第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時物質(zhì)的分類思考：圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？圖書管理員將圖書按圖書科目進(jìn)行了分類物質(zhì)的分類思考：大型超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的商品？超市按照商品的用途將商品進(jìn)行了分類。物質(zhì)的分類分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法思考：沒有分類的世界模樣會怎樣？分類的目的和意義：分類是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。

能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。物質(zhì)的分類用所學(xué)知識對以下的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類。物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Ca、FeO2、N2CuO、COHCl、H2SO4Ba(OH)2NaCl、K2CO3空氣、碘酒、酒精消毒液空氣碘酒酒精消毒液O2CaN2

Fe

CuOCONaClBa(OH)2K2CO3HClH2SO4思考（1）含義：對同類事物進(jìn)行再分類的方法（2）特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。1、樹狀分類法分類的方法2、交叉分類法（1）含義：對一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類（2）特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類別有交叉部分分類的方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。分類的方法例如：金剛石、石墨和C60；O2和O3；酸按是否含氧含氧酸無氧酸按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸按提供氫離子數(shù)目一元酸二元酸多元酸HCl、H2SH2SO4、HNO3H3PO4HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2SHCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2SO3、H2S、H2CO3

、H2SiO3H3PO4六大強(qiáng)酸H3PO4酸：電離時所生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物酸的分類酸按有無氧化性氧化性酸非氧化性酸按揮發(fā)性揮發(fā)性酸高沸點(diǎn)酸溶解性可溶性酸難溶性酸按有機(jī)無機(jī)有機(jī)酸無機(jī)酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4、HNO3、HNO2HCl、CH3COOH、HI、HBr、H3PO4HCl、CH3COOH、HI、HBr、H2SO3、H2S、H2CO3、HNO3H2SiO3、H3BO3H2SO4、H3PO4、H2CO3、HClO4、CH3COOHH2SO4、H3PO4、HClO4CH3COOH、(-COOH、-SO3H)HCl、HI、HBr、H2SO3、H2S、H2CO3、HNO3酸的分類堿：電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子（

OH-）的化合物堿按溶解性可溶性堿難溶性堿按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿弱堿按提供OH-離子數(shù)目一元堿二元堿三元堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2

、NH3·H2O、Mg(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2

Fe(OH)3NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2

、Fe(OH)3四大強(qiáng)堿堿的分類鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽按酸根是否含氧含氧酸鹽無氧酸鹽按溶解性可溶性鹽難溶性鹽組成酸式鹽堿式鹽正鹽NaCl、CaF2NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgClNaHSO4、

NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4鹽的分類氧化物酸性氧化物堿性氧化物其它氧化物CuO、Fe2O3、Na2O、K2ONO、CO、CO2、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、SO2CaO、CuO、K2O、MgO、FeOCO、H2O、H2O2從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物：由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物氧化物的分類CO2、P2O5、SO3、Mn2O7成鹽氧化物1.大多數(shù)酸性氧化物+H2O=含氧酸CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO42.酸性氧化物+堿=一種鹽+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O思考：判斷NO2是否為酸性氧化物。酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水氧化物的分類成鹽氧化物CaO、CuO、K2O堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水氧化物的分類1.部分堿性氧化物+H2O=堿Na2O

+H2O=2NaOHCaO

+H2O=Ca(OH)22.堿性氧化物+酸=一種鹽+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2CO3思考：判斷Fe3O4是否為堿性氧化物。兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水例如：Al2O3、ZnO不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)鹽和水，又不與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)鹽和水氧化物的分類例如：CO、H2O2、NO氧化物的分類注意：1、酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸或堿，如SiO2、CuO等；

(能與水反應(yīng)生成酸或堿的氧化物不一定是酸性氧化物和堿性氧化物)。2、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是

酸性氧化物，如CO、NO。3、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，

如Mn2O7為酸性氧化物。1.判斷(1)臭氧變成氧氣是物理變化。(

)(2)Ca(OH)2既屬于堿又屬于純凈物。(

)(3)膽礬(CuSO4·5H2O)是混合物。(

)(4)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸,這種分類方法是樹狀分類法。(

)(5)