第28頁（共28頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）期末必刷?？碱}之鐵及其化合物一．選擇題（共15小題）1．（2025春?蘇州期中）向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，溶液的顏色變化是（）A．淺綠色變淺 B．淺綠色變深 C．基本沒有變化 D．變?yōu)樽攸S色2．（2025春?蘇州期中）在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A．Fe→點燃ClB．FeCl2溶液→H2O2C．NH4NO3→△N2OD．NaNO2溶液→△N3．（2025春?蘇州期中）在冶金行業(yè)中通常把鐵稱為“黑色金屬”。下列說法正確的是（）A．純鐵塊呈黑色 B．生鐵是鐵礦石經(jīng)熱分解法冶煉而得的 C．鐵制容器能貯存濃硝酸 D．鐵用作避雷針是利用了鐵的導(dǎo)熱性4．（2025?南京校級一模）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．HNO3（稀）→CuB．Ca（ClO）2（溶液）→CC．FeSD．AgN5．（2025?江蘇校級一模）Fe3O4可表示為Fe（ⅡFe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ）O4]，下列說法正確的是（）A．Fe在常溫下銹蝕或在純氧中燃燒，均生成Fe2O3 B．加熱條件下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)能生成致密的氧化物保護膜 C．氧化亞鐵晶體中n(Fe)D．鐵元素的兩種離子與O2﹣的結(jié)合能力：Fe3+＞Fe2+6．（2025春?蘇州期中）鐵粉活化可用于污水處理?；罨椒ㄈ缦拢合蛞欢勘砻姹徊糠盅趸蔫F粉中加入少量稀鹽酸和H2O2（少量H2O2有利于鐵粉活化），攪拌。一段時間后，鐵粉吸附Fe2+形成膠體。活化過程中，溶液中c（Fe2+）、c（Fe3+）隨時間變化如圖所示。下列說法不合理的是（）A．鹽酸能與鐵粉表面的Fe2O3反應(yīng) B．0～2.5min，溶液的pH不斷升高 C．2.5～5min，c（Fe3+）減小，c（Fe2+）增加，可能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．5min后，c（Fe2+）減小，可能是Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe7．（2025春?蘇州期中）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，下列結(jié)論正確的是（）A．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉沒有變質(zhì) B．若加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明鐵粉已經(jīng)變質(zhì) C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì) D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)8．（2025春?海安市期中）某小組同學(xué)檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)，實驗如圖：已知：ⅰ.SCN﹣中硫元素的化合價為﹣2價；ⅱ.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為，鄰二氮菲可以和Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于Fe2+的檢測。下列說法正確的是（）A．該實驗可證實補鐵劑中的鐵元素以Fe2+形式存在 B．試劑a為氯水時，加入氯水量越多，③中顏色越明顯 C．KMnO4溶液褪色的原因一定是5FD．用鄰二氮菲檢測Fe2+時，N原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+離子提供空軌道形成配位鍵9．（2024春?鹽城期中）“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，如圖是Fe元素及其化合物的“價類”二維圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)到b可以一步實現(xiàn) B．實驗室保存d的溶液可以加入少量銅粉 C．b為紅褐色固體 D．d轉(zhuǎn)化為c需要加入還原劑10．（2024春?鹽城期中）檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以選用的試劑是（）A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．NaOH溶液 D．氯氣11．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法，不正確的是（）A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵絲可以在氧氣中劇烈燃燒 C．鐵有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 D．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl212．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．自然界中不存在游離態(tài)的鐵 B．紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe（OH）3和H2 C．圖中的實驗現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成 D．Fe（OH）3受熱分解生成的Fe2O3，俗稱磁性氧化鐵13．（2024秋?常州期中）實驗室中利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)為3FeB．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉 C．用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣 D．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好14．（2023秋?阜寧縣期末）向含有FeCl3和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子為直徑約為9.3nm的金屬氧化物（Fe3O4）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．FeCl3和FeCl2均屬于鹽 B．Fe3O4中鐵元素為+2價 C．形成該黑色分散系時發(fā)生的變化為物理變化 D．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系15．（2022春?鹽城期中）“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A．X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Z B．