2024屆高三化學二輪復習——化學綜合計算

一、單選題

1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.ImolNazO?與足量CO2反應時，質(zhì)量增重56g

B.ImolNa與O?完全反應生成Na2O或NazO?均失去NA個電子

C.Imo卜L」的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

D.23gNa+中含有的電廣數(shù)為NA

2.下列說法正確的是（）

A.水中含有氫分子和氧分子

B.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol

C.常溫常壓下，ImolN2體積為22.4L

D.Imol/LMgCI2溶液中cr的濃度為Imol/L

3.你認為下列數(shù)據(jù)最為合理的是（）

A.某膠體分散質(zhì)粒子直徑為200nm

B.常溫下某氣體的密度為1.8g/cm3

C.常溫下某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D.某元素的原子半徑是0.160nm

4.水的相對分子質(zhì)量為18,則一個水分子的質(zhì)量為（設NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）

[818]8

A.豆gB.—g/molC.18NAgD.—

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）

1

A.1LImolL-K2CO3溶液中含有的K?數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NA

C.1molMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA

D.等物質(zhì)的量的N2O和H2O含有的氧原子數(shù)目均為NA

6.A、B兩個燒杯中分別盛有濃度和體積均相同（100mL3moi/L）的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯

中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為A：B=l：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為

（）

A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.9g

7.下列說法中，錯誤的是（）

A.1molCL的質(zhì)量是71g

B.標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol

C.ImolNHh中含有的分子數(shù)約為NA

D.ImolLNa2s04溶液中含有2moiNa+

8.每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay）,這個時間的美式寫法為6：

23

02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02xlO相似。若NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的

是（）

+

A.0.5moi/LK?SO4溶液中含有的K數(shù)目為NA

B.HgCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為（）.5NA

C.56g鐵與足量的稀硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.含有NA個氮原了的氮氣在標準狀況下的體積約為1L2L

9.用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2+4HCl（濃）=MnCl+CLT+2H2。

②KCIO3+6HCI（濃尸KCI+3CLT+3H2。

③2KM￡4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCb+5CLT+8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）

A.6：5：6B.1：3；5C.1：1：1D.1：6：10

10.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Oo某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO

和NaCK）3的混合溶液，經(jīng)測定混合溶液中。0一與CIO；的個數(shù)比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反應時，

被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為（）

A.1：1B,2：1C.3：1D.4：1

11.錢（Ga）位于周期表中第四周期第IIIA族，與強酸、強堿溶液均能反應生成Hz,是?種應用廣泛的金

屬元素，可用于制造半導體材料氮化綠、種化綠、磷化像等。同溫同壓下，O.lmolGa分別與

100mL濃度均為2moi/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，生成H2的體積分別為V.L和V2L。

下列說法錯誤的是（)

A.V,：V,=2：3

B.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為V,：V.

C.消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3V,：V2

D.反應前后兩溶液的質(zhì)量變化相等

12.等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CK,另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體

比較，結(jié)論一定錯誤的是()

A.分子個數(shù)比為1：1B.原子個數(shù)比為5：4

C.質(zhì)量比為17:16D.氫原子個數(shù)比為4：3

13.下列說法正確的是()

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?molL則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+20:(g)=C02(g)+2H2O(g)△”=-890.3kJ?moH

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同

l

D.已知熱化學方程式：SO2(g)+1o2(g)=^S(h(g)AH=-98.32kJmor,在容器中充入

2moiSO?和ImoKh充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

+

14.在酸性條件下可發(fā)生反應：SO3-+2M0+2H=2MO2+SO:+H2O,MO；中M的化合價是

()

A.+7B.+6C.+5D.+4

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3必

B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA

C.18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D.32g氧氣和4g氮氣所含原子數(shù)目相等，均為NA

16.由U形管質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2moi.UCuCL溶液組成如圖所示裝置，下列

說法不正確的是()

A.打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B.閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出

C.閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應為Fe2++2e=Fe

D.閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差18g

17.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.1.OmolL」的鹽酸含有分子數(shù)為NA

B.ImolFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C.78gNa2Ch和Na2s固體混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

D.!LpH=4的O.lmolLK2G'207溶液中50；離子數(shù)為O.INA

18.145g某烷燒完全燃燒生成12.5mol+0,則該烽的二氯代物共有（不考慮立體異構）（）

A.7種B.8種C.9種D.10種

19.0.5LImol/LFeCb溶液與0.2LImoI/LKC1溶液中的CT的數(shù)目之比（）

A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

20.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的（）

得e-

II

A.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

失e-

得2"

0Il

B?2Fed2y?

失2*c?

