第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量§6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能

電能的產(chǎn)生1、我國目前電能主要來自火力發(fā)電，其次是水力發(fā)電化學(xué)能燃料燃燒熱能蒸汽輪機(jī)機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能直接？煤炭2、火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程

一、原電池的構(gòu)造實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中步驟2：用導(dǎo)線連接鋅片和銅片步驟3：用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)個(gè)電流表銅片：無氣泡產(chǎn)生鋅片：逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)銅片：有氣泡鋅片：逐漸溶解電流表：指針偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明：導(dǎo)線中有電流通過銅片：有氣泡產(chǎn)生鋅片：逐漸溶解產(chǎn)生氫氣的位置發(fā)生改變二、原電池的工作原理CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極SO42-發(fā)生溶解產(chǎn)生氣泡原電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑宏觀微觀氧化還原外電路負(fù)極

沿導(dǎo)線

正極電子流向：電流方向：正極

沿導(dǎo)線

負(fù)極內(nèi)電路陽離子正極陰離子負(fù)極【正正，負(fù)負(fù)】注意：電子不下水，離子不上岸稀硫酸一、原電池的構(gòu)造

原電池1、定義：將_________直接轉(zhuǎn)變成_______的裝置。化學(xué)能電能2、本質(zhì)：有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。e－AZnCuSO42－H+H+正極負(fù)極3、電極：正極：負(fù)極：得電子失電子通常是不活潑金屬或石墨電極通常是活潑金屬

(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))鋅片銅片稀硫酸三、原電池的構(gòu)成條件

原電池的構(gòu)成條件

①兩種活潑性不同的金屬（或一種為能導(dǎo)電的非金屬）

②電解質(zhì)溶液（溶液或者熔融）

③

必須形成閉合回路

④能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)兩極一液一線一反應(yīng)1、在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是(

)

A.④⑦ B.③④⑤C.②④⑧ D.①⑤⑥

當(dāng)堂診學(xué)A小結(jié)：原電池正負(fù)極的判斷方法電極材料反應(yīng)類型電子流向電極現(xiàn)象離子移向負(fù)極正極較活潑金屬較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

電子流出

電子流入e-不斷溶解質(zhì)量減小電極增重或有氣體產(chǎn)生陰離子移向陽離子移向四、原電池原理的應(yīng)用1、比較金屬活潑性一般情況下，負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。KCaNaMg

Al

ZnFeSnPb(H)Cu……實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)順序是：d＞a＞b＞c稀硫酸bcba硫酸銅溶液Acd稀硫酸Aad稀硫酸A四、原電池原理的應(yīng)用2、加快氧化還原反應(yīng)的速率思考：（1）鋅片插入稀硫酸中，被腐蝕。

（2）鋅片在鋅-銅-稀硫酸的原電池中作為負(fù)極，也被腐蝕。請(qǐng)問哪個(gè)反應(yīng)速率更快？Zn四、原電池原理的應(yīng)用3、設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)步驟：定—拆—找—畫③找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原劑找負(fù)極、氧化劑找電解質(zhì)溶液，正極選擇不活潑的金屬（能導(dǎo)電的非金屬）④畫：連接成閉合回路，畫出原電池裝置圖。②拆：將氧化還原反應(yīng)拆為氧化反應(yīng)+還原反應(yīng)。負(fù)極：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物；正極：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物①定：確定一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn－2e－==Zn2＋2H＋＋2e－==H2↑Cu或C稀硫酸(氧化劑)

當(dāng)堂診學(xué)特例實(shí)際與溶液反應(yīng)的電極為負(fù)極CuFe濃HNO3AlMgNaOH溶液2Al-6e-+8OH-=2Al(OH)4-

6H2O

+6e-=3H2↑+6OH-負(fù)極:正極:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑Cu-2e-=Cu2+2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O負(fù)極:正極:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OAl作負(fù)極Cu作負(fù)極四、原電池原理的應(yīng)用【設(shè)計(jì)原電池】請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，標(biāo)出正負(fù)極，畫出電子轉(zhuǎn)移方向并寫出電極反應(yīng)Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2負(fù)極材料還原劑電解質(zhì)溶液氧化劑正極材料活潑性比銅弱的金屬（如Pt）或石墨負(fù)極：Cu－2e-=Cu2+正極：2Fe3+－2e-=2Fe2+Cu石墨FeCl3溶液e-課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)與原理原電池工作原理構(gòu)成條件原電池原理的應(yīng)用加快反應(yīng)速率比較金屬活潑性設(shè)計(jì)原電池定—拆—找—畫兩極一液成回路，氧化還原是本質(zhì)1、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是(

)

A、外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB、若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC、X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D、若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

當(dāng)堂診學(xué)D2、某裝置如圖所示。(1)鐵作

(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中的H+向

(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

(2)正極的現(xiàn)象是

，