第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共20分)1．（2022秋·河北唐山·高二開灤第一中學?？茧A段練習）As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，與鹽酸反應(yīng)能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AsH3。下列說法不正確的是A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B．AlH的價層電子對互斥模型是四面體形C．AsCl3的空間構(gòu)型為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp3D．AsH3分子的鍵角小于109°28′【答案】C【解析】A．由圖可知，As2O3中As原子形成3個σ鍵，含有1個孤電子對，價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論，As原子的雜化類型為sp3，A正確；B．AlH4中Al原子價層電子對數(shù)為，雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型是四面體形，故B正確；C．AsCl3中As原子價層電子對個數(shù)，且含有一個孤電子對，As原子的雜化方式為sp3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．AsH3中As原子上的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，由于孤電子對有較大的斥力，故AsH3分子鍵角小于109°28′，故D正確；答案選C。2．（2022秋·遼寧沈陽·高二東北育才學校?？计谀╆P(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．為極性分子B．空間結(jié)構(gòu)為平面形C．的沸點高于D．和中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A．甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；C．和都可以形成氫鍵，但是N2H4形成的氫鍵數(shù)目更多，因此N2H4的沸點更高，C正確；D．CH3OH中C原子價層電子對數(shù)n=4+0=4，雜化方式為sp3雜化，O原子價層電子對數(shù)n==4，雜化方式為sp3，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子價層電子對數(shù)n=4+0=4，N原子價層電子對數(shù)n=3+1=4，C和N在雜化方式均為sp3，故兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故答案為：B。【點睛】化合物中心原子的價層電子對數(shù)n=中心原子上的孤電子對數(shù)+σ鍵數(shù)，根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。3．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：乙<甲<丙<丁B．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子C．q能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．由甲、乙、丙三種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性【答案】C【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體，則p為硫單質(zhì)，所以丙為，丁為，q是，甲、丙同主族，所以甲為O；含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液，說明化合物r為一元強堿，乙、丙、丁同周期，所以乙為?！窘馕觥緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：乙<甲<丁<丙，A項錯誤；B．丙的氧化物有、，的VSEPR模型是V形，的VSEPR模型為平面三角形，是極性分子，而是非極性分子，B項錯誤；C．q是，與水反應(yīng)生成HCl和,溶液顯酸性，具有強氧化性，所以能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，C項正確；D．由O、Na、S三種元素組成的化合物有等，水溶液顯中性，D項錯誤；答案選C。4．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）理論化學模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于該離子的說法不正確的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．該離子的鍵與鍵數(shù)目比為【答案】B【解析】A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，故B錯誤；C．中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故C正確；D．單鍵存在一個鍵，雙鍵存在一個鍵和一個鍵，該離子的鍵與鍵數(shù)目比為12:8=3:2，故D正確；故選：B。5．（2023秋·遼寧沈陽·高二沈陽市第十中學?？计谀┫铝姓f法錯誤的是A．基態(tài)B原子核外電子的運動狀態(tài)有5種B．二氯乙酸的酸性強于氯乙酸C．的價電子對分布的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致D．可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量【答案】D【解析】A．每個電子的運動狀態(tài)均不相同，基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其運動狀態(tài)為5，A項正確；B．Cl的電負性較大，具有很強的吸電子能力，當乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，OH鍵減弱，Cl越多中的更易電離出來，B項正確；C．的價電子對數(shù)，為雜化，價電子對分布的幾何構(gòu)型為四面體形，而硫原子有兩對孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，C項正確；D．紅外光譜儀用于測分子的結(jié)構(gòu)和基團，質(zhì)譜儀可以測分子的相對分子質(zhì)量，D項錯誤；故選D。6．（2023秋·遼寧沈陽·高二沈陽市第十中學?？计谀┫铝杏嘘P(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的是A．分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)B．分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D．由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離【答案】D【解析】A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學鍵強弱有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)，A項錯誤；B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形，B項錯誤；C．對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性，如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2，若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負電中心不重合，則為極性分子如H2O，C項錯誤；D．相對于，苯環(huán)上多了一個COO，羥基上與氧結(jié)合的氫原子能與羧基上氧原子形成氫鍵，使OH其更難電離出H+，D項正確；答案選D。7．（2022秋·四川遂寧·高二射洪中學?？茧A段練習）南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵B．全氮陰離子鹽兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽離子鍵角都大【答案】D【解析】A．單鍵構(gòu)成σ鍵，1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵，故A正確；B．全氮陰離子鹽兩種陽離子為：H3O+和NH，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類型為：sp3雜化，故B正確；C．氮原子之間除了形成σ鍵之外，還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內(nèi)，故C正確；D．H2O分子內(nèi)含有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導致H2O分子的鍵角小于H3O+和NH，故D錯誤；故選：D。8．（2022春·北京海淀·高二首都師范大學附屬中學?？计谀㏄O、NH這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。關(guān)于幾種微粒的說法中，不正確的是A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸堿性不同B．NH離子中四個N－H鍵鍵長完全相同C．相同物質(zhì)的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個數(shù)相同D．PO、NH這離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形【答案】C【解析】A．