/2025年高考化學(xué)真題完全解讀（廣東卷）核心特點(diǎn)與素養(yǎng)導(dǎo)向情境育人：融合文化傳承與科技創(chuàng)新試題精心創(chuàng)設(shè)情境，有機(jī)融合中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化（如第1題紙哪吒、石印章的材料化學(xué)背景）與我國(guó)前沿科技成果（如第2題新型配合物制備）。這不僅考查了知識(shí)，更潛移默化地滲透了文化自信教育，讓學(xué)生在真實(shí)、有意義的情境中感受化學(xué)魅力，激發(fā)民族自豪感和學(xué)習(xí)內(nèi)驅(qū)力?；A(chǔ)為本：全面覆蓋核心主干知識(shí)試題對(duì)化學(xué)學(xué)科的核心概念、基本原理和主干知識(shí)（如物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化合物基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)）進(jìn)行了系統(tǒng)、全面的考查。例如，第3題整合月球地質(zhì)、金屬材料等知識(shí)，要求學(xué)生精準(zhǔn)掌握并遷移應(yīng)用物質(zhì)分類、性質(zhì)及反應(yīng)的基本概念，體現(xiàn)了知識(shí)體系的完整性要求。素養(yǎng)立意：聚焦關(guān)鍵能力與思維品質(zhì)信息獲取與加工能力：如第7題，要求學(xué)生從“單質(zhì)→鹽”轉(zhuǎn)化關(guān)系的復(fù)雜信息流中，快速提取關(guān)鍵物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)條件等要素，并進(jìn)行有效整合與推理，體現(xiàn)了對(duì)證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)的考查。科學(xué)探究與創(chuàng)新能力：第11題借助實(shí)驗(yàn)裝置圖，深入考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的系統(tǒng)性觀察、原理性解釋（如還原性強(qiáng)弱判斷、反應(yīng)歷程分析），以及對(duì)異常現(xiàn)象的批判性思考能力，凸顯科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)。綜合應(yīng)用與問(wèn)題解決能力：第18題以金屬提取真實(shí)工藝為背景，綜合考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、離子反應(yīng)、分離提純（萃?。┑榷嗑S度知識(shí)分析實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題（如優(yōu)化浸取速率、書(shū)寫復(fù)雜離子方程式、闡釋分離原理）的能力，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的綜合要求。命題亮點(diǎn)與價(jià)值情境創(chuàng)新：凸顯實(shí)驗(yàn)探究與思維深度試題情境設(shè)計(jì)新穎且富有啟發(fā)性。如第15題利用銅絲與溶液反應(yīng)的巧妙實(shí)驗(yàn)，不僅考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)理解，更著重引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)條件（如濃度）變化對(duì)反應(yīng)進(jìn)程和產(chǎn)物的影響，體現(xiàn)了變化觀念和實(shí)驗(yàn)變量控制思想，引導(dǎo)教學(xué)回歸實(shí)驗(yàn)本源，重視探究過(guò)程與深度思維?？疾榫S度：廣度深度并重，有效區(qū)分選拔試題既確保了基礎(chǔ)知識(shí)的廣泛覆蓋（如第10題對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)概念與計(jì)算的扎實(shí)考查），又設(shè)置了具有顯著思維深度和綜合度的題目以實(shí)現(xiàn)區(qū)分選拔。例如，第19題圍繞鈦基催化劑及復(fù)雜反應(yīng)體系（涉及平衡常數(shù)、反應(yīng)歷程分析等），深度考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的本質(zhì)理解、模型建構(gòu)能力以及對(duì)多因素耦合問(wèn)題的綜合分析能力，有效區(qū)分不同認(rèn)知層次的學(xué)生。高考命題趨勢(shì)研判基于近年高考導(dǎo)向及新課標(biāo)、新教材、新高考評(píng)價(jià)體系精神，未來(lái)廣東高考化學(xué)命題將呈現(xiàn)以下趨勢(shì)：核心知識(shí)考查：聚焦主干，深化理解對(duì)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“化學(xué)反應(yīng)原理”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”等核心知識(shí)板塊的考查將持續(xù)強(qiáng)化，要求學(xué)生對(duì)基本概念、原理有深刻、結(jié)構(gòu)化的理解，并能在復(fù)雜情境中靈活遷移應(yīng)用，避免碎片化記憶。核心素養(yǎng)考查：多維滲透，高階導(dǎo)向?qū)ξ宕蠡瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查將更加全面、深入、情境化。尤其會(huì)顯著加強(qiáng)：信息深度處理能力：面對(duì)文本、圖表、數(shù)據(jù)、裝置圖等多元化、高密度信息的提取、轉(zhuǎn)化、整合與應(yīng)用。模型認(rèn)知與證據(jù)推理能力：運(yùn)用化學(xué)模型（如平衡模型、反應(yīng)機(jī)理模型）解釋現(xiàn)象、預(yù)測(cè)結(jié)果，并基于證據(jù)進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砗驼撟C?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新思維：強(qiáng)調(diào)完整的探究過(guò)程考查（提出問(wèn)題→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)施與觀察→分析解釋→評(píng)價(jià)反思），鼓勵(lì)批判性質(zhì)疑和非常規(guī)思路?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：在解決與資源、環(huán)境、能源、健康等重大社會(huì)議題相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題中，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念、可持續(xù)發(fā)展觀和社會(huì)責(zé)任感。情境應(yīng)用考查：真實(shí)復(fù)雜，價(jià)值引領(lǐng)試題將更緊密、更深度地結(jié)合國(guó)家發(fā)展戰(zhàn)略（如“雙碳”目標(biāo)、新能源新材料、高端制造、生命健康）及生產(chǎn)生活實(shí)際（如環(huán)境保護(hù)、食品安全、醫(yī)藥衛(wèi)生）。通過(guò)真實(shí)、前沿、復(fù)雜的情境，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)原理解釋現(xiàn)實(shí)世界、解決真實(shí)問(wèn)題的能力，深刻體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值與育人功能。實(shí)驗(yàn)探究考查：能力升級(jí)，過(guò)程為重實(shí)驗(yàn)題的綜合性、探究性和開(kāi)放性將進(jìn)一步提升。淡化單純操作記憶，聚焦：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)解決特定問(wèn)題，評(píng)估方案的可行性、安全性、綠色化。實(shí)驗(yàn)原理深度分析：理解裝置原理、變量控制、誤差來(lái)源。證據(jù)推理與結(jié)論形成：基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進(jìn)行合理解釋、推導(dǎo)結(jié)論、反思異常。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與創(chuàng)新探究：引入傳感器、數(shù)據(jù)采集等現(xiàn)代技術(shù)手段，考查對(duì)新方法、新儀器的理解和運(yùn)用能力。(一)固本強(qiáng)基：構(gòu)建結(jié)構(gòu)化知識(shí)體系深耕教材，系統(tǒng)梳理：引導(dǎo)學(xué)生精讀細(xì)研教材，透徹理解核心概念、原理的內(nèi)涵與外延（如平衡常數(shù)K與Q的關(guān)系、電化學(xué)中的電極電勢(shì)驅(qū)動(dòng)思想）。構(gòu)建以核心概念為節(jié)點(diǎn)、知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系為脈絡(luò)的結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化知識(shí)體系，確保知識(shí)無(wú)遺漏、理解無(wú)盲區(qū)。強(qiáng)化辨析，深化理解：針對(duì)易混淆概念（如電離與水解、原電池與電解池、各類平衡常數(shù)）、理論模型（如碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論），通過(guò)專題辨析、變式訓(xùn)練、錯(cuò)例歸因等方式，深化本質(zhì)理解，提升概念遷移能力。規(guī)范表達(dá)，精準(zhǔn)用語(yǔ)：嚴(yán)格要求化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)式、方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等）的規(guī)范性、準(zhǔn)確性、完整性，強(qiáng)化科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)谋磉_(dá)習(xí)慣，避免非智力因素失分。(二)素養(yǎng)提升：發(fā)展高階思維與關(guān)鍵能力強(qiáng)化信息處理專項(xiàng)訓(xùn)練：廣設(shè)情境，精煉信息：引入科研論文摘要、技術(shù)專利、工藝流程圖、復(fù)雜數(shù)據(jù)圖表（如滴定曲線、光譜圖、動(dòng)力學(xué)曲線）等素材，進(jìn)行高強(qiáng)度、針對(duì)性訓(xùn)練。聚焦轉(zhuǎn)化，提升效能：訓(xùn)練學(xué)生快速定位關(guān)鍵信息，有效剔除干擾信息，并能將非化學(xué)信息（如文字描述、數(shù)據(jù)）精準(zhǔn)轉(zhuǎn)化為化學(xué)語(yǔ)言和認(rèn)知模型進(jìn)行應(yīng)用。