2024—2025學年度下學期2023級6命題人：張詩璇審題人：杜景泉考試時間：2025年6月12日一、單選題（每小題3分，共45分）1．化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料B．鄰羥基苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑C．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標本D．“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛2．下列化學用語或圖示表達錯誤的是A．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C．丙炔的鍵線式：D．苯的實驗式：CH3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為，π鍵的數(shù)目是2NAB．溶液中，碳原子數(shù)目為C．1.0molCl2與1.0molCH4在光照下反應(yīng)，生成CHCl的分子數(shù)為NAD．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用電子對數(shù)目為4．下列離子可以在指定條件下大量共存的是A．常溫下，的溶液中：、、B．使紫色石蕊顯紅色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、1D．溶液中：、、5．有機化合物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B．1molb與等物質(zhì)的量的氯氣加成時，其產(chǎn)物最多有5種(不考慮立體異構(gòu))C．a(chǎn)被酸性高錳酸鉀氧化后生成兩種酸性物質(zhì)D．c可以是或的單體6．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚的樣品加入濃溴水，振蕩未出現(xiàn)白色沉淀樣品中不含苯酚向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解加入新制的懸濁液酸性：C向溶液中通入溶液變渾濁與反應(yīng)生向裝有電石的圓底燒瓶中緩慢滴加產(chǎn)生的氣體使酸性D飽和食鹽水高錳酸鉀溶液褪色

成A．AB．BC．CD．D7．2D．++8．藥用有機化合物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法錯誤的是A．A的結(jié)構(gòu)簡式為：B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有2種C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、GD．根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為苯酚9．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化速率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低10．室溫下，幾種酸的電離常數(shù)如表所示：弱酸HSHClOHCO3電離平衡常數(shù)K=1.3×10-7K=7.1×10-15K=3.0×10-8K=4.4×10-7K=4.7×10下列說法一定正確的是A．NaS、NaCO、NaClO溶液的pH逐漸減小B．ClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存3C．少量CO2氣體與NaS溶液反應(yīng)：CO+HO+2S2-＝2HS-+COD．常溫下，pH=10的NaCO3溶液中，水電離的c(OH-)=1.0×10-10mol/L．化合物M是一種重要的化工原料，可作凈水劑，化學式為。其中，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列說法錯誤的是A．M具有還原性B．簡單氫化物的沸點：Z>WC．簡單離子半徑：W>Z>YD．M是含有共價鍵的離子化合物12．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：B．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液體積：13．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，科研工作者在一定條件下合成長效緩釋阿司匹林，從而減少了對腸胃的刺激和每天吃藥次數(shù)。下列說法正確的是A．阿司匹林與足量的反應(yīng)，最多消耗B．阿司匹林與長效緩釋阿司匹林可通過紅外光譜區(qū)別C．阿司匹林和長效緩釋阿司匹林中碳原子的雜化方式不同D．長效緩釋阿司匹林與溶液反應(yīng)，最多消耗14．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由AB單元組成。若通過嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計為某鋰電池的正極材料。有關(guān)說法錯誤的是4已知：A．脫嵌過程為該電池充電過程B．充電時，該鋰電池的正極反應(yīng)為C．若該正極材料中，則脫嵌率為D．中M原子分數(shù)坐標為，則中Q原子分數(shù)坐標為15．下，用溶液分別滴定兩種溶液，隨變化關(guān)系如圖比法錯誤的是A．①代表滴定溶液的變化關(guān)系B．調(diào)控溶液的，不能除去工業(yè)廢水中的C．當與共沉淀時溶液中D．若某一元弱酸的，則易溶于溶液中二、解答題（共55分）16．（12分）錳氧化物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：(1)在元素周期表中位于第周期第族。(2)的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為。5當晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是(填標號)。A．B．C．(3)(如圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為；中咪唑環(huán)存在大N原子采取的軌道雜化方式為。17．（14分）實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香212白色固體133344難溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮210淡黃色固體95347冰乙酸60無色液體17與水、乙醇互溶裝置示意圖如圖所示(夾持儀器未畫出)，實驗步驟為：①在圓底燒瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及25.0g，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。