第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度達(dá)標(biāo)練一、選擇題：共4小題1.對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述錯誤的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.有一定限度的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2.反應(yīng)N2+3H22NH3在密閉容器中一段時間后,達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D.改變條件,N2、H2、NH3的濃度也不再變化3.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液后,再進(jìn)行下列實驗,其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是()A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B.加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色C.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察是否出現(xiàn)紅色4.在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X2和Y2的消耗速率相等二、非選擇題：共2小題5.在一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol,平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。已知容器的容積為5.0L,試求:(1)平衡時混合氣體中H2的物質(zhì)的量是。

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是。

6.某溫度下,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng),其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5),Y的平均反應(yīng)速率是。

(3)在tmin時,該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài),下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是(填字母)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率之比為2∶3C.混合氣體的密度不變D.生成1molZ的同時生成2molXE.X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比F.混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變提升練一、選擇題：共6小題7.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,若設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度,下列說法錯誤的是()A.能夠節(jié)約原料和能源B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率8.100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2③NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等④NO2的物質(zhì)的量濃度不變⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A.②⑤⑦ B.①③④⑥⑧C.③ D.⑤9.在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計算結(jié)果正確的是()A.平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4B.x值等于3C.達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化了0.2molD.B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-110.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點的正反應(yīng)速率比b點的大C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D.在t2時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率11.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵12.在一定溫度下,某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示,下列表述正確的是()A.t1時,Y的濃度是X的2倍B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC.t2時,反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài)D.t3時,X、Y的量不再變化,化學(xué)反應(yīng)停止了,正、逆反應(yīng)速率為零二、非選擇題：共2小題13.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):Ⅰ.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2(g)Ⅲ.2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是(填字母,下同)。

A.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行B.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)C.循環(huán)過程需補(bǔ)充H2OD.循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2(2)在一定條件下,容積不變的密閉容器中,能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的顏色不再變化B.混合氣體的密度不再改變C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等D.H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2∶1E.容器中氣體壓強(qiáng)不變(3)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。

②下列說法正確的是(填字母)。

A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C.在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率不再改變D.增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率③A點的逆反應(yīng)速率v逆(H2)B點的正反應(yīng)速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

14.Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是。

Ⅱ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO3的兩個素材。素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2L容器中,在不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量:時間/sn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol010.50100.70.350.3200.50.250.5續(xù)表時間/sn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol300.350.180.65400.20.10.8500.10.050.9600.10.050.9700.10.050.9素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2的量占起始SO2的量的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%300℃400℃600℃0.193.599.273.70.596.999.685.8197.899.790.01099.399.996.4回答問題:(3)根據(jù)素材1計算20~30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為。

(4)根據(jù)素材2分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有。

(5)根據(jù)素材1、素材2分析得到,要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是。

達(dá)標(biāo)練1.對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述錯誤的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.有一定限度的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的答案D解析任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,反之,有一定限度的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),對同一可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件不變時,反應(yīng)的限度不變,與時間長短無關(guān),但當(dāng)外界條件發(fā)生改變時,化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變,故選D。2.反應(yīng)N2+3H22NH3在密閉容器中一段時間后,達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D.改變條件,N2、H2、NH3的濃度也不再變化答案B解析達(dá)到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,只是正、逆反應(yīng)速率相等,A錯誤;達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的質(zhì)量或濃度不再發(fā)生變化,但它們的質(zhì)量或濃度不一定相等,B正確、C錯誤;化學(xué)平衡是一定條件下的動態(tài)平衡,若條件變化引起平衡移動時,N2、H2、NH3的濃度會隨之改變,D錯誤。3.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液后,再進(jìn)行下列實驗,其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是()A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B.加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色C.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察是否出現(xiàn)紅色答案D解析FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的實質(zhì)是2Fe3++2I-2Fe2++I2,由題意知,Fe3+不足,I-過量。若反應(yīng)不是可逆反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中應(yīng)無Fe3+;若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+。所以應(yīng)滴加KSCN溶液,檢驗Fe3+是否存在。故選D。4.在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X2和Y2的消耗速率相等答案C解析該反應(yīng)的特點:一是可逆反應(yīng);二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷,該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的,A項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡;同理推斷,容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化,B項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡;X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等,其消耗速率始終相等,D項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。5.在一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol,平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。已知容器的容積為5.0L,試求:(1)平衡時混合氣體中H2的物質(zhì)的量是。

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是。

答案(1)2.4mol(2)27.3%解析N2+3H22NH3起始 3.0mol 6.0mol 0轉(zhuǎn)化 1.2mol 3.6mol 2.4mol平衡 1.8mol 2.4mol 2.4mol(1)平衡時混合氣體中H2為2.4mol。(2)N2的體積分?jǐn)?shù)=1.8mol(1.8+2.6.某溫度下,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng),其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5),Y的平均反應(yīng)速率是。

