機密★2023年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試H1N14O16Na23K39Co5914342分。在每小題給出的四個選項中，只有一A.溶 B.蒸 C.過 D.蒸 B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應合 D.聚丙烯腈纖維可由丙烯腈通過加聚反應合1LpH2的HCl2NA個反應NaHH2ONaOHH2生成1molH2，轉移NA1mol6號元素的原子一定含有6NA個質子、6NA1mol組成為CnH2n的烴一定含有NAY的熔點比Z的 B.X可以發(fā)生水解反C.Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反 D.X、Y、Z互為同分異構CH4CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π用He替代H2HeBF3與NH3形成配合物H3NBF3BF3B有空軌道接受NH3N堿金屬中Li堿金屬中LiN45個N-F B. C. D.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構型，ZQ的一半。下列說法正確的簡單氫化物的ZC.X

XD.Cl2通入淀粉KICl2 B. C. D.一種以錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生已知：室溫下相關物質的Ksp濾渣①主要成分為Al(OH)3和除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時，若Ca2、Mg2濃度接近，則CaF2沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為Mn22HCOMnCOCOH 該氧化物的化學式為 gcmNa3Zr原子之間的最短距離為2ap點Zrq點Zr原子位于晶胞xy在恒溫恒容密閉容器中充入一定量Wg反應②和③的速率方程分別為v=kc2X和v=kc(Z，其中k、k 應③的活化能大于反應②。測得Wgt/00~2min內，X的平均反應速率為0.080molL1若k2k3，平衡時c(Z若升高溫度，平衡時cZ 放電時，①區(qū)溶液中的SO2 放電時，a電極的電極反應式為MnO4H2eMn22H 某溫度下，兩種難溶鹽AgX、AgY的飽和溶液中l(wèi)gcXx或lgcYy與lgcAg x:y3

cXx向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxXAgyYT點所示，待平衡時cXxcYy2cAg458配合物NaCoNOM404gmol1在分析化學中用于K(3 26②磁力攪拌下加入5.0gCoNO36H2Oa50%醋酸7.0mL95%40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點分別是78.534.5℃；儀器a的名稱 6 6 2KNaCo

3中性或弱酸

(亮黃色)足量KClKNaCo 26 KNaCo1.010g產(chǎn)品反應生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度 同時得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：已知：室溫下的K(CuCl)106.8。 浸取工序的產(chǎn)物為CuNH32Cl，該工序發(fā)生反應的化學方程式為 浸取工序宜在30~40℃之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的 2補全中和工序中主反應的離子方程式CuNH32HCl 2 N2O2恒溫下，將1mol空氣N2和O2的0.780.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的 N2(g)O2(g) 2NO(g)O2(g)2NO2 H114kJΔH1 kJmol1②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的 C．移除 D．降低N2濃③若上述平衡體系中cNOamolL1c(NObmolL1 cO molL1K 氫氣催化還原NOx作為一種高效環(huán)保的脫硝技術備受關注。高溫下氫氣還原NOcH2/molLv/molL1s1 molL1s1。(寫出含r的表達式 (填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應，產(chǎn)生NH3②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗NH3和H2的質量比為17:3，則在堿性介質中氨 ③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上N2電還原為NH3(圖1)和H2O電還原為H2(圖2)反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對N2電還原為NH3的催化活性由強到弱的順序為 b、c排序)。作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質資源合成DHTA的路線如下：

2)H/AB的反應類型 GH的化學方程式 核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為32紅外光譜中存在C=O吸收峰，但沒有OH可與NaOH水溶液反應，反應液酸化后可與FeCl3阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一。試以碘甲烷CH3I、對羥基苯乙酮()和對叔丁基甲苯[]為原料，設計阿伏苯宗的合成路線 機密★

2023年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試H1N14O16Na23K39Co5914342分。在每小題給出的四個選項中，只有一A.溶 B.蒸 C.過 D.蒸膠塞的粗口試劑瓶中，B錯誤；個藥品柜中，C正確；質因接觸而反應，D正確； B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應合 D.聚丙烯腈纖維可由丙烯腈通過加聚反應合用材料，A正確；聚丙烯腈纖維是加聚產(chǎn)物，可由丙烯腈通過加聚反應合成，D正確；C。1LpH2的HCl2NA個反應NaHH2ONaOHH2生成1molH2，轉移NA1mol6號元素的原子一定含有6NA個質子、6NA1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA【詳解】ApH2即cH102molL，故1LpH2的HCl溶液中含H的的數(shù)目為10-2N，A錯BNaHH2ONaOHH2H的化合價由-1和+101個電子，故生成1molH2，轉移NA個電子，B正確；C666個質子、中子數(shù)不一定為6NA，CD．通式CnH2n的有機物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，為環(huán)烷烴時不含雙鍵，D錯誤；B。Y的熔點比Z的 B.X可以發(fā)生水解反C.Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反 D.X、Y、Z互為同分異構C．Y、Z均含有酚羥基，所以均可與Br2CD．X、Y、ZC12H10O2D正確；A。CH4CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π四面體，A正確；D．CO2CCl4都是極性鍵形成的非極性分子，CO2既含σ鍵又含πCCl4只含σ鍵不含π鍵，D錯誤；A。用He替代H2HeBF3與NH3形成配合物H3NBF3BF3B有空軌道接受NH3N堿金屬中Li堿金屬中LiN45個N-F B. C. D.A正確；與氨分子形成配合物H3NBF3B正確；C錯誤；D正確；下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構型，ZQ的一半。下列說法正確的C.X

