第33講溶度積與沉淀溶解平衡圖像分析1.某溫度下，向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌，體系中與的變化曲線如圖所示。已知：該溫度下，。下列說法正確的是()A.

B.圖示中的為

C.向CuI懸濁液中加入淀粉會出現(xiàn)藍(lán)色

D.若c點CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，2.某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下表資料：難溶電解質(zhì)FeSCuS（溶解平衡常數(shù)）依據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是()A.向飽和FeS溶液中加入少量固體，有渾濁出現(xiàn)B.除去溶液中的，可選用FeS作沉淀劑C.向含等物質(zhì)的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是D.向1mL溶液中滴加2mL溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有渾濁出現(xiàn)3.常溫下，向溶液中緩慢加入少量粉末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中與的變化如圖所示（坐標(biāo)未按比例畫出），已知：，。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點溶液中約為

B.a、b、c三點中，由水電離的最大的是c點

C.的數(shù)量級為

D.c點溶液中4.25℃時，PbR（為或）的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示。已知，下列說法不正確的是()A.線b表示B.由圖可知，25℃時C.若某溶液中，此時兩種離子不反應(yīng)D.點溶液是的不飽和溶液5.25℃時，向不同濃度酸中加入固體，溶解過程中與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.的的數(shù)量級為B.溫度一定時，越大，的溶解度越小C.溫度和pH一定時，越大，的越大D.點溶液滿足：6.溶液中除鐵時常用作為氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉沉淀除去。如圖是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃，）。下列說法不正確的是()A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85~95℃，pH=1.5左右B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃，體系得到的沉淀被氧化C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化的離子方程式為D.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4，此時溶液中7.硫酸鍶常用于煙火和陶瓷工業(yè)，可在溶液中加入鍶鹽溶液而得。如圖所示為不同溫度下，溶液中與之間的關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是()A.圖中a、c兩點的溶度積B.363K時C.的溶解度隨溫度升高而增大D.313K時，b點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液8.天然水體中的與空氣中的保持平衡。已知，某溶洞水體中（X為或）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表B.的一級電離常數(shù)為C.隨pH升高而增大D.pH=10.3時，9.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表的沉淀溶解曲線B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由a點變到b點D.時兩溶液中10.某溫度下，向的溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是［已知：］()A.三點中，水的電離程度最大的為點B.溶液中：C.該溫度下D.向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液先沉淀11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－12．常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是()A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3C．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為c(COeq\o\al(2－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(Ba2＋)D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大13．已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)。(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。①計算T1時，Ksp(CaWO4)＝____________________。②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________。②該反應(yīng)的ΔH__________0(填“＞”“＝”或“＜”)。③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WOeq\o\al(2－,4)的沉淀率為60%，此時WOeq\o\al(2－,4)的平衡濃度為__________mol·L－1，實驗測得的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后兩位)。(3)制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2。Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)2.2×10－204.0×10－382.1×10－13(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有__________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序__________。a．加入過量氨水b．通入過量CO2c．加入過量NaOHd．加入適量HCle．洗滌f．過濾②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。②若