碘量法主講教師：林潔山東商務職業(yè)學院案例引入維生素C的功效1預防壞血病2治療貧血3治療牙齦萎縮、出血4預防動脈硬化5膠原蛋白的合成，美容6防癌7保護細胞、解毒，保護肝臟8提高人體的免疫力維生素C，又叫抗壞血酸，人體無法自身合成，必須從富含維生素C的食物中來攝取，具有還原性。碘量法碘量法是以I2作氧化劑或以I-作還原劑進行氧化還原滴定的方法。

I2（s）在水中的溶解度很?。?.00133mol·L－1），且易揮發(fā)，實際應用中常把它溶解在KI溶液中，以增大其溶解度。

I2+I－

I3－碘量法利用的半反應為：I2+2e-2I－

=0.545V一般仍簡寫為I2I2是較弱的氧化劑，能與較強的還原劑作用I－是中等強度的還原劑，能與許多氧化劑作用直接碘量法間接碘量法碘量法一、直接碘量法（又稱為碘滴定法）利用I2標準溶液直接滴定還原性物質，反應后I2轉化為I－?？芍苯拥味⊿n2+、As2O3、S2－、SO32－、維生素C等還原性物質。例如：鋼鐵中硫的測定，試樣在近1300℃的燃燒管中通O2燃燒，使鋼鐵中的硫轉化為SO2，再用I2標準溶液直接滴定，其反應為：I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H＋以淀粉為指示劑，終點時溶液由無色變?yōu)樗{色。碘量法

直接碘量法只能在酸性、中性和弱酸性溶液中進行，如果在較強的堿性溶液（pH>8）中，I2

會發(fā)生如下的歧化反應：3I2+6OH－

IO3－+5I－+3H2O

由于I2的氧化性不強，能被其氧化的物質不多，所以直接碘法應用有限。碘量法二、間接碘量法（又稱為滴定碘法）利用

I-

的還原性來測定氧化性物質。①加入過量I-

使其與被測物反應，按計量反應方程式定量析出I2，②用NaS2O3標準溶液滴定析出的I2，從而間接測出被測物的含量。

由于I-是中等強度的還原劑，能被一般氧化劑定量氧化而析出I2，間接碘量法應用廣泛。

可用于測定Cu2+、MnO4-

、Cr2O42-、Cr2O72-、H2O2、AsO43-、SbO43-、C1O4-、NO2-、IO3-、BrO3-、CIO-、Fe3+等氧化性物質。碘量法例如：銅的測定是將過量的KI與Cu2+反應，定量析出I2，然后用NaS2O3標準溶液滴定，其反應如下：碘量法三、提高間接碘量法測定結果準確度的措施

1.控制溶液酸度

間接碘量法必須在中性或弱酸性溶液中進行，因為在堿性溶液中I2與Na2S2O3將發(fā)生下列反應：S2O32-+4I2+10OH-

2SO42-+8I-+5H2O

同時，I2在較強的堿性溶液中會發(fā)生如下的歧化反應：3I2+6OH－

IO3-+5I－+3H2O

在強酸性溶液中，Na2S2O3溶液會發(fā)生歧化分解反應：S2O32-＋2H+

SO2+S↓+H2O

并且I-在酸性溶液中易被空氣中的O2氧化。因此，用Na2S2O3滴定I2之前，應將溶液的酸度調至中性或弱酸性。碘量法

2.防止I2揮發(fā)

1加入過量的KI，一般比理論量大2~3倍，使I2生成I3-

以減少揮發(fā)。3滴定時不能劇烈搖動溶液。2反應時控制溶液溫度不能過高，一般在室溫下進行。4適時適量加入指示劑。碘量法間接碘量法——

淀粉指示劑近終點加入（終點：深藍色消失）

Na2S2O3標準溶液滴定至溶液由紅棕色轉變?yōu)闇\黃綠色時，表明大部分I2已被還原，此時加入淀粉溶液呈藍色。淀粉加入太早：將會有較多的I2被淀粉膠粒包住，而在滴定時使藍色褪去減慢，從而影響滴定終點的確定。淀粉溶液應現用現配，若放置太久，則與碘形成的配合物不呈藍色而呈紫色或紅色。這種紅紫色吸附配合物使滴定時褪色慢，終點不靈敏。碘量法01措施析出I2后溶液不能放置過久，要及時用Na2S2O3溶液滴定。滴定速度要適當加快些。溶液酸度不能過高，因為I－在強酸性溶液中易被空氣中的氧氣氧化。在暗處避光操作，因為光線照射能促使上述氧化作用。

3.防止I－被空氣中的O2氧化020304碘量法廢液回收處理，既可以為實驗室節(jié)省試劑，“變廢為寶”，又能在做實驗的同時養(yǎng)成積極動腦思考的好習慣，善于發(fā)現問題，靈活運用學過的知識解決問題，樹立科學正確的思維方法。課堂小結01掌握直接碘量法原理02掌握間接碘量法原理思考題直接碘量法和間接碘量法有哪些不同？PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/