4.2g45～60min。③加入100mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶3.8g。6回答下列問題：(1)儀器A中應(yīng)加入(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。(2)儀器B的名稱是，冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入。(3)在本實驗中，為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為；某同學嘗試改進本實驗：采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行？，簡述判斷理由。(4)本實驗步驟①～③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是。(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗滌的方法除去(填標號)。a．熱水b．乙酸c．冷水d．乙醇(6)本實驗的產(chǎn)率最接近于(填標號)a．85%b．80%c．95%d．90%18．（16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是、、和。(1)的作用是將濾液Ⅰ中的轉(zhuǎn)化為出此反應(yīng)的離子方程式。在相同時間內(nèi)，測得溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，轉(zhuǎn)化率下降的原因是。(2)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下7陽離子開始沉淀時的pH1.53.48.9沉淀完全時的pH2.84.7(>8溶解)10.914①濾渣Ⅱ的主要成分為。②用調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是。(3)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是。(4)上述流程中加入溶液后，轉(zhuǎn)化為，請寫出“用還原”生成沉淀的化學方程式。(5)為主要原料制備的工作原理如下圖所示(ab電極材料均為石墨)：a極與電源的極相連，制備時，理論上左側(cè)溶液總質(zhì)量增重g。19．（13分）化合物M(奧司他韋)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成路線如下：8已知：的結(jié)構(gòu)簡式為回答下列問題：(1)的核磁共振氫譜有組峰。G→H的反應(yīng)類型是。(2)A的化學名稱為。(3)M中含氮官能團的名稱為。(4)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→D反應(yīng)的化學方程式為。(5)E與NaOH溶液共熱的化學方程式為。(6)參照上述合成路線，以和為原料設(shè)計合成的路線。(其它試劑任選)。6題號12345678910答案BBCCBCACAC題號12131415答案CCBDD1．B【詳解】A．聚乙炔分子中含有類似石墨的大π鍵，能導(dǎo)電，常用于制備導(dǎo)電高分子材料，故A正確；B．鄰羥基苯甲酸鈉是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，沒有防腐的性能，不是常用的食品防腐劑，故B錯誤；C．福爾馬林是35—40%的甲醛水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，常用于浸制動、植物標本，9故CD“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”常用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛，故D正確；故選B。2A-2-丁烯中碳碳雙鍵兩端的甲基在同一側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型為A正確；B．鄰羥基苯甲醛中的-OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，B錯誤；C．丙炔結(jié)構(gòu)簡式為，其中3個碳原子形成一條直線，其鍵線式為，C正確；D．實驗式也是最簡式，苯實驗式為CH，D正確；故選B。3．【詳解】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，故一個環(huán)戊二烯分子中含有個σ鍵和2個π鍵，則1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為，π鍵的數(shù)目是2N，A正確；B．溶液中，碳原子數(shù)目為=，B正確；CCH4與Cl2混合光照發(fā)生的反應(yīng)有：CH+Cl2CHCl+HClCHCl+Cl2CHCl+HCl、CHCl2+Cl2CHCl+HCl、CHCl+Cl2CCl+HCl，則1.0molCl2與1.0molCH4在光照下反應(yīng)，生成CHCl的分子數(shù)小于NC錯誤；D乙烯和丙烯的混合物中，設(shè)其中乙烯為xg，則丙烯為(a-x)g，故含共用電子對數(shù)目為=，D正確；故答案為C。4．C【詳解】A．常溫下，的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，不能大量共存，故A錯誤；B紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫沉淀和水，不能大量共存，故BC．澄清透明的溶液中，三種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故CD氫鉀溶液中，碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；故選C。5【詳解】Aabc的分子式均為CH，結(jié)構(gòu)不相同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．1molb與等物質(zhì)的量的氯氣加成時可以是4種，故B錯誤；C．a(chǎn)被高錳酸鉀氧化，產(chǎn)物是乙二酸與丙二酸，故C正確；D．根據(jù)聚合物結(jié)構(gòu)，c可以是或的單體，故D正確；故選C。6A．