第2講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練——離子反應(yīng)【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：名校競賽試題精選【典例例題】題型一、易錯試題精選1．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：B．堿性溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：2．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何試劑，用最簡便的方法就能將它們一一鑒別。下列鑒別順序中最合理的是A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②3．在pH=1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO B．NO C．OH D．HCO4．下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下能電離成Na＋和ClB．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)D．酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)5．一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SOB．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NOC．遇酚酞試劑變紅的溶液中：Mg2+、NO、SO、ClD．含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO、CO6．下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：B．使石蕊變紅色的溶液中：C．加入固體的溶液中：D．無色澄清溶液中：7．下列離子方程式正確的是A．鹽酸滴在銅片上：B．醋酸滴在大理石上：C．向澄清石灰水中通入過量：D．溶液和溶液混合：8．某興趣小組的同學(xué)向盛有一定體積的溶液的燒杯中逐漸通入氣體，并測得所得的體系中導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段導(dǎo)電能力不斷增強，原因是溶于水生成了電解質(zhì)D．當(dāng)沉淀恰好溶解時若向其中再加入溶液，則導(dǎo)電能力繼續(xù)增強9．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子()的都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的都是堿。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既可看作酸又可看作堿的是A． B． C． D．10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉溶液混合：B．向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：C．把金屬鐵放入稀硫酸中：D．將通入溶液中：11．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：則下列說法正確的是A．原粉末中一定有B．是否存在無法確定，需進(jìn)一步實驗確定C．白色沉淀乙可能是和的混合物D．原粉末中一定沒有，可能有12．離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：B．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：C．過氧化鈉溶于水：D．混合硫酸銅與氫氧化鋇溶液：13．只用一種試劑，將Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液14．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液15．M是一種可溶性結(jié)晶水合物，為了確定M的組成，取少量M溶于水配成容液進(jìn)行如下實驗：下列有關(guān)M的推斷正確的是A．由實驗(1)(2)的現(xiàn)象知，M含B．由實驗(3)(4)的現(xiàn)象知，該氣體顯堿性C．由實驗(6)的現(xiàn)象知，白色沉淀可能是D．由上述實驗推知，M可能是16．下列物質(zhì)_______能導(dǎo)電？_______是電解質(zhì)？_______是非電解質(zhì)？(1)金屬銅(2)碳棒(3)O2(4)H2SO4(5)液態(tài)HCl(6)CH3COOH(7)葡萄糖(8)固態(tài)NaCl(9)CaCO3固體(10)CuSO4·5H2O(11)熔融狀態(tài)的KNO3(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)鹽酸(15)CaO(16)CO2(17)H2O(18)NH317．除雜試劑的選擇粗鹽所含雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、，加入除雜試劑，會引入新的雜質(zhì)，因此后加的試劑要適當(dāng)過量。步驟雜質(zhì)加入的試劑離子方程式1_____________________2_____________________3_____________________4_____________________18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水請回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是___________(填序號)。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。證明制備出Fe(OH)3膠體的操作方法是___________。(3)寫出⑧在水溶液中的電離方程式___________。(4)在①溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的CO2可生成酸式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。19．某溶液中可能含有中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：取上述溶液少量，加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。由以上實驗判斷：(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。(2)肯定不存在的離子為_______。(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_______。20．某無色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種。請回答下列問題：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，生成沉淀的離子方程式為___________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是___________(填字母)。a．

b．

c．

d．題型二、培優(yōu)試題精選1．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH、Fe2＋、SO少量Ba(OH)2溶液2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓BMg2＋、Cl－、HCO過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COCK＋、CO、NH3·H2O通入少量CO22OH－＋CO2=CO＋H2ODFe2＋、Cl－、HSONaHSO4溶液SO＋2H＋=SO2↑＋H2OA．A B．B C．C D．D2．下列離子方程式中，正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+SO=FeSO4B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH=H2O+BaSO4↓⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O。A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤4．限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋CO32===H2O＋CO2↑的化學(xué)方程式的個數(shù)有()A．3 B．5 C．8 D．125．下列溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）選項離子組X試劑離子方程式A少量B過量C過量銅粉D少量A．A B．B C．C D．D6．向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol(其余為Na＋)的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是()A． B． C． D．7．下列反應(yīng)，不能用離子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣8．向等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A． B．C． D．9．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O正確；H＋不足，AlO2與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是（