在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成M C．Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料 D．Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]二．解答題（共5小題）16．（2023?灌云縣校級開學(xué)）Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于（填“混合物”或“純凈物”）。將其加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用上述所得溶液進(jìn)行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3膠體。（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯（填燒杯編號）中的液體產(chǎn)生明亮的光路，該現(xiàn)象稱之為效應(yīng)。17．（2025?白城校級一模）用下面兩種方法可以制得白色Fe（OH）2沉淀。方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe（OH）2。（3）在試管Ⅰ中加入的試劑是。（4）在試管Ⅱ中加入的試劑是。（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。（6）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是。18．（2024秋?西安期末）利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑。工業(yè)上常用NaClO、Fe（NO3）3、NaOH制備：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為（2）打印機使用的墨粉中含有Fe3O4，下列關(guān)于Fe3O4的說法正確的是。（填序號）a．有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物b．屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)c．FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4d．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4（3）維生素C易溶于水，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe2+，設(shè)計如下實驗：取適量Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入過量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。該設(shè)計能否檢驗Fe2+并說明理由。（4）FeCl2溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的FeCl2溶液制備Fe2O3。①請在括弧內(nèi)填寫所需試劑或條件、，在方框內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式、。②若100mL該溶液最終制得1.6gFe2O3，不考慮過程損失，變質(zhì)前FeCl2溶液的濃度為。19．（2024秋?西青區(qū)期末）利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑，工業(yè)上其制備方法為：3ClO設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為。（2）打印機使用的墨粉中含有Fe3O4，下列關(guān)于Fe3O4的說法正確的是（填字母）。A．有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物B．屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)C．FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4（3）維生素C易溶于水，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe2+，設(shè)計如下實驗：取適量Fe2（SO4）3溶液置于試管中，加入過量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸溶液，紫色褪去。該設(shè)計能否檢驗Fe2+并說明理由：。（4）FeCl2溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的FeCl2溶液制備Fe2O3。①請在括號內(nèi)填寫所需試劑或條件，在方框內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式。②若100mL該溶液最終制得1.6gFe2O3，不考慮過程損失，變質(zhì)前FeCl2溶液的濃度為。20．（2024秋?祁東縣期末）鐵的化合物在生活中具有廣泛的應(yīng)用，利用鐵元素的“價﹣類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：（1）若服用的藥物膠囊中鉻（Cr）含量超標(biāo)，則人體會受到巨大的傷害。已知Fe（CrO2）2中鉻元素為+3價，則其中的鐵元素為價，F(xiàn)e（CrO2）2屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），根據(jù)“價﹣類”二維圖，F(xiàn)e（CrO2）2可能具有的性質(zhì)為（填標(biāo)號）。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有還原性又有氧化性D.無法判斷（2）琥珀酸亞鐵片（呈暗黃色，難溶于水，可溶于鹽酸）是市場上常見的一種補鐵藥物。①服用維生素C片，可以使補鐵藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說明維生素C具有。②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為。（3）K2FeO4是一種新型的多功能水處理劑，與水反應(yīng)放出氧氣，同時產(chǎn)生具有強吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，具有凈水作用。①根據(jù)上述“價﹣類”二維圖，K2FeO4位于圖中（填字母）點。②將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式配平：K2FeO4+H2O＝Fe（OH）3（膠體）+O2↑+KOH③每生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教（2019）期末必刷常考題之鐵及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案DACCDDBDCAD題號12131415答案CDAB一．