6.化學實驗基礎(chǔ)1.D分液漏斗使用前需要檢驗活塞和旋塞是否漏水,A正確;pH試紙檢驗NaClO溶液時先變藍再褪色,可說明ClO-發(fā)生了水解,B正確;灼燒海帶時,應(yīng)將坩堝放在泥三角上灼燒,不能用坩堝鉗夾持坩堝直接加熱,取用坩堝時使用坩堝鉗,C正確;用托盤天平稱取10.4gNaOH時,將固體放在小燒杯中稱量,因此總質(zhì)量將超過10.4g,D錯誤。2.D氯苯與溴苯均與硝酸銀溶液不反應(yīng),不能鑒別,A錯誤;用CuSO4溶液與水混合沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,B錯誤;硝酸可氧化Na2SO3,不能用硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化,C錯誤;等濃度的碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液,可用pH計鑒別等濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液,D正確。3.C試紙變藍,說明溶液中可能含有銨鹽,也可能含有氨水,A項錯誤;當固體中同時含有鐵和氧化鐵時也會出現(xiàn)該現(xiàn)象,B項錯誤;向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),C項正確;NO3-在酸性條件下也有氧化性,也可以氧化Fe2+,溶液變紅不能證明是Ag+氧化了Fe2+,還是H+和NO3-氧化了4.B容量瓶不能加熱,容量瓶中有少量水對溶液配制無影響,不用干燥,故A錯誤;將要保護的鋼鐵輸水管與更活潑的鎂用導線連接,形成的原電池中鎂作負極被腐蝕,鋼鐵輸水管作正極被保護,利用了犧牲陽極法來保護鋼鐵輸水管,故B正確;濃硫酸與螢石(主要成分為CaF2)生成的硫酸鈣為微溶物,阻止反應(yīng)進一步進行,不能制備HF,且制備HF不能使用玻璃儀器,故C錯誤;飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液加熱生成氫氧化鐵沉淀,應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即得氫氧化鐵膠體,故D錯誤。5.B三氯化鉻易潮解,易升華,高溫下易被氧氣氧化,所以實驗過程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣。A裝置的作用是用N2將CCl4導入裝置參與反應(yīng),B裝置的作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置,C裝置作用是收集CrCl3,D裝置是處理COCl2尾氣,E裝置是發(fā)生裝置。整個反應(yīng)流程先用干燥的N2排出裝置內(nèi)空氣,然后再通過N2將CCl4氣體帶入裝置,與E中的Cr2O3反應(yīng),生成的CrCl3用C裝置收集,CoCl2與D裝置中NaOH溶液反應(yīng)從而進行吸收處理,為防止D裝置中水蒸氣進入反應(yīng)裝置,還要在C和D裝置中間加一個干燥裝置B。裝置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排出裝置內(nèi)空氣,則反應(yīng)前C裝置內(nèi)應(yīng)該充滿N2,要收集的氣體為CrCl3,其密度大于N2,所以COCl2從d進入,因此,實驗裝置合理的連接順序為a→h→i→d→e→b→c→f→g,A正確;根據(jù)元素分析,COCl2水解生成的兩種酸性氣體是HCl和CO2,COCl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為COCl2+4OH-===CO32-+2H2O+2Cl-,B錯誤;三氯化鉻容易受熱易升華,溫度降低后容易在導管內(nèi)凝華,從而堵塞導管,可加粗導管或?qū)Ч芗颖匮b置,C正確;反應(yīng)前先通入氮氣,排出空氣,而反應(yīng)結(jié)束后還需要持續(xù)通入N2一段時間,目的是將COCl2完全排入裝置D被充分吸收,并使CrCl3在氮氣氛圍中冷卻,6.D將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液分液得到有機溶液和水溶液,水溶液中加入濃鹽酸生成苯甲酸,冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸晶體,有機溶液中加入無水硫酸鈉干燥除水后過濾,然后蒸餾得到甲苯。操作Ⅰ分離出有機溶液和水溶液,操作方法為分液,操作Ⅱ為固液分離操作,為過濾,故A正確;無色液體A為甲苯,白色固體B為苯甲酸,故B正確;重結(jié)晶是可以用于提高晶體純度的操作,若B中含有雜質(zhì),采用重結(jié)晶的方法進一步提純,故C正確;“系列操作”為得到苯甲酸晶體的操作,為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗等,故D錯誤。7.DAg與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO在瓶口與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2,即實驗①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2O,A錯誤;對比分析實驗②和③表明,實驗③中產(chǎn)生白色沉淀AgCl,能夠加快Ag的溶解速率,Cl-參與沉淀反應(yīng)不是催化劑,即不能證明Cl-具有催化作用,B錯誤;實驗④反應(yīng)能夠發(fā)生的原理是Ag溶解產(chǎn)生的Ag+與I-生成了難溶性的AgI,使得Ag溶解正向進行,致使Ag逐漸溶解,但不能說明氧化性:Ag+>H+,C錯誤;由實驗②③可知由于實驗③產(chǎn)生了AgCl沉淀,Ag的溶解速率加快,實驗①說明HNO3的氧化性強于Ag+,實驗④是由于生成了AgI沉淀,故綜合上述實驗說明溶解銀的關(guān)鍵在于試劑的氧化性和能否生成銀鹽沉淀8.B配制cmol·L-1KIO3標準溶液時,定容時俯視,標準溶液的濃度偏高,滴定時所需標準溶液的體積偏小,測定結(jié)果將偏低,故A項正確;滴定前,酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,為防止附著在滴定管壁上殘留的水稀釋溶液,導致實驗誤差,在裝液體前,應(yīng)用標準溶液潤洗滴定管,故B項錯誤;錐形瓶用待測樣品溶液潤洗,導致待測物質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,滴定過程中消耗的標準液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故C項正確;讀數(shù)時,應(yīng)把滴定管固定在鐵架臺的蝴蝶夾中使其豎直或用兩手指拿住滴定管的上端,使其與地面垂直,故D項正確。9.CIO3-與I-發(fā)生IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,生成的I2會與維生素C發(fā)生反應(yīng)(二者以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)),可知IO3-~3I2~3維生素C。將樣品固體溶解后準確配制成250mL溶液,所需的儀器還有膠頭滴管、量筒,A錯誤;當?shù)稳氚氲蜬IO3標準溶液時,溶液變藍色且30s內(nèi)不變色,此時立即記錄讀數(shù),B錯誤;向錐形瓶中加入少量蒸餾水不會改變待測物質(zhì)的物質(zhì)的量,為了調(diào)控滴定速率,便于觀察,可向錐形瓶中加入少量蒸餾水,C正確;KIO3標準溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中10.B