深化分析與推理能力培養(yǎng)：模型建構(gòu)與應(yīng)用：強(qiáng)化運(yùn)用平衡移動(dòng)原理、電化學(xué)模型、反應(yīng)機(jī)理模型、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)模型等分析和預(yù)測(cè)化學(xué)變化。證據(jù)推理鏈訓(xùn)練：設(shè)計(jì)需多步推理、邏輯嚴(yán)密的問(wèn)題（如基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)物質(zhì)、基于數(shù)據(jù)變化推斷反應(yīng)歷程），培養(yǎng)學(xué)生基于證據(jù)進(jìn)行合理假設(shè)、嚴(yán)密論證、得出結(jié)論的思維習(xí)慣，提升批判性思維能力。宏微結(jié)合與變化觀念：加強(qiáng)從宏觀現(xiàn)象（顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀溶解）聯(lián)系微觀本質(zhì)（粒子行為、化學(xué)鍵變化、能量變化）的思維訓(xùn)練，深化變化觀念與平衡思想。全面提升實(shí)驗(yàn)探究素養(yǎng)：超越操作，聚焦思維：實(shí)驗(yàn)教學(xué)重心從操作步驟記憶轉(zhuǎn)向探究思路形成、方案設(shè)計(jì)優(yōu)化、現(xiàn)象深度解釋、誤差系統(tǒng)分析、結(jié)論科學(xué)歸納。強(qiáng)化設(shè)計(jì)性與探究性：增加開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)課題（如“探究影響XX反應(yīng)速率的因素并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案”、“比較不同催化劑對(duì)XX反應(yīng)的效能”、“測(cè)定某樣品中XX成分的含量”），鼓勵(lì)學(xué)生自主提出問(wèn)題、設(shè)計(jì)變量、優(yōu)化步驟、處理數(shù)據(jù)、評(píng)估結(jié)論。引入數(shù)字化實(shí)驗(yàn)：適當(dāng)引入傳感器（pH、電導(dǎo)率、溫度、壓強(qiáng)）等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生處理、分析實(shí)時(shí)動(dòng)態(tài)數(shù)據(jù)的能力，適應(yīng)高考新趨勢(shì)。(三)價(jià)值引領(lǐng)：緊密聯(lián)系實(shí)際與科技前沿深挖生活與社會(huì)議題：將化學(xué)知識(shí)置于環(huán)境保護(hù)（如污水處理、固廢資源化）、能源開(kāi)發(fā)（如電池技術(shù)、制氫儲(chǔ)氫）、材料創(chuàng)新（如半導(dǎo)體、高分子）、生命健康（如藥物合成、代謝分析）、食品安全等真實(shí)背景中，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)視角觀察世界、解釋現(xiàn)象、參與討論，深刻體會(huì)化學(xué)的社會(huì)價(jià)值，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。追蹤科技前沿動(dòng)態(tài)：常態(tài)化引入我國(guó)及全球在化學(xué)及相關(guān)交叉領(lǐng)域（如合成生物學(xué)、納米科技、人工智能輔助化學(xué)）的最新突破性成果作為教學(xué)案例或試題素材（如新型催化劑、碳捕獲技術(shù)、生物基材料）。拓寬學(xué)生視野，激發(fā)科研興趣，感悟創(chuàng)新精神，理解化學(xué)在推動(dòng)科技進(jìn)步和國(guó)家發(fā)展中的核心作用。(四)實(shí)驗(yàn)為本：強(qiáng)化實(shí)踐與探究能力規(guī)范基礎(chǔ)，保障安全：持續(xù)強(qiáng)化基本實(shí)驗(yàn)操作（儀器規(guī)范使用、藥品安全取用、裝置氣密性檢查、實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)）的規(guī)范性、熟練度訓(xùn)練，為探究活動(dòng)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。深化探究，鼓勵(lì)創(chuàng)新：變驗(yàn)證為探究：將部分驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改造為探究性課題。強(qiáng)化方案設(shè)計(jì)：系統(tǒng)訓(xùn)練學(xué)生根據(jù)探究目標(biāo)，獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（包括原理、儀器試劑、步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論、安全環(huán)保措施），并進(jìn)行可行性、優(yōu)化性評(píng)估。重視異常分析：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注、記錄并科學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中的異常現(xiàn)象，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。提升數(shù)據(jù)處理：加強(qiáng)運(yùn)用數(shù)學(xué)方法（如作圖、線性擬合、誤差計(jì)算）處理、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并基于數(shù)據(jù)得出可靠結(jié)論、反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程的能力。鼓勵(lì)創(chuàng)新設(shè)計(jì)：在條件允許下，支持學(xué)生進(jìn)行小課題研究，嘗試改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置或方法，培養(yǎng)創(chuàng)新思維與實(shí)踐能力?？偨Y(jié)：2026屆備考應(yīng)以《課程標(biāo)準(zhǔn)》和高考評(píng)價(jià)體系為綱，深刻理解“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)”的考查要求。教學(xué)需實(shí)現(xiàn)從“知識(shí)傳授”向“素養(yǎng)培育”的轉(zhuǎn)型，通過(guò)創(chuàng)設(shè)高質(zhì)量情境、深化思維訓(xùn)練、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究、緊密聯(lián)系實(shí)際，全面提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)和綜合應(yīng)考能力，有效應(yīng)對(duì)新高考的挑戰(zhàn)。1．（2025·廣東·高考真題）中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項(xiàng)所涉及材料的主要成分屬于合金的是A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針【答案】D【解析】A．紙的主要成分是纖維素(有機(jī)化合物)，不屬于合金，A不符合題意；B．石印章的材料通常是天然礦物(如大理石、壽山石等)，主要成分為硅酸鹽或碳酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．木活字的材料是木材，主要成分為纖維素和木質(zhì)素(有機(jī)化合物)，不屬于合金，C不符合題意；D．不銹鋼是鐵(Fe)與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬形成的合金，D符合題意；故選D?？疾樯钪谐Ｒ?jiàn)物品主要成分及合金的概念，涉及紙、石頭、木材和不銹鋼的主要成分判斷。必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料頁(yè)碼：P73-77教材介紹了合金的定義和常見(jiàn)類型（如不銹鋼），強(qiáng)調(diào)合金是由金屬與金屬或非金屬熔合而成。題目中不銹鋼針的主要成分為合金，直接對(duì)應(yīng)教材中“金屬材料”部分的應(yīng)用實(shí)例。本題從生活中常見(jiàn)的材質(zhì)切入，引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用。通過(guò)判斷不同物品的主要成分是否屬于合金，考查考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和對(duì)生活中化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)知能力，與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平1中“能識(shí)別典型的物質(zhì)種類”的要求相符，有助于培養(yǎng)考生用化學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的意識(shí)。要求考生熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，準(zhǔn)確理解合金的概念，并能從生活實(shí)際出發(fā)進(jìn)行分析判斷，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。2．（2025·廣東·高考真題）在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際，我國(guó)科學(xué)家首次制備了以金屬M(fèi)為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環(huán)結(jié)構(gòu)(如圖)形似梅花。該多烯環(huán)上A．鍵是共價(jià)鍵 B．有8個(gè)碳碳雙鍵C．共有16個(gè)氫原子 D．不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】A．C和H原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的是共價(jià)鍵，A正確；B．該配合物具有芳香性，存在的是共軛大π鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)鍵理論分析，該物質(zhì)有10個(gè)H原子，C錯(cuò)誤；D．大π鍵環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。苯環(huán)結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵、碳碳雙鍵數(shù)目判斷以及有機(jī)物性質(zhì)，具體包括多烯環(huán)配合物中的化學(xué)鍵類型、碳碳雙鍵數(shù)量、氫原子數(shù)目以及能否發(fā)生取代反應(yīng)。