人教版化學(xué)必修第一冊分層作業(yè)4離子反應(yīng)A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.離子反應(yīng)1.(2024·山東聊城檢測)下列說法中正確的是()A.離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行,非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B.在離子反應(yīng)中,所有離子的濃度都是減小的C.在離子反應(yīng)方程式中,等號左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D.反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.H2O和CO2氣體的反應(yīng)B.NH3溶于水的反應(yīng)生成弱堿NH3·H2OC.硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)D.H2在O2中燃燒3.KOH和NaHSO4的溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.K+和SO42? B.Na+C.H+和OH- D.K+和HSO題組2.離子反應(yīng)發(fā)生條件4.(2024·湖南瀏陽高一檢測)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件。下列說法不正確的是()A.①中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀B.②中OH-和H+結(jié)合生成H2O,溶液的堿性逐漸減弱,紅色逐漸褪去C.③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3分解放出CO2D.④中反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),無明顯現(xiàn)象5.某溶液中存在較多OH-、K+、CO3A.H+ B.Ca2+ C.NH4+ 題組3.離子方程式的書寫與判斷6.(2024·上海虹口區(qū)高一檢測)下列化學(xué)方程式中,不可以用H++OH-H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O7.下列離子方程式書寫正確的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉:Zn+Cu2+Cu+Zn2+B.醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng):CO32?+2H+H2O+CO2C.氯化銅溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-CuS↓D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制得Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B級關(guān)鍵能力提升練8.(2024·山東濱州高一檢測)對實(shí)驗(yàn)室中某一無色溶液中的離子進(jìn)行檢驗(yàn),符合下圖條件的是()A.Ba2+、Fe2+、NO3-B.K+、NH4+、Cl-C.NH4+、Ba2+、NOD.H+、Ba2+、Al3+、Cl-9.(2024·陜西寶雞高一檢測)下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④,下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.①置換反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑B.②是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2H++O2-H2OC.③是化合反應(yīng),但不是離子反應(yīng)D.④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O10.表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A澄清石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+CO32?CaCO3+2OH正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32?+2H+CO2↑+H2正確C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42?BaSO4錯(cuò)誤,漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng)D氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++SO42?CaSO4↓+2H2錯(cuò)誤,反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確11.(2024·山東濟(jì)南高一檢測)某溶液中含有大量的離子:Mg2+、NO3-、K+和M離子。經(jīng)測定Mg2+、NO3-、KA.SO42? B.H+ C.OH- 12.(2023·福建三明高一檢測)利用圖1所示裝置探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向一定體積一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后勻速滴入更大濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()圖1圖2A.a處溶液中主要含有的離子是Ba2+和OH-B.b處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.bc段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過量的H2SO4電離D.該過程涉及的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42?BaSO4↓+H213.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題:(1)溶解MgCl2固體所用到的玻璃儀器有(填字母)。

A.天平 B.燒杯 C.漏斗 D.玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是。

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練14.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO4(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入,再加入。

(3)探究結(jié)果為

。

(4)反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案分層作業(yè)4離子反應(yīng)1.C解析中學(xué)所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進(jìn)行的某些化學(xué)反應(yīng),但有些化學(xué)反應(yīng)在熔化狀態(tài)下進(jìn)行,也發(fā)生離子反應(yīng),A錯(cuò)誤;在離子反應(yīng)中,有的離子的濃度減小,有的離子的濃度增大,有的離子濃度是不變的,如CO2通入過量NaOH溶液中,OH-濃度減小,CO32?濃度增大,Na2.C解析離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)。H2O+CO2H2CO3不屬于離子反應(yīng),A不符合題意;NH3+H2ONH3·H2O不屬于離子反應(yīng),B不符合題意;Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O,參與反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子:H++OH-H2O,屬于離子反應(yīng),C符合題意;2H2+O22H2O不屬于離子反應(yīng),D不符合題意。3.C解析KOH溶于水電離出K+和OH-,NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO42?,因此二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH4.D解析①中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀,A正確;②中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,實(shí)質(zhì)是OH-和H+結(jié)合生成H2O,溶液的堿性逐漸減弱,紅色逐漸褪去,B正確;③中稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸,H2CO3分解放出CO2,C正確;KCl和NaHCO3混合不能生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì),兩者不反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.D解析H+與OH-、CO32?均發(fā)生反應(yīng),Ca2+與CO32?生成CaCO3沉淀,NH4+與OH6.D解析H++OH-H2O一般代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水,可以用H++OH-H2O表示,故A不選;氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和水,可以用H++OH-H2O表示,故B不選;氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和水,可以用H++OH-H2O表示,故C不選;Cu(OH)2為難溶性弱堿,應(yīng)寫成Cu(OH)2形式,不能用H++OH-H2O表示,故D選。7.A解析向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,發(fā)生置換反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì):Zn+Cu2+Cu+Zn2+,A正確;醋酸為弱酸,醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng):CO32?+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤;硫化氫為弱電解質(zhì),不能拆,氯化銅溶液中通入H2S氣體:Cu2++H2SCuS↓+2H+,C錯(cuò)誤;向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制得Fe(OH)3膠體,而不是氫氧化鐵沉淀:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,D錯(cuò)誤。8.C解析Fe2+為淺綠色,無色溶液中不存在Fe2+,A錯(cuò)誤;K+、NH4+、Cl-、HCO3-不能與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀,B錯(cuò)誤;NH4+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NH3,Ba2+與SO42?反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,C正確;H9.B解析置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物,金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HClMgCl2+H2↑,屬于置換反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑,A項(xiàng)正確;復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)生成沉淀、氣體、水,鹽酸和CaO反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2H++CaOCa2++H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣屬于化合反應(yīng),氧化鈣和二氧化碳為氧化物寫化學(xué)式,碳酸鈣為難溶性物質(zhì)寫化學(xué)式,則該反應(yīng)不是離子反應(yīng),C項(xiàng)正確;二氧化碳?xì)怏w通入Ba(OH)2的反應(yīng)方程式與量有關(guān),少量二氧化碳的生成物為正鹽,過量二氧化碳的生成物為酸式鹽,則少量CO2通入Ba(OH)2的反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,離子方程式為CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O,過量CO2通入Ba(OH)2的反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+2CO2Ba(HCO3)2,離子方程式為CO2+OH-HCO3-,D項(xiàng)正確。10.C解析澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式,A評價(jià)不合理;碳酸鎂不能寫成離子形式,離子方程式錯(cuò)誤,B評價(jià)錯(cuò)誤;漏掉了銅離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng),C評價(jià)合理;離子方程式正確,其配比是正確的,D評價(jià)錯(cuò)誤。11.A解析由題干信息測定Mg2+、NO3-、K+的個(gè)數(shù)之比為2∶4∶1可知,溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)大于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),根據(jù)溶液呈電中性可知,M為陰離子,則B、D不合題意;OH-不能與Mg2+大量共存,故M離子為S12.D解析a點(diǎn)溶液為Ba(OH)2溶液,溶液中主要存在的離子為Ba2+和OH-,故A正確;b點(diǎn)時(shí),溶液導(dǎo)電性最差,溶液中離子濃度最小,說明Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4和H2O,故B正確;向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸鋇和水,bc段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)主要是由于過量的H2SO4電離,故C正確;該過程涉及的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42?BaSO4↓+2H213.答案(1)BD(2)H++OH-H2O(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成解析圖乙中OA段是OH-與H+反應(yīng),