19/192024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬卷(考試時(shí)間：90分鐘，分值：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選考考試內(nèi)容范圍。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.65?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的極性分子的是()A．H2O2B．CaC2C．D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，含有-O-O-非極性鍵，其分子呈扭曲的書(shū)頁(yè)式結(jié)構(gòu)：，導(dǎo)致正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A符合題意；B項(xiàng)，CaC2屬于離子化合物，電子式為：，含有離子鍵和C非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C項(xiàng)，CCl4中只含C-Cl極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，C不符合題意；D項(xiàng)，C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，空間結(jié)構(gòu)為，所有原子處于同一平面，含有極性鍵C-H鍵、非極性鍵C=C鍵，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，D不符合題意；故選D。2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．有機(jī)物的名稱：3-醛基戊烷B．SO3的VSEPR模型：C．基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖：D．氨基的電子式：【答案】B【解析】A項(xiàng)，該有機(jī)物名稱為2-乙基丁醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO3的中心原子采用sp2雜化，且無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨基的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿B．碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料C．淀粉能發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物可用于生產(chǎn)可降解塑料D．不銹鋼的主要元素是鉻和鎳，可用于生產(chǎn)餐具、醫(yī)療器材等【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中碳酸根離子能發(fā)生水解而使其溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B項(xiàng)，碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，具有很高的硬度和耐磨性，常用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等，B正確；C項(xiàng)，淀粉分子中含有羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其酯化產(chǎn)物可用于生產(chǎn)可降解塑料，有利于減少白色污染，C正確；D項(xiàng)，不銹鋼中含鐵、鉻、鎳等元素，主要元素是鐵，因其具有良好的耐腐蝕性，可用于生產(chǎn)餐具、醫(yī)療器材等，D錯(cuò)誤；故選D。4．下列說(shuō)法不正確的是()A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子B．K、Na、Li原子半徑逐漸減小C．粉末狀固體肯定不是晶體D．HF、HCl、HBr穩(wěn)定性逐漸減弱【答案】C【解析】A項(xiàng)，處于最低能量狀態(tài)的原子最穩(wěn)定，我們稱這個(gè)原子處于基態(tài)，叫基態(tài)原子，A正確；B項(xiàng)，同主族元素，從上往下原子半徑逐漸增大，則K、Na、Li原子半徑逐漸減小，B正確；C項(xiàng)，晶體的定義與其內(nèi)部原子或分子的排列方式有關(guān)，而與外觀形態(tài)無(wú)關(guān)，粉末狀固體可以是晶體，也可以是非晶體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族元素，從上往下非金屬性逐漸減小，非金屬性：F>Cl>Br，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；故選C。5．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說(shuō)法不正確的是()A．輕微燙傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏B．觀察鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象需戴護(hù)目鏡，且不能近距離俯視坩堝C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有利用價(jià)值的有機(jī)廢液，可蒸餾回收特定餾分D．苯酚不慎沾到皮膚上，可用酒精或65℃以上的水沖洗【答案】D【解析】A項(xiàng)，輕微燙傷時(shí)，可先用潔凈的冷水沖洗，進(jìn)行降溫處理，然后再涂上燙傷藥膏進(jìn)一步處理，A正確；B項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒非常劇烈，可能會(huì)出現(xiàn)固體飛濺，觀察時(shí)需戴護(hù)目鏡，且不能近距離俯視坩堝，防止發(fā)生危險(xiǎn)，B正確；C項(xiàng)，回收有機(jī)試劑，通常利用沸點(diǎn)的差異通過(guò)蒸餾進(jìn)行回收，C正確；D項(xiàng)，苯酚不慎沾到皮膚上，可用酒精沖洗，再用常溫水沖洗，不能用65℃以上的水沖洗，防止?fàn)C傷，D錯(cuò)誤；故選D。