物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)題目及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.原子核外電子排布遵循的原則不包括（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.阿伏伽德羅定律2.下列原子軌道中，能量最高的是（）A.2sB.2pC.3sD.3p3.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)4.下列離子半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?5.下列化學(xué)鍵中，屬于極性鍵的是（）A.H-HB.Cl-ClC.H-ClD.C-C6.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.NH?Cl7.主族元素的價(jià)電子數(shù)等于（）A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)8.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?9.電子云是（）A.電子運(yùn)動的軌跡B.表示電子出現(xiàn)的概率密度C.電子的實(shí)際分布D.電子的運(yùn)動速度10.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.干冰C.金剛石D.銅答案：1.D2.D3.C4.C5.C6.A7.B8.C9.B10.C多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.以下屬于量子數(shù)的有（）A.主量子數(shù)B.角量子數(shù)C.磁量子數(shù)D.自旋量子數(shù)2.下列元素中，屬于同一周期的有（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有（）A.離子電荷數(shù)B.離子半徑C.離子的電子層結(jié)構(gòu)D.離子的顏色4.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物有（）A.Na?O?B.Ca(OH)?C.NH?NO?D.H?SO?5.下列分子中，中心原子采取sp2雜化的有（）A.BF?B.CH?=CH?C.H?OD.NH?6.關(guān)于晶體的特點(diǎn)，正確的有（）A.有固定的熔點(diǎn)B.各向異性C.規(guī)則的幾何外形D.能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形7.下列屬于金屬晶體的特性的是（）A.良好的導(dǎo)電性B.良好的導(dǎo)熱性C.良好的延展性D.硬度高8.下列物質(zhì)的分子間存在氫鍵的有（）A.H?OB.HFC.NH?D.CH?9.下列關(guān)于核外電子排布規(guī)律描述正確的是（）A.每層最多容納2n2個(gè)電子B.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)D.電子總是先排布在能量低的軌道10.下列元素性質(zhì)呈周期性變化的有（）A.原子半徑B.元素的金屬性與非金屬性C.元素的化合價(jià)D.電負(fù)性答案：1.ABCD2.ABCD3.ABC4.ABC5.AB6.ABCD7.ABC8.ABC9.ABCD10.ABCD判斷題（每題2分，共10題）1.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子組成。（）2.電子在原子核外的運(yùn)動是有固定軌道的。（）3.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）4.共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越長。（）5.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。（）6.含有極性鍵的分子一定是極性分子。（）7.晶體都有規(guī)則的幾何外形，非晶體沒有規(guī)則幾何外形。（）8.金屬晶體中金屬原子的堆積方式只有一種。（）9.元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)。（）10.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸減小。（）答案：1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×簡答題（每題5分，共4題）1.簡述泡利不相容原理。答案：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反。2.比較離子半徑大小的一般方法是什么？答案：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小。3.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì)區(qū)別。答案：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，通過得失電子形成；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用，原子間沒有電子得失。4.簡述原子晶體的特點(diǎn)。答案：原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相連，具有高熔點(diǎn)、高硬度、不導(dǎo)電、難溶于一般溶劑等特點(diǎn)，如金剛石就是典型原子晶體。討論題（每題5分，共4題）1.討論元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其原因。答案：同周期從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增大，對電子吸引增強(qiáng)。同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，是電子層數(shù)增多導(dǎo)致。2.舉例說明分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：比如水，分子間存在氫鍵這種較強(qiáng)的分子間作用力，使得水的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物高很多。還有稀有氣體，靠微弱范德華力凝聚，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低。3.討論不同類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)差異。答案：離子晶體由離子構(gòu)成，有較高熔點(diǎn)、硬度，熔融或水溶液導(dǎo)電；原子晶體原子間共價(jià)鍵相連，熔沸點(diǎn)高、硬度大；分子晶體由分子組成，熔沸點(diǎn)低、硬度??；金屬晶體