Na3PO4為弱酸強堿鹽呈堿性而NH4Cl為弱堿強酸鹽呈酸性，A項正確；B．中價層電子對為4對，無孤電子對，為正四面體，sp3雜化，NH鍵均相同，B項正確；C．前三者中均有4個σ鍵而后者有6個σ鍵，C項錯誤；D．中價層電子對為，無孤電子對，為四面體構(gòu)型，與相同，D項正確；故選C。9．（2022春·四川樂山·高二統(tǒng)考期末）硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+，電離時H3BO3結(jié)合溶液中的OH，使B原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=[B(OH)4]D．H3BO3與[B(OH)4]中B原子的雜化方式相同【答案】C【解析】A．硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1，可知硼酸是一元酸，A錯誤；B．硼酸在水中的電離過程為：，可以看出硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子，對水的電離起促進作用，B錯誤；C．根據(jù)硼酸電離方程式可知能和OH發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)，即硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=[B(OH)4]，C正確；D．硼酸的結(jié)構(gòu)式為，[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)二者的成鍵電子對分別為3和4，可知H3BO3與[B(OH)4]中B原子的雜化方式不同，D錯誤；故答案選：C。10．（2022春·浙江紹興·高二統(tǒng)考期末）冰、水和汽三者之間相關(guān)聯(lián)的一些熱力學數(shù)據(jù)如下：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是A．在冰中，微粒間作用力只有共價鍵和氫鍵B．冰變汽時升華熱很大，說明升華時分子間氫鍵全部破壞C．冰變水時熔化熱很小，說明熔化時分子間氫鍵破壞很少D．根據(jù)“升華熱>熔化熱+蒸發(fā)熱”可知，水汽()分子間作用力比水汽()分子間作用力大【答案】A【解析】A．在冰中，原子內(nèi)部以共價鍵結(jié)合，微粒間作用力有氫鍵和范德華力，A錯誤；B．冰變汽時分子間的距離增大，分子間的作用力完全破壞，分子間氫鍵全部破壞包括范德華力，所以升華熱很大，B正確；C．液體水分子間同樣存在氫鍵作用，這樣常溫下水才能以液態(tài)形式存在，所以冰變水時熔化熱很小，說明熔化時分子間氫鍵破壞很少，C正確；D．冰中氫鍵數(shù)目多于液態(tài)水中氫鍵數(shù)目，所以溫度越低分子間作用力越大，D正確；故答案選：A。二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題4分,共20分)11．（2022春·廣東江門·高二鶴山市鶴華中學?？计谥校㎞A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.5gCH含有的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl鍵的個數(shù)為2NAC．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和4NA個C－C鍵D．在1L0.1mol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【解析】A．CH含有8個電子，1.5gCH的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的電子數(shù)為0.8NA，A項錯誤；B．標準狀況下，四氯化碳為液體，無法通過氣體摩爾體積計算，B項錯誤；C．60gSiO2的物質(zhì)的量是lmol，每個Si與4個O原子形成共價鍵，因此lmolSiO2的晶體中含有4molSiO鍵，SiO鍵數(shù)目是4NA，12g金剛石的物質(zhì)的量是lmol，由于每個C原子與相鄰4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個C原子所共有，則1molC原子形成的共價鍵數(shù)目是2NA，C項錯誤；D．1L0.1mol/L氯化鋁溶液中，鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，鋁離子易水解，，水解后陽離子數(shù)增加，則陽離子總數(shù)大于0.1NA，D項正確；答案選D。12．（2022春·福建泉州·高二福建省德化第一中學校聯(lián)考階段練習）由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z、M的雜化方式均為sp3雜化B．最簡單氫化物的沸點：M＞W(wǎng)＞Z＞YC．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞MD．X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物【答案】BC【分析】根據(jù)X是短周期中原子半徑最小的元素，推X為H元素，Y形成四個鍵，Y為C元素，Z、M同族，Z形成三個鍵，M形成五對共用電子對，Z、M分別為N、P元素，由Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，此可推出W為O元素；【解析】A．單鍵碳原子采用sp3雜化，N形成三個單鍵和一對孤電子對，采用sp3雜化，P原子形成三個單鍵和一個雙鍵，采用sp3雜化，A項正確；B．最簡單氫化物沸點，根據(jù)分子晶體沸點比較，水分子間含有的氫鍵最多沸點最高，氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，PH3和CH4分子間不存在氫鍵沸點較低，而PH3的相對分子質(zhì)量大，范德華力強，沸點比甲烷高，故沸點大小為：H2O>NH3>PH3>CH4，B項錯誤；C．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故P原子半徑比N原子半徑大，C項錯誤；D．H、C、N，O形成(NH4)2C2O4等物質(zhì)中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，D項正確；故選答案BC。13．（2022春·四川成都·高二四川省蒲江縣蒲江中學?？茧A段練習）短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，X是宇宙中最豐富的元素，XZ用于刻蝕玻璃時生成化合物WZ4。下列說法錯誤的是A．Z的電負性在四種元素中最大B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3雜化C．X分別與Y、Z，W形成的簡單化合物中W的沸點最高D．WZ4分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中最豐富的元素，則X是H元素，XZ用于刻蝕玻璃時生成化合物WZ4，則Z是F元素，W是Si元素，Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，則Y是O元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．Z是F元素，則Z的電負性在四種元素中最大，故A正確；B．X2Y是H2O，其價層電子對數(shù)是4，中心原子采取的是sp3雜化，WY2是SiO2，其是原子晶體，類似于金剛石結(jié)構(gòu)，中心原子采取的也是sp3雜化，故B正確；C．X是H元素，Y、Z、W分別是O、F、Si元素，它們形成的簡單化合物分別是H2O、HF、SiH4，由于H2O分子間存在氫鍵，故H2O的沸點最高，而不是SiH4，其在常溫下是氣體，故C錯誤；D．WZ4分子是SiF4，無論硅原子還是氟原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，如圖故D正確；答案C。14．（2022春·廣東廣州·高二廣州四十七中校考期中）下列說法正確的是A．沸點：正戊烷＞異戊烷＞異丁烷、對羥基苯甲酸()＞鄰羥基苯甲酸()、氯化氫＞氟化氫B．已知：B元素和Cl元素的電負性差值大于N元素和Cl元素的電負性差值，故：BCl3分子的極性大于NCl3C．鍵角大小比較：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配體NH3＞NH3分子D．醫(yī)學上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明這兩種分子與和一樣，均互為同分異構(gòu)體，分別是以Pt原子、C原子為中心的平面結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．碳原子個數(shù)越多，沸點越高，支鏈越多，沸點越低，故沸點：正戊烷＞異戊烷＞異丁烷，對羥基苯甲酸()形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸()形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵使得物質(zhì)沸點降低，故沸點：對羥基苯甲酸()＞鄰羥基苯甲酸()，氟化氫(HF)分子間可形成氫鍵，因此沸點：HF＞HCl，A錯誤；B．元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，所成鍵的極性也越大，但分子極性與電負性無關(guān)，BCl3為非極性分子，分子的極性小于NCl3，B錯誤；C．NH3中N周圍有1對孤電子對，H2O中O周圍有2對孤電子對，由于孤電子對對孤電子對的排斥作用大于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導致鍵角：NH3＞H2O；NH3、PH3的中心原子都是sp3雜化，均形成3對共用電子對和一對孤電子對，中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，且原子半徑：P＞N，