失2e-

得2e-

得到2x5e-

II

_-1+70+2

D

-10KI+2KMnO4+8H2SO4=^=5I2+6K2sO4+2MnSO4+8H2O

失去10xe-

二、綜合題

21.硫酸鈾錢分子式為（NHgCe（SO4）4（相對分子質(zhì)量為596）,是一種黃色或橙黃色結(jié)晶性粉末，微溶于

水，溶液呈棕黃色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸鈾錢常用作氧化劑。某實驗小組利用Ce2（CCh）3礦石

制名硫酸飾佞晶體的流程如下圖所示:

已知：Ce2(SO4)3+H2O2+6NH.vH2O=2Ce(OH)U+3(NH4)2SO4

(I)步驟二的反應溫度需要控制在0~30℃,且加入氨水的量為理論量的1.2倍，分析原因

為：;

(2)步驟二若加入氨水和次氯酸鈉也可以制得懸濁液B中的固體，清寫出該反應得離「方程

式：;

(3)下列分析正確的是：()

A.步驟一控制pH為1?4,加硫酸至固體完全溶解

B.步驟二反應完后將混合物加熱到90℃,主要為了除去多余的雙氧水

C.步驟二中氨水選擇濃度較大的6m<WL,利于反應進行,減少溶液體積利于結(jié)晶

D.步驟三加入70%H2sCh是為了控制溶液pH

(4)流程中的步驟三從懸濁液B中所得的固體制備硫酸缽鉉晶體實際包括多個步驟，請選擇下列合

適的步驟并排序：a—>()—>()—*()—>()—>()一硫酸缽鏤晶

體

a.在所得固體中加入70%H2so4

b.離心分離

c.用丙酮洗滌晶體3次

d.用熱水洗滌品體3次

c.高溫烘干

f.在30℃下干燥

g.加入稍過量硫酸銹，加熱溶解

h.加熱至80℃攪拌

(5)某實驗小組為測定硫酸錦鉉的純度，取制得的硫酸鋪錢產(chǎn)品30g,加30mL水及28mL硫酸，再

加300mL水，加熱溶解，冷卻后配成1L溶液，量取配成的100mL溶液于碘量瓶中，加2g碘化鉀及

201nL20%的硫酸，搖勻，于暗處放置.5分鐘，加入3mL淀粉溶液做指示劑，用0.1mol/L的Na2s2O3溶液

進行滴定，平行測定3次，Na2s2。3溶液的平均消耗量為23.80mL。

4+3+22

已知：2Ce+2I-2Ce4-h,l2+2S2O3=2I+S4O6-

請計算實驗小組制得的硫酸鈍皺的純度為o

22.高鐵酸鈉(NazFeO』)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方

法，其中濕法制名高鐵酸鈉的原理為:

3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(1)高鐵酸根(FeO：)中鐵元素的化合價為；該反應中氧化劑是;被氧化的元

素是(填名稱)；氧化產(chǎn)物是

(2)請用雙線橋表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：;

(3)寫出NaOH的電離方程式：；

(4)寫出濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：___________________________________________

23.

(I)有下物質(zhì)：①金剛石和C60；@79Br和8lBr：③CH3cH2cH2cH3和CH3cH(CHOCHh；④

§:⑤己烷和庚烷：卜.述各組物質(zhì)中，互為同位素的是(填序號，下

同)；互為同素異形體的是;互為同系物的是;互為同分異構體的是;屬

于同一種物質(zhì)的是

(2)某嫌經(jīng)充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃H2so4的洗瓶，濃H2so4質(zhì)量增重2.7g,

然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加5.5g。

①求該煌的分子式o

②若該嫌只有一種一氯代物，寫出其結(jié)構簡式。

(3)①寫出2-甲基-1-丁笳的結(jié)構簡式o

o

②已知丙酮(CH3coe%)的鍵線式可表示為父，則鍵線式為＞-C的物質(zhì)的分子式

O

為。

24.某三原子分子構成的氣體mg,其摩爾質(zhì)量為Mg-mori,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則：

①該氣體在標準狀況下的體積為L：

②該氣體在標準狀況下的密度為gLl；

③該氣體所含的原子總數(shù)為個；

④該氣體一個分子的質(zhì)量為g0

25.我國已進入高鐵時代，高鐵拉近了人們的距離。這與鐵、鈦等金屬的廣泛應用是分不開的。

(I)通常以赤鐵礦(主要成分是Fe2O.,含有SiO2雜質(zhì))、焦炭、空氣為原料煉鐵時，會加入石灰

石［主要成分為CaCO5),高溫下CaCO3分解為CaO和CO2,寫出SiO2與CaO反應的化學方程

式：0

（2）鈦合金密度小、強度大，為高速列車、飛機等提供了優(yōu)質(zhì)材料。它可以用鈉與四氯化鈦在高溫

高溫

下反應制得，其反應的化學方程式為4Na+TiCl4=Ti+4NaCl,用單線橋法標出反應中電子的轉(zhuǎn)移

情況：o

（3）鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，可

在水中加入供氧劑。Na2O2（易溶于水）、CaO2（微溶于水）都可與水發(fā)生反應生成堿和氧氣。寫出

Na2O2與水反應的化學方程式：o這兩種物質(zhì)中選____________（填名

稱）作為供氧劑更好，理由

是

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.由反應式2Na?O2+2CO2=2Na2co3+02可知，ImolNazCh與足量CCh反應時生成