選擇性必修3第二章烴，第三節(jié)芳香烴教材詳細(xì)解析苯的結(jié)構(gòu)（鍵、芳香性）和取代反應(yīng)。題目涉及苯環(huán)的鍵、雙鍵數(shù)目和取代反應(yīng)性質(zhì)，對(duì)應(yīng)教材中“苯的分子結(jié)構(gòu)”和“芳香性”內(nèi)容。以我國(guó)科學(xué)家在有機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的前沿研究為背景，考查考生對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握和分析能力，激發(fā)考生對(duì)科學(xué)研究的興趣，培養(yǎng)考生的科技創(chuàng)新意識(shí)。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)其性質(zhì)”的要求相契合，讓考生了解化學(xué)研究的前沿成果及其重要性。要求考生具備對(duì)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的細(xì)致觀察能力，能準(zhǔn)確判斷其中的化學(xué)鍵類型、碳碳雙鍵數(shù)目等，并能根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，考查考生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度和綜合應(yīng)用能力。3．（2025·廣東·高考真題）現(xiàn)代科技，增強(qiáng)國(guó)力，增進(jìn)民生福祉。下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)科學(xué)家首次測(cè)得了月球背面月幔水含量質(zhì)量為10gB．利用成功為金屬材料“重塑金身”，中Mo的化合價(jià)為+6C．穿上電動(dòng)機(jī)械腿，助力行走不是夢(mèng)，行走時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．沙海養(yǎng)魚(yú)蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚(yú)肉富含蛋白質(zhì)【答案】D【解析】A．1molH2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此質(zhì)量為18g，而非10g，A錯(cuò)誤；B．MoS2中S的化合價(jià)為-2，總負(fù)電荷為-4，Mo的化合價(jià)為+4，而非+6，B錯(cuò)誤；C．電動(dòng)機(jī)械腿工作時(shí)，電池放電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，而非電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D．魚(yú)肉的主要營(yíng)養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)，描述正確，D正確；故選D。涵蓋月球背面月幔水含量測(cè)定、金屬材料中元素化合價(jià)、電池能量轉(zhuǎn)化以及魚(yú)肉成分等多領(lǐng)域知識(shí)。月幔水含量：必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)物質(zhì)的量Mo的化合價(jià)：必修第一冊(cè)第一章第三節(jié)（氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)計(jì)算）。電池能量轉(zhuǎn)化：必修第二冊(cè)第六章第一節(jié)（原電池的能量轉(zhuǎn)化）。蛋白質(zhì)：必修第二冊(cè)第七章（蛋白質(zhì)性質(zhì)）。以現(xiàn)代科技在不同領(lǐng)域的應(yīng)用為情境，考查考生對(duì)化學(xué)在科技、民生等方面應(yīng)用的理解，培養(yǎng)考生關(guān)注科技發(fā)展和化學(xué)應(yīng)用的意識(shí)。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能分析化學(xué)科學(xué)在開(kāi)發(fā)利用自然資源、合成新物質(zhì)、保護(hù)環(huán)境、保障人類健康、促進(jìn)科技發(fā)展和社會(huì)文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)”的要求相符，使考生認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)社會(huì)進(jìn)步和人類生活的重要貢獻(xiàn)。要求考生能從多學(xué)科視角分析化學(xué)相關(guān)問(wèn)題，將化學(xué)知識(shí)與科技進(jìn)步、實(shí)際生活相結(jié)合，考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和對(duì)化學(xué)應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識(shí)程度。4．（2025·廣東·高考真題）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列對(duì)勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識(shí)表述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排B用和鹽酸檢驗(yàn)粗鹽中是否含C使用溶液點(diǎn)鹵制豆腐使蛋白質(zhì)鹽析D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時(shí)鐵粉被氧化，反應(yīng)放熱【答案】A【解析】A．生石灰（CaO）與燃煤中的SO2和氧氣反應(yīng)生成CaSO4，達(dá)到脫硫減排的目的，不存在沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)SO需先加鹽酸排除干擾離子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步驟和反應(yīng)式均正確，B正確；C．MgCl2點(diǎn)鹵使蛋白質(zhì)膠體沉降，產(chǎn)生固體，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，C正確；D．暖貼中鐵粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放熱，描述正確，D正確；故選A。圍繞燃煤脫硫、粗鹽檢驗(yàn)、豆腐制作和暖貼制作等勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)，包括二氧化硫的性質(zhì)及脫硫原理、碳酸根離子檢驗(yàn)、膠體的性質(zhì)及鹽析現(xiàn)象、鐵粉氧化放熱原理等。必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化，第二節(jié)離子反應(yīng)（檢驗(yàn)硫酸根）；必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)硫及其化合物（脫硫）；第七章（蛋白質(zhì)鹽析）注重化學(xué)知識(shí)在生活勞動(dòng)中的實(shí)際應(yīng)用，培養(yǎng)考生的勞動(dòng)觀念和實(shí)踐能力，讓考生體會(huì)到化學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際生活問(wèn)題中的重要作用。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平1中“能用化學(xué)知識(shí)解釋身邊化學(xué)現(xiàn)象”的要求一致，引導(dǎo)考生關(guān)注生活中的化學(xué)，提高化學(xué)素養(yǎng)。要求考生能將化學(xué)知識(shí)與勞動(dòng)實(shí)踐相結(jié)合，理解勞動(dòng)項(xiàng)目中的化學(xué)原理，考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象的能力和實(shí)踐能力。5．（2025·廣東·高考真題）聲波封印，材料是音樂(lè)存儲(chǔ)技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是B．磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性C．光碟擦寫過(guò)程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化D．固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料，單晶硅是一種共價(jià)晶體【答案】A【解析】A．聚氯乙烯的單體應(yīng)為氯乙烯（CH2=CHCl），而選項(xiàng)中的CH3CH2Cl是氯乙烷，單體錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵（Fe3O4）具有磁性，常用于磁帶制作，B正確；C．光碟擦寫時(shí)晶態(tài)與非晶態(tài)轉(zhuǎn)換屬于物理變化(無(wú)新物質(zhì)生成)，C正確；D．單晶硅為共價(jià)晶體(原子晶體)，固態(tài)硬盤芯片使用單晶硅，D正確；故選A。包括聚氯乙烯單體、磁帶材料、光碟擦寫過(guò)程中的物理變化以及固態(tài)硬盤芯片材料等知識(shí)。聚氯乙烯：選擇性必修3，第五章合成高分子，P130-133（高分子單體）。四氧化三鐵磁帶：必修第二冊(cè)第三章鐵及其化合物。光碟相變：選擇性必修2，第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶態(tài)與非晶態(tài)轉(zhuǎn)換）。單晶硅：選擇性必修2，第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共價(jià)晶體）以信息存儲(chǔ)技術(shù)的發(fā)展為背景，考查考生對(duì)各類材料及其性質(zhì)的理解，體現(xiàn)了化學(xué)在科技進(jìn)步中的重要作用。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，分析其用途”的要求相呼應(yīng)，培養(yǎng)考生關(guān)注科技發(fā)展和材料化學(xué)應(yīng)用的意識(shí)。要求考生能依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，理解不同材料在信息存儲(chǔ)技術(shù)中的應(yīng)用原理，考查考生對(duì)材料化學(xué)知識(shí)的掌握程度和分析能力。6．（2025·廣東·高考真題）對(duì)鐵釘進(jìn)行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除油污B．除鐵銹C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅【答案】D【解析】A．