。Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。計(jì)算技巧：第一步，依據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；其次步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，依據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。1．正誤推斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0(×)(2024·江蘇，12A)(2)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0(×)(2014·江蘇，11C)(3)對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大(×)(2014·江蘇，11D)(4)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0(√)(2013·江蘇，11A)(5)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0(×)(2012·江蘇，10A)(6)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)上升溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(×)(2012·江蘇，10C)2．(2024·江蘇，15)溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。試驗(yàn)測(cè)得v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中eq\f(cO2,cNO2)比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．當(dāng)溫度變更為T(mén)2時(shí)，若k正＝k逆，則T2＞T1答案CD解析由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始/mol·L－10.600轉(zhuǎn)化/mol·L－10.40.40.2平衡/mol·L－10.20.40.2平衡后氣體總物質(zhì)的量：n(氣體)＝(0.2mol·L－1＋0.4mol·L－1＋0.2mol·L－1)×1L＝0.8mol。K＝eq\f(c2NO·cO2,c2NO2)＝eq\f(0.42×0.2,0.22)＝0.8。容器Ⅱ中，eq\f(c2NO·cO2,c2NO2)＝eq\f(0.52×0.2,0.32)<K，反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡。由于反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，故建立平衡后n(氣體)>(0.3mol·L－1＋0.5mol·L－1＋0.2mol·L－1)×1L＝1.0mol。則達(dá)到平衡后容器Ⅰ和容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比p(Ⅰ)∶p(Ⅱ)<0.8mol∶1.0mol＝4∶5，A錯(cuò)誤；依據(jù)等效平衡特點(diǎn)可知，容器Ⅱ中平衡體系相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡體系中同時(shí)加入0.2molNO和0.05molO2，平衡左移的結(jié)果。故容器Ⅱ的平衡體系中，0.2mol·L－1<c(O2)<0.25mol·L－1，0.2mol·L－1<c(NO2)<0.3mol·L－1。達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中eq\f(cO2,cNO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.2mol·L－1)＝1，容器Ⅱ中eq\f(0.2mol·L－1,0.3mol·L－1)<eq\f(cO2,cNO2)<1，即容器Ⅱ中eq\f(cO2,cNO2)比容器Ⅰ中的小，B錯(cuò)誤；同理，依據(jù)等效平衡特點(diǎn)可知，容器Ⅲ中平衡體系相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡體系中同時(shí)減去0.1mol·L－1NO2、增加0.1mol·L－1O2，平衡左移，建立新平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)減小，因容器Ⅰ中NO的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.4mol·L－1,0.2mol·L－1＋0.4mol·L－1＋0.2mol·L－1)×100%＝50%，故容器Ⅲ平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，C正確；由題中關(guān)系式v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)可得，k正＝eq\f(vNO2消耗,c2NO2)，k逆＝eq\f(vNO消耗,c2NO·cO2)，當(dāng)溫度變更為T(mén)2時(shí)，k正＝k逆，即eq\f(vNO2消耗,c2NO2)＝eq\f(vNO消耗,c2NO·cO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(NO2)消耗＝v(NO)消耗，則c2(NO2)＝c2(NO)·c(O2)，溫度T2時(shí)，K＝eq\f(c2NO·cO2,c2NO2)＝1，平衡常數(shù)增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2>T1，D正確。3．(2014·江蘇，15)肯定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案AD解析A項(xiàng)，依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是0.20mol，溫度在387℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080mol，而溫度在207℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090mol，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ中的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器Ⅰ的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器Ⅰ中的K＝eq\f(0.0802,0.0402)＝4，而此時(shí)的Q＝eq\f(0.15×0.10,0.152)≈0.67，因此Q<K，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。4．(2013·江蘇，15)肯定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下起先反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1答案CD一、單項(xiàng)選擇題1.(2024·常州一中高三考試)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(Ru))CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的上升而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列選項(xiàng)中各物理量的變更推斷正確的是()A.正反應(yīng)速率減小 B.逆反應(yīng)速率增大C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.轉(zhuǎn)化率增大答案B解析H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的上升而增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度上升正、逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤，B正確；平衡逆向移動(dòng)，氣體的計(jì)量數(shù)增加，而氣體的質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故C錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤。2．肯定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ熱量B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小答案B解析反應(yīng)可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成氨氣小于0.2mol，反應(yīng)放出熱量小于0.1akJ，故A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故B正確；n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，濃度不肯定不變，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤。3．將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案C解析該反應(yīng)是有固體參與的非等體反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強(qiáng)、密度不變均可作為平衡的標(biāo)記；該題應(yīng)特殊留意D項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值(NH3為eq\f(2,3)，CO2為eq\f(1,3))。4．(2024·鹽城重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)肯定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)，則下列推斷正確的是()A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度0.5mol·L－1答案B解析前一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)＝c(I2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝1mol·L－1，則平衡常數(shù)K1＝eq\f(c2HI,cH2·cI2)＝eq\f(12,0.5×0.5)＝4，而后一反應(yīng)的平衡常數(shù)K2＝eq\f(cH2·cI2,cHI)＝eq\f(1,\r(K1))＝0.5，A項(xiàng)錯(cuò)誤，Bmol·L－1，K2＝eq\f(·,0.5－2x)＝0.5，解得x＝0.125，故平衡時(shí)c(HI)＝0.25mol·L－1，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；其次階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列推斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．