貴州省銅仁市2025年高二下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體2、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯3、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③4、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)B．X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳C．1molX和濃溴水反應(yīng)時(shí)，能消耗3molBr2D．1molX能最多能與5molH2加成5、室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④6、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153IC．N2的結(jié)構(gòu)式：N═ND．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：7、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是A．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)B．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．COCl2分子中含有3個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，中心碳原子采用sp雜化8、已知有機(jī)物a：，有機(jī)物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構(gòu)體B．a(chǎn)中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．b的一氯代物有5種9、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋10、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1

mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH211、下列離子方程式正確的是（）A．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2OD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O12、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是A．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．常溫下2.8gN2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子C．0.2mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.2NAD．60g二氧化硅晶體中，含Si—O鍵數(shù)目為2NA13、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5C．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽14、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷15、做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時(shí)，選用試劑是（）A．濃氨水 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．燒堿16、下列化合物中沸點(diǎn)最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇17、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)18、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-19、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl220、驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)C濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫時(shí)，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___g24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是______26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。27、（12分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。已知：（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的條件是________。（2）物質(zhì)B中含有的官能團(tuán)是________。（3）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（4）下列說法正確的是________。a．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)b．乙?；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦Nc．化合物C能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（5）E＋F→G的化學(xué)方程式是_______。（6）化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（7）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)_______。29、（10分）硫和鋅及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為___________。（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。（3）H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)______（填“長(zhǎng)”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_______。（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為_________。（5）噻吩（）廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______。②噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯（）的沸點(diǎn)在129～131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是___。1mol吡咯含____molσ鍵。（6）硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：硫化鋅晶體密度為dg·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_________nm（用代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對(duì)反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。2、C【解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。3、A【解析】

①托盤天平的精確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項(xiàng)①正確；②用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的容量瓶，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項(xiàng)④正確；答案選A。4、C【解析】A.X含有酚羥基和酯基，1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酚羥基不能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳，而是生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C.酚羥基的兩個(gè)鄰位氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molX和濃溴水反應(yīng)時(shí)，能消耗3molBr2，C正確；D.只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX能最多能與4molH2加成，D錯(cuò)誤，答案選C。5、D【解析】

①中一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：③②①④，故本題選D。6、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(53＋78)=131，即為13153I，故B正確；C．N2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯(cuò)誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣，所以可用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故A正確；B.甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個(gè)H原子被Cl原子取代，則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相等，所以三氯甲烷是極性分子，故B錯(cuò)誤；C.COCl2分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D.COCl2分子中中心C原子周圍形成3個(gè)σ鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確；本題選B。8、B【解析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙烯中兩個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反應(yīng)類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、b的一氯取代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案選B。9、B【解析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合題意，B正確；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。10、B【解析】

某氣態(tài)烴1mol最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵；此氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的烷烴有8個(gè)氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態(tài)烴含有3個(gè)C原子，據(jù)此進(jìn)行作答?！驹斀狻緼.1mol丙烯最多能與1molHCl反應(yīng)，A不符合題意；B.1mol丙炔最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C.1mol丁炔和和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】本題考查了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，難度不大，明確取代反應(yīng)中氫原子個(gè)數(shù)和氯氣分子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。11、B【解析】

A、草酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A錯(cuò)誤；B、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C、酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正確；D、稀HNO3與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】分析：A.求出金屬鉀的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；B.求出氮?dú)夂图淄榈奈镔|(zhì)的量,然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；C.溶液體積不明確；D.求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析。詳解：78g金屬鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故2mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,A錯(cuò)誤；2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和標(biāo)況下2.24LCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,故分子個(gè)數(shù)均為N=nNA=0.1×NA=0.1NA，B正確；溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,C錯(cuò)誤；60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,即含Si—O鍵數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應(yīng)規(guī)律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數(shù)不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學(xué)鍵，但是能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)中羧酸脫去一個(gè)-18OH，醇脫去一個(gè)H，則酯化反應(yīng)產(chǎn)物為CH3COOC2H5，B錯(cuò)誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯(cuò)誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項(xiàng)D。14、B【解析】