碳酸鈉溶液為堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，同時(shí)加熱可以增強(qiáng)碳酸鈉溶液的堿性，可以達(dá)到除油污的目的，A不符合題意；B．鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸可以用來(lái)除去鐵銹，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水，可以生成銅氨溶液，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．鐵釘鍍銅，需要電解裝置，使Cu片與電源正極相連，鐵釘與電源負(fù)極相連，圖中無(wú)電源，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；故選D?？疾殍F釘預(yù)處理和鍍銅過(guò)程中的關(guān)鍵操作及實(shí)驗(yàn)?zāi)康模婕敖饘俚母g與保護(hù)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等內(nèi)容。必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料（除油污和除銹）；選擇性必修1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)，第二節(jié)電解池（鍍銅）。本題以金屬加工中的鍍銅操作為情境，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解和對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡陌盐铡Ｅc《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能分析實(shí)驗(yàn)方案，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹毕喾?，培養(yǎng)考生的實(shí)驗(yàn)探究能力和科學(xué)思維，使考生認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)在材料加工中的重要應(yīng)用。要求考生理解鍍銅過(guò)程中的化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)步驟，能判斷各操作是否能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，考查考生?duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。7．（2025·廣東·高考真題）能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C．X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A．鋁單質(zhì)與O2生成Al2O3后無(wú)法再被O2氧化，無(wú)法形成氧化物2，且Al2O3與水反應(yīng)需強(qiáng)酸/堿才能溶解，A錯(cuò)誤；B．硫燃燒生成SO2(氧化物1，使品紅褪色)，SO2氧化為SO3(氧化物2)，SO3與水生成H2SO4，再與NaOH生成鹽，轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，B正確；C．鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成Na2O(氧化物1)，進(jìn)一步氧化為Na2O2(氧化物2)；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不會(huì)生成H2，C錯(cuò)誤；D．碳與氧氣反應(yīng)先生成CO，最終生成CO2，與水反應(yīng)生成碳酸，與堿反應(yīng)可生成鹽，但Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，D結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其推理。涉及鋁、硫、鈉、碳等單質(zhì)及其氧化物、酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素（鈉、鋁）；必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中重要的非金屬（硫、碳）。教材解析了鈉、鋁、硫、碳的單質(zhì)及其氧化物性質(zhì)通過(guò)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的考查，培養(yǎng)考生的邏輯推理能力和系統(tǒng)思維能力。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能綜合運(yùn)用各類物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律，解決綜合性問(wèn)題”的要求相符，引導(dǎo)考生構(gòu)建系統(tǒng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)體系，提高分析和解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的能力。要求考生能準(zhǔn)確把握不同物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律，對(duì)給定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行合理推理，考查考生的邏輯推理能力和對(duì)元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)掌握程度。8．（2025·廣東·高考真題）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性C與可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗(yàn)D與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體【答案】B【解析】A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中是因?yàn)槠湟?jiàn)光易分解，而非因其強(qiáng)氧化性，陳述Ⅰ正確但因果關(guān)系錯(cuò)誤，A不符合題意；B．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)其脫水性，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系，B符合題意；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀用于檢驗(yàn)Fe2+，而KSCN用于檢驗(yàn)Fe3+，兩者無(wú)直接因果關(guān)系，C不符合題意；D．MnO2與濃鹽酸生成Cl2是獨(dú)立反應(yīng)，與Cl2和SO2的反應(yīng)無(wú)因果關(guān)系，D不符合題意；故選B。考查化學(xué)中因果關(guān)系的判斷。包括濃硝酸保存、蔗糖炭化、檢驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)室制備氯氣等知識(shí)。必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中重要的非金屬（硫、氮）；必修第一冊(cè)第二章海水中重要元素（氯氣）本題旨在考查考生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象之間因果關(guān)系的理解和判斷能力。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能解釋化學(xué)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因”的要求相契合，培養(yǎng)考生的科學(xué)思維和邏輯分析能力，使考生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，正確理解化學(xué)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系。要求考生準(zhǔn)確理解各化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)及其產(chǎn)生原因，能正確判斷陳述之間的因果關(guān)系，考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)在聯(lián)系的把握能力和邏輯分析能力。9．（2025·廣東·高考真題）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和g同主族 B．金屬性：C．原子半徑： D．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：【答案】B【解析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A．a(chǎn)是B，g是Na，二者不同主族，A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；C．e、d、c分別是N、O、F，屬于同周期元素，同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，C錯(cuò)誤；D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)NH3>CH4，D錯(cuò)誤；答案選B。通過(guò)元素的第一電離能與原子序數(shù)關(guān)系圖，考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。要求考生能根據(jù)元素周期律判斷元素的位置、性質(zhì)等。選擇性必修2第一章第二節(jié)元素周期律。教材分析了電離能周期性變化趨勢(shì)（如金屬性、原子半徑），題目通過(guò)圖形考查元素性質(zhì)推斷，基于教材“電離能與原子序數(shù)關(guān)系”圖表講解。以元素周期表和第一電離能變化規(guī)律為載體，考查考生對(duì)元素周期律核心知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能依據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，推斷某些元素可能具有的性質(zhì)”的要求一致，培養(yǎng)考生的宏觀辨識(shí)與微觀探析能力，使考生掌握元素周期律這一重要的化學(xué)規(guī)律。要求考生熟悉元素周期律的主要內(nèi)容，能根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律推斷元素的位置和性質(zhì)，考查考生對(duì)元素周期律的深入理解和應(yīng)用能力。10．（2025·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．