鍵長：PH＞NH，則成鍵電子對之間的排斥力由強到弱的順序為NH3＞PH3，所以這三種物質(zhì)的鍵角由大到小的順序為NH3＞PH3，同理，[Cu(NH3)4]2+的配體NH3不含有孤電子對，故鍵角：[Cu(NH3)4]2+的配體NH3＞＞NH3分子，C正確；D．和屬于同一種物質(zhì)，D錯誤；答案選C。15．（2022春·河北衡水·高二?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：C．18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2molD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點反常，且沸點高低順序為HF>H2O>NH3【答案】AC【解析】A．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故A正確；B．NH3與H2O以氫鍵（用“???”表示）結(jié)合形成NH3?H2O分子，氨氣中N和水中H形成氫鍵，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．冰中水分子每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故C正確；D．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氫中的沸點反常，但常溫下水為液體，則沸點高低順序為H2O＞HF＞NH3，故D錯誤；故選：AC。三、非選擇題(本題包括5個小題,共60分)16．(12分)（2022·新疆·高二競賽）硼磷化合物等電子體的應(yīng)用非常廣泛，BN或BP與一些有機物具有等電子體特征。已知B－P單鍵和B=P雙鍵的鍵長分別為190～200pm和179～184pm，一些有機基團表示如下：Me表示甲基，Et表示乙基，Ph表示苯基，Mes表示2，4，6－三甲基苯基。(1)BCl3與LiPEt2在50℃下的乙醚溶液中以1∶3反應(yīng)，得到四元環(huán)化合物A；BrB(PMes2)2與LiPMe2等摩爾反應(yīng)得到B－P鍵長為187pm的化合物B；Ph2BCl與PhPH2在三乙胺存在下于甲苯中以2∶1反應(yīng)得到化合物C。畫出A、B、C的立體結(jié)構(gòu)，在結(jié)構(gòu)中標出中心原子的雜化方式_____、_____、_____。(2)B2Cl4與PCl3以7∶2反應(yīng)得到化合物D和E，D中的中心原子為sp2雜化，D和E的物質(zhì)的量之比為10∶1，畫出D和E的立體結(jié)構(gòu)_____、_____。【答案】(1)

