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.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)技術(shù)主要包括氫氣的制取、儲運及應用。(1)分析H?的性質(zhì)。查閱資料，汽油與氫氣的部分性質(zhì)如題25表所示。題25表編號性質(zhì)數(shù)據(jù)汽油氫氣A最小點火能(在空氣中能引發(fā)燃燒或爆炸所需的最小火花能量)×0.240.019B爆炸極限(在空氣中能發(fā)生燃燒或爆炸的體積分數(shù)范圍/%)1~7.64~75C單位質(zhì)量發(fā)熱量(單位質(zhì)量燃材燃燒產(chǎn)生的熱量×43120D單位體積發(fā)熱量(單位體積燃料燃燒產(chǎn)生的熱量)×3300010.8①與汽油相比，除爆炸極限范圍更寬外，表中支持“H?在使用時更需注意安全性”觀點的數(shù)據(jù)還有▲(填編號)。②對比表中單位質(zhì)量發(fā)熱量與單位體積發(fā)熱量的數(shù)據(jù)進行分析，除安全性外，氫氣不宜直接運輸?shù)脑蜻€有▲。(2)電解水制氫。有研究認為，一定條件下電解水的過程中，某電極上發(fā)生的變化如題25圖--1所示。①“階段一”中，生成的“?o”是一種陰離子，其化學式為▲。②“階段三”中，氣泡從電極表面脫離后，在溶液中向上運動時，所受壓強逐漸減小，體積逐漸增大。從微觀粒子的視角，對氣泡體積增大進行解釋：▲。③相同條件下，若電極表面的氣泡難以脫離，則不利于氫氣的產(chǎn)生原因是▲。(3)甲酸(HCOOH)分解制氫。常溫下，甲酸是一種液態(tài)物質(zhì)，可通過反應Ⅰ制備H?，化學方程式為HCOOH①制備H?時，部分甲酸會發(fā)生反應Ⅱ：HCOOH分解為H?O和另一種有毒氣體。該氣體的化學式為▲②僅考慮以上兩個反應，若有92%的甲酸發(fā)生反應1，計算500噸(t)甲酸可制得H?的質(zhì)量(寫出計算過程)。(4)高效利用能源。為實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，用可再生能源如太陽能、風能等發(fā)電引起人們的關(guān)注。但太陽能、風能等無法實現(xiàn)及時或穩(wěn)定的能源供應，通過它們產(chǎn)生的過剩電能制氫，再供給有能源需求的地區(qū)使用，

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