6．硫酸銨在加強(qiáng)熱條件下的分解反應(yīng)方程式為：3(NH3)2SO4N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O↑。下列說(shuō)法不正確的是()A．(NH4)2SO4水溶液呈酸性B．N2既有氧化性又有還原性C．SO2能使石蕊溶液褪色D．NH3液化時(shí)放熱【答案】C【解析】A項(xiàng)，(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，A正確；B項(xiàng)，N2中氮元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既可被氧化，如與O2反應(yīng)生成NO，也可被還原，如合成NH3，故N2既有氧化性又有還原性，B正確；C項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液變紅，SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，不能使石蕊溶液褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體液化是放熱過(guò)程，NH3液化時(shí)放熱，D正確；故選C。7．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說(shuō)明其用途的是()A．濃硫酸、丙三醇可形成較多的氫鍵，故兩種液體均具有吸濕性B．淀粉-聚丙烯酸鈉結(jié)構(gòu)中含有強(qiáng)親水基團(tuán)，故可作為可生物降解的綠色材料C．鋁粉和NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生大量的氣體且放熱，故可作廚衛(wèi)管道疏通劑D．離子液體由帶電荷的離子組成，熔點(diǎn)低且難揮發(fā)，故可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃硫酸、丙三醇結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)、3個(gè)羥基，可形成較多的氫鍵，故兩種液體均具有吸濕性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，淀粉-聚丙烯酸鈉結(jié)構(gòu)中含有強(qiáng)親水基團(tuán)，具有較強(qiáng)吸水性，可作為可生物降解的綠色材料是因?yàn)樵撐镔|(zhì)可水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁粉和NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生大量的氣體壓強(qiáng)增大，且放熱可以軟化管道，故可作廚衛(wèi)管道疏通劑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，離子液體由帶電荷的陰陽(yáng)離子組成，離子半徑較大，熔點(diǎn)低且難揮發(fā)，帶電核離子可導(dǎo)電，故可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選B。8．下列離子方程式正確的是()A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑B．向銀氨溶液中加入過(guò)量的鹽酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OC．用石墨電極電解稀NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na＋Cl2↑D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+【答案】A【解析】A項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑，A正確；B項(xiàng)，向銀氨溶液中加入過(guò)量的鹽酸，生成氯化銀沉淀和氯化銨，離子方程式[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用石墨電極電解稀NaCl溶液，離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，D錯(cuò)誤；故選A。9．甲醛用途廣泛，可合成許多產(chǎn)品，下列說(shuō)法不正確的是()A．聚合物X的鏈節(jié)可能為B．試劑Y為濃鹽酸時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可生成C．試劑Y為濃氨水時(shí)，苯酚與過(guò)量甲醛反應(yīng)生成線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂D．苯酚與甲醛反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，甲醛與聚乙烯醇反應(yīng)得到維綸，聚合物X為聚乙烯醇，鏈節(jié)為，A正確；B項(xiàng)，苯酚與甲醛在酸性條件下反應(yīng)可生成，B正確；C項(xiàng)，苯酚與過(guò)量的甲醛在堿性性條件下反應(yīng)可生成體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，試劑Y為濃氨水時(shí)，苯酚與過(guò)量甲醛反應(yīng)生成體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚與甲醛反應(yīng)脫去水分子生成酚醛樹(shù)脂，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，D正確；故選C。10．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是()A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形B．