黑龍江省大慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述不正確的是A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)2、下列說法正確的是A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．在水中加入氯化鈉，對(duì)水的電離沒有影響C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－3、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D．當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為74、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－6、下列屬于堿的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)27、下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷8、乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是A．圖中A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致C．圖中t0時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．圖中tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時(shí)的轉(zhuǎn)化率9、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥10、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中11、某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)12、下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是（)A．金屬冶煉是指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)B．天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質(zhì)C．金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法D．金屬冶煉一定要用到還原劑13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量?。ū匾獣r(shí)可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：14、已知：一定條件下。向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>cD．t1?t2時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等15、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是(

)A．1—丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OB．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH—CH2BrCOO—+H2OD．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：17、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C．乙醇與濃氫溴酸混合加熱D．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃18、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′19、有機(jī)物對(duì)乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基B．該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C．該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種20、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化21、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化B．工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”D．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”22、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列關(guān)于三元軸烯()與苯的說法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構(gòu)體D．互為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。24、（12分）有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________25、（12分）I．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號(hào))①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號(hào))①HCl②H2③NH3④CO⑤HI26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填空：（1）在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_________。28、（14分）已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________。29、（10分）[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。B的分子式為C6H6O，則A與B所發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。（2）C生成D的化學(xué)方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（3）1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有______種。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基；②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（4）已知：R—CH2—COOH，A有多種合成方法，在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離和溶液中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵為三大守恒。詳解：A.氨水中的電荷守恒有c(OH－)＝c(H＋)+c(NH)，故正確；B.飽和硫化氫溶液中，因?yàn)榱蚧瘹浯嬖趦刹诫婋x，且第一步電離程度大于第二步，所以微粒濃度關(guān)系為c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故正確；C.在醋酸溶液中，醋酸電離出等量的氫離子和醋酸根離子，水也能電離出氫離子，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣溶液中的電荷守恒有c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：弱電解質(zhì)存在電離平衡，需要注意多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，因?yàn)殡婋x出的氫離子對(duì)后面的電離有影響，所以電離程度依次減弱。2、B【解析】

A.水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，A錯(cuò)誤；B.在水中加入氯化鈉，不會(huì)影響氫離子或氫氧根離子，則對(duì)水的電離沒有影響，B正確；C.在NaOH溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，并不是沒有H＋，C錯(cuò)誤；D.在HCl溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，并不是沒有OH－，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)，故B正確；C．當(dāng)lg=4，即稀釋10000倍時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強(qiáng)酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當(dāng)lg=5時(shí)，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時(shí)，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。4、C【解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C，本題選C。5、B【解析】

A．Br2會(huì)將溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸可以拆分，A項(xiàng)正確；B．做氧化劑，做還原劑，化學(xué)計(jì)量系數(shù)比應(yīng)該為2:5，選項(xiàng)中的方程式電子得失不守恒，正確的方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)酸，可以拆分；銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅，離子方程式中不可拆分，所以C項(xiàng)正確；D．Ba(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時(shí)是少量的，所以Ba(HCO3)2整體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，OH-的系數(shù)根據(jù)需求書寫，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷，首先觀察離子方程式是否滿足三個(gè)守恒，其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確，最后觀察離子方程式是否符合反應(yīng)實(shí)際，化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。6、D【解析】A.HClO溶于水電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A項(xiàng)不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項(xiàng)不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項(xiàng)不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項(xiàng)選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見物質(zhì)的類別，根據(jù)有關(guān)概念進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時(shí)生成金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽。7、C【解析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；本題選C?！军c(diǎn)睛】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。8、B【解析】A、B點(diǎn)時(shí)乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點(diǎn)表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)初期，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應(yīng)速率不斷加快，故B正確；C、圖中to時(shí)表示乙酸乙酯水解速率最大，隨后又變小，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯作為反應(yīng)物不斷減少，而生成物增加，則tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要找到不同時(shí)段影響反應(yīng)速率的主要方面，注意根據(jù)圖象分析影響因素以及速率變化特點(diǎn)，C為易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。10、A【解析】制取溴苯時(shí)，應(yīng)使用液溴而不是溴水，A錯(cuò)誤；溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w，達(dá)不到除雜的目的。11、C【解析】