）A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液11．下列離子方程式書寫正確的是A．將1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2OC．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O12．有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實驗①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（條件為加熱）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（

）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl一定存在D．混合溶液中的濃度為0.1mol/L13．某溶液中含有SO42、SO32、SiO32、Br－、CO32、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有SO42、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)。A．②③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤14．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO415．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．石灰水與鹽酸的反應(yīng)

OH﹣+H+===H2OB．氧化銅與鹽酸反應(yīng)

O2﹣+2H+===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===Cu2++AgD．碳酸鈣溶于醋酸中

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑16．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液17．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）18．某無色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中若干種（忽略水電離出的H＋、OH－），且離子濃度相同，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A．無法推斷原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B．原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C．確定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反應(yīng)D．原混合溶液中陽離子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在19．下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．Na2CO3溶液呈堿性：CO+2H2OH2CO3+2OHB．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO+SO2+H2O=HC1O+HSOD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO20．常溫下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的NO3、Al3+、SO42、Cl四種離子B．實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I21．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O22．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2:Ca2++2OH+SO2＝CaSO3↓+H2OB．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHD．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O23．將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClA．A B．B C．C D．D24．、、、、五瓶透明溶液分別是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一種。已知：①與反應(yīng)有氣體生成，②與反應(yīng)有沉淀生成，③與反應(yīng)有沉淀生成，④與反應(yīng)有沉淀生成，⑤與反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：(1)與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________；與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________________________。(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。(3)向溶液中加入粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。25．有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。(已知AgOH微溶于水)ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A的化學(xué)式是____，G的化學(xué)式是_____。判斷理由是_________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：_____，C：_____，D：_____，E：_____，F(xiàn)：_____。26．氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請在流程中的(

)中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱______寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：第②步______第③步______第⑤步______27．FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑。（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：①寫出生成A的離子方程式：_________。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？________。28．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶質(zhì)分別是、、、中的一種，為了鑒別它們，進(jìn)行了如下實驗：①甲+乙→溶液+氣體②乙+丙→溶液+沉淀③乙+丁→溶液+沉淀④甲+丙→溶液+沉淀在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：(1)④中得到沉淀所使用的玻璃儀器有______。(2)乙為______(填名稱，下同)溶液，丁為______溶液。(3)寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸時反應(yīng)的離子方程式：________。29．經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl、SO42、NO3，（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。A．K＋

B．Fe3＋

C．Ag＋

D．HCO3－（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關(guān)的離子方程式為___。（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl、SO42、NO3，經(jīng)分析測得，H＋、Cu2＋、Cl、SO42、NO3的物質(zhì)的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為___。（4）設(shè)計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。30．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，三種鹽的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有、、、、五種離子(水的電離忽略不計)，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，這三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_________(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)三種鹽的化學(xué)式分別是A__________，B__________，C__________。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為__________(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有、、、四種離子(水的電離忽略不計)，且、、、的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為___________。31．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、、中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：(1)取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________________，肯定含有的離子是___________，不能確定是否含有的離子是______________，可通過______________來進(jìn)一步確定該離子。32．五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OH－Cl－CO32－NO3－SO42－分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A_____________；B____________；（2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）B溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是____________，原因是___________________（用離子方程式說明）題型三、名校競賽試題精選1．（2007·河南·高二競賽）重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性和堿性均明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO2．（2014·全國·高一競賽）水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl、CO B．K+、Ca2+、Cl、NOC．H+、Na+、Fe2+、ClO D．K+、NH、OH、SO3．（2010·安徽·高二競賽）某中性含Na+的溶液中，可能還存在NH、Fe2+、Br、CO、I、SO六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是A．NH、Br、CO B．NH、I、SOC．Fe2+、I、SO D．Fe2+、CO、I4．（2012·浙江寧波·高二競賽）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來水 B．0.05mol/L鹽酸 C．0.5mol/L醋酸溶液 D．0.5mol/LKCl溶液5．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一競賽）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OB．稀HNO3和銅反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH+H2↑D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O6．（2020·浙江溫州·高一競賽）下列離子方程式正確的是A．漂白粉制備：B．溶液中加入過量氨水：C．溶液加雙氧水產(chǎn)生紅褐色沉淀：D．溶液中滴加產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大：7．（2020·浙江溫州·高一競賽）某固體混合物可能由中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取該固體混合物進(jìn)行如下實驗(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A．原固體混合物中可以確定是否含有B．若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量不變C．原固體混合物中必含有和至少含有一種D．若溶液1中加和，測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成8.（2022·陜西·西安高級中學(xué)高一競賽）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I++3H2O═3I2+6OHB．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：+OHNH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+═Ag＋+NO↑+H2O9．（2013·湖北·高二競賽）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：：A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有 C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋10．（2012·廣東·高二競賽）高溫下，F(xiàn)eSO4發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物質(zhì)是（