其次階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案B解析A項(xiàng)，增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一階段，50℃時(shí)，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分別，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項(xiàng)，其次階段，230℃制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常數(shù)K1＝eq\f(1,K)＝5×104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，再依據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯(cuò)誤。6．利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液汲取CO，能達(dá)到愛(ài)護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃1550100化學(xué)平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法正確的是()A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．15℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率上升D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的汲取多少?zèng)]有影響答案B解析依據(jù)題給數(shù)據(jù)知，溫度降低，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)的逆反應(yīng)，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則15℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,5×104)＝2×10－5，B項(xiàng)正確；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO的汲取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列說(shuō)法正確的是()A．T1<T2B．K2＝1.35C．混合氣體的密度始終保持不變D．乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，n(H2O)＝1.4mol答案B解析若T1＝T2，則平衡時(shí)n(H2)甲＝2n(H2)乙，事實(shí)上n(H2)甲>2n(H2)乙，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度有利于平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明T1>T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)＝0.8mol·L－1、c(CO2)＝0.6mol·L－1、c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝eq\f(cCO2·c2H2,c2H2O)＝eq\f(0.6×1.22,0.82)＝1.35，B項(xiàng)正確；容器容積不變，碳為固體，正反應(yīng)方向氣體的質(zhì)量增大，因此反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)混合氣體的密度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器中，3min內(nèi)H2O削減了1.2mol，而前1.5min內(nèi)反應(yīng)速率大于后1.5min內(nèi)反應(yīng)速率，故前1.5min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量減小的快，反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，n(H2O)<1.4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2024·準(zhǔn)安一模)在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則pC＝pD>pBD．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆答案D解析溫度上升，NO的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡左移，該反應(yīng)的ΔH<0，故A錯(cuò)誤；ΔH<0，上升溫度平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)與溫度有關(guān)，恒容條件下，溫度越高壓強(qiáng)越大，pC>pD＝pB，故C錯(cuò)誤；在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則達(dá)到平衡時(shí)NO濃度要減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)v正>v逆，故D正確。二、不定項(xiàng)選擇題9．在某溫度T時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反應(yīng)過(guò)程中濃度變更如下：容器物質(zhì)起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.0142NO20.1000.0716下列說(shuō)法不正確的是()A．平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＞α(NO2)B．平衡后，上升相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)C．平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)D．平衡后，上升溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將加深答案B解析Ⅰ中，α(N2O4)＝(0.100mol·L－1－0.040mol·L－1)÷0.100mol·L－1＝0.6，Ⅱ中α(NO2)＝(0.100mol·L－1－0.0716mol·L－1)÷0.100mol·L－1＝0.284，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＞α(NO2)，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c(N2O4)：Ⅰ＞Ⅱ，上升相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)，B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)，C正確；因?yàn)?NO2N2O4(g)ΔH＜0，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深，D正確。10．(2024·鹽城統(tǒng)一測(cè)試)高爐煉鐵的主要反應(yīng)為CO(g)＋eq\f(1,3)Fe2O3(s)CO2(g)＋eq\f(2,3)Fe(s)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說(shuō)法正確的是()A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的ΔH＜0C．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)記著反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案BD解析Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動(dòng)，不會(huì)提高CO的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)表格供應(yīng)的數(shù)據(jù)，上升溫度，K值減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，減小容器的體積，平衡不移動(dòng)，所以不會(huì)提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變更，即氣體的密度發(fā)生變更，當(dāng)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)記反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。11．(2024·揚(yáng)州市第一中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)檢)在兩個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．氫碳比：X＜2.0C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v逆小于P點(diǎn)的v逆D．P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512答案AC解析A項(xiàng)，隨著溫度的上升，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，正確；B項(xiàng)，作等溫線，X的CO2的轉(zhuǎn)化率大于2.0時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明增大氫氣的量，即X>2.0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q→P，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即P點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于Q點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)起始濃度/mol·L－11200轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－10.51.50.251平衡濃度/mol·L－10.50.50.251依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K＝64，錯(cuò)誤。12.在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH>0B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C．1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v正<v逆答案D解析由圖像知，壓強(qiáng)肯定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；1100℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝0.02mol·L－1，c(CO)＝0.16mol·L－1，c(H2)＝0.16mol·L－1，即平衡常數(shù)K＝eq\f(0.162×0.162,0.02×0.02)≈1.64，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，Y點(diǎn)未達(dá)到平衡，需增大CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)