高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Cu-64S-32CL-35.5選擇題（共16小題，每道小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1．中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中主要材質(zhì)與其他三種不同的是（）A．陶刻紋豆(商)B．藍玻璃杯(漢)C．葉形銀盤(唐)D．花瓣瓷碗(宋)2．下列科技成果中所蘊含的化學(xué)知識敘述不正確的是（）A．新能源汽車所使用的三元鋰電池和磷酸鐵鋰電池都屬于一次電池B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體C．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的3H、2H是1H的同位素D．運載火箭采用“液氫液氧”作推進劑，其產(chǎn)物對環(huán)境無污染3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．通過熾熱的炭層 B．濃硫酸溶于水C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng) D．石灰石分解制備氧化鈣4．運用思維圖學(xué)習(xí)，有助于提高歸納整理能力。如圖為物質(zhì)X的思維圖，X可能為（）S B． C． D．5．下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性6．用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA．制取并收集少量氨氣B．探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響C．除去CO2中的SO2D．氯氣的噴泉實驗7．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分轉(zhuǎn)化略去了反應(yīng)條件）正確的是（）A．B．C．粗硅硅D．8．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．9．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．通入溶液中 B．通入溶液中C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中10．用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說法不正確的是（）

A．若乙圖與丙圖中鋅片減輕的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32B．乙圖中正極上的電極反應(yīng)式為C．丙圖中Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的向銅電極移動D．甲圖中鋅片質(zhì)量減輕，銅片上有氣體產(chǎn)生11．共價鍵的鍵能是指拆開1mol共價鍵需要吸收的能量或者形成1mol共價鍵所放出的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：N≡N的鍵能為；F—F的鍵能為；N—F的鍵能為；下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．過程放出能量C．反應(yīng)，反應(yīng)物與的總能量小于生成物的總能量D．反應(yīng)發(fā)生過程只有物質(zhì)變化沒有能量變化12．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是（）A．稀中加入少量鐵粉：B．溶液中加入?。篊．溶液中通入少量：D．向溶液中滴加酸性溶液：13．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖為含氮物質(zhì)的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是（）A．從的轉(zhuǎn)化是人工固氮的重要方法B．Y的化學(xué)式為C．從，必需加入氧化劑D．使用和X制備硝酸銨氮肥時，氮元素的化合價沒有發(fā)生變化14．氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將氧化為。下列說法不正確的是（）A．由圖示可知，該水體中部分轉(zhuǎn)化為，從而達到脫氮的目的B．過程I中發(fā)生的反應(yīng)會導(dǎo)致溶液酸性減弱C．過程III中被氧化D．若水體中鐵氧化細菌和含量過高，將不利于過程I的進行15.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是（）①通過減小容器體積增大壓強