向苯酚的樣品加入濃溴水，振蕩未出現(xiàn)白色沉淀，可能是溴水量不足，生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚中，不能說明樣品中不含苯酚，AB．向蔗糖溶液中滴加稀硫懸濁液之前應(yīng)先加NaOH溶液將溶液調(diào)為堿性，B錯誤；C溶液中通入，觀察到溶液變渾濁，說明有苯酚生成，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：++HO→CHOH+NaHCO，C正確；D．電石與水反應(yīng)的產(chǎn)物除了，還有等具有還原性的氣體生成、它們能使高錳酸鉀溶液褪色，生成的氣體未經(jīng)除雜直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色不能說明與反應(yīng)生成，D錯誤；故選C。7【詳解】A．泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為：AB．氯化銀溶于氨水，氯化銀可與氨水反應(yīng)生成可溶的二氨合銀離子，，故B正確；C．漂白液吸收少量二氧化硫氣體，則次氯酸鈉過量，即生成的氫離子會與過量的次氯酸跟結(jié)合反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，則其離子方程式為：，故C錯誤；D．苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與氫氧化鈉或者碳酸鈉反應(yīng)，除去苯中混有的少量苯酚可選用氫氧化溶液，即++，故D錯誤；故選B。8．C【分析】A的分子式為CHO，不飽和度為5，A與NaOH溶液反應(yīng)生成B和C，C與H+反應(yīng)生成EE與CHOH在濃硫酸、加熱時反應(yīng)生成具有香味的液體GG的分子式為CHO2，G為CHCOOCHCH，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CHCOOH，C為CHCOONa；B與CO2和HO反應(yīng)生成D，D與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀F，則B為、D為、F為、A為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為A項正確；BG的分子式為CHO，其同分異構(gòu)體中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有HCOOCHCHCHHCOOCH(CH)，共2種，B項正確；C．A、G中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，B為、屬于強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，D為、不能發(fā)生水解反應(yīng)，CD．根據(jù)分析可推知D為苯酚，D項正確；答案選C。9．A【詳解】A．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大，平衡向右移動，圖像正確，A項正確；B．圖Ⅱ正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，為催化劑對反應(yīng)速率的影響，B項錯誤；C．催化劑不改變平衡狀態(tài)移動，平衡時轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，C項錯誤；D．若圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，則乙先達到平衡，對應(yīng)的溫度高，升溫不利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率低，D項錯誤；故本題選A。10．C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HCO＞HS＞HClO＞HCO＞HS-。電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，其陰離子的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則相同濃度的溶液pH由大到小的順序是NaS、NaCO、NaClO。題中未確定NaS、NaCO、NaClO溶液的濃度是否相同，無法判斷，A項錯誤；B．ClO-、CO在溶液中水解而使溶液顯堿性，HS-為弱酸的酸式酸根，在酸性和堿性的條件下都不能共存，BCHCO＞HS＞HCO＞HS-。則少量CO2氣體與NaS溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：CO+HO+2S2-＝2HS-+CO。C項正確；D．常溫下，pH=10的NaCO3溶液中，OH-全部來自于水的電離。溶液中，則，水電離的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，D項錯誤；答案選C。．C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，則Y是N，X是H，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一，W是S，是?！驹斀狻緼．M是，其中Fe元素顯+2價，有還原性，故A正確；B．由于HO分子間能形成氫鍵，故沸點HO>HSBCS2-有3個電子層，O2-N3-只有2個電子層，而O2-、N3-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，N3-的核電荷數(shù)小，半徑大，故離子半徑：S2->N3->O2-CDM是，銨根和硫酸根中都有共價鍵，硫酸根與銨根、Fe2+形成離子鍵，是離子化合物，故D正確。答案選C。12．C【詳解】A．其他因素相同時，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越大，由導(dǎo)電能力知：：A錯誤；B．加水促進弱電解質(zhì)的電離，加水體積越大，越利于電離，故電離程度：，B錯誤；C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，增大，pH偏小，C正確；D．a(chǎn)、b、c三點相同，用NaOH溶液中和時消耗相同，故消耗，D錯誤；故本題選C。13．B【詳解】A．阿司匹林中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、羧基不能與氫氣反應(yīng)，則1mol阿司匹林最多消耗3molH，故A錯誤；B．