2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)實驗裝置復(fù)習(xí)匯總氣體制取裝置氧氣制取1.反應(yīng)原理-加熱高錳酸鉀：$2KMnO_4xlongequal{triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$-加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：$2KClO_3xlongequal[triangle]{MnO_2}2KCl+3O_2↑$-過氧化氫在二氧化錳催化下分解：$2H_2O_2xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑$2.發(fā)生裝置-固體加熱型（適用于高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣）：由試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞等組成。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂；鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處；加熱時要先預(yù)熱，再集中加熱藥品部位。-固液不加熱型（適用于過氧化氫制氧氣）：由錐形瓶（或大試管、廣口瓶等）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶導(dǎo)管的雙孔橡皮塞等組成。若用長頸漏斗，其下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。3.收集裝置-排水法：因為氧氣不易溶于水。優(yōu)點是收集的氧氣較純凈；缺點是收集的氧氣中含有一定量的水蒸氣。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，收集滿后在水下用玻璃片蓋住瓶口，然后將集氣瓶正放在桌面上。-向上排空氣法：因為氧氣的密度比空氣大。優(yōu)點是收集的氧氣比較干燥；缺點是收集的氧氣純度相對較低。驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已收集滿。二氧化碳制取1.反應(yīng)原理：$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑$2.發(fā)生裝置：固液不加熱型，與過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置相同。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進一步進行。3.收集裝置：向上排空氣法，因為二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水。驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿。氫氣制取1.反應(yīng)原理：$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑$2.發(fā)生裝置：固液不加熱型。3.收集裝置-排水法：因為氫氣難溶于水。-向下排空氣法：因為氫氣的密度比空氣小。物質(zhì)性質(zhì)實驗裝置空氣中氧氣含量的測定1.實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒，消耗氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，水被壓入容器中，進入容器中水的體積即為消耗氧氣的體積?；瘜W(xué)方程式為$4P+5O_2xlongequal{點燃}2P_2O_5$。2.實驗裝置：由集氣瓶、燃燒匙、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、止水夾、燒杯等組成。集氣瓶內(nèi)要預(yù)先加入少量水，目的是吸收生成的五氧化二磷，同時降低瓶內(nèi)溫度。3.實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；冷卻至室溫后，打開止水夾，水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，進入水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。4.誤差分析-測定結(jié)果偏小的原因：紅磷量不足；裝置漏氣；未冷卻至室溫就打開止水夾等。-測定結(jié)果偏大的原因：點燃紅磷后伸入集氣瓶過慢；止水夾未夾緊等。一氧化碳還原氧化銅1.實驗原理：$CO+CuOxlongequal{triangle}Cu+CO_2$2.實驗裝置：由硬質(zhì)玻璃管、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、澄清石灰水等組成。3.實驗步驟：先通入一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；再點燃酒精燈加熱；實驗結(jié)束后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻，防止生成的銅被氧化。4.實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色；澄清石灰水變渾濁。5.尾氣處理：一氧化碳有毒，會污染空氣，所以要進行尾氣處理，可采用點燃或用氣球收集的方法。鐵生銹條件的探究1.實驗原理：鐵與空氣中的氧氣、水共同作用生成鐵銹（主要成分是$Fe_2O_3cdotxH_2O$）。2.實驗裝置：準(zhǔn)備三支潔凈的試管，分別進行以下操作。-第一支試管：將鐵釘一半浸沒在蒸餾水中，鐵釘與氧氣和水同時接觸。-第二支試管：將鐵釘浸沒在經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水中，上面覆蓋一層植物油，鐵釘只與水接觸。-第三支試管：在試管中放入一團棉花，再放入鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，鐵釘只與空氣接觸。3.實驗現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹，第二支和第三支試管中的鐵釘不生銹。4.實驗結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。物質(zhì)分離與提純裝置過濾1.實驗原理：過濾是將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。2.實驗裝置：由鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯等組成。3.實驗操作：“一貼”，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣；“三靠”，玻璃棒要緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒。蒸發(fā)1.實驗原理：通過加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶質(zhì)從溶液中析出。2.實驗裝置：由鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等組成。3.實驗操作：蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。蒸餾1.實驗原理：利用混合物中各組分的沸點不同，將液態(tài)混合物加熱至沸騰，使其中某一組分變成蒸氣，再將蒸氣冷凝成液體，從而達到分離的目的。2.實驗裝置：由蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等組成。溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸氣的溫度；冷凝管中冷卻水要從下口進，上口出，以提高冷凝效果。其他實驗裝置稀釋濃硫酸1.實驗原理：濃硫酸溶于水會放出大量的熱。2.實驗裝置：由燒杯、玻璃棒等組成。3.實驗操作：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則會使水浮在濃硫酸表面，溶解時放出的熱量使水立刻沸騰，造成酸液飛濺。溶液配制1.實驗原理：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$=frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}times100%$2.實驗步驟（以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液為例）-計算：根據(jù)所需溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積。-稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，用量筒量取所需水的體積。-溶解：將稱量好的氯化鈉