某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，說明最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等，則價(jià)電子應(yīng)存在d能級(jí)電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應(yīng)為第4周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第4周期ⅤB族元素，為V元素，位于d區(qū)，答案選C。12、D【解析】分析：A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來；B、根據(jù)天然礦藏的成分分析；C．根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的冶煉方法；D、根據(jù)金屬的冶煉方法分析判斷。詳解：A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來，即指用化學(xué)方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，A正確；B、天然礦物是混合物，很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)，B正確；C、活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，C正確；D、對(duì)一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到，D錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有NO生成，所以正確方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應(yīng)，銨根離子反應(yīng)順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應(yīng)方程式為：正確，D項(xiàng)正確；答案選D。14、D【解析】

A．向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)X的分解量為c>a，氣體的總的物質(zhì)的量為c>a，氣體的質(zhì)量不變，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c，正確；D.根據(jù)圖像，t1?t2時(shí)間段內(nèi)，A中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0，而B中反應(yīng)正在進(jìn)行，平均反應(yīng)速率≠0，錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。15、B【解析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A錯(cuò)誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進(jìn)入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯(cuò)誤；D、裝置④是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作16、A【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫。分析：A．二者發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應(yīng)。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35CO18OC2H5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯(cuò)誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH+2OH—CH2（OH）COO—+H2O，C錯(cuò)誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，—COO—和鹽酸反應(yīng)生成—COOH，氨基與鹽酸反應(yīng)生成—NH3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：試題側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物含有官能團(tuán)與具有性質(zhì)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵。17、A【解析】

取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。以此解題?！驹斀狻緼.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水，為消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，為取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水，為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃生成硝基苯和水，為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選A。18、A【解析】

A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為109°28ˊ，P4鍵角為60°。【詳解】A.對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對(duì)角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯(cuò)誤；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個(gè)C原子采取sp2雜化，C錯(cuò)誤；D.CH4分子中中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵與鍵之間夾角為60°，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了對(duì)角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識(shí)，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。19、C【解析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其中含氧官能團(tuán)為羧基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對(duì)位等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。20、B【解析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，A錯(cuò)誤；B．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，即每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知每轉(zhuǎn)移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被還原，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)判斷與計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及參加反應(yīng)的KI中起還原劑的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。21、D【解析】

A．煤的干餾屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯氣反應(yīng)制漂白粉，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，C錯(cuò)誤；D．SiO2能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，因此，光導(dǎo)纖維二氧化硅遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，D正確。答案選D。22、C【解析】分析：根據(jù)芳香烴、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念結(jié)合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，軸烯不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，軸烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：25、ECDAB＜降溫a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點(diǎn)不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時(shí)，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體?！驹斀狻縄．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物，互溶但沸點(diǎn)差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進(jìn)短出方式，即從a進(jìn)氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強(qiáng)還原性，選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強(qiáng)的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤?！军c(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。26、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。27、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【解析】

(1)在制取肥皂時(shí)加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級(jí)脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；(5)實(shí)驗(yàn)操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?！驹斀狻?1)因?yàn)橹参镉团c氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所以驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實(shí)驗(yàn)操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點(diǎn)在于使反應(yīng)過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。28、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D減小CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH2×10-4(mol·L-1)【解析】

(1)CH3COONH4溶液呈中性，說明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH據(jù)此分析，根據(jù)HCOO-、H+對(duì)NH4+水解程度影響判斷，c(NH4+)相同時(shí)三種銨鹽濃度的大??；(2)結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算；分析氨水和甲酸反應(yīng)各階段溶質(zhì)，溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷；(3)根據(jù)圖知，a上水失電子生成氧氣和氫離子；b上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH；(4)混合溶液的pH=8，分析溶液中c(H+)、c(OH-)、c(Na+)濃度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒計(jì)算電離常數(shù)?！驹斀狻?1)CH3COONH4溶液呈中性，說明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH，則水解程度：HCOO-＜NH4+，所以溶液呈酸性；HCOO-促進(jìn)NH4+水解、H+抑制NH4+水解，NH4+水解程度越大，c(NH4+)相同的這三種銨鹽濃度越大，所以c(NH4+)相同時(shí)，c(HCOONH4)