選擇題（共15小題）1．（2025春?蘇州期中）向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，溶液的顏色變化是（）A．淺綠色變淺 B．淺綠色變深 C．基本沒有變化 D．變?yōu)樽攸S色【專題】幾種重要的金屬及其化合物；分析與推測能力．【分析】酸性條件下NO3-具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，含有Fe【解答】解：酸性條件下NO3-具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向淺綠色Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時反應(yīng)為NO3-+4H++3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2O，含有Fe故選：D?！军c評】本題考查鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化，側(cè)重辨析能力和靈活運用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2025春?蘇州期中）在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A．Fe→點燃ClB．FeCl2溶液→H2O2C．NH4NO3→△N2OD．NaNO2溶液→△N【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3；B．H2O2氧化FeCl2生成FeCl3；C．加熱條件下NH4NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和H2O；D．加熱條件下NaNO2和NH4Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2、NaCl和H2O。【解答】解：A．Fe在氯氣中燃燒只生成FeCl3，與Cl2的用量無關(guān)，故A錯誤；B．FeCl2與H2O2的反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，即H2O2能將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．加熱條件下NH4NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和H2O，能實現(xiàn)NH4NO3向N2O的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．加熱條件下NaNO2和NH4Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2、NaCl和H2O，能實現(xiàn)NaNO2向N2的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)即可解答，題目難度不大。3．（2025春?蘇州期中）在冶金行業(yè)中通常把鐵稱為“黑色金屬”。下列說法正確的是（）A．純鐵塊呈黑色 B．生鐵是鐵礦石經(jīng)熱分解法冶煉而得的 C．鐵制容器能貯存濃硝酸 D．鐵用作避雷針是利用了鐵的導(dǎo)熱性【專題】金屬概論與堿元素；理解與辨析能力．【分析】A．純鐵為銀白色；B．鐵礦石熱還原法得到生鐵；C．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．依據(jù)鐵的導(dǎo)電性解答。【解答】解：A．純鐵塊呈銀白色，故A錯誤；B．生鐵是鐵礦石經(jīng)熱還原法冶煉而得的，故B錯誤；C．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鐵制容器能貯存濃硝酸，故C正確；D．鐵用作避雷針是利用了鐵的導(dǎo)電性，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查Fe的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確鐵的性質(zhì)、鐵的冶煉方法等知識點是解本題關(guān)鍵，A選項為解答易錯點。4．（2025?南京校級一模）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．HNO3（?。鶦uB．Ca（ClO）2（溶液）→CC．FeSD．AgN【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；理解與辨析能力．【分析】A．稀硝酸和銅生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；B．二氧化碳和次氯酸鈣溶液生成次氯酸，次氯酸見光分解為氧氣而不是氯氣；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫被過氧化氫氧化為硫酸；D．硝酸銀和過量氨水生成銀氨溶液，銀氨溶液可以被葡萄糖還原為銀單質(zhì)，蔗糖本身不是還原糖，不能使得銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．稀硝酸和銅生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，在給定條件下不能實現(xiàn)，故A錯誤；B．二氧化碳和次氯酸鈣溶液生成次氯酸，次氯酸見光分解為氧氣而不是氯氣，在給定條件下不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫被過氧化氫氧化為硫酸，在給定條件下能實現(xiàn)，故C正確；D．硝酸銀和過量氨水生成銀氨溶液，銀氨溶液可以被葡萄糖還原為銀單質(zhì)，蔗糖本身不是還原糖，不能使得銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，在給定條件下不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?江蘇校級一模）Fe3O4可表示為Fe（ⅡFe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ）O4]，下列說法正確的是（）A．Fe在常溫下銹蝕或在純氧中燃燒，均生成Fe2O3 B．加熱條件下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)能生成致密的氧化物保護膜 C．氧化亞鐵晶體中n(Fe)D．鐵元素的兩種離子與O2﹣的結(jié)合能力：Fe3+＞Fe2+【專題】幾種重要的金屬及其化合物；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4，進(jìn)行分析；B．根據(jù)加熱條件下鐵與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)若n(Fe)D．根據(jù)四氧化三鐵中鐵離子與氧離子結(jié)合形成酸根離子，進(jìn)行分析。【解答】解：A．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯誤；B．常溫下，鐵與濃硝酸反應(yīng)能生成致密的氧化物保護膜，加熱條件下鐵與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．