的中子數(shù)為10，的中子數(shù)為8，每個(gè)O2分子含2個(gè)O原子，1mol比1mol多4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．在水中會(huì)水解，溶液中的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．1molCl2與H2反應(yīng)生成2molHCl，形成2molH-Cl鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D正確；故選D。圍繞阿伏加德羅常數(shù)，涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算、溶液中離子數(shù)目以及共價(jià)鍵數(shù)目等知識(shí)。必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)物質(zhì)的量。教材核心內(nèi)容為阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用（中子數(shù)計(jì)算、溶液離子數(shù)目、氣體反應(yīng)鍵數(shù)目），題目各選項(xiàng)涉及的計(jì)算方法直接源自教材例題和習(xí)題。通過(guò)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)問(wèn)題的考查，培養(yǎng)考生的化學(xué)計(jì)算能力和微觀粒子觀念。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能進(jìn)行物質(zhì)的量與微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量等的簡(jiǎn)單計(jì)算”相關(guān)聯(lián)，引導(dǎo)考生從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)組成，提高化學(xué)計(jì)算技能和分析問(wèn)題的能力。要求考生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，能準(zhǔn)確計(jì)算溶液中離子數(shù)目和化學(xué)反應(yīng)中的共價(jià)鍵數(shù)目，考查考生的化學(xué)計(jì)算能力和對(duì)微觀世界的想象能力。11．（2025·廣東·高考真題）利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)，一定時(shí)間后，a中溶液變藍(lán)；關(guān)閉，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精燈加熱數(shù)分鐘后，滴入無(wú)水乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)中現(xiàn)象體現(xiàn)了的還原性B．b中既作氧化劑也作還原劑C．乙醇滴加過(guò)程中，c中的銅絲由黑變紅，說(shuō)明乙醇被氧化D．d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生，說(shuō)明c中產(chǎn)物有乙酸【答案】D【解析】打開(kāi)，一定時(shí)間后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2進(jìn)入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液變藍(lán)；關(guān)閉K1，打開(kāi)K3，無(wú)水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A．O2進(jìn)入a中，氧化I-，生成I2，體現(xiàn)了的還原性，A正確；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，既作氧化劑也作還原劑，B正確；C．無(wú)水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，在此過(guò)程中，銅絲先和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，乙醇再和氧化銅反應(yīng)，氧化銅被還原為紅色的銅單質(zhì)，乙醇被氧化為乙醛，故c中的銅絲由黑變紅，可以說(shuō)明乙醇被氧化，C正確；D．乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，d中未加熱，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。以實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為背景，考查實(shí)驗(yàn)中的氧化還原反應(yīng)、催化劑作用、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。選擇性必修3，第三章烴的衍生物（醇的性質(zhì)）。題目實(shí)驗(yàn)步驟（如碘變藍(lán)、乙醇被氧化）映射教材中鹵素氧化性、銅氨配位反應(yīng)和醇的催化氧化內(nèi)容。通過(guò)實(shí)驗(yàn)情境考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和現(xiàn)象的理解，培養(yǎng)考生的實(shí)驗(yàn)探究能力和科學(xué)思維。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能觀察和辨識(shí)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，獲取有關(guān)信息”的要求相契合，引導(dǎo)考生關(guān)注實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和變化，提高實(shí)驗(yàn)分析和評(píng)價(jià)能力。要求考生能通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，分析其中的化學(xué)原理和物質(zhì)變化，理解催化劑的作用，考查考生的實(shí)驗(yàn)分析和推理能力。12．（2025·廣東·高考真題）CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋，濃度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C．的電離方程式為：D．體系中，【答案】A【解析】A．加水稀釋，溶液體積變大，濃度一定下降，A正確；B．加入NaCl會(huì)增加Cl?濃度，可能促使轉(zhuǎn)化為，濃度不一定上升，B錯(cuò)誤；C．H[CuCl2]應(yīng)電離為H+和，而非分解為Cu+和Cl-，電離方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．電荷守恒未考慮的電荷數(shù)，電荷守恒應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。考查CuCl在鹽酸中的溶解平衡及相關(guān)性質(zhì)。涉及到溶液中離子濃度的變化、電離方程式的書(shū)寫以及平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)。選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，第四節(jié)沉淀溶解平衡。教材討論了沉淀溶解平衡和配位效應(yīng)（如[CuCl?]?形成），題目濃度變化和電離方程式直接基于此原理。以CuCl在鹽酸中的溶解平衡為情境，考查考生對(duì)化學(xué)平衡原理的理解和應(yīng)用能力。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能運(yùn)用平衡觀點(diǎn)解釋某些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，能利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”的要求相符，培養(yǎng)考生的平衡觀念和科學(xué)探究能力，使考生學(xué)會(huì)運(yùn)用平衡原理分析和解決實(shí)際問(wèn)題。要求考生理解溶解平衡的原理，能正確書(shū)寫電離方程式，進(jìn)行離子濃度和平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，考查考生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的掌握程度和綜合應(yīng)用能力。13．（2025·廣東·高考真題）由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A的VSEPR模型為平面三角形具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性【答案】A【解析】A．SO3的VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價(jià)態(tài)(+6)決定，與結(jié)構(gòu)無(wú)直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致電子躍遷能量不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，B不符合題意；C．乙烯和乙炔均含π鍵，π鍵斷裂是加聚反應(yīng)的基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，C不符合題意；D．石墨層中離域p電子使其導(dǎo)電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，D不符合題意；答案選A?？疾槲镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。包括分子的VSEPR模型、焰色反應(yīng)原理、有機(jī)物加聚反應(yīng)以及石墨導(dǎo)電性等知識(shí)。VSEPR模型：選擇性必修2，第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（價(jià)層電子對(duì)互斥理論）。焰色反應(yīng)：必修第一冊(cè)，第二章海水中的重要元素（堿金屬焰色）。加聚反應(yīng)：選擇性必修3，第二章烴（烯烴性質(zhì)）。石墨導(dǎo)電：選擇性必修2，第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（混合晶體）。教材各部分詳述結(jié)構(gòu)如何決定性質(zhì)（如VSEPR模型預(yù)測(cè)分子構(gòu)型、石墨p電子導(dǎo)電），題目選項(xiàng)為典型應(yīng)用案例。通過(guò)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的考查，培養(yǎng)考生的結(jié)構(gòu)思維能力和宏觀與微觀相結(jié)合的分析能力。