XD.【分析】由W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣Y3COYNA。Cl2通入淀粉KICl2 B. C. D.【詳解】ACl2KII2，反應的化學方程式為Cl22KII22KCl，該反應Cl2＞I2，A正確；B．CO2C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，BD．NH3NH3H2ONH3·H2O，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；一種以錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生已知：室溫下相關物質的KspA.B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時，若Ca2、Mg2濃度接近，則CaF2D.沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為Mn22HCOMnCOCOH 淀而除去，故濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3，再向濾液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物Mn22HCOMnCOCOHO BpHpH5~6，此時會產(chǎn)生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，BC．由于Ksp(MgF?)<Ksp(CaF?故Ca2、Mg2濃度接近時，先析出MgF2沉淀，CDMn2+與HCOMnCO3、CO2H2OMn22HCOMnCOCOHO，D 該氧化物的化學式為 gcmNa3Zr原子之間的最短距離為2ap點Zrq點Zr原子位于晶胞xy ZrO2，AB．結合A分析可知，晶體密度為 3，B錯誤(a1010)3g/cm N CZr原子之間的最短距離為面對角線的一半，即2apm，CDp點Zr原子平移至原點，則垂直向下，q點Zr原子位于晶胞xy面的面心，D正確；B在恒溫恒容密閉容器中充入一定量Wg反應②和③的速率方程分別為v=kc2X和v=kc(Z，其中k、k 應③的活化能大于反應②。測得Wgt/0A.0~2min內，X的平均反應速率為0.080molL1B.YC.若k2k3，平衡時c(ZD.若升高溫度，平衡時cZ)<B4X(g)2Z(g)平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，XYB錯誤； C2v(X)=v(Z)2v=v，2kc(Z D．反應③的活化能大于反應②，?H=正反應活化能-逆反應活化能<04X(g)2Z(g)H0，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時cZD正確； A.充電時，bB.bC.放電時，①區(qū)溶液中的SO2 D.放電時，a電極的電極反應式為MnO4H2eMn22H -2ne- MnO4H2eMn22HO aMn22HO2eMnO4H BC．放電時，①區(qū)溶液中多余的SO2向②區(qū)遷移，C D．放電時，a電極的電極反應式為MnO4H2eMn22HO，D正確； 某溫度下，兩種難溶鹽AgX、AgY的飽和溶液中l(wèi)gcXx或lgcYy與lgcAg x:y3

cXx向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxXAgyYT點所示，待平衡時cXxcYy2cAgAgxXAgxXxAgXxKspAgxXcxAgcXx，（016（37x=3KspAg3X11016AgyYAgyYyAgYy， （0，10（3，7 KAgY11010cXx

cYy

cXxlgcAg減小，則lgcXx＞lgcYy，cXx＜cYy 變小，B項正確cYyCAgxXNayYAgyYAgxX→AgyY的轉化，CDTAgX達到沉淀溶解平衡，所以cXx不發(fā)生變AgyYYyAg1:y減少，所以達到平衡時cXxcYy＞2cAg，D項錯誤；D。458配合物NaCoNOM404gmol1在分析化學中用于K(3 26②磁力攪拌下加入5.0gCoNO326H2Oa50%醋酸7.0mL95%40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點分別是78.534.5℃；儀器a的名稱 6 6 2KNaCo

3中性或弱酸

(亮黃色)足量KClKNaCo 26 KNaCo1.010g產(chǎn)品反應生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度 ①.分液漏 ②.檢 12NaNO22CoNO3H2O22Na3CoNO264NaNO32CH3COONa2H2O增加NaNO2 【分析】三頸燒瓶中加入NaNO2和熱蒸餾水，將物料溶解加入CoNO36H2O在加入醋酸，冷卻至室126612NaNO22CoNO3H2O22Na3CoNO264NaNO32CH3COONa2H2O3步驟①中，用熱蒸餾水的目的是增加NaNO2452KNaCo

3中性或弱酸

(亮黃色)足量KCl與1.010gKNaCo 26 KNaCo品反應生成0.872g 26

3 26

mNaCoNO=0.002mol404g/mol=0.808g0.808100%80%36

26

同時得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：已知：室溫下的K(CuCl)106.8。 浸取工序的產(chǎn)物為CuNH32Cl，該工序發(fā)生反應的化學方程式為 2浸取工序宜在30~40℃之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的2 4（1）CuNH3 4

2HCl

CuNH3Cl2Cu2CuNH3 4 4 2 ①.CuCl ②.（6）防止干燥過程中CuCl被空氣中的O2123 2H2O 2H2O453 6故答案為：防止干燥過程中CuCl被空氣中的O2氧化。N2O2恒溫下，將1mol空氣N2和O20.780.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的 N2(g)O2(g) 2NO(g)O2(g)2NO2 H114kJΔH1 kJmol1②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的 C．移除 D．降低N2濃③若上述平衡體系中cNOamolL1c(NObmolL1 cO molL1K 氫氣催化還原NOx作為一種高效環(huán)保的脫硝技術備受關注。高溫下氫氣還原NOcH/molL1v/molL1s1 molL1s1。(寫出含r的表達式 (填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應，產(chǎn)生NH3②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗NH3和H2的質量比為17:3，則在堿性介質中氨 ③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上N2電還原為NH3(圖1)和H2O電還原為H2(圖2)反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對N2電還原為NH3的催化活性由強到弱的順序為 b、c排序)。 ①. ②. ③.0.21

④. a+b

2V ①.

2NH6OH6eN6H

③. 1i為吸熱反應，則升溫平衡正向進行，NO濃度增大，B不符N2NO，NO濃度降低，D符合題意；

N2

起始mol改變mol

ab ab

ab ab ab平衡mo