九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案「篇一」設(shè)計(jì)思想：溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。教學(xué)目標(biāo)：1、理解溶解度概念。2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。3、了解溶解度曲線的意義。教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過(guò)程：一、復(fù)習(xí)引入問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。二、講授新課1、理解固體溶解度的概念。問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。（說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）問(wèn)：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問(wèn)題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀？這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）師：利用膠片展示完整方案。結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。3、溶解度曲線。師：用膠片展示固體溶解度曲線。生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案「篇二」一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線?！具^(guò)程與方法】通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義?！倦y點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量?！窘處熞龑?dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。環(huán)節(jié)二：新課講授1.溶解度【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！咎岢鰡?wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g?！咎岢鰡?wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl。五種物質(zhì)的溶解度曲線。(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值?！咎岢鰡?wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明?！緦W(xué)生回答】這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同?！咎岢鰡?wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三：拓展提高溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?解析：溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案「篇三」【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。2.過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。(2)樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！窘叹邷?zhǔn)備】多媒體課件等?！緩?fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義?【交流回答】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化?！緦?dǎo)入新課】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?！净顒?dòng)與探究1】1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?【歸納總結(jié)】定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。【提出問(wèn)題】理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面資料?！菊n件展示】溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)【提出問(wèn)題】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?【課件展示】教材P36表9-1【分析小結(jié)】上述是表示溶解度的一種方法:列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問(wèn)題。【歸納總結(jié)】通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度?！咎岢鰡?wèn)題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?【課件展示】1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問(wèn)題。2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說(shuō)明了什么?【交流回答】1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小?！揪毩?xí)討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?【學(xué)生活動(dòng)】利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38～P39資料討論回答?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案「篇四」一、教學(xué)目標(biāo)1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。3.從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。二、教學(xué)方法邊講邊實(shí)驗(yàn)。三、教學(xué)用品酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。四、教學(xué)過(guò)程師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。師：應(yīng)該怎樣操作?生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？梢詫?duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實(shí)驗(yàn)。師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。師：應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來(lái)的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?生己：又會(huì)變成飽和溶液。師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。師：對(duì)。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說(shuō)，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。生壬：要在一定的溫度下。師：還應(yīng)該具備什么條件?生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。師：大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?生：31.6。師：用什么單位表示?生：用“克”表示。師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確?生丙：應(yīng)該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g師：正確。溶液的狀態(tài)只能