第一課時(shí)

沉淀溶解平衡與溶度積第三節(jié)沉淀的溶解平衡1.了解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程及特點(diǎn)。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。3.掌握影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素及結(jié)果。復(fù)習(xí)回顧：1、沉淀溶解平衡的概念2、溶度積的概念3、溶度積的影響因素4、溶度積的意義復(fù)習(xí)回顧1.舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的“平衡”，它們有哪些特征？

Kw=c（H+）.c（OH-）K特征：

逆、等、動(dòng)、定、變2.平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl電離平衡H2OH++OH-化學(xué)平衡2NO2

N2O4

加熱可以使天然水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分別分解形成CaCO3與MgCO3沉淀。有的同學(xué)可能認(rèn)為水垢的成分應(yīng)為CaCO3與MgCO3的混合物，但實(shí)際上水垢的主要成分卻是CaCO3與Mg(OH)2的混合物，你知道其中的與Mg(OH)2是怎樣生成的嗎?

在處理污水時(shí)，可以向其中加入FeS固體，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。在此過(guò)程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)?聯(lián)想質(zhì)疑1.在以往的學(xué)習(xí)過(guò)程中我們按溶解度不同把物質(zhì)怎么分類？2.難溶物一點(diǎn)都不溶嗎？3.預(yù)測(cè)難溶物溶解過(guò)程是否也存在平衡狀態(tài)？

如何用實(shí)驗(yàn)證明？（以難溶物PbI2為例）問(wèn)題思考難溶、微溶、可溶、易溶難溶≠不溶沉淀的溶解平衡觀察思考1.在盛有少量難溶的Pbl2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。2.待上層液體變澄清后，即得到Pbl2飽和溶液，向其中滴加幾0.1ml·L-1Pbl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你能解釋所觀察到的現(xiàn)象嗎?Pbl2固體的淀溶解平衡現(xiàn)象：上層清液中生成黃色沉淀結(jié)論：上層清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中也存在溶解平衡。Pbl2（S）

?Pb2+（aq）

+2l-（aq）

一、沉淀溶解平衡與溶度積溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡Pbl2（S）

Pb2+（aq）+2l-（aq）

溶解沉淀1.沉淀溶解平衡一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。Pbl2沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡具有其他平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變?nèi)芙馄胶夥匠淌?.溶度積常數(shù)Pbl2（S）?Pb2+（aq）

+2l-（aq）

溶解平衡方程式：溶度積常數(shù)表達(dá)式：Ksp=c平(Pb2+)·

c平2(l-)遷移應(yīng)用寫出下列難溶物溶解平衡方程式和溶度積表達(dá)式AgClAgIAg2CrO4難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的系數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。難溶物溶解平衡方程式Ksp表達(dá)式AgCl

AgIAg2CrO4Ksp=C平（Cl-）·C平（Ag+）Ksp=C平（I-）·C平（Ag+）Ksp=C平（CrO4-）·C平2（Ag+）難溶物KspSAgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.0×10-138.4×10-6AgI8.3×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-3思考交流影響溶度積常數(shù)大小的因素是什么？溶度積常數(shù)的含義是什么？根據(jù)下表進(jìn)行分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解能力:AgCl>AgBr>AgI影響Ksp的因素:Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)Ksp的意義:相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較。將AgCl固體投入0.1molAgNO3溶液中c(Cl-)=將AgCl固體投入0.1molNaCl溶液中c(Ag+)=用平衡移動(dòng)理論解釋AgCl固體在上述溶液中溶解度變小的原因？遷移應(yīng)用常溫下將AgCl固體通入到下列溶液中，計(jì)算相應(yīng)離子濃度，已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-101.8×10-9mol?L-11.8×10-9mol?L-1思考Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，改變離子濃度Ksp不變，平衡發(fā)生移動(dòng)。幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.3×10-17mol2L-2在AgCl、AgBr、AgI三種飽和溶液中，c(Ag+)從大到小的順序是：AgCl>AgBr>AgI遷移應(yīng)用通過(guò)對(duì)模型的觀察及動(dòng)手操作，加深對(duì)投影的理解。條件Ksp改變條件瞬間的濃度熵QKsp與Q相對(duì)大小關(guān)系移動(dòng)方向沉淀的物質(zhì)的量變化升溫

加入Na2CO3固體

通入HCl氣體

加水稀釋

你還能想到哪些影響溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡為例，小組討論完成下列表格

CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)△H>0交流研討不變不變不變不變Q<KspQ<KspQ<Ksp

Q>Ksp正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)歸納總結(jié)外界因素對(duì)沉淀溶解平衡的影響①溫度：升高溫度，多數(shù)沉淀溶解平衡溶解的方向移動(dòng)；

少數(shù)沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡。②濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)。③相同離子：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成中相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④反應(yīng)離子：加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向溶解的方向移動(dòng)?；仡櫵伎既芤何催_(dá)飽和，無(wú)沉淀析出Q>

KspQ＝KspQ＜Ksp平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，生成沉淀。難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液若用Q表示電解質(zhì)溶液某一時(shí)刻的離子積：Q=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n根據(jù)平衡原理，Ksp與濃度商Q的相對(duì)大小與沉淀的生成和溶解有什么關(guān)系？溶度積常數(shù)的應(yīng)用：與Q的大小比較判斷沉淀平衡移動(dòng)的方向。遷移應(yīng)用將4×10-3mol/L的AgNO3溶液與4×10-3mol/L的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10C(Ag+)=2×10-3,c(Cl-)=2×10-3Qc=2×10