氧化亞鐵晶體中n（Fe）：n（O）＝1：1，若n(Fe)n(O)＜1，說明有多余的OD．四氧化三鐵中鐵離子與氧離子結(jié)合形成酸根離子，故鐵離子結(jié)合氧離子的能力更強，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查鐵的氧化物的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2025春?蘇州期中）鐵粉活化可用于污水處理?；罨椒ㄈ缦拢合蛞欢勘砻姹徊糠盅趸蔫F粉中加入少量稀鹽酸和H2O2（少量H2O2有利于鐵粉活化），攪拌。一段時間后，鐵粉吸附Fe2+形成膠體?；罨^程中，溶液中c（Fe2+）、c（Fe3+）隨時間變化如圖所示。下列說法不合理的是（）A．鹽酸能與鐵粉表面的Fe2O3反應(yīng) B．0～2.5min，溶液的pH不斷升高 C．2.5～5min，c（Fe3+）減小，c（Fe2+）增加，可能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．5min后，c（Fe2+）減小，可能是Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe【專題】幾種重要的金屬及其化合物；理解與辨析能力．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物；B．0～2.5min，鐵離子和亞鐵離子的濃度逐漸增大，說明鹽酸逐漸被消耗；C．2.5～5min，c（Fe3+）減小，c（Fe2+）增加，說明鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；D．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+為鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．氧化鐵是堿性氧化物，鹽酸能與鐵粉表面的Fe2O3反應(yīng)，故A正確；B．0～2.5min，鐵離子和亞鐵離子的濃度逐漸增大，說明鹽酸逐漸被消耗，氫離子濃度減小，因此溶液的pH不斷升高，故B正確；C．2.5～5min，c（Fe3+）減小，c（Fe2+）增加，說明鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，即可能發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe＝3Fe2+，故C正確；D．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+為鐵離子，5min后，c（Fe2+）減小，可能是鐵粉吸附Fe2+形成膠體，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，題目難度中等。7．（2025春?蘇州期中）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，下列結(jié)論正確的是（）A．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉沒有變質(zhì) B．若加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明鐵粉已經(jīng)變質(zhì) C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì) D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物；理解與辨析能力．【分析】A．Fe能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+；B．若加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明樣品溶于鹽酸的溶液中含有Fe3+；C．氯水能將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液時溶液也變紅；D．滴加KSCN溶液時溶液未變紅，說明樣品溶于鹽酸的溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水時溶液變紅，說明樣品溶于鹽酸的溶液中含有Fe2+?！窘獯稹拷猓篈．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明樣品溶于鹽酸的溶液中沒有Fe3+，但鐵粉過量時能將Fe3+還原為Fe2+，則不能據(jù)此判斷鐵粉是否變質(zhì)，故A錯誤；B．若加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，則說明樣品溶于鹽酸的溶液中含有Fe3+，可說明鐵粉已經(jīng)變質(zhì)，故B正確；C．鐵粉能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，滴加氯水時將Fe2+氧化為Fe3+，再滴加KSCN溶液時溶液也變紅，則不能據(jù)此判斷鐵粉是否變質(zhì)，故C錯誤；D．滴加KSCN溶液時溶液未變紅，說明樣品溶于鹽酸的溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水時溶液變紅，說明樣品溶于鹽酸的溶液中含有Fe2+，該Fe2+可能來源于鐵粉與Fe3+的反應(yīng)，也可能可能來源于Fe與鹽酸的反應(yīng)，無論哪種情況，則鐵粉均沒有全部變質(zhì)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重分析判斷和運用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子的特征反應(yīng)及檢驗方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2025春?海安市期中）某小組同學(xué)檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)，實驗如圖：已知：ⅰ.SCN﹣中硫元素的化合價為﹣2價；ⅱ.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為，鄰二氮菲可以和Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于Fe2+的檢測。下列說法正確的是（）A．該實驗可證實補鐵劑中的鐵元素以Fe2+形式存在 B．試劑a為氯水時，加入氯水量越多，③中顏色越明顯 C．KMnO4溶液褪色的原因一定是5FD．用鄰二氮菲檢測Fe2+時，N原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+離子提供空軌道形成配位鍵【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．補鐵劑中加入鹽酸后滴加KSCN溶液微微變紅色，滴入高錳酸鉀溶液，紅色變深，說明原溶液中存在亞鐵離子，補鐵劑中的鐵元素主要以Fe2+離子存在；B．試劑a為氯水時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，氯離子不影響鐵離子和SCN﹣離子生成紅色溶液的化學(xué)平衡；C．KMnO4溶液褪色的原因不一定是亞鐵離子還原高錳酸鉀，溶液中氯離子也可以還原高錳酸鉀；D．