2025年四川省瀘州市田家炳中學聯(lián)考高二半期測試化學試卷本卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.本試卷共分兩卷,第Ⅰ卷為選擇題,第Ⅱ卷為非選擇題。2.考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡相應的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上,第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規(guī)定位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C-12O-16S-32K-39Cu-64Au-197第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，不正確的是A．提純粗苯甲酸，可以用重結晶法B．蒸餾時，冷卻水從下口進，從上口出C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．在進行蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面下，便于測量溫度2．下列說法錯誤的是A．分子中，中心原子上的孤電子對數(shù)最多的是B．第三周期主族元素中第一電離能介于和P之間的有3種C．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能依次為：738、1451、7733、10540、13630……，當它與氯氣反應時生成物的化學式為D．有機物中，鍵和π鍵的比例為9∶13．電影《哪吒2》中蘊含著豐富的化學知識和中華傳統(tǒng)文化。下列有關說法錯誤的是A．將蓮藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖類化合物，能為人體提供能量B．哪吒的混天綾，具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點，符合合成纖維特點C．石磯魔鏡原型是三星堆的青銅大面具，青銅屬于合金，其熔點和硬度均低于成分金屬D．熬丙身穿龍族最堅硬的“萬鱗甲”，具有極強的抗沖擊性和輕便性，其性能與碳纖維復合材料相似4．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z的某種單質和氫化物都可用于殺菌消毒，Z、M同主族，W的基態(tài)原子價層s軌道上有一個未成對電子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物穩(wěn)定性：C．M和Z既能形成極性分子，也能形成非極性分子D．第二周期中第一電離能比Z大的元素有2種5．下列各物質的晶體中，化學鍵類型完全相同，晶體類型也相同的是A．CO2與SiO2 B．CH3COOH與NH4NO3C．CaO與Na2O2 D．NF3與CS26．下列說法正確的是A．物質HCOOCH2CH3中官能團名稱是羧基B．按照系統(tǒng)命名法的名稱：乙基丙烷C．在核磁共振氫譜圖中有組峰D．CH3OCH3和CH3CH2OH可利用紅外光譜法進行鑒別7．下列化學用語正確的是A．質量數(shù)為37的氯原子：B．甲烷分子構型為正四面體、非極性分子，其球棍模型：C．反應：，不屬于化學變化D．Mg和Cl形成離子鍵的過程：8．離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點例如難揮發(fā)，有良好的導電性，可作溶劑、電解質、催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，結構簡式如圖，下列關于它的敘述正確的是A．該新型化合物含有的C、N、P元素均為雜化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價鍵的離子化合物C．第一電離能：F＜N＜CD．該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)9．氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼(如圖)等不同結構，是一種重要的功能陶瓷材料。下列相關說法不正確的是

A．六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B(yǎng)．在六方氮化硼中，實線、虛線均代表共價鍵C．立方氮化硼晶胞中，N原子對緊鄰B原子形成的空隙填充率為50%D．在一定條件下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼10．下列說法正確的是A．與發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物具有手性B．的二氯代物有三種C．某烴的鍵線式為，該烴和按物質的量之比為1：1加成時，所得產(chǎn)物有3種D．1-丁烯和2-丁烯屬于位置異構，和屬于官能團異構11．2021年9月24日《科學》雜志發(fā)表了我國科學家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實驗室實現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：

下列說法錯誤的是A．電負性：B．甲醇分子中H-C-O鍵角大于甲醛分子中H-C-O鍵角C．DHA分子間存在氫鍵D．Zn溶于氨水形成配合物，的配位數(shù)為412．物質的結構決定物質的性質，下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是性質差異結構因素A水的密度大于冰分子間氫鍵B常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度分子的極性CCH4的鍵角大于中心原子的孤電子對數(shù)D用杯酚分離和超分子具有自組裝特征A．A B．B C．C D．D13．冠醚是一種環(huán)狀分子，含不同大小空穴的冠醚可適配不同大小的堿金屬離子。一種冠醚Z的合成及其識別的過程如下圖所示。下列說法正確的是A．X的分子式為 B．可用溶液鑒別Z中是否混有XC．Z分子中所有碳原子一定共平面 D．KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度14．某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對電子數(shù)之比為2∶3，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，W為日常生活中應用最廣泛的過渡金屬。下列說法正確的是A．W的化合價為+2 B．第一電離能X>Y>Z>WC．X的氫化物的沸點低于Y的氫化物 D．Y、Z的氧化物大量排放會導致酸雨第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（本題12分）KZnF3被認為是良好的光學基質材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子的價電子軌道表達式為；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)NH4HF2的組成元素的電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)；其中N原子的雜化方式為；HF能形成分子締合體(HF)n的原因為。(3)ZnF2具有金紅石型四方結構，KZnF3具有鈣鈦礦型立方結構，兩種晶體的晶胞結構如圖所示：①ZnF2和KZnF3晶體(晶胞頂點為K+)中，Zn的配位數(shù)之比為；②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF2晶體的密度為g/cm3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。16．（本題16分）NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，某種用含鎳廢料(主要含Ni，及少量Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖如下：已知：ⅰ。鎳、鐵同族，但Ni2+的性質較穩(wěn)定；ii．常溫下，某些金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：(1)“酸浸”前將廢料粉碎的目的是。(2)“濾渣2”的主要成分是。(3)加入H2O2的目的是，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)H2O2的實際用量比理論用量多，原因是。(4)“調pH”步驟，調pH的范圍是，當溶液中離子濃度小于或等于1×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全，則常溫下Ksp[Fe(OH)3]=。(5)“氧化2”步驟，反應的離子方程式為：。(6)堿性鋅鎳電池是一種可充電電池，放電時總反應為：2NiOOH＋Zn＋2H2O=2Ni(OH)2＋Zn(OH)2，則放電時負極反應式為。17．（本題16分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是。②若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡時放出的熱量為Q，則Q(填“>”“＜”或“=”)184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于kJ。④理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是(填序號)。a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3(2)原料氣H2可通過反應CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如下圖所示：上圖中兩條曲線表示的壓強的關系是：P1P2(填“>”“=”或“＜”)。(3)原料氣H2還可通過反應CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K為。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中P(CO)、P(H2O)不隨時間改變(4)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)=x，下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α：%)的關系。下圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為。18．（本題14分）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：相對分子質量沸點/(℃)密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醛7275.70.8017微溶實驗步驟如下：①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。②將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，向有機層加入無水CaCl2過濾后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.16g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液滴加到濃硫酸中，并說明理由。(2)加入沸石的作用是。(3)上述裝置圖中，儀器D的名稱是。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填字母代號)。a．潤濕

b．檢漏

c．干燥

d．標定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在(填“上”或“下”)層。加入無水CaCl2的目的是。(6)該實驗正丁醛的產(chǎn)率為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案題號12345678910答案DBCCDDCBBD題號11121314答案BDDD15．(1)球形（1分）(2)F＞N＞Hsp3（1分）HF分子間能形成氫鍵(3)1：116．(1)增大酸浸時的接觸面積，提高浸取速率和浸取率(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去Fe3+會催化H2O2會分解(4)4.7≤pH<7.1或[4