分子的極性：Y2X2＞X2Z2C．YZ2和MZ2的晶體類型不相同D．熱穩(wěn)定性：YX4＞MX4【答案】B【解析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。A項(xiàng)，CH3+中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，VSEPR模型是平面三角形，A正確；B項(xiàng)，Y2X2為C2H2，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為非極性分子；X2Z2為H2O2，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為C2H2<H2O2,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，YZ2為CO2，為分子晶體，MZ2為SiO2，為共價(jià)晶體，二者晶體類型不相同，C正確；D項(xiàng)，同主族元素，從上往下非金屬性減弱，C的非金屬性強(qiáng)于Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，D正確；故選B。11．下列說(shuō)法正確的是()A．可燃物的燃燒均為放熱熵增的過(guò)程，故能自發(fā)進(jìn)行B．已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，則ΔSC．恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，NH3百分含量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH，升高溫度，平衡逆移，說(shuō)明溫度升高對(duì)活化能大的反應(yīng)影響程度更大【答案】D【解析】A項(xiàng)，可燃物的燃燒通常都是放熱反應(yīng)，但熵變并不總是增加，熵的變化取決于具體的反應(yīng)物和生成物，如2H2(g)+O2(g)2H2O(g)為熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以該反應(yīng)的熵變，而不是ΔS<0，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，該反應(yīng)是固體分解生成氣體的可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中NH3(g)、CO2(g)的物質(zhì)的量之比始終為2∶1，即NH3百分含量始終不變，則NH3百分含量不再發(fā)生變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，升高溫度，平衡逆移，說(shuō)明溫度升高對(duì)活化能大的反應(yīng)影響程度更大，D正確；故選D。12．利用下圖裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．若M為鋅棒，開(kāi)關(guān)K擲于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若M為碳棒，開(kāi)關(guān)K分別擲于B、C處，鐵的腐蝕速率：C>BC．可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵是否發(fā)生腐蝕D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢【答案】B【解析】當(dāng)K與A相連形成原電池，當(dāng)K與B、C相連形成電解池，與B相連時(shí)M為陰極，F(xiàn)e為陽(yáng)極，F(xiàn)e被腐蝕，與C相連時(shí)，M為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)。A項(xiàng)，若M為鋅棒，開(kāi)關(guān)K擲于A處，M為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，A正確；B項(xiàng)，若M為碳棒，開(kāi)關(guān)K分別擲于B、C處，與B相連時(shí)M為陰極，F(xiàn)e為陽(yáng)極，F(xiàn)e被腐蝕，與C相連時(shí)，M為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，鐵的腐蝕速率：B>C，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵是否發(fā)生腐蝕，腐蝕產(chǎn)生的Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C正確；D項(xiàng)，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，因?yàn)楹Ｋ须娊赓|(zhì)離子濃度大，腐蝕速率快，D正確；故選B。13．化合物是一種第四周期金屬元素M的氧化物，其晶胞類型I在1000℃高溫下煅燒時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)換成類型II(晶胞棱夾角均為)，兩種晶胞的體積比。下列說(shuō)法正確的是()A．化合物W的類型I與類型II化學(xué)式不相同B．類型I與類型II均為分子晶體C．類型I與類型II的晶體密度之比為64：65D．兩種類型中的所有原子均有d軌道參與成鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，類型I中，O原子個(gè)數(shù)為：，M原子個(gè)數(shù)為：，化學(xué)式為：MO2；類型II中，O原子個(gè)數(shù)為：，M的個(gè)數(shù)為：，化學(xué)式為：MO2，故類型I與類型II化學(xué)式相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，類型I與類型II均為離子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種晶胞的體積比，根據(jù)A分析，兩種晶胞的質(zhì)量比為2：1，故密度比為：64：65，C正確；D項(xiàng)，兩種類型中的O原子未用d軌道參與成鍵，D錯(cuò)誤；故選C。