鄰二氮菲可以和Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于Fe2+的檢測。【解答】解：A．補鐵劑中加入鹽酸后滴加KSCN溶液微微變紅色，可能是亞鐵離子少量被空氣中的氧氣氧化生成了鐵離子，滴入高錳酸鉀溶液，紅色變深，說明原溶液中存在亞鐵離子，補鐵劑中的鐵元素主要以Fe2+離子存在，可能存在鐵離子，故A錯誤；B．試劑a為氯水時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，氯離子不影響鐵離子和SCN﹣離子生成紅色溶液的化學(xué)平衡，加入氯水量越多，③中顏色變化不明顯，故B錯誤；C．KMnO4溶液褪色的原因不一定是亞鐵離子還原高錳酸鉀，溶液中氯離子也可以還原高錳酸鉀，故C錯誤；D．用鄰二氮菲檢測Fe2+時，N原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+離子提供空軌道形成配位鍵，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了離子檢驗的分析判斷，注意實驗過程的理解應(yīng)用，題目難度中等。9．（2024春?鹽城期中）“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，如圖是Fe元素及其化合物的“價類”二維圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)到b可以一步實現(xiàn) B．實驗室保存d的溶液可以加入少量銅粉 C．b為紅褐色固體 D．d轉(zhuǎn)化為c需要加入還原劑【專題】幾種重要的金屬及其化合物；理解與辨析能力．【分析】由“價類”二維圖可知，a為Fe2O3、b為Fe（OH）3、c為Fe3+、d為Fe2+?！窘獯稹拷猓篈．Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，故A錯誤；B．實驗室保存d的溶液可以加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化，故B錯誤；C．Fe（OH）3為紅褐色固體，故C正確；D．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過程中，F(xiàn)e元素化合價上升，需要加入氧化劑，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。10．（2024春?鹽城期中）檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以選用的試劑是（）A．KSCN溶液 B．石蕊溶液 C．NaOH溶液 D．氯氣【專題】幾種重要的金屬及其化合物；理解與辨析能力．【分析】A．FeCl2溶液變質(zhì)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡(luò)合物硫氰化鐵血紅色的溶液；B．無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強酸弱堿鹽溶液都顯酸性；C．FeCl2和NaOH溶液反應(yīng)先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，但迅速被氧化；D．氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．FeCl2溶液變質(zhì)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡(luò)合物硫氰化鐵血紅色的溶液，檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以選用的試劑是KSCN溶液，故A正確；B．無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強酸弱堿鹽溶液都顯酸性，所以無法用石蕊溶液鑒別，故B錯誤；C．FeCl2和NaOH溶液反應(yīng)先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，但迅速被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色再變成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故C錯誤；D．氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故不能用來檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。11．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法，不正確的是（）A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵絲可以在氧氣中劇烈燃燒 C．鐵有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 D．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)金屬鐵可以被磁鐵吸引，進(jìn)行分析；B．根據(jù)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱進(jìn)行分析；C．根據(jù)鐵單質(zhì)有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性進(jìn)行分析；D．根據(jù)氯氣具有強氧化性，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．金屬鐵可以被磁鐵吸引，故A正確；B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，故B正確；C．鐵單質(zhì)有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，故C正確；D．氯氣具有強氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查鐵的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。12．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．自然界中不存在游離態(tài)的鐵 B．紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe（OH）3和H2 C．圖中的實驗現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成 D．Fe（OH）3受熱分解生成的Fe2O3，俗稱磁性氧化鐵【專題】幾種重要的金屬及其化合物；理解與辨析能力．【分析】A．來自太空中的隕鐵是自然界中的鐵單質(zhì)；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣；C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；D．Fe（OH）3受熱分解生成的Fe2O3和水?！窘獯稹拷猓篈．來自太空中的隕鐵是自然界中的鐵單質(zhì)，屬于游離態(tài)的鐵，故A錯誤；B．紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的是四氧化三鐵與氫氣，故B錯誤；C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成，故C正確；D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，F(xiàn)e（OH）3受熱分解生成的Fe2O3和水，俗稱鐵紅，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。13．（2024秋?常州期中）實驗室中利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)為3FeB．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉 C．用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣 D．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好【專題】幾種重要的金屬及其化合物；理解與辨析能力．【分析】A．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2；B．由于該實驗中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生；C．檢驗氫氣，用木柴點燃肥皂泡，產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲；D．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)?！窘獯稹拷猓篈．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4HB．要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，該實驗中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，故B正確；C．用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，故C正確；D．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實驗效果不好，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。14．（2023秋?阜寧縣期末）向含有FeCl3和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子為直徑約為9.3nm的金屬氧化物（Fe3O4）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．FeCl3和FeCl2均屬于鹽 B．Fe3O4中鐵元素為+2價 C．形成該黑色分散系時發(fā)生的變化為物理變化 D．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系【專題】幾種重要的金屬及其化合物；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，進(jìn)行分析；B．根據(jù)Fe3O4可以寫為FeO?Fe2O3，進(jìn)行分析；C．根據(jù)生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化進(jìn)行分析；D．根據(jù)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液形成的是Fe（OH）3紅褐色膠體，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，因此FeCl3和FeCl2均屬于鹽，故A正確；B．Fe3O4可以寫為FeO?Fe2O3，因此鐵元素為+2、+3價，故B錯誤；C．產(chǎn)生的黑色分散系中分散質(zhì)粒子為四氧化三鐵，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C錯誤；D．向沸水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液形成的是氫氧化鐵紅褐色膠體，不能得到黑色分散系，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查鐵的氧化物的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。15．（2022春?鹽城期中）“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A．X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Z B．在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成M C．Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料 D．Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】鐵元素的“價類二維圖”分析可知，X為Fe，Y為FeO，Z為Fe2O3，M為Fe（OH）3，N為Fe（OH）2，P為鐵鹽，Q為亞鐵鹽，A．X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氫氣；B．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；C．Y是FeO為黑色固體；D．[Fe（OH）SO4]中鐵元素化合價+3價?！窘獯稹拷猓篈．X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成Z，故A錯誤；B．在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成M，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故B正確；C．Z是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，Y為黑色固體，故C錯誤；D．一種新型凈水劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]中的鐵元素化合價+3價，Q是亞鐵鹽，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。二．解答題（共5小題）16．（2023?灌云縣校級開學(xué)）Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于純凈物（填“混合物”或“純凈物”）。將其加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（2）用上述所得溶液進(jìn)行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體。（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯（填燒杯編號）中的液體產(chǎn)生明亮的光路，該現(xiàn)象稱之為丁達(dá)爾效應(yīng)。