有機(jī)物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長(zhǎng)碳鏈，最小編號(hào)，先簡(jiǎn)后繁，同基合并等，如果含有官能團(tuán)，則應(yīng)選擇含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈。【詳解】A、不符合最小編號(hào)的原則，正確名稱為2，2-二甲基丁烷，A錯(cuò)誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團(tuán)，不能重復(fù)出現(xiàn)，正確的名稱為1，4-丁二醇，C錯(cuò)誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號(hào)“,”分開，而不能用頓號(hào)“、”，D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】

銀鏡反應(yīng)中產(chǎn)生的銀鏡是銀單質(zhì)，銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，與堿也不反應(yīng)，只能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.銀與濃氨水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【解析】

物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。在上述四種物質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個(gè)數(shù)較多，因此其沸點(diǎn)最高，故合理選項(xiàng)是D。17、A【解析】

A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。18、D【解析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯(cuò)誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯(cuò)誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.19、B【解析】

根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，即X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32，且Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。20、D【解析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。21、A【解析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發(fā)性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯(cuò)誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。22、B【解析】

A．依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)擁有2個(gè)碳原子，12g石墨晶體中含有碳原子1mol，所以，所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O的物質(zhì)的量為9/10mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，所以18gD2O中所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C．1molN2與4molH2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的話生成2molNH3，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化，故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，所以2.24LSO3中所含原子數(shù)不是0.4NA，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考的必考點(diǎn)。該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查學(xué)生對(duì)阿付加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固，題目涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，因而能很好的考察學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性。解此類題目需注意的問題先總結(jié)如下：①要注意氣體摩爾體積的適使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與條件無關(guān)。②要注意物質(zhì)的狀態(tài)：氣體摩爾體積適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)。命題者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生。③要注意物質(zhì)的組成形式：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子（如稀有氣體分子），有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)要注意分子的構(gòu)成，要注意分析同類或相關(guān)物質(zhì)分子組成結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律。④要注意晶體結(jié)構(gòu)：遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時(shí)，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（SiO4）。⑤要注意粒子的種類：試題中所提供的情境中有多種粒子時(shí)，明確要回答的粒子種類，涉及核外核外電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的區(qū)別。⑥要注意同位素原子的差異：同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、物理、、、取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí)，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟①灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。25、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進(jìn)入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也比較低，隨蒸出的生成物一同進(jìn)入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇。【詳解】(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時(shí)吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖?，乙醇該反?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時(shí)，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應(yīng)在下層液體下流放出完全后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是78℃?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的使用方法、物質(zhì)的作用、混合物的分離、反應(yīng)原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。27、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減??；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！驹斀狻浚?）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。28、光照羥基或—OHc4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COCl【解析】試題分析：由合成路線可知，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，甲基上有1個(gè)H被Cl取代，生成甲苯側(cè)鏈上的一氯代物，然后該一氯代物發(fā)生水解生成B，B為苯甲醇，B再發(fā)生催化氧化生成C，C為苯甲醛；由題中信息可知，苯甲醛可與亞硫酸氫鈉、氰化鈉反應(yīng)生成D，則D為；D發(fā)生水解得到E，E為2-羥基-2-苯基乙酸；乙醇經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)為氯乙酰；氯乙酰與2-羥基-2-苯基乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為；G與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成乙?；馓阴Ｂ?。（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的條件是光照。（2）物質(zhì)B中含有的官能團(tuán)是羥基或—OH。（3）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）a．化合物A屬于鹵代烴，可以發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴水解屬于取代反應(yīng)，a不正確；b．乙酰基扁桃酰氯分子中含有氯元素，故其不屬于芳香烴，b不正確；c．化合物C是苯甲醛，其分子中有醛基，故其能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，c正確。綜上所述，說法正確的是c。（5）E＋F→G的化學(xué)方程式是。（6）化合物D（）有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件：①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。符合以上條件的同分異構(gòu)體有、、、，共有4種。（7）以乙醇為原料制備F，首先把乙醇催化氧化得到乙醛，然后再把乙醛催化氧化得到乙酸，最