廣州市2024-2025學年高三化學模擬測驗題（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Si28Cl35.5Mn55Ag108I127一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。）1．歷史文物見證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是文物圖示選項A．戰(zhàn)國·水晶杯B．三彩騎臥駝陶俑C．鷺鳥紋蠟染百褶裙D．九鳳三龍嵌寶石金冠A．A B．B C．C D．D2.“中國名片”、“中國制造”在眾多領(lǐng)域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.“福建艦”航空母艦防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物B.“華龍一號”核反應堆采用二氧化鈾(UO2)陶瓷芯塊，中子數(shù)為92C.“蛟龍”載人潛水器的耐壓球殼使用了鈦合金，鈦合金的硬度比鈦大D.“神舟號”載人飛船上常攜帶一定量的活性炭，利用活性炭的還原性去除呼吸廢氣中的異味3．化學與人類的生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．鐵粉可以用于食品干燥劑B．青蒿素屬于精細化學品，可依次通過萃取、柱色譜分離的方法提純青蒿素C.X射線衍射實驗可鑒別玻璃仿造的假寶石D.鉛筆芯在紙上留下痕跡，是由于石墨層之間的范德華力較弱4.下列化學用語或圖示表達正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．2-丁烯的鍵線式：C．的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D．分子中鍵的形成：5．下列描述不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時用鐵做陽極B．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極C．港珠澳大橋安裝鋁塊是犧牲陽極法D．在鍍件上電鍍鋅時用鋅做陽極6．勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關(guān)聯(lián)不合理的是選項勞動項目化學知識A用氧化鐵調(diào)配紅色油漆氧化鐵呈紅棕色且在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定B果農(nóng)往未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑C技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜D燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”A．A B．B C．C D．D7．實驗室由正丁醇制備正丁醛(微溶于水)的流程如圖所示。下列說法或操作正確的是A．步驟①中需加入過量的NaB．步驟②的操作是水洗，該過程需振蕩、放氣、靜置分層C．無水MgSO4D．蒸餾時使用球形冷凝管，可提升冷凝效率8.下圖是合成具有抗腫瘤等作用藥物Z的一個片段，有關(guān)說法錯誤的是A．水中溶解性： B．Y→Z屬于消去反應C．X、Y、Z均能發(fā)生水解 D．X、Y、Z含有相同數(shù)目的手性碳原子9．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中鍵數(shù)目為B．1L硝酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為C．標準狀況下，通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)均為10．用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．定量測定化學反應速率B．制乙炔并檢驗乙炔具有還原性C．吸收氨氣D．驗證AgCl和AgI的大小A．A B．B C．C D．D11．下列陳述I與陳述II沒有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應放熱B丙三醇可用于制造日用化妝品丙三醇有很強的吸水能力C分子間作用力：H2O>H2S穩(wěn)定性：H2O>H2SD濃硫酸具有吸水性濃硫酸可用于干燥H2、CO氣體A．A B．B C．C D．D12.一種由短周期四種元素W、X、Y、Z組成的化合物Q有廣泛應用，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一種常見的堿性氣體。下列有關(guān)說法正確的是A.Q中X與Y的雜化方式完全相同 B.Q分子間可形成較強的氫鍵作用C.Q中第一電離能最大的是Z原子 D.Q可用于制作阻燃劑和防火材料13．氯、硫元素的價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．Fe分別與b、g反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同B．反應的離子方程式為C．工業(yè)制備得ⅰ的濃溶液常溫下不與鐵反應D．d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱14．不對稱催化羥醛縮合反應的循環(huán)機理如下圖所示，下列說法正確的是A．該過程的總反應方程式為+B．步驟③的反應涉及手性碳原子的生成，步驟④的反應不涉及手性碳原子的生成C．L－脯氨酸是該反應的中間產(chǎn)物D．若用苯甲醛和二苯甲酮()作為原料，也能完成上述羥醛縮合反應15．為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應，按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法正確的是A．A中的反應僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性B．試劑a為飽和NaHCO3溶液C．C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．檢驗C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO216.如圖，b為標準氫電極，可發(fā)生還原反應（）或氧化反應（），a、c分別為、電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法正確的是A．1與2相連，鹽橋1中陽離子向b電極移動B．2與3相連，電池反應為C．1與3相連，a電極減小的質(zhì)量大于c電極增大的質(zhì)量D．