【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）只含一種物質(zhì)的為純凈物、含有兩種或多種物質(zhì)的為混合物；金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；（3）氫氧化鐵膠體呈紅褐色；（4）膠體具有丁達(dá)爾相應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）Fe2O3固體（紅棕色）只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；（4）甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙生成丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙；丁達(dá)爾。【點評】本題以鐵元素為載體考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、膠體的制取和性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道膠體性質(zhì)的特殊性，難點是離子方程式的書寫，知道二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法，題目難度不大。17．（2025?白城校級一模）用下面兩種方法可以制得白色Fe（OH）2沉淀。方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2而被氧化。方法二：在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe（OH）2。（3）在試管Ⅰ中加入的試劑是稀硫酸、鐵屑。（4）在試管Ⅱ中加入的試劑是不含氧氣的NaOH溶液。（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處H2的純度，當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（6）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進(jìn)入裝置中?！緦ｎ}】無機實驗綜合；分析與推測能力．【分析】方法一：利用制備的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亞鐵溶液液面以下，擠出滴管中液體發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。方法二：試管Ⅱ是開口式的，無法利用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應(yīng)在試管Ⅰ中進(jìn)行，而在試管Ⅱ中應(yīng)加入不含O2的NaOH溶液。當(dāng)把Fe與稀硫酸加入試管Ⅰ中后，打開止水夾，產(chǎn)生的H2可排盡裝置內(nèi)的空氣。最后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，壓強增大，將試管Ⅰ內(nèi)的FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）常采用煮沸的方法除去蒸餾水中的氧氣，故答案為：煮沸；（2）題述操作是為了防止滴加氫氧化鈉溶液時帶入空氣，避免生成的氫氧化亞鐵接觸氧氣，故答案為：避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2而被氧化；（3）根據(jù)分析試管Ⅰ反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，因此加入的試劑是稀硫酸、鐵屑，故答案為：稀硫酸、鐵屑；（4）根據(jù)分析試管Ⅱ發(fā)生硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，試管Ⅰ是制備硫酸亞鐵，因此試管Ⅱ盛放的試劑是NaOH溶液，故答案為：不含氧氣的NaOH溶液；（5）當(dāng)把鐵與稀硫酸加入試管Ⅰ中后，打開止水夾，產(chǎn)生的氫氣可排盡裝置內(nèi)的空氣。最后關(guān)閉止水夾，故答案為：檢驗試管Ⅱ出口處H2的純度，當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾；（6）試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的氫氣無法逸出，壓強增大將試管Ⅰ內(nèi)的硫酸亞鐵溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，液體處于氫氣氛圍中，氫氧化亞鐵不易被氧化，能較長時間保持白色，故答案為：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進(jìn)入裝置中?！军c評】本題主要考查制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．（2024秋?西安期末）利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑。工業(yè)上常用NaClO、Fe（NO3）3、NaOH制備：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.15mol（2）打印機使用的墨粉中含有Fe3O4，下列關(guān)于Fe3O4的說法正確的是cd。（填序號）a．有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物b．屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)c．FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4d．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4（3）維生素C易溶于水，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe2+，設(shè)計如下實驗：取適量Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入過量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。該設(shè)計能否檢驗Fe2+并說明理由不能，過量維生素C會使高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有Fe2+生成。（4）FeCl2溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的FeCl2溶液制備Fe2O3。①請在括弧內(nèi)填寫所需試劑或條件NaOH溶液、加熱，在方框內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式FeCl3、Fe（OH）3。②若100mL該溶液最終制得1.6gFe2O3，不考慮過程損失，變質(zhì)前FeCl2溶液的濃度為0.2mol/L?！緦ｎ}】氧化還原反應(yīng)專題；無機實驗綜合．