(3)在tmin時,該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài),下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是(填字母)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率之比為2∶3C.混合氣體的密度不變D.生成1molZ的同時生成2molXE.X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比F.混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變答案(1)2X(g)3Y(g)+Z(g)(2)0.12mol·L-1·min-1(3)化學(xué)平衡DF解析(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化量書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在2L密閉容器中,反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5),Y增加了1.2mol,5min后達(dá)到平衡,Y的平均反應(yīng)速率是v(Y)=1.2mol2L×5min=0.12mol(3)生成1molZ的同時生成2molX,生成1molZ的同時消耗2molX,正、逆反應(yīng)速率相等;反應(yīng)前后氣體體積不相等,混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。提升練7.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,若設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度,下列說法錯誤的是()A.能夠節(jié)約原料和能源B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率答案D解析提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟(jì)效益,但是和化學(xué)反應(yīng)速率的快慢無關(guān),故選D。8.100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2③NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等④NO2的物質(zhì)的量濃度不變⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A.②⑤⑦ B.①③④⑥⑧C.③ D.⑤答案A解析平衡的標(biāo)志是各組分的百分含量保持不變或任一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。①顏色不再加深,則NO2的濃度不變;②反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時,N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2,⑤根據(jù)質(zhì)量守恒,燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不論是否達(dá)到平衡,都不會變化;⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量有關(guān),只有平衡時,氣體的總物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)才不變;⑦密度等于氣體質(zhì)量除以體積,燒瓶內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終不變,燒瓶內(nèi)氣體的體積也始終不變,所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變;⑧氣體平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量,氣體總質(zhì)量始終不變,只有氣體的總物質(zhì)的量不變,平均相對分子質(zhì)量才不再變化。9.在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計算結(jié)果正確的是()A.平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4B.x值等于3C.達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化了0.2molD.B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1答案C解析A(g)+xB(g)2C(g)起始/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化/mol 0.2 0.2x 0.4平衡/mol 0.8 3-0.2x 0.4則0.8mol+3mol-0.2xmol+0.4mol=3.4mol,x=4,B錯;平衡時,物質(zhì)的量之比為0.8∶(3-0.8)∶0.4=4∶11∶2,A錯;達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化了0.2mol,C正確;v(B)=0.8mol10L×2min=0.04mol·10.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點的正反應(yīng)速率比b點的大C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D.在t2時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案B解析c點反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),所以正、逆反應(yīng)速率不相等,A錯誤;從a點到b點,氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小,即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小,所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小,即a點的正反應(yīng)速率比b點的大,B正確;d點和e點都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點和e點處n(N2)相等,C錯誤;在t2時刻,該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),所以正、逆反應(yīng)速率相等,D錯誤。11.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵答案C解析A項,由于該反應(yīng)前后氣體體積改變,當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);B項,CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);C項,生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,沒有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài);D項,H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個相反的反應(yīng)方向,1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵,即消耗1molH2的同時消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。12.在一定溫度下,某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示,下列表述正確的是()A.t1時,Y的濃度是X的2倍B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC.t2時,反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài)D.t3時,X、Y的量不再變化,化學(xué)反應(yīng)停止了,正、逆反應(yīng)速率為零答案A解析A項,由圖像知,反應(yīng)中Y的物質(zhì)的量減少,X的物質(zhì)的量增多,則Y為反應(yīng)物,X為生成物,Y、X的物質(zhì)的量變化量之比為(8-2)∶(5-2)=6∶3=2∶1,則化學(xué)方程式為2YX,t1時X的物質(zhì)的量為3mol,Y的物質(zhì)的量為6mol,因此Y的濃度是X的2倍,故A項正確、B項錯誤;在t2時,X和Y的物質(zhì)的量相等,但反應(yīng)未達(dá)到平衡,故正、逆反應(yīng)速率不相等,故C項錯誤;在t3時,X和Y的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時正、逆反應(yīng)速率相等,但不為零,故D項錯誤。13.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):Ⅰ.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2(g)Ⅲ.2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是(填字母,下同)。

A.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行B.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)C.循環(huán)過程需補(bǔ)充H2OD.循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2(2)在一定條件下,容積不變的密閉容器中,能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的顏色不再變化B.混合氣體的密度不再改變C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等D.H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2∶1E.容器中氣體壓強(qiáng)不變(3)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。

②下列說法正確的是(填字母)。

A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C.在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率不再改變D.增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率③A點的逆反應(yīng)速率v逆(H2)B點的正反應(yīng)速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

答案(1)C(2)A(3)①0.1mol·L-1·min-1②C③小于解析(1)Ⅰ中生成2molH2SO4需消耗4mol水,而Ⅲ中分解2molH2SO4生成2mol水,所以循環(huán)過程中需補(bǔ)充水。Ⅱ為可逆反應(yīng),Ⅲ不是可逆反應(yīng),所以產(chǎn)生1molO2的同時不會產(chǎn)生2molH2。(3)①v(HI)=0.0.1mol·L-1·min-1。③由于B點反應(yīng)物濃度大于A點反應(yīng)物濃度,所以B點H2正反應(yīng)速率大于A點H2的正反應(yīng)速率,而A點v正(H2)=v逆(H2)。14.Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