）A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO411．（2019·上?！じ叨傎悾┠碂o色透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定不能在溶液中大量存在的是A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Cu(NO3)2 D．K2S12．（2020·全國·高一競賽）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是A． B． C． D．13．（2013·河南·高二競賽）下列離子方程式書寫正確的是A．在100mL1mol?L?1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+B．在100mL2mol?L?1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O14．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一競賽）常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO、K+B．K+、Na+、NO、ClC．Na+、Al3+、OH、NOD．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl、HCO15．（2020·陜西渭南·高二競賽）下列有關(guān)離子方程式正確的是(

)A．將氟氣通入水中:=B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水:=C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸:=D．往溶液中滴入溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大=16．（2009·安徽·高二競賽）下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是（

）A．向鹽酸中加入NaAlO2溶液B．pH=1的醋酸和鹽酸分別加等量水稀釋C．SO2氣體通入溴水中D．氨氣通入醋酸溶液中17．（2019·云南·曲靖一中高一競賽）某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中可能能大量共存的是（

）A．NH4+、Fe2+、NO3、SO42 B．Na+、K+、Cl、SO42C．Ag+、K+、Cl、NO3 D．K＋、Ca2＋、HCO3、Cl18．（2020·甘肅·古浪縣第二中學(xué)高一競賽）除去粗鹽中的；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是（

）A．②⑤④①③ B．①④②⑤③ C．⑤②①④③ D．④①②⑤③19．（2019·上?！じ叨傎悾╇x子方程式Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A．少量稀硫酸的反應(yīng) B．足量稀硫酸的反應(yīng)C．少量NaHSO4溶液的反應(yīng) D．足量NH4HSO4溶液的反應(yīng)20．（2020·甘肅·古浪縣第二中學(xué)高二競賽）能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43、Cl B．Fe3+、H+、I、HCO3C．K+、Na+、NO3、MnO4 D．Al3+、Mg2+、SO42、CO3221．（2016·山東·滕州市第一中學(xué)新校高一競賽）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO422．（2019·云南·曲靖一中高一競賽）強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na+、K+和C1－23．（2018·上海·高二競賽多選題）M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：、、、、、、、、、。已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是A．如果M呈強酸性，則N中可能同時含有、、B．如果M呈強堿性，則N中可能同時含有、、C．如果M具有強還原性，則N中一定同時含有、、D．如果M具有強氧化性，則N中一定同時含有、、24．（2018·上海·高二競賽多選題）某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實驗：①稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解。②向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液，此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體。③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，由此可知雜質(zhì)中（

）A．一定含NaCl，一定不含CuSO4 B．可能含CaO、NaOHC．一定含CaCO3，可能含NaOH D．可能含CaO而不含CaCO325．（2018·上海中學(xué)高三競賽多選題）M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：Al3+，Na+、Mg2+，H+、Cl、NO3、OH、SO32、SO42、CO32已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是（