14．某研究小組以Na+作模板按以下路線制備高效相轉(zhuǎn)移催化劑15-冠-5(部分反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：下列說(shuō)法正確的是()A．化合物A與15-冠-5是同系物B．A→E過(guò)程中，H+和OH-都是催化劑C．1個(gè)D分子中有4個(gè)手性碳原子D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制備18-冠-6()【答案】D【解析】A項(xiàng)，化合物A屬于環(huán)醚，而15-冠-5屬于冠醚，它們官能團(tuán)的種類相同，但數(shù)目不相同，分子組成上也不是相差若干個(gè)“CH2”，不是同系物，A不正確；B項(xiàng)，A→B、B→C時(shí)，H+作催化劑，但D→E時(shí)，NaOH與C、D反應(yīng)生成的HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，所以O(shè)H-不是催化劑，B不正確；C項(xiàng)，D分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，不存在連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，則D分子中沒(méi)有手性碳原子，C不正確；D項(xiàng)，15-冠-5適配Na+，18-冠-6適配K+，利用上述流程的原理，若改用KOH，可以制備18-冠-6()，D正確；故選D。15．常溫常壓下，在一定體積的稀氨水中滴入稀鹽酸，水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度c(H+)水隨著滴入的稀鹽酸的體積變化而變化的趨勢(shì)圖如下所示：結(jié)合圖進(jìn)行分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完畢B．點(diǎn)溶液呈中性，點(diǎn)溶液呈酸性C．點(diǎn)：c(H+)水=c(OH―)+c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．當(dāng)c(H+)水=10-9mol/L時(shí)，溶液的pH=5或pH=9【答案】C【解析】A項(xiàng)，氨水、鹽酸均抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，由圖可知b點(diǎn)水的電離程度最大，故b點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完畢，A正確；B項(xiàng)，一水合氨電離出OH-，抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，產(chǎn)生H+，由圖可知a點(diǎn)水電離的c(H+)水=10-7mol/L，即促進(jìn)和抑制程度相同，則溶液呈中性，b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，水解呈酸性，B正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)水=c(OH―)+c(NH3·H2O)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)c(H+)水=10-9mol/L時(shí)，水的電離被抑制，可以是外加酸或堿，外加酸，則c(H+)水=c(OH－)=10-9mol/L，溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=5，外加堿，則c(H+)水=c(H+)=10-9mol/L，pH=9，D正確；故選C。16．由下列實(shí)驗(yàn)操作所得到的現(xiàn)象的解釋合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A將一小塊Na放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱除有淡黃色固體外，還有較多黑色固體Na與酒精燈燃燒產(chǎn)生的CO2發(fā)生置換生成炭黑B將一小塊Na加入無(wú)水乙醇反復(fù)從底部上浮到液面，又下沉到底部在反應(yīng)過(guò)程中，溶液密度不斷發(fā)生變化C將酚酞滴加到NaOH溶液中溶液先變紅，后褪色NaOH濃溶液具有漂白性D熱的苯酚水溶液冷卻變渾濁溫度降低，析出苯酚晶體【答案】A【解析】A項(xiàng)，黑色固體可能是Na與酒精燈燃燒產(chǎn)生的CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正確；B項(xiàng)，發(fā)生“鈉從底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反復(fù)”的現(xiàn)象，首先是因?yàn)殁c的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因?yàn)樵阝c表面所得到的氫氣產(chǎn)生浮力，所以上浮。在反應(yīng)過(guò)程中,溶液的密度其實(shí)是漸漸增大的，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)系不大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高濃度的NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，但是沒(méi)有漂白性，酚酞褪色是因?yàn)楹軓?qiáng)的堿性使酚酞結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，變成無(wú)色結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熱的苯酚水溶液自然冷卻得到渾濁液為乳濁液，不是得到苯酚晶體，D錯(cuò)誤；故選A。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共52分。17．