②升高溫度

③將炭粉碎

④恒容通入

⑤增加炭的量

⑥恒容條件下通入A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤16．用20mL18.4mol/L的濃硫酸和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，所得濃度為2.68mol/L。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)后c(CuSO4)為0.1mol/L B．標準狀況下生成SO2的體積為2.24LC．反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol D．溶解的銅的質(zhì)量為6.4g非選擇題（共4大題，共52分）17．（每空2分，共14分）研究人員擬設(shè)計黃銅礦(主要含CuFeS2)制備硝酸銅和綠礬晶體的流程如下：回答下列問題：（1）CuFeS2中鐵元素的化合價為價，已知“焙燒”生成SO2、CuO和Fe2O3，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）“置換”步驟中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式有、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。（3）流程中“操作A”所需的玻璃儀器有。（4）“浸洗”步驟中加溶液A的目的是。（5）“反應(yīng)”步驟中，10%H2O2為氧化劑，20%HNO3提供H+，可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，寫出該“反應(yīng)”的離子方程式：。（6）綠礬晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中極易變質(zhì)；驗證綠礬晶體已變質(zhì)的操作為。18．（12分）亞硝酰氯()是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點：，沸點：，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可用下圖裝置由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）A是制備的發(fā)生裝置，其中發(fā)生的反應(yīng)為。反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。（2）裝置B的作用是除去中混有的，發(fā)生的反應(yīng)為。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）裝置C中長頸漏斗的作用是。（4）D裝置中無水的作用是___________。A．吸收尾氣B．干燥氣體C．吸收空氣中的水汽 D．用作催化劑（5）干燥純凈的氯氣可以由以下裝置制備，正確的連接順序為。A． B． C． D．（6）在亞硝酰氯中，所有原子均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式。19．(每空2分，共16分)I.某化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。(1)寫出Na2SO3與70%濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)如何驗證生成二氧化硫。(3)某同學(xué)擬用如圖裝置測定空氣中SO2的含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。你認為不可行的裝置是(填“a”或“b”)，理由是。II.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用消石灰和氯化銨制取氨氣，裝置如圖制取并探究氨氣的性質(zhì)。【實驗探究】(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)實驗室收集氨氣的方法是。(6)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是(填“C”或“D”)。(7)為防止環(huán)境污染，以下裝置(除⑤標明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。20．(每空1分，共10分)如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；在反應(yīng)中溶液中的陰離子移向(填“A”或“B”)，反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A極(負極)材料為，B極電極反應(yīng)式為。(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極c是(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式為，H+移向，（填“正極”或“負極”）若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為L。答案及解析題號12345678答案CACCDCBA題號910111213141516答案BDBACBCA17、【答案】（每空2分，共14分）（1）+24CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）燒杯、玻璃棒、漏斗（4）分離固體中的鐵、銅（5）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（6）取適量晶體溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則晶體已變質(zhì)【分析】由題給流程可知，黃銅礦在空氣中焙燒生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，將硫酸溶液加入到焙燒渣中，將氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸鐵、硫酸銅，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鐵，將溶液中的鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、銅，過濾得到含有銅的濾渣和硫酸亞鐵溶液；向濾渣中加入稀硫酸浸洗，將濾渣中過量的鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液；硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸亞鐵晶體；向銅中加入稀硝酸和過氧化氫混合溶液，將銅溶解得到硝酸銅溶液，硝酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硝酸銅晶體?！窘馕觥浚?）CuFeS2中硫元素化合價為—2價、銅元素化合價為+2價，由化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價為+2價；由分析可知，黃銅礦在空氣中焙燒生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案為：+2；4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；（2）由分析可知，“置換”步驟中加入過量的鐵，將溶液中的鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、銅，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）由分析可知，操作A為固液分離的過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）由分析可知，“浸洗”步驟中“浸洗”步驟中加入稀硫酸浸洗的目的是將濾渣中過量的鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子而得到銅，故答案為：分離固體中的鐵、銅；（5）由題意可知，“反應(yīng)”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硝酸和過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（6）硫酸亞鐵具有還原性，綠礬晶體在空氣中極易變質(zhì)生成硫酸鐵，檢驗綠礬變質(zhì)實際上就是檢驗綠礬溶液中是否含有鐵離子，具體操作為取適量晶體溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則晶體已變質(zhì)，故答案為：取適量晶體溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則晶體已變質(zhì)。18、【答案】（每空2分，共12分）（1）氧化性、酸性（2）（3）平衡裝置內(nèi)壓強，防止發(fā)生倒吸（4）C（5）B（6）【分析】制備亞硝酰氯()的實驗流程為：用銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸蒸氣，在裝置B中用水除去雜質(zhì)氣，然后再用裝置C中的濃硫酸進行干燥；再用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣，氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸進行干燥后，將兩種干燥氣體同時通入三頸瓶中反應(yīng)生成產(chǎn)物亞硝酰氯，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：可知，反應(yīng)中硝酸中N元素化合價降低被還原為NO氣體，體現(xiàn)了氧化性，同時還有一部分硝酸未被還原，體現(xiàn)了酸性。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：可知，參加反應(yīng)，其中有化合價升高被氧化變?yōu)?，作還原劑；另有化合價降低被還原為，作氧化劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（3）根據(jù)實驗可知裝置C既起干燥作用，又有安全瓶的作用，可防止C到D的導(dǎo)管堵塞，則裝置中長頸漏斗可起到平衡裝置內(nèi)壓強的作用，防止發(fā)生倒吸。（4）由于制備亞硝酰氯遇水易水解，需要干燥環(huán)境，所以裝置中無水的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進去裝置D引起亞硝酰氯水解，題目所給四個選項中，C答案符合題意。（5）制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫氣體，先用飽和食鹽水除去氯化氫后，再用濃硫酸進行干燥，則裝置導(dǎo)管連接順序為：，題目所給四個選項中，B答案符合題意。（6）在亞硝酰氯中，所有原子均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為：。故答案為：?！敬鸢浮浚靠?分，共16分）(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)把生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則有二氧化硫氣體；若不褪色則沒有二氧化硫氣體(3)b裝置b中的堿石灰不僅能吸收二氧化硫還能吸收空氣的二氧化碳和水蒸氣(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)向下排空氣法(6)D(7)②④⑤【詳解】（1）與70％濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）驗證生成二氧化硫是用品紅溶液，即把生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則有二氧化硫氣體；若不褪色則沒有二氧化硫氣體，故答案為：把生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則有二氧化硫氣體；若不褪色則沒有二氧化硫氣體。（3）裝置b中的堿石灰不僅能吸收二氧化硫還能吸收空氣的二氧化碳和水蒸氣，會使得結(jié)果偏大，故b不可行，故答案為：b；裝置b中的堿石灰不僅能吸收二氧化硫還能吸收空氣的二氧化碳和水蒸氣。（4）裝置A制備氨氣，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）氨氣極易溶于水，密度小于空氣的，則實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法，故答案為