1與2、2與3相連，b電極均為流出極非選擇題，共56分。17．實驗小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應及其速率，實驗過程和現(xiàn)象如表。已知：i.(NH4)2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2O易被還原為SO；ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍；iii.I2可與S2O發(fā)生反應：2S2O+I2=S4O+2I-。編號III實驗操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(1)實驗I的目的是。(2)(NH4)2S2O8與KI反應的離子方程式為。(3)檢驗實驗II中存在的具體操作及現(xiàn)象為。為了研究(NH4)2S2O8與KI反應的速率，某小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。試驗編號溶液/溶液/蒸餾水/0.4%的淀粉溶液/滴溶液/變色時間/sIII4.004.022.0立即IV4.01.0230(4)上述實驗IV中的；。(5)實驗III不能用于測定(NH4)2S2O8與KI反應的速率，原因除變色時間過短外還有。加入溶液后溶液變藍的時間明顯增長，小組同學對此提出兩種猜想：猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應，Na2S2O3消耗完才與I－反應，繼續(xù)生成I2時，淀粉才變藍；猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應，。①甲同學提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性(填“強于”或“弱于”)KI的。②補全猜想2：。(6)查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗IV的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應速率v(S2O)=mol·L-1·s-1(保留三位有效數(shù)字)。18．工業(yè)常以黃鐵礦(主要成分為)和軟錳礦(主要成分為，雜質(zhì)為、、、等元素的氧化物)為原料制備，其工藝流程如圖所示。已知：常溫下，。相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：金屬離子開始沉淀的8.16.31.58.93.4完全沉淀的10.18.32.810.94.7(1)“酸浸”時，濾渣1的成分為和(填化學式)。(2)“氧化”涉及主要反應的化學方程式為。(3)“調(diào)”的目的是除鐵和鋁，則調(diào)節(jié)的合理范圍為。當鐵恰好沉淀完全時，溶液中=。(4)“除鎂”時，若溶液太小會導致除鎂不完全，試分析原因：。(5)“沉錳”時，涉及主要反應的離子方程式為。(6)一定溫度下，向溶液中加入氨水，同時通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及小立方體A、B的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該氧化物的化學式為。若晶胞密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長為nm(列出計算式即可)。19．利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發(fā)關(guān)注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。(1)基態(tài)P原子的價層電子排布式是。(2)在萃取過程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。①FeCl3溶液顯酸性的原因是。(用離子反應方程式表示)②Fe3+溶于鹵水后可發(fā)生反應a：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)ΔH已知：則反應a的ΔH=。③某小組為研究FeCl3用量(其它條件相同)對萃取過程的影響，利用模擬鹵水[c0(Li+)=0.05mol·L?1、c0(Mg2+)=3.5mol·L?1、c0(H+)=0.03mol·L?1]進行萃取，實驗中V(o)=V(aq)，結(jié)果如圖1所示。已知：I．萃取時發(fā)生反應b：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)+Li+(aq)+xL(l)?[LiLx]+(o)+[FeCl4]?(o)。aq代表水層，o代表有機層。II．分配系數(shù)DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡濃度。i．下列說法正確的是。a．反應b達到平衡時，v正(Fe3+)=4v逆(Cl?)b．一定條件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小c．隨n()增大，Li+與Mg2+分離越不徹底d．若升溫使反應b平衡左移，則DLi會增大ii．根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，當n()=1.2時，水層中剩余的c(Li+)為起始時的；DMg=。(均用分數(shù)表示)(3)用10mL3mol·L?1鹽酸對含鋰有機層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1]進行反萃取，得到高濃度的LiCl水溶液。有機層體積對各離子反萃取率(SM%=×100%)的影響如圖2所示。反萃取時發(fā)生反應c：H+(aq)+[LiLx]+(o)?Li+(aq)+H+(o)+xL(l)。①已知當V(o)=200mL時，SLi%=60%，計算此時DLi(寫出計算過程)。②結(jié)合反應b及圖2的信息，在答題卡相應位置畫出用蒸餾水作反萃取劑，有機層體積對SFe%的影響曲線。20．水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H5）。(1)化合物A的分子式為;的反應類型為。(2)根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型a_________________________________加成反應b濃溴水____________________________________(3)化合物M()是化合物A的同分異構(gòu)體，其沸點MA（填“高于”或“低于”），理由是。(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中