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋其性質(zhì)的變化規(guī)律”的要求一致，引導(dǎo)考生理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一核心化學(xué)觀念，提高運(yùn)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋和預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的能力。要求考生能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋其性質(zhì)的變化規(guī)律，理解VSEPR模型、焰色反應(yīng)原理等內(nèi)容，考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的理解和應(yīng)用能力。14．（2025·廣東·高考真題）一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時(shí)，電極Ⅱ上減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，對(duì)應(yīng)的理論容量為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)Ⅱ?yàn)殛?yáng)極B．放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：D．充電時(shí)16gS能提供的理論容量為【答案】B【解析】放電時(shí)，電極Ⅱ上減少，說(shuō)明MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為MnSO4，故電解質(zhì)應(yīng)為酸性溶液，正極反應(yīng)為：；則電極Ⅰ為原電池負(fù)極，MnS失去電子生成S和Mn2+，負(fù)極反應(yīng)為：。A．由分析可知，放電時(shí)電極Ⅱ?yàn)檎龢O，故充電時(shí)電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，A正確；B．由分析可知，放電時(shí)電極Ⅱ?yàn)檎龢O，正極反應(yīng)為：，反應(yīng)消耗，溶液的pH升高，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)電極Ⅰ為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：，C正確；D．根據(jù)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)，可知充電時(shí)陰極反應(yīng)為，每消耗16gS，即0.5molS，轉(zhuǎn)移1mol電子，據(jù)題意可知，能提供的理論容量為26.8A?h，D正確；故選B。以高容量水系電池為情境，考查電池充放電過(guò)程中的電極反應(yīng)、溶液pH變化以及理論容量計(jì)算等知識(shí)。選擇性必修1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)，第一節(jié)原電池關(guān)聯(lián)點(diǎn)：教材分析電池電極反應(yīng)、pH變化和容量計(jì)算（如轉(zhuǎn)移電子與容量關(guān)系），題目放電/充電過(guò)程直接對(duì)應(yīng)二次電池原理。以新能源電池為背景，考查考生對(duì)電池工作原理和相關(guān)計(jì)算的理解，培養(yǎng)考生的能源意識(shí)和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能依據(jù)能量轉(zhuǎn)化形式，分析化學(xué)電源的工作原理”的要求相符，引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)在能源存儲(chǔ)與轉(zhuǎn)換中的應(yīng)用，提高科技創(chuàng)新能力。要求考生理解電池的工作原理，能正確書(shū)寫電極反應(yīng)式，進(jìn)行溶液pH變化和理論容量的相關(guān)計(jì)算，考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。15．（2025·廣東·高考真題）按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時(shí)，將銅絲拔離液面。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化B．b中氣體變紅棕色時(shí)，所含氮氧化物至少有兩種C．c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，恰好完全反應(yīng)D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會(huì)褪去【答案】C【解析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)，會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮為無(wú)色氣體，液面上方有氧氣存在，一氧化氮與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色的二氧化氮，屬于化合反應(yīng)，生成為藍(lán)色，有顏色變化，A正確；B．b中氣體變紅棕色時(shí)，說(shuō)明有二氧化氮存在，存在的反應(yīng)，所以所含氮氧化物至少有兩種，B正確；C．酚酞的變色范圍是8.2~10，c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，此時(shí)溶液可能呈弱堿性，所以不能判斷是否恰好完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中，可生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，c中溶液顏色會(huì)褪去，D正確；故選C。通過(guò)銅絲插入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)，考查溶液顏色變化、氮氧化物的性質(zhì)以及反應(yīng)終點(diǎn)判斷等知識(shí)。必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中重要非金屬，第二節(jié)氮及其化合物教材通過(guò)硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)講解氮氧化物生成（如NO變NO?），題目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（紅色褪去、氮氧化物變化）基于此內(nèi)容。以銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為情境，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析能力，培養(yǎng)考生的實(shí)驗(yàn)探究精神和科學(xué)態(tài)度。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2中“能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行初步評(píng)價(jià)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果”的要求相契合，引導(dǎo)考生關(guān)注實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和變化，提高實(shí)驗(yàn)分析和推理能力。要求考生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其中的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，判斷氮氧化物的種類和反應(yīng)終點(diǎn)，考查考生的實(shí)驗(yàn)分析和推理能力。16．（2025·廣東·高考真題）某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上A．負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最低C．電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同【答案】C【解析】該燃料電池為氫氧燃料電池，由圖可知該原電池的電解質(zhì)溶液為酸性，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，電極方程式為：。A．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，正極反應(yīng)的催化劑是ⅰ，A錯(cuò)誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程為獲得第一個(gè)電子的過(guò)程，根據(jù)題中信息，獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢，則ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最高，B錯(cuò)誤；C．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：，同時(shí)，反應(yīng)負(fù)極每失去1個(gè)電子，就會(huì)有一個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，故電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變，C正確；D．由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。考查燃料電池的電極反應(yīng)催化機(jī)理及相關(guān)推斷。涉及到電化學(xué)反應(yīng)原理、催化劑作用以及溶液質(zhì)量變化等知識(shí)。選擇性必修1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池（燃料電池）。教材簡(jiǎn)述燃料電池工作原理（如催化劑作用、電極反應(yīng)），題目機(jī)理示意圖映射教材中的催化循環(huán)描述。以燃料電池的催化機(jī)理為背景，考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力，培養(yǎng)考生的科技創(chuàng)新意識(shí)和綜合分析能力。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能分析電化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式及影響因素”的要求相符，引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)在新能源領(lǐng)域的應(yīng)用，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要求考生能從催化機(jī)理角度分析電極反應(yīng)過(guò)程和特點(diǎn)，理解溶液質(zhì)量變化的原因，考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的深入理解和綜合分析能力。17．（2025·廣東·高考真題）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純?cè)摯制愤^(guò)程中，需要的操作及其順序?yàn)椋杭訜崛芙狻?填下列操作編號(hào))。（3）興趣小組測(cè)定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實(shí)驗(yàn)如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計(jì)測(cè)得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)圖可得：①。②苯甲酸的(列出算式，水的電離可忽略)。（4）該小組繼續(xù)探究取代基對(duì)芳香酸酸性的影響。①知識(shí)回顧

羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序?yàn)椋?。隨著鹵原子電負(fù)性，羧基中的羥基增大，酸性增強(qiáng)。②提出假設(shè)

甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測(cè)下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩垓?yàn)證假設(shè)

甲同學(xué)測(cè)得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序?yàn)棰?gt;Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測(cè)得的pH直接判斷大小順序，因?yàn)椤Ｒ彝瑢W(xué)用（3）中方法測(cè)定了上述三種酸的，其順序?yàn)棰?gt;Ⅰ>Ⅲ。④實(shí)驗(yàn)小結(jié)

假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測(cè)弱酸HClO的。①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照（3）中方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得HClO的。簡(jiǎn)述該方案(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。③教師指導(dǎo)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問(wèn)題具體分析?！敬鸢浮浚?）由紫色變?yōu)闊o(wú)色（2）da（3）（4）增大極性常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同（5）實(shí)驗(yàn)方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得體系在25℃下的pH，記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據(jù)0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數(shù)，再利用公式求出HClO的Ka?！窘馕觥浚?）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以將甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察到體系顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色。（2）重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為，加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，故操作編號(hào)為da（3）①由圖像可知，當(dāng)加入14mLNaOH溶液時(shí)，苯甲酸被完全中和，則可得苯甲酸飽和溶液的濃度；②由圖像可知，苯甲酸飽和溶液的pH為2.89，說(shuō)明苯甲酸飽和溶液中的，則苯甲酸的（4）①羧酸酸性的強(qiáng)弱取決于羧基中O-H鍵的極性大小，極性越大，酸性越強(qiáng)，鹵素原子的電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O-H鍵的極性越大，酸性越強(qiáng)；③由于常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同，所以該推斷依據(jù)不足。（5）①次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，其分解反應(yīng)的離子方程式為；②實(shí)驗(yàn)方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得體系在25℃下的pH，記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據(jù)0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數(shù)，再利用公式求出HClO的Ka。苯甲酸的制備、提純、性質(zhì)測(cè)定以及鹵代羧酸酸性比較等，涉及有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、酸堿滴定、溶液配制、pH計(jì)算、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等多方面知識(shí)。甲苯氧化：選擇性必修3，第三章烴的衍生物（苯甲酸制備）。重結(jié)晶：選擇性必修3，第一章第二節(jié)（苯甲酸的重結(jié)晶）pH測(cè)定：選擇性必修1，第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（酸堿滴定）。取代基影響：選擇性必修3，第三章烴的衍生物（羧酸酸性比較）。題目實(shí)驗(yàn)步驟（滴定、pKa測(cè)定）和探究（取代基效應(yīng)）對(duì)應(yīng)教材中苯甲酸合成、重結(jié)晶操作、滴定曲線分析和羧酸酸性因素討論。從生活中的調(diào)味品出發(fā)，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究苯甲酸及其衍生物的相關(guān)性質(zhì)和規(guī)律，使考生體會(huì)到化學(xué)在食品、化工等領(lǐng)域的重要應(yīng)用，激發(fā)考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論研究的興趣。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并運(yùn)用實(shí)驗(yàn)儀器和方法，獲取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)”和“能依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論”的要求相符，培養(yǎng)考生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究精神和實(shí)踐能力，引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的價(jià)值。要求考生具備扎實(shí)的有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，能準(zhǔn)確進(jìn)行溶液配制、滴定操作和pH測(cè)定等；能夠運(yùn)用酸堿反應(yīng)原理、鹵代烴對(duì)羧酸酸性的影響規(guī)律等知識(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、推理和計(jì)算，得出正確的結(jié)論；同時(shí)需要考生具備一定的創(chuàng)新思維能力，能夠根據(jù)已有知識(shí)對(duì)新問(wèn)題進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證和總結(jié)。18．（2025·廣東·高考真題）我國(guó)是金屬材料生產(chǎn)大國(guó)，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(寫一條)。（2）“高壓加熱”時(shí)，生成的離子方程式為：。（3）“沉鋁”時(shí)，pH最高可調(diào)至(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中，。（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有_______。A．鎳與N、O形成配位鍵 B．配位時(shí)被還原C．配合物與水能形成分子間氫鍵 D．烷基鏈具有疏水性（5）晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，則；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為。（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生成。該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。②“電解”時(shí)，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫(huà)出電解池示意圖并做相應(yīng)標(biāo)注。③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點(diǎn)是(寫一條)。【答案】（1）攪拌、粉碎多金屬精礦、提高酸浸溫度等（2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+（3）5（4）AD（5）3：1：112（6）2NH3N2+3H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O沒(méi)有污染物產(chǎn)生【解析】礦粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，調(diào)節(jié)pH=3.0，通入空氣加熱得到Fe2O3，F(xiàn)e2O3可以通過(guò)還原得到Fe單質(zhì)，也可以用電解得到Fe單質(zhì)，濾液1在常溫下沉鋁，濾液2選擇萃取得到含硫酸根的溶液和分別含Cu配合物和Ni配合物，最終得到產(chǎn)品NixCuyNz。