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H（2）Fe3O4為磁性氧化鐵，不是FeO與Fe2O3的混合，也不屬于兩性氧化物，它不能與堿反應(yīng)，可由FeO在空氣里受熱或Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)能生成；（3）維生素C具有還原性，過量的維生素C片也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾；（4）本小題流程中部分變質(zhì)的FeCl2溶液包括FeCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl2被雙氧水（HCl）氧化為FeCl3，加入NaOH溶液后，生成Fe（OH）3沉淀，過濾、洗滌、烘干后對其加熱，生成Fe2O3，①根據(jù)上述分析可知括弧內(nèi)所需試劑或條件，方框內(nèi)含鐵物質(zhì)的化學(xué)式；②根據(jù)守恒法進(jìn)行計算即可。【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，可得關(guān)系式3ClO﹣～6e﹣，現(xiàn)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA，即0.3mol，故消耗ClO﹣故答案為：0.15mol；（2）Fe3O4為磁性氧化鐵，是黑色的，屬于純凈物，不是FeO與Fe2O3的混合，它不能與堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，可由FeO在空氣里受熱或Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)能生成，故c、d符合題意，故答案為：cd；（3）維生素C具有還原性，過量的維生素C片也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，即無法確定溶液中是否含有Fe2+，故答案為：不能，過量維生素C會使高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有Fe2+生成；（4）本小題流程中部分變質(zhì)的FeCl2溶液包括FeCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl2被雙氧水（HCl）氧化為FeCl3，加入NaOH溶液后，生成Fe（OH）3沉淀，過濾、洗滌、烘干后對其加熱，生成Fe2O3，①根據(jù)上述分析可知括弧內(nèi)所需試劑為NaOH溶液，下一步條件為加熱，方框內(nèi)含鐵物質(zhì)的化學(xué)式先后為：FeCl3；Fe（OH）3，故答案為：NaOH溶液；加熱；FeCl3；Fe（OH）3；②根據(jù)原子守恒，可得關(guān)系式：2FeCl2～2FeCl3～2Fe（OH）3～Fe2O32mol160gn（FeCl2）1.6g解得：n（FeCl2）=2mol×1.6g160g=0.02mol，c故答案為：0.2mol/L?！军c評】本題考查Fe3O4的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，物質(zhì)的檢驗，溶液濃度的計算等，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。19．（2024秋?西青區(qū)期末）利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑，工業(yè)上其制備方法為：3ClO設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol。（2）打印機使用的墨粉中含有Fe3O4，下列關(guān)于Fe3O4的說法正確的是CD（填字母）。A．有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物B．屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)C．FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4（3）維生素C易溶于水，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe2+，設(shè)計如下實驗：取適量Fe2（SO4）3溶液置于試管中，加入過量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸溶液，紫色褪去。該設(shè)計能否檢驗Fe2+并說明理由：不能，過量維生素C會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有Fe2+生成。（4）FeCl2溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的FeCl2溶液制備Fe2O3。①請在括號內(nèi)填寫所需試劑或條件，在方框內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式FeCl3→NaOHFe（OH）3→加熱Fe2O3②若100mL該溶液最終制得1.6gFe2O3，不考慮過程損失，變質(zhì)前FeCl2溶液的濃度為0.2mol?L﹣1?！緦ｎ}】無機實驗綜合；分析與推測能力．【分析】（1）根據(jù)氧化劑為次氯酸鈉，氯元素由+1價降低到﹣1價，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)四氧化三鐵有磁性，四氧化三鐵只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，F(xiàn)eO中鐵元素為+2價，還原性較強，在空氣里受熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)維生素C具有強的還原性，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)部分變質(zhì)的氯化亞鐵溶液中含有少量的氯化鐵，變質(zhì)后的溶液中加入酸化的雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色固體，給該固體加熱，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）氧化劑為次氯酸鈉，氯元素由+1價降低到﹣1價，3molClO﹣被完全還原，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol；故答案為：1.5mol；（2）A．四氧化三鐵有磁性，四氧化三鐵是由FeO與Fe2O3按照一定比例組成的純凈物，故A錯誤；B．四氧化三鐵只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故B錯誤；C．FeO中鐵元素為+2價，還原性較強，在空氣里受熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能迅速生成Fe3O4，故C正確；D．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4和氫氣，故D正確；故答案為：CD；（3）維生素C具有強的還原性，亞鐵離子、過量的維生素C均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，干擾了亞鐵