柳城縣中學2023級高二下學期期中考化學試題高二化學考試時間：75分鐘滿分：100分相對原子質量H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Br-80I-127Cu-64Fe-56一、單選題(每題3分，共42分)1.化學貫穿古今，下列對古詩詞所涉及化學知識的解讀不正確的是A.“錯把陳醋當成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”，其中銅能導電，所以銅是電解質D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中發(fā)生的變化過程涉及電子轉移2.下列化學用語和表述不正確的是A.中子數(shù)為40的硒原子： B.HClO的電子式為C.分子的空間構型為三角錐形 D.的VSEPR模型為正四面體形3.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.甲：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 B.乙：檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物之一C.丙：除去氯氣中混有的少量HCl D.丁：測新制氯水的pH值4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44g中的σ鍵的數(shù)目為7NAB.1molCl2和足量Fe充分反應，轉移電子數(shù)3NAC.1L1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中含數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數(shù)為NA5.一種抗腫瘤活性物質PsilostachyinA的結構如圖所示。下列關于該化合物說法正確的是A.分子式為 B.該分子中有3個手性碳原子C.該化合物中含有鍵數(shù)目為 D.該化合物含有2種官能團6.下列事實的解釋不正確的是事實解釋A酸性：電負性：，吸電子能力大于，鍵的極性B在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子C熔點：CO2<SiO2摩爾質量：CO2<SiO2DCl2、Br2、I2的熔點依次增大Cl2、Br2、I2的結構和組成相似，相對分子質量依次增大，范德華力依次增強A.A B.B C.C D.D7.下列溶液中離子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B.碳酸氫鈉溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：、、、8.某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q的核外最外層電子數(shù)與Y的核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A.第一電離能：Q>Z>Y B.簡單離子半徑：W>Z>QC.該化合物中存在配位鍵 D.Y氫化物的沸點可能大于Q的氫化物的沸點9.除去粗鹽中的雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關說法中，不正確的是A.試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl固體10.如圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖，下列說法正確的是A.甲池將化學能轉化為電能，總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB.乙池中的Ag不斷溶解C.反應一段時間后要使乙池恢復原狀，可加入一定量CuO固體D.當甲池中有22.4LO2參與反應時，乙池中理論上可析出12.8g固體11.甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.E4=0.51eVB.步驟1是放熱反應，步驟2是吸熱反應C.該過程實現(xiàn)的決速步驟是步驟1D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化12.可用作防蛀牙膏的添加劑，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為，下列說法正確的是A.基態(tài)的核外電子排布式為B.圖中白色球代表C.每個周圍緊鄰且等距離的個數(shù)為12D.與間的最近距離為13.T℃，容積為0.5L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：，測得三種氣體的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化如圖所示：下列說法正確的是A.曲線I表示Y濃度隨時間的變化曲線B.4min末，用Z表示的化學反應速率為C.平衡時，X和Y的轉化率相等D.平衡后，再向容器中充入和，此時14.室溫下，0.1mol/L的Na2A(二元酸的正鹽)溶液中含A原子的粒子所占物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A.HA-的水解方程式為HA-＋H2OH2A＋OH-B.A2-的水解常數(shù)為10-6C.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)＋2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/LD.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)二、填空題(共58分)15.二氧化硫脲(TD)是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應用探究如下：Ⅰ．由硫脲制備TD按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應。反應完成后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品TD。Ⅱ．用TD進行高嶺土原礦脫色(去除)探究將高嶺土原礦(質量分數(shù)為)制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應，靜置，分離出上層清液，用分光光度法測得該清液中濃度為，計算的去除率。回答下列問題：（1）儀器的名稱是_______。（2）Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是_______。（3）寫出制備TD的化學方程式_______。（4）中S的化合價為_______。Ⅰ的反應中，因條件控制不當生成了，最終導致TD中出現(xiàn)黃色雜質，該雜質是_______(填化學式)。（5）Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是_______。（6）高嶺土中去除率為_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ中“靜置”時間過長，導致脫色效果降低的原因是_______。16.綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”。回答下列問題：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響。該反應一般認為通過如圖步驟來實現(xiàn)：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反應中C(ads)為吸附活性炭，反應歷程的能量變化如圖：（1）CH4~CO2干重整反應的熱化學方程式為________(選用含E1、E2、E3、E4、E5的表達式表示反應熱)，該反應的決速步驟是________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。（2）在恒壓條件下，等物質的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應時，CH4和CO2的平衡轉化率曲線隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，則表示CO2平衡轉化率的是曲線_______(填“A或B”)，判斷的依據(jù)________。Ⅱ.在一密閉容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。（3）500℃時，反應相同時間后測得CH4的轉化率隨壓強的變化如圖所示，則圖中E點和G點，處于化學平衡狀態(tài)的是________點(填“E或G”)。（4）若tmin后反應至E點，此時容積為VL，則用H2O(g)表示的化學反應速率為________mol/(L?min)(用含t、V的式子表示)。結合圖中的相關數(shù)據(jù)，計算此溫度下反應④的平衡常數(shù)Kp=________(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，列出計算式，無需化簡)。17.四氧化三錳()是一種可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料的原料。以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含、、、、、等元素)為原料制備高純的工藝流程如下圖所示。該工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9回答下列問題：（1）“氧化”中添加適量的的作用是___________(用離子方程式表示)（2）“濾渣2”中主要有___________，“調(diào)pH”時溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________~6.2之間。（3）“除雜2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度過高，會導致___________。（4）常溫下，利用表格中的數(shù)據(jù)，計算___________。(已知)（5）和氨水混合在下得到的的產(chǎn)率最高。若繼續(xù)升高溫度，會導致產(chǎn)率降低，原因可能是___________。（6）在“沉錳”時，可用尿素代替，同時控制溫度在，寫出尿素“沉錳”反應的離子方程式：___________。（7）某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，若M(晶胞)，晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___________(列出計算式)。18.聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一種重要的塑料。合成它的方法如下圖所示。（1）與A互為同系物的是___________；用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為___________。a．b．c．（2）反應①的條件是___________，反應⑥的反應類型是___________（3）B的同分異構體數(shù)目有___________種(不考慮立體異構)，C中所含官能團的名稱是___________；（4）D的結構簡式是___________。（5）反應③的化學方程式是___________；反應⑤的化學方程式是___________。

柳城縣中學2023級高二下學期期中考化學試題高二化學考試時間：75分鐘滿分：100分相對原子質量H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Br-80I-127Cu-64Fe-56一、單選題(每題3分，共42分)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C二、填空題(共58分)【15題答案】【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）防止二氧化硫脲水解、防止過氧化氫分解（3）（4）①.+2②.S（5）減少二氧化硫脲的溶解損失（6）①.②.亞鐵離子被空氣中氧氣氧化【16題答案】【答案】（1）①.②.反應Ⅰ（2）①.A②.是吸熱反應，發(fā)生副反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，副反應中二氧化碳和氫氣反應也是吸熱反應，因此升高溫度，兩個反應平衡正向移動，二氧化碳轉化率更大（3）G（4）