紅外光譜測定官能團，阿司匹林含羧基、酯基，長效緩釋阿司匹林只含酯基，二者所含官能團不同，可通過紅外光譜區(qū)別，故BC林含有飽和碳原子采取sp3雜化，苯環(huán)上的碳和C=O的碳原子均采取sp2雜化，長效緩釋阿司匹林中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，兩者相同，故C錯誤；D．1mol長效緩釋阿司匹林含3nmol酯基(其中有一個為酚酯基)能與4nmolNaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。14．D【分析】B中O2-為4個，F(xiàn)e3+為4個，F(xiàn)e2+為4×=，A中O2-為4個，F(xiàn)e2+為1+4×=，晶胞中含有4個A和4個B，則晶胞中O2-為4×(4+4)=32個，F(xiàn)e3+為4×4=16個，F(xiàn)e2+為4×()=8，F(xiàn)e與O個數(shù)比為24：32=3:4，氧化物為FeO。【詳解】A．放電時正極上得電子同時嵌入Li+，而電池充電時，脫出部分，形成脫嵌過程為該電池充電過程，AB．充電時，電池的正極為電解池的陽Li+離子，電極反應(yīng)式為：BC嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，所以總數(shù)為可知，一個晶胞中O2-為32個，F(xiàn)e有24個，Li有4個，個數(shù)為12，個數(shù)也為12，當脫嵌一個時，被氧化為，所以當正極材料中時，有2個脫嵌出去，因此脫嵌率為，C正確；D．A、B單元的邊長為1，因此中Q原子分數(shù)坐標應(yīng)該為（，），D錯誤；答案選D。15【分析】由題干信息可知，，加堿后溶液中銅離子先沉淀，亞鐵離子后沉淀，即①代表滴定溶液的變化關(guān)系，②代表滴定溶液的變化關(guān)系，時，，，，，同理，?！驹斀狻緼．由分析可知，①代表滴定溶液的變化關(guān)系，A正確；B．，調(diào)整溶液的，，此時，亞鐵離子不能沉淀完全，不能除去工業(yè)廢水中的，B正確；C．當與共沉淀時溶液中的濃度相同，故有，C正確；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為，值較小，反應(yīng)正向進行程度小，故難溶于，D錯誤；綜上，答案是D。16．(1)四VIIB(每空1分)(2)降低A(3)正四面體形【詳解】（1）的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期族；基態(tài)的電子排布式為，未成對電子數(shù)為5，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是態(tài)的電子排布式為，有6個未成對電子。（2）由均推法得，晶胞中的數(shù)目為的數(shù)目為，即該氧化物的化學式為晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價為，即的化合價降低；中的化合價為+2、中的化合價為中的化合價為，其中中的化合價下降只能為0，其余可下降得到比0大的價態(tài)，說明不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)。（3）中B形成4個鍵（其中有1個配位鍵），B的價層電子對數(shù)為4雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；咪唑環(huán)存在大鍵，N原子形成3個鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，雜化方式為。17．(1)油（1分）(2)球形冷凝管a（每空1分）(3)可行（1分）空氣可以將還原產(chǎn)物又氧化為，可循環(huán)參與反應(yīng)(4)抑制水解(5)a(6)d【分析】安息香在加熱條件下可以被氧化為二苯乙二酮，則在圓底燒瓶中，加入冰乙酸、水和，加熱溶解，待沸騰平息后加入安息香反應(yīng)，結(jié)束后加水煮沸后冷卻，析出黃色固體，過濾并重結(jié)晶，可得二苯乙二酮?！驹斀狻浚?）實驗中需要使冰乙酸沸騰，且冰乙酸的沸點超過了100℃，因此應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器A中加入油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。（2）結(jié)合儀器B的結(jié)構(gòu)可知，B為球形冷凝管；為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進，b口出。（3）為氧化劑，則化合價降低，其還原產(chǎn)物為；采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物又氧化為，可循環(huán)參與反應(yīng)，因此方案可行。（4）易發(fā)生水解，因此再步驟①～③中，乙酸除作溶劑外，還可以抑制水解。（5）根據(jù)表格信息，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品除去粗品中混有的少量未氧化的安息香。（6）由于安息香與二苯乙二酮的相對分子質(zhì)量相差不大，因此二苯乙二酮的理論產(chǎn)量與安息香近似相等約為4.2g，則產(chǎn)率為，答案選d。18．(1)HO2在較高溫度下發(fā)生分解(2)Fe(OH)Al(OH)3pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成，最終影響Cr(Ⅲ)回收與再利用(3)Ca2+、Mg2+(4)(5)負44【分析】由流程可知，向含鉻污泥中加入稀硫酸和水并將溶液pH調(diào)節(jié)為1，根據(jù)信息①知，硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后過濾，向濾液中加Cr3+被氧化生成，由于雙氧水易分解，故加熱的溫度不宜過高，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中轉(zhuǎn)化為，然后過濾，向濾液中加入NaF，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)；【詳解】（1）HO2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為；溫度超過70℃時，HO2在較高溫度下發(fā)生分解，因此轉(zhuǎn)化率下降；（2）①酸浸取液中含有的金屬離子是Cr3+Fe3+Al3+、Ca2+和Mg2+NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，故答案為:Fe(OH)、Al(OH)；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，用