(10分)N是一種常見(jiàn)元素，疊氮化鈉NaN3用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，可分解生成Na和N2。已知：化學(xué)鍵N—NN=NN≡N鍵能/(kJ·mol?1)193418946請(qǐng)回答：(1)基態(tài)N原子的電子排布式為。N3-的空間構(gòu)型為。(2)NaN3不穩(wěn)定而分解的可能的原因是；。(3)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．N與Cl可形成兩種氯化物：NCl3、NCl5B．同周期中第一電離能小于N的元素有4種C．NH3中存在s-sp3σ鍵D．∠HNH鍵角：NH4+(4)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188，則M離子的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示)。與M離子最近的B原子數(shù)目為?！敬鸢浮?1)1s22s22p3(1分)直線形(1分)(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(產(chǎn)物中鍵鍵能相對(duì)較大)(2分)產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，在熱力學(xué)上是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)(2分)(3)AB(2分)(4)(1分)8(1分)【解析】(1)N為7號(hào)元素，故基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3。N3-的孤電子對(duì)數(shù)為，故中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。(2)NaN3的分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，氮?dú)庵墟I鍵能相對(duì)較大，推知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多，熵增大，在熱力學(xué)上是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)。(3)A項(xiàng)，N原子核外未成對(duì)的電子為3個(gè)，Cl有1個(gè)，故可形成氯化物為NCl3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮原子核外電子排布達(dá)到半滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰原子，故同周期中第一電離能小于N的元素有5種，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中N原子的價(jià)電子數(shù)為，為sp3雜化，故存在s-sp3σ鍵，C正確；D項(xiàng)，銨根離子中不含孤電子對(duì)，氨氣分子含有1對(duì)孤電子，NH2-含有2對(duì)孤電子，故∠HNH鍵角：NH4+，D正確；故選AB。(4)如圖可知，代表M(NH3)6，代表BH4，面心立方最密堆積的晶胞中，M(NH3)6處于8個(gè)頂角和6個(gè)面心，則每個(gè)晶胞中含M(NH3)6的個(gè)數(shù)為，8個(gè)BH4均處于晶胞內(nèi)部，則M(NH3)6和BH4的個(gè)數(shù)之比為4：8=1：2，故該晶體的化學(xué)式為，又知該化合物的摩爾質(zhì)量為188mol·L-1，則有M(M)=188-6×17-15×2=56，故M元素為Fe；化合物中整體為0價(jià)，BH4-中B為+3價(jià)，H為-1價(jià)，則Fe為+2價(jià)，則M離子的化學(xué)式為。根據(jù)晶胞圖可知，與M離子最近的B原子數(shù)目為8。18．(10分)氮?dú)馐且环N重要的工業(yè)基礎(chǔ)原料，可按如下流程進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用。反應(yīng)Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中有一個(gè)三元環(huán)，氮原子的雜化方式為sp3，鹽A是84消毒液的主要成分，流程圖中的水已省略。(1)化合物X的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式。(3)下列說(shuō)法正確的是___________。A．薯片的包裝袋中、燈泡中、工業(yè)制鎂的電解槽中都充入氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣B．硝酸氯分子中的所有原子可能處于同一平面C．為了加快反應(yīng)速率，可以加熱反應(yīng)ID．反應(yīng)Ⅳ屬于氧化還原反應(yīng)(4)通常情況下硝酸氯與HNO3均為液體，但硝酸氯的沸點(diǎn)明顯低于HNO3，且比HNO3更易發(fā)生分解，試分析原因。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硝酸氯中的氯元素?！敬鸢浮?1)(2分)(2)NaOH=NaNa(2分)(3)BD(2分)(4)由于硝酸分子間存在氫鍵，而化合物分子間沒(méi)有，所以沸點(diǎn)低于硝酸；由于氯原子半徑明顯大于氫原子，所以鍵明顯弱于H-O，所以的穩(wěn)定性弱于硝酸，更易分解(2分)(5)取少量硝酸氯于試管中，加水溶解，加入足量亞硝酸鈉，硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明存在氯元素(其他合理答案亦可)(2分)【解析】氮?dú)饨?jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，硝酸與五氧化二磷生成五氧化二氮，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ的原子利用率100%，則化合物X是，硝酸氯與氫氧化鈉生成次氯酸鈉和硝酸鈉。