或者

(2)

【解析】略17．(12分)（2022春·海南省直轄縣級單位·高二?？计谀?019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負極。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子電子排布式為____。(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。(3)Li可以在二氧化碳中燃燒，生成白色固體和黑色固體，其方程式是____。(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是____；與該陰離子互為等電子體的分子有____。(列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有____?！敬鸢浮?1)[Ar]3d74s2(2)

四或4

Ⅷ(3)4Li+CO2=2Li2O+C(4)

正四面體

CF4或CCl4

sp2、sp3【解析】（1）Co是27號元素，原子電子排布式為[Ar]3d74s2；（2）Co是27號元素，位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族；（3）Li可以在二氧化碳中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，生成的白色固體是氧化鋰，黑色固體碳，其化學方程式為：4Li+CO2=2Li2O+C；（4）LiBF4中陰離子的電子對為，因此空間構(gòu)型為正四面體；B的價電子等于C的價電子，因此與該陰離子互為等電子體的分子有CF4；碳酸亞乙酯分子中碳氧雙鍵的碳原子，σ鍵有3個，沒有孤對電子，因此雜化方式為sp2，另外兩個碳原子σ鍵有4個，沒有孤對電子，因此雜化方式為sp3。18．(12分)（2022春·廣東汕頭·高二校考階段練習）按要求填空：(1)在下列物質(zhì)中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化銨（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是___________；只含有極性鍵的是___________；含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的是___________；(2)A的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：___________。(3)N≡N的鍵能為942kJ?mol﹣1，N﹣N單鍵的鍵能為247kJ?mol﹣1，通過計算說明N2中的______鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。(4)在①苯；②CH3OH；③HCHO；④CS2；⑤CCl4五種溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是___________，CO2與CS2相比，___________（填化學式）的熔點較高。(5)苯胺()與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（﹣5.9℃）、沸點(184.4℃）分別高于甲苯的熔點(﹣950℃)沸點(110.6℃），原因是___________。【答案】(1)

④

①

⑤(2)(3)π(4)

