新疆維吾爾自治區(qū)喀什地區(qū)英吉沙縣部分高中2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．早在古代，我國人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是()A．這個(gè)過程只涉及物理變化B．“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg＋SC．實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO32．下列敘述正確的是（

）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭―．氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮3．目前，我國是世界三大酸雨區(qū)之一，治理酸雨對(duì)我國的可持續(xù)發(fā)展有著重大意義，下列有關(guān)酸雨的說法錯(cuò)誤的是A．開發(fā)能替代化石能源的新能源，如氫能、太陽能等B．利用石灰石對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理C．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)監(jiān)測SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2檢測項(xiàng)目D．利用熟石灰處理酸化土壤4．我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問世，填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)硅及其化合物的有關(guān)敘述正確的是A．二氧化硅既能與燒堿溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格極高D．晶體硅和金剛石的硬度都很大5．下列說法正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．，該過程放出大量的熱，所以該過程是放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．如圖所示，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6．下列有關(guān)原電池的說法中正確的是A．在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極B．在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極C．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時(shí)，一定不會(huì)伴隨著熱能變化7．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是A．X是N2O5B．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸C．可用排空氣法收集NO氣體D．由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)8．在2L恒容密閉容器中投入2.0molX(g)、4.0molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(?)3Z(g)，測得X物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：時(shí)間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.8下列說法正確的是A．增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B．0～4minZ的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1C．2～4minX的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1D．X、Y的反應(yīng)速率一定相等9．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，其中物質(zhì)X、Y、Z、A均含有同一種元素。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是XYZAA．若X為或，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y10．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用

、

、

分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．②→③過程，是吸熱過程B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量11．將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．12．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極A． B． C． D．13．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯(cuò)誤的是A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低D．t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14．已知：稀硝酸能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+過量鹽酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加過量鹽酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．無色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．無色溶液→加過量鹽酸→無色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液15．下列敘述不正確的是A．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)C．SiC俗稱金剛砂，其中碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接D．NaOH溶液不能盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中16．下列為有機(jī)物中碳原子的連接方式，其中不可能的是（）A． B． C． D．17．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷AKSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+待測液先滴入足量氯水后滴入幾滴KSCN，溶液變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e2+I對(duì)；II對(duì)；無BSO2具有還原性SO2通入溴水中，溴水褪色I(xiàn)對(duì)；II對(duì)；有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對(duì)；II錯(cuò)；無D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對(duì)；II對(duì)；有A．A B．B C．C D．D18．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是與反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C．形成1molH-Cl鍵要吸收431kJ的能量D．反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量二、填空題19．用Cu還原密度為1.42g·cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的HNO3溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)該反應(yīng)的離子方程式為：，該硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留一位小數(shù))。(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。(3)12.8gCu與足量該濃硝酸反應(yīng)能使molHNO3被還原；其中，還原過程為：→。(4)濃硝酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填字母)a.還原性

b.酸性

c.氧化性

d.揮發(fā)性20．根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：(1)該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是。(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀g。Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(4)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：。(5)乙中負(fù)極為。(6)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有_______。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析三、解答題21．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究蔗糖與濃硫酸的“黑面包”反應(yīng)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2O、CO2、SO2設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)開始前向蔗糖中加入少量水，整個(gè)反應(yīng)過程中濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)有。A、酸性B、吸水性C、難揮發(fā)性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性用化學(xué)方程式表示“黑面包”膨脹的原因?yàn)椤?2)②中儀器a的名稱為，b管的作用是，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康纳鲜鲅b置的連接順序是。(填裝置序號(hào))(3)說明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)說明產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。22．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=。（3）2min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填“增大”、“減小”或“無變化”，下同）；混合氣體的密度比起始時(shí)（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是。A．升高溫度B．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入XD．及時(shí)分離出ZE.選擇高效的催化劑（5）下列說法正確的是。A．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的B．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)C．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢E.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢新疆維吾爾自治區(qū)喀什地區(qū)英吉沙縣部分高中2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題參考答案題號(hào)12345678910答案CDCDAACBCC題號(hào)1112131415161718答案BADCBDBB19．Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O15.30.4HNO3NO2bc20．(1)Cu氧化AgNO3溶液(2)出現(xiàn)銀白色物質(zhì)(