(1)化合物X的化學(xué)式；(2)根據(jù)原子守恒，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：NaOH=NaNa；(3)A項(xiàng)，氮?dú)馀c鎂生成氮化鎂，不可以做工業(yè)制鎂的保護(hù)氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸氯分子中的所有原子可能處于同一平面，正確；C項(xiàng)，因?yàn)橄跛崾軣嵋追纸猓圆豢梢约訜岱磻?yīng)I，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸氯中氯元素為+5價(jià)，Y是硝酸氯的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中有一個(gè)三元環(huán)，氮原子的雜化方式為sp3，則Y中氮元素一定不是+5價(jià)，即反應(yīng)Ⅳ屬于氧化還原反應(yīng)，正確；故選BD；(4)由于硝酸分子間存在氫鍵，而化合物分子間沒(méi)有，所以沸點(diǎn)低于硝酸；由于氯原子半徑明顯大于氫原子，所以鍵明顯弱于H-O，所以的穩(wěn)定性弱于硝酸，更易分解；(5)取少量硝酸氯于試管中，加水溶解，加入足量亞硝酸鈉，硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明存在氯元素(其他合理答案亦可)。19．(10分)乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷制乙烯涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH1反應(yīng)：2C2H6(g)＋O2(g)2C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2請(qǐng)回答：(1)298K時(shí)，反應(yīng)歷程如圖1所示。已知在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)表示。部分物質(zhì)的如圖2所示。H2(g)、O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。該反應(yīng)的決速步驟為(填“反應(yīng)a”或“反應(yīng)b”)。圖2中。(2)已知反應(yīng)：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的速率方程為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分分壓。①在實(shí)際生產(chǎn)中，T℃時(shí)，向恒容密閉容器中通入乙烷和N2(作稀釋劑，提高乙烷轉(zhuǎn)化率)，測(cè)得容器總壓()和乙烷轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖3所示。平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。②下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C2H4(g)的反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。a．壓縮容器體積b．升高溫度c．加入催化劑d．適當(dāng)增大C2H6濃度(3)有機(jī)反應(yīng)中容易產(chǎn)生積碳，使催化劑失活，相同反應(yīng)條件下，反應(yīng)相比反應(yīng)不容易產(chǎn)生積碳而使催化劑失活的原因是。(4)我國(guó)科學(xué)家利用固體氧化物電解池成功實(shí)現(xiàn)了乙烷電化學(xué)脫氫制備乙烯，裝置如圖4所示，C2H6生成C2H4的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)反應(yīng)a(1分)-86(2分)(2)45(2分)b(2分)(3)反應(yīng)中有氧氣，氧氣可以有效地與催化劑表面的碳物種反應(yīng)以抑制積碳產(chǎn)生，從而使催化劑不容易失活(2分)(4)C2H6+O2--2e-=C2H4+H2O(1分)【解析】(1)由圖可知，反應(yīng)a的活化能為+80.8kJ/mol-(-104.1kJ/mol)=184.9kJ/mol，反應(yīng)b的活化能為+185.2kJ/mol-(+54.5kJ/mol)=130.7kJ/mol，反應(yīng)的活化能越大、反應(yīng)速率越慢，為反應(yīng)的決速步驟，則該反應(yīng)的決速步驟為反應(yīng)a；由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的?H1=+139kJ/mol，?H1=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和=53kJ/mol+0kJ/mol-xkJ/mol=+139kJ/mol，解得x=-86；(2)①由圖可知，起始C2H6(g)和N2(g)的總壓強(qiáng)為100kPa，平衡時(shí)C2H6(g)的轉(zhuǎn)化率為75%，總壓強(qiáng)為為115kPa；設(shè)起始C2H6(g)、N2物質(zhì)的量分別為mmol、nmol，列三段式：在恒溫恒容容器中，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，則=，解得m∶n=1∶4，即起始時(shí)n(C2H6)∶n(N2)=1∶4，起始C2H6、N2的壓強(qiáng)依次為20kPa、80kPa；平衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，平衡時(shí)p(C2H4)=115kPa×=15kPa；同理可計(jì)算出平衡時(shí)p(C2H6)=5kPa、p(H2)=15kPa，；②a項(xiàng)，壓縮容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，能增大生成C2H4(g)的反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C2H4(g)的反應(yīng)速率，b正確；c項(xiàng)，加入催化劑，能增大生成C2H4(g)的反