）A．如果M呈強酸性，則N中可能向時含有NO3、SO42、CO32B．如果M呈強堿性，則N中可能同時含有Al3+、SO42、ClC．如果M具有強還原性，則N中一定同時含有H+、Mg2+、ClD．如果M具有強氧化性，則N中一定同時含有Na+、OH、SO3226．（2009·上?！じ叨傎惗噙x題）現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液A．一定呈酸性 B．可能呈堿性 C．可能呈中性 D．一定呈中性27．（2022·全國·高三競賽）二價鉻氧化機理的探究在酸性水溶液中以形式存在，與反應(yīng)可生成羥基橋連的雙核配合物A(反應(yīng)1)，其中比為，中心離子為六配位。機理研究表明的氧化反應(yīng)涉及高價Cr的中間體。將較稀的溶液緩慢加入被飽和的酸性溶液中，與配位得到較穩(wěn)定的中間體B(反應(yīng)2)。B進(jìn)一步與按反應(yīng)得到壽命較短的中間體C(反應(yīng)3)，C與進(jìn)一步反應(yīng)是生成A最有可能的途徑：C也可以與(Ph為苯基)反應(yīng)，重新轉(zhuǎn)變?yōu)?。B在酸性溶液中與按反應(yīng)得到D(反應(yīng)4)，D可以看成的衍生物，與反應(yīng)重新得到B。中金屬離子均為鉻離子。(1)寫出生成A的離子方程式_______(反應(yīng)1)，畫出雙核配合物A的結(jié)構(gòu)(示出配位幾何)_______(2)寫出的化學(xué)式(可忽略水分子)B：______；C：______；D：______；；寫出生成的離子方程式(反應(yīng)2~4)______28．（2013·天津·高二競賽）請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋實驗現(xiàn)象。(1)不活潑的銀能從碘化氫溶液中置換出氫氣_______。(2)黃色沉淀BaCrO4溶解在濃鹽酸溶液中，得到一種綠色溶液_______。29．（2016·安徽·高二競賽）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：(1)將H2S通入酸性重鉻酸鉀溶液中_______。(2)在酸性高錳酸鉀溶液中加入亞硫酸鈉溶液_______。(3)在強堿性高錳酸鉀溶液中，加入少量的亞硫酸鈉溶液_______。(4)將氫氧化鉀溶液緩慢加入到硫酸鉻(Ⅲ)溶液中，直至過量。寫出生成沉淀和反應(yīng)最終的離子方程式_______。30．（2017·廣東·高二競賽）現(xiàn)有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四種黑色或近黑色粉狀固體，除蒸餾水外，僅用一種試劑判別之。請用表格形式寫出判別步驟和現(xiàn)象、相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。31．（2011·全國·高三競賽）同族金屬A，B，C具有優(yōu)良的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，若以I表示電離能，I1最低的是B，(I1+I2低的是A，(I1+I2+I3)最低的是C。(1)同族元素D，E，F(xiàn)(均為非放射性副族元素)基態(tài)原子的價層電子組態(tài)符合同一個通式，在元素周期表中，位置在A、B、C所在族之前，請給出D、E、F的元素符號及價層電子組態(tài)的通式_______。(2)元素A存在于動物的血藍(lán)蛋白中，人對A元素代謝紊亂可導(dǎo)致Wilson病。①A2+硫酸鹽在堿性溶液中加入縮二脲HN(CONH2)2會得到特征的紫色物質(zhì)，該物質(zhì)為2價的配位陰離子，具有對稱中心和不通過A的二重旋轉(zhuǎn)軸，無金屬一金屬鍵，請畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)_______(A必須寫元素符號，下同)。②通過A2+與過量的丁二酮肟形成二聚配合物，實現(xiàn)了A2+的平面正方形配位向A2+的四方錐形配位轉(zhuǎn)化，請畫出該配合物的結(jié)構(gòu)_______(丁二酮肟用N⌒N表示)。(3)用B+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，得到電位滴定曲線，其拐點依次位于M、N、P處。①請分別寫出在M、N、P處達(dá)到滴定終點的離子反應(yīng)方程式_______、_______、_______。②在N處的物質(zhì)是無支鏈的聚合物，請至少畫出三個單元表示其結(jié)構(gòu)_______。(4)元素C的單質(zhì)。與單一的無機酸不起作用，但可溶于王水。C與O2和F2作用制得化合物X，在X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.43%，X的結(jié)構(gòu)與1962年N。Barlett開創(chuàng)性工作的產(chǎn)物極為相似，通過推演給出X的化學(xué)式_______。32．