（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：攪拌、粉碎多金屬精礦、提高酸浸溫度等；（2）由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高壓加熱”時(shí)，F(xiàn)e2+在酸性條件下被氧化為，離子方程式為：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+；（3）“沉鋁”時(shí)，保證Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度積更小，，根據(jù)Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5；（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有：A、鎳與N、O形成配位鍵，可以使鎳進(jìn)入有機(jī)相，A正確；B、配體中提供孤對(duì)電子的O原子帶一個(gè)單位負(fù)電，可以視作是得到一個(gè)電子的陰離子，其余配體不帶電，整個(gè)配合物不顯電性，形成配合物后，中心離子還是Ni2+，Ni2+化合價(jià)不變，B錯(cuò)誤；C、配合物與水形成氫鍵，不能解釋鎳進(jìn)入有機(jī)相，C錯(cuò)誤；D、烷基具有疏水性，可以使其進(jìn)入有機(jī)相，D正確；答案選AD；（5）根據(jù)同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，由幾何關(guān)系可知，面心的原子與頂點(diǎn)的原子距離為，面心的原子與體心的原子距離為，則可以確定，晶胞中面心原子為Ni，有6×個(gè)，頂點(diǎn)原子為Cu，有8×個(gè)，體心的原子為N，有1個(gè)，則x：y：z=3：1：1；根據(jù)分析，Cu原子處于頂角，距離最近且等距離的原子為面心上Ni原子，數(shù)目為；（6）①氨氣分解為N2和H2，H2還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O；②電解Fe2O3顆粒得到Fe單質(zhì)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe片為陰極，石墨做陽(yáng)極，電解液為NaOH溶液和顆粒，裝置圖如下：；③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點(diǎn)是沒(méi)有污染性的CO氣體產(chǎn)生。從多金屬精礦中提取金屬的工藝流程，涵蓋酸浸、沉鋁、選擇萃取、電解等環(huán)節(jié)，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀溶解平衡、配合物形成、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫以及綠色化學(xué)思想等知識(shí)。酸浸速率：選擇性必修1，第二章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（速率影響因素）。沉淀pH：選擇性必修1，第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（沉淀溶解平衡）。配合物萃?。哼x擇性必修2，第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（配位鍵）。晶胞結(jié)構(gòu)：選擇性必修2，第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原子坐標(biāo)）。電解：選擇性必修1，第四章電化學(xué)基礎(chǔ)（電解池）。工藝步驟映射教材知識(shí)點(diǎn)（如酸浸速率控制、pH沉淀金屬離子、配合物疏水性、晶胞原子位置計(jì)算、電解應(yīng)用），綠色化學(xué)思想對(duì)應(yīng)“資源綜合利用”主題。以金屬材料生產(chǎn)大國(guó)為背景，強(qiáng)調(diào)綠色生產(chǎn)的重要性，通過(guò)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際流程的考查，讓考生了解金屬冶煉的基本方法和原理，認(rèn)識(shí)到化學(xué)技術(shù)在資源開(kāi)發(fā)和利用中的關(guān)鍵作用。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能分析化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化形式及影響因素”和“能依據(jù)綠色化學(xué)思想，對(duì)化學(xué)生產(chǎn)過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià)”的要求相符，培養(yǎng)考生的資源節(jié)約和環(huán)境保護(hù)意識(shí)，提高考生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題的能力。要求考生理解工藝流程中各步驟的化學(xué)反應(yīng)原理和目的，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件判斷反應(yīng)速率的影響因素，進(jìn)行沉淀溶解平衡的相關(guān)計(jì)算和分析；能夠從晶胞結(jié)構(gòu)圖中獲取信息，計(jì)算原子數(shù)目和距離等；具備書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力；同時(shí)需要考生能從綠色化學(xué)角度對(duì)傳統(tǒng)和新型冶鐵方法進(jìn)行對(duì)比分析，提出其優(yōu)勢(shì)所在。19．（2025·廣東·高考真題）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為。（2）298K下，反應(yīng)的、，則298K下該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（3）以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過(guò)程。編號(hào)過(guò)程(a)(b)(c)(d)①kJ/mol。②不同溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)體系的組成如圖。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為。③溫度下，，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)(列出算式，無(wú)須化簡(jiǎn))。（4）鈦基催化劑可以催化儲(chǔ)氫物質(zhì)肼的分解反應(yīng)：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質(zhì)的量為)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到、隨時(shí)間t變化的曲線如圖。其中，為與的物質(zhì)的量之和；為剩余的物質(zhì)的量。設(shè)為0~t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗的物質(zhì)的量，該時(shí)間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用表示。①內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為(用含的代數(shù)式表示)。②內(nèi)，催化劑的選擇性為(用含與的代數(shù)式表示，寫出推導(dǎo)過(guò)程)。【答案】（1）（2）能（3）0.5（4）【解析】（1）Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為，故答案為：：（2）反應(yīng)的、，則根據(jù)可知，該反應(yīng)在298K下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：能；（3）①已知：反應(yīng)b：反應(yīng)c：將反應(yīng)c-2×反應(yīng)b可得，則，故答案為：；②由表格可知，反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b、c為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)d也是放熱的，曲線Ⅰ，Ⅱ可表示或的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，隨著溫度升高，反應(yīng)b、c正向移動(dòng)，反應(yīng)a、d為逆向移動(dòng)，所以的含量逐漸上升，的含量逐漸下降，所以曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為，故答案為：；③溫度下，，，，根據(jù)Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，則，，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)=，故答案為：0.5；；（4）①因?yàn)殡聻榉磻?yīng)物，肼的含量逐漸下降，起始時(shí)，時(shí)，，則內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為=，故答案為：；②由圖可知，內(nèi)，，，則，反應(yīng)掉的肼為，生成的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，可得，反應(yīng)f消耗的肼為，反應(yīng)e消耗的肼為，則本體系中催化劑的選擇性===，故答案為：；鈦單質(zhì)及化合物的相關(guān)知識(shí)，包括原子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱效應(yīng)、化學(xué)平衡、催化劑選擇性以及肼分解反應(yīng)等，涉及原子核外電子排布、蓋斯定律、平衡常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)速率與選擇性等內(nèi)容。選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（熱化學(xué)）；第二章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（平衡常數(shù)）。教材解析反應(yīng)自發(fā)性（ΔG=ΔH-TΔS）、平衡常數(shù)計(jì)算和分解反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，題目熱化學(xué)數(shù)據(jù)和多反應(yīng)平衡直接基于此。聚焦鈦在航空、航天、催化等高端領(lǐng)域的應(yīng)用，考查考生對(duì)化學(xué)基本原理在實(shí)際生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用能力，使考生認(rèn)識(shí)到化學(xué)科學(xué)在推動(dòng)高科技發(fā)展和產(chǎn)業(yè)升級(jí)中的不可替代性。與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能依據(jù)能量變化，分析化學(xué)反應(yīng)的可行性”和“能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，分析生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題”的要求相符，培養(yǎng)