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，適當(dāng)增大C2H6(g)的濃度，能增大生成C2H4(g)的反應(yīng)速率，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，d錯(cuò)誤；故選b；(3)反應(yīng)Ⅱ相比反應(yīng)Ⅰ不容易產(chǎn)生積碳而使催化劑失活的原因是：反應(yīng)中有氧氣，氧氣可以有效地與催化劑表面的碳物種反應(yīng)以抑制積碳產(chǎn)生，從而使催化劑不容易失活；(4)電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，綜上分析，二氧化碳在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C2H6失電子與電解液中的O2-反應(yīng)生成C2H4，電極反應(yīng)式為：C2H6+O2--2e-=C2H4+H2O。20．(10分)煙酸又稱維生素B3，實(shí)驗(yàn)室可用3-甲基吡啶為原料來(lái)制備。已知：煙酸在冷水中微溶，隨溫度升高，溶解度逐漸增大。實(shí)驗(yàn)步驟：1．氧化：在如圖所示的裝置中加入2.40g3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高錳酸鉀，加熱控制溫度在85~90℃，攪拌反應(yīng)60min，反應(yīng)過(guò)程中有難溶物MnO2生成。2．合成粗產(chǎn)品3．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品用熱水溶解，加活性炭脫色，趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得純品。4．純度測(cè)定：取提純后產(chǎn)品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液，用0.0500molL氫氧化鈉溶液滴定，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL。請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是。(2)①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選出合理的操作并排序，完善合成粗產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)步驟：a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、稱量粗產(chǎn)品。a．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中，常壓下144℃蒸餾b．用濃鹽酸酸化至pH為3.8~4.0c．趁熱過(guò)濾，用熱水洗滌濾渣d．冷卻、過(guò)濾、冷水洗滌e．合并洗滌液與濾液②上述合成粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．蒸餾的目的是為了除去未反應(yīng)完的3-甲基吡啶；B．用濃鹽酸酸化時(shí)，可用廣泛pH試紙測(cè)定C．趁熱過(guò)濾后，若濾液呈紫紅色，可加入適量乙醇，再重新過(guò)濾D．若未用冷水洗滌，則粗產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高(3)重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的目的是。(4)純度測(cè)定中，滴定前，需要將裝有標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液中的氣泡排盡，應(yīng)選擇下圖中。A．B．C．D．(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，產(chǎn)品的純度為］，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。【答案】(1)(球形)冷凝管(1分)(2)cebd(2分)ACD(2分)(3)濾去活性炭等不溶性物質(zhì)，防止煙酸晶體析出(1分)(4)C(1分)(5)加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色(1分)98.4%(1分)偏小(1分)【解析】3-甲基吡啶被高錳酸鉀氧化先生成煙酸鉀，再經(jīng)過(guò)鹽酸酸化得到煙酸粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)重結(jié)晶得到純品，純品用氫氧化鈉溶液滴定測(cè)定其純度。(1)儀器A的名稱是球形冷凝管；(2)合成粗產(chǎn)品先將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中，常壓下144℃蒸餾，除去未反應(yīng)的3-甲基吡啶，再趁熱過(guò)濾除去生成物中的MnO2，用熱水洗滌濾渣，同時(shí)可以防止產(chǎn)品析出，合并洗滌液與濾液，再用鹽酸酸化至pH為3.8~4.0，最后冷卻、過(guò)濾、冷水洗滌得到煙酸產(chǎn)品，故實(shí)驗(yàn)步驟為acebd；A項(xiàng)，蒸餾的目的是為了除去未反應(yīng)完的3-甲基吡啶，A正確；B項(xiàng)，廣泛pH試紙測(cè)定值只能是整數(shù)值，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，趁熱過(guò)濾后，若濾液呈紫紅色，說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，可加入適量乙醇除去高錳酸鉀，再重新過(guò)濾，C正確；D項(xiàng)，若未用冷水洗滌，產(chǎn)品中混有可溶性雜質(zhì)，則粗產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高，D正確；故選ACD；(3)由于煙酸在冷水中微溶，隨溫度升高，溶解度逐漸增大，重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