2018高考高三化學(xué)1月月考試題03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12O16Na23S32Mn55Fe56選擇題（共45分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害②374℃、2.2×104kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3B．c(I)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO、SO42C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO35．A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直線型非極性分子6．下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2HB．在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32→C6H5O+CO2↑+H2O7．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2SO2NaOH溶液圖①圖②8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3molNF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8ND．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/LCu70%H2SO4OCu70%H2SO4O2△CuSO4稀H2SO4/HNO3濃H2SO4△1100Cu2O混合氣體XY△過量NaOH溶液①②③ A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力圖3圖3圖4圖1圖2圖4圖1圖2A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92kJ/mol11．X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強(qiáng)的水溶性C．X、Y都能使FeCl3溶液變色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)12．下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D．等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)＞n(AgI)13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅B．用蒸餾水酚酞BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)為Na2CO3)的純度C．實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO314．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b15．一定溫度下，在4個(gè)容積均為1LA(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=+100kJ/mol某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列說法正確的是A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20kJD．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L非選擇題（共55分）16．(11分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的?1價(jià)離子少8個(gè)電子。回答下列問題：⑴元素a為，c為；⑵由這些元素形成的雙原子分子為；⑶由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是，非直線型的是(寫兩種)；⑷這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是；(每空填一種)⑸元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．(14分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量⑴制備一氧化碳的化學(xué)方程式是；⑵試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是；尾氣的主要成分是；⑶反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜福゛．關(guān)閉漏斗開關(guān) b．熄滅酒精1 c．熄滅酒精燈2⑷若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；⑸從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．(15分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：⑴起始濾液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________。⑵試劑I的化學(xué)式為________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。⑶試劑Ⅱ的化學(xué)式為___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是______________________________；⑷試劑Ⅲ的名稱是___________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；⑸某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為2519．(15分)化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題：⑴B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。⑵C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4％，其余為氧，則C的分子式是________。⑶已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是。另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。⑷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。參考答案1．B2．A3．D4．C5．B6．B7．B8．A9．C10．D11．D12．D13.B14.A15.D16.答案：（1）碳，鈉（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金剛石，NaCl，Na，S ⑸2Na2O2＋2CO2AUTOTEXT==2Na2CO3＋O2【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子?？赏瞥鲈豠為C;b為O;元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2，非直線形的是:H2OH2S。這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S或CO；（每空填一種）,元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O217.答案：（1）HCOOHCO↑+H2O（2）樣品由黑色變紅色（3）acb（4）96%（5）用蒸餾水稀釋濃HNO3，與一定樣品反應(yīng)，使樣品完全反應(yīng)，收集產(chǎn)生的NO氣體，并在標(biāo)況下測(cè)其體積。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO+H2O（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是COCO2；實(shí)驗(yàn)步驟:先通入CO一會(huì)兒后加熱后停止加熱然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)橄缇凭珶?，然后關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精1。（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8÷5=0.96；（5）要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O18.答案：（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42+Ba2+=BaSO4↓（3）K2CO3，除過量BaCl2【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根