①③

直線形

CS2(5)苯胺分子之間存在氫鍵【解析】（1）①NH3分子中只存在NH極性共價鍵；②在HC≡CH分子中存在CH極性共價鍵C≡C的非極性共價鍵；③NaOH是離子化合物，在其中的Na+與OH之間存在離子鍵；在陰離子OH中存在OH極性共價鍵；④O2是非金屬單質(zhì)，在O2分子中存在O=O非極性共價鍵；⑤NH4Br是離子化合物，陽離子與陰離子Br之間存在離子鍵，在內(nèi)部存在NH共價鍵和配位鍵；綜上所述可知：其中只含有非極性鍵的是④；只含有極性鍵的是①；同時含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的是⑤；（2）A的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則2p軌道上有4個電子，即其核外電子排布是1s22s22p4，該元素是O元素，其價電子排布式是2s22p4，故其軌道表示式為；（3）N≡N中含有1個σ鍵和2個π鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，NN單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為，則說明N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，物質(zhì)含有的鍵能越大，該化學鍵就越不容易斷裂，相對來說就更穩(wěn)定，故N≡N中π鍵更穩(wěn)定；（4）①苯分子中C原子形成3個σ鍵，C原子采用sp2雜化；②CH3OH分子中C原子形成4個σ鍵，C原子采用sp3雜化；③HCHO分子中C原子形成3個σ鍵，C原子采用sp2雜化；④CS2分子中C原子形成2個σ鍵，C原子采用sp雜化；⑤CCl4的分子中C原子形成4個σ鍵，C原子采用sp3雜化；可見在上述五種物質(zhì)的分子中采用sp2雜化的物質(zhì)是苯、HCHO，故合理序號是①③；CS2分子中C原子價層電子對數(shù)是2+=2，C原子上無孤對電子，因此CS2分子呈直線型；CO2、CS2結(jié)構(gòu)相似，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：CO2＜CS2，所以物質(zhì)的熔點：CO2＜CS2，即CS2的熔點相對較高；（5）苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(﹣5.9℃)、沸點(184.4℃)高于甲苯的熔點(﹣95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是苯胺分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，但甲苯分子之間只存在分子間作用力不存在氫鍵。19．(12分)（2022春·廣東·高二校聯(lián)考階段練習）氯吡脲()屬苯脲類細胞分裂素，可用作植物生長調(diào)節(jié)劑，廣泛用于農(nóng)業(yè)上促進果實肥大，提高產(chǎn)量，保鮮等?？捎?，4二氯吡啶與苯基脲反應(yīng)合成氯吡脲：(1)苯基脲分子中除H外，第一電離能最大的元素為___________(填元素符號)，上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。(2)氯吡脲分子中，碳原子與氯原子形成的化學鍵為___________(填化學鍵類型)σ鍵，氮原子的雜化軌道類型有___________。(3)氯吡脲能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①H2O分子中的HOH鍵角為105°，則NH3分子中的HNH鍵角___________(填“＞”、“＜”或“=”)105°。氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O用氫鍵(用“●●●”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為___________(填標號)。A．

B．C．

D．②(NH4)2CO3中，陰、陽離子的空間結(jié)構(gòu)分別為___________、___________?！敬鸢浮?1)

N

取代反應(yīng)(2)

sp2p

sp2、sp3(3)

＞

B

平面三角形

正四面體形【解析】(1)在苯基脲中含有C、H、O、N四種元素，除H外，C、O、N是同一周期元素，同一周期，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但由于N原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，故第一電離能最大的元素是N元素；由2，4二氯吡啶與苯基脲的反應(yīng)可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)。(2)在氯吡脲分子中，碳原子采用sp2雜化，Cl原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，C原子與氯原子的3p電子形成σ鍵，故氯吡脲分子中，碳原子與氯原子形成的化學鍵為sp2pσ鍵；在氯吡脲分子中含有2種N原子，六元環(huán)上的N原子為sp2雜化，亞氨基的N原子采用sp3雜化，氮原子的雜化軌道類型有sp2、sp3。(3)①H2O中的O原子采用sp3雜化，O原子上有2對孤電子對；NH3分子中的N原子采用sp3雜化，N原子上只有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，孤電子對數(shù)越多，排斥作用越大，鍵角就越小，由于H2O分子中O原子上的孤電子對數(shù)多于NH3分子中N原子上的孤電子對數(shù)，導致H2O鍵角比NH3的鍵角小，H2O的鍵角是105°，所以NH3的鍵角大于105°；在氨水中存在化學平衡：NH3·H2O?+OH，根據(jù)一水合氨電離產(chǎn)生的離子分析可知：在一水合氨中形成氫鍵由NH3的N原子與H2O分子的H原子形成，故合理選項是B；②陰離子的中心C原子價層電子對數(shù)為3+=3，采取sp2雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，