（2007·全國·高二競賽）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的菱錳礦(貧礦)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]=1.5；焙燒溫度450°C；焙燒時間1.5小時。(1)寫出焙燒反應(yīng)方程式：___________(2)其次，將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為高品位的“菱錳礦砂”，寫出反應(yīng)方程式：___________(3)若焙燒溫度過高或時間過長，將導(dǎo)致什么結(jié)果___________？(4)從物料平衡角度看，生產(chǎn)過程中是否需要添加(NH4)2SO4？說明理由___________。33．（2010·全國·高二競賽）在我國青海、西藏等地有許多干涸鹽湖盛產(chǎn)一種鈉鹽Q。Q為一種易溶于水的白色固體。Q的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X。X為無色小片狀透明晶體。X和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發(fā)的E.E在空氣中點燃呈現(xiàn)綠色火焰。E和NaH反應(yīng)得到易溶于水的白色固態(tài)化合物Z(分子量37.83)。(1)寫出由Q得到X的離子方程式________。(2)寫出X在水中的電離方程式_______。(3)寫出X和甲醇在濃硫酸存在下生成E的化學(xué)方程式________。(4)寫出E燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)寫出由E和NaH制備Z的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(6)Z在水溶液里的穩(wěn)定性與溶液pH有關(guān)，pH越大越穩(wěn)定。為什么_____。(7)近年來，用Z和過氧化氫構(gòu)建一種新型堿性電池已成為熱門的研究課題。該電池放電時，每摩爾Z釋放8摩爾電子，標(biāo)準(zhǔn)電動勢大于2V。寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式_______。34．（2012·全國·高二競賽）I.向硫酸鋅水溶液中滴加適當(dāng)濃度的氨水至過量，發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡述實驗現(xiàn)象_____，寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式______。II.化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的組成為C11H14CuN4O7，熱重分析曲線表明，該化合物受熱分解發(fā)生兩步失重，第一個失重峰在200~250°C，失重的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。第二個失重峰在400~500°C，失重后的固態(tài)殘渣質(zhì)量為原化合物質(zhì)量的20.0%。pydc和amp是含芳環(huán)的有機配體。通過計算回答：(1)第一步失重失去的組分_____。(2)第二步失重后的固態(tài)殘渣是______，解釋理由______。35．（2015·全國·高三競賽）CuO和Ba(NO3)2以物質(zhì)的量比1：1混合，加熱溶解于稀硝酸中，將獲得溶液進(jìn)行噴霧冷凍成小顆粒，并低溫干燥，干燥后物質(zhì)移入鉑坩堝中，在1.0×105Pa的氧氣中加熱至620°C，并保溫18小時，獲得固體物質(zhì)A和B的混合物，分離得到物質(zhì)A和B。元素和結(jié)構(gòu)分析表明，物質(zhì)A由Ba，Cu，O三種元素組成，Cu原子位于由O原子構(gòu)成的四邊形的中心，四邊形通過共棱組成一維的銅氧鏈，Ba位于鏈之間。將1.00克A與足量碘化鉀混合，在氬氣氣氛下滴入3mol·L1鹽酸，直至固體完全溶解，得到溶液S(反應(yīng)式1)。溶液S加水稀釋，得到白色固體沉淀C(反應(yīng)式2)；溶液S加入少量淀粉，得到藍(lán)色溶液，用0.100mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗44.54mL(反應(yīng)式3)。若A先用鹽酸溶解(反應(yīng)式4)，再滴入碘化鉀溶液(反應(yīng)式5)，直接得到含有沉淀C的溶液，該溶液用0.100mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗26.72mL。物質(zhì)B在20%氧氣+80%氮氣混合氣氛保護(hù)下緩慢加熱至820°C，失重9.45%(反應(yīng)式6)，得到物。質(zhì)D，而緩慢降溫至400°C后，又恢復(fù)到原重量。原子量：Ba：137.33，Cu：63.55，O：16.00。(1)寫出A、B、