陜西省西安市長(zhǎng)安一中2025屆高二下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol2、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－13、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．熔點(diǎn)：Na<Mg<Al4、某同學(xué)利用下列裝置探究Na

與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO5、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去6、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強(qiáng) D．增大H2O(g)的濃度7、圖A圖B圖C圖DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL8、下列說法正確的是()A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反應(yīng)褪色B．乙苯的同分異構(gòu)體多于三種C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構(gòu)體9、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10、實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B．①的濾液中不含有Ag+C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動(dòng)11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞12、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)B．3f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級(jí)的電子比1s的多13、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面14、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl15、常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO316、下列說法正確的是A．測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。18、有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。19、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。20、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。21、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。2、C【解析】

由題中信息可知，①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故選C。3、D【解析】

同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但Mg的3s為全充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg的3s為全充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；D．金屬晶體中陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，所帶電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬鍵強(qiáng)度：Na＜Mg＜Al，所以熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)要注意把握。4、A【解析】A.I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡(jiǎn)易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項(xiàng)D正確。答案選A。5、D【解析】

2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2－丙二醇，答案為D。6、A【解析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；、C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)升高溫度，以此來解答。7、A【解析】試題分析：A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出；錯(cuò)誤；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復(fù)至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正誤判斷的知識(shí)。8、B【解析】

A．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能與溴水反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故B正確；C．甲烷、苯與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，而油脂中的油，屬于含碳碳不飽和鍵的酯類物質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，但淀粉與纖維素的分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【解析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實(shí)驗(yàn)說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子?！驹斀狻緼、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進(jìn)了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。11、D【解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。12、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻(xiàn)在于其對(duì)元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯(cuò)誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯(cuò)誤；C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨(dú)地填入簡(jiǎn)并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。13、A【解析】

A.由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，PX與乙苯互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤；D.PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。14、A【解析】

強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH，C項(xiàng)如KClO，D項(xiàng)如NH4Cl，均為離子晶體。15、B【解析】試題分析：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，NH4NO3強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性；Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，KNO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，，選B?？键c(diǎn)：鹽類水解和溶液酸堿性。16、A【解析】

A.測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計(jì)算出反應(yīng)過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，生成微溶物CaSO4時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價(jià)，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，銨根離子為+1價(jià)，Ｔ的相對(duì)分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個(gè)數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。18、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。20、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗(yàn)有沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計(jì)算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；A；(5)要驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100噸×10185=118