ImolNa2co3,質(zhì)量增重28g,故A不符合題意；

B.lmolNa與。2完全反應生成Na2O或NazCh均失去NA個電子，故B符合題意；

C.lmol?L」的NaOH溶液，沒指明溶液體積大小，體積不同，氫氧化鈉物質(zhì)的量不同，故C不符合題

意；

D.23gNa+物質(zhì)的量為Imol,含有10moi電子，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】阿伏加德羅常數(shù)，為熱學常量,符號NA。它的精確數(shù)值為：6.02214076x1023,一般計算時取

6.02x1023或6.022x1O^o

2.【答案】B

【蟀析】【解答】A.水中含有氫原子和氧原子，A不符合題意；

B.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol,B符合題意；

C.標準狀況下，ImolN2體積約為22.4L,C不符合題意；

D.Imol/LMgCl,溶液中的Cr濃度為2moi/L,D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.水中含有氫原子和氧原子；

B.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol；

C.標準狀況下，lnx)lN2體積約為22.4L：

D.離子濃度的計算。

3.【答案】D

【蟀析】【解答】A.膠體分散質(zhì)粒子直徑應在1~lOOnm之間，故A不符合題意；

B.通常條件下，水的密度為Ig/cnf,氣體的密度應小于水的密度，故B不符合題意；

C.氫氧化鈣屬于微溶物質(zhì)，溶解度介于0.01g?1g之間，100g水中溶解氫氧化鈣的物質(zhì)的量小于

lg=0.025moh溶液體積約等于水的體積100mL,故氫氧化鈣濃度小于塔亞=0.25mol/L,故

40g/mol0,1L

C不符合題意;

D.原子半徑很小，為10」()m數(shù)量級，某元素的原子半徑可能是0.160nm,故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.膠體分散質(zhì)粒子直徑為l~l()0nm；

B.氣體的密度小于水；

C.氫氧化鈣的溶解度介于O.Olg~lg之間。

4.【答案】A

【解析】【解答】當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。水的相對分子質(zhì)量是18,

即Imol水分子的質(zhì)量為18g,Imol水分子中含有NA個水分子，所以一個水分子的質(zhì)量為g?

NR

故答案為：Ao

一一一18

【分析】Imol水分子18g,Imol中存在NA個水分子，故一個水分子重刀—g

NA

5.【答案】C

【廨析】【解答】A.1LimolL-'K2cO3溶液中含有的K+數(shù)目為2NA,選項A不符合題意；

B.不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氮氣的物質(zhì)的量，選項B不符合題

n工

忌；

ClmolMg變?yōu)镸g2+時失去2moi電子，失去的電子數(shù)目為2NA,選項C符合題意；

D.等物質(zhì)的量的N?O和HzO所含氧原子數(shù)相同，物質(zhì)的量不是Imol,所含氧原子數(shù)不是NA,選項D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】關于NA的計算一定要先求出物質(zhì)的量，然后代入公式NFXNA求解。需要注意的是：求物質(zhì)

的量過程中，氣體的摩爾體積只適用于氣體，與溶液相關的計算，一定要注意題中是否給出溶液體積。

6.【答案】C

【辭析】【解答】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為O.lLx3moi/L=0.3mol,又兩燒杯中分別加入

等質(zhì)最的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為A：B=i：2,設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的

氫氣的物質(zhì)的量為X,則：

2A1+6HC/=2A/C、+3H,T

63

0.3molx

—--=—?解得x=0.15mol：

0.3m。/x

一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為

0.15molx2=0.3mol；堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y,則：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

23

y0.3moI

2v_

—=—:---,解得y=().2mol,則鋁的質(zhì)量為0.2molx27g/mol=5.4g,故答案為C。

3().3mol

【分析】根據(jù)鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣為0.15mol,根據(jù)產(chǎn)生氣體之比為1：2,堿與金屬

鋁反應時鋁完全反應，產(chǎn)生的氫氣為0.3mol；從而計算出鋁的量

7.【答案】D

【解析】【解答】A.氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/moL所以ImolCb的質(zhì)量是71g/molxlmol=71g,A不符合題

意；

B.標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為22.4L；22.4L/mol=lmoLB不符合題意；

C.根據(jù)N=nNA可知1molNH3中含有的分子數(shù)約為NA,C不符合題意；

D.lmol.UNa2sO,溶液的體積未知，無法計算其中含有的Na,的物質(zhì)的量，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)m=nM即可計算

V

B.根據(jù)即可計算

C.根據(jù)N=nNA即可計算

D.根據(jù)niv即可〃算，但是體積未知

8.【答案】B

【解析】【解答】A.未指明溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故A不符合題意；

B.1IgCO.的物質(zhì)的量為「忸?=0.25mol,故含有的氧原子數(shù)為0.5NA,故B符合題意；

44g/mol

C.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C不符合題意；

D.氨氣是單原子分子，含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為22.4L,故D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.題目未給溶液體積；

B.一個二氧化碳分子中含有2個氧原子；

C鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；

D.氨氣是單原子分子。

9.【答案】A

【解析】【解答】制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設制取的氯氣都是ImoL

2

①中生成Imol氯氣轉(zhuǎn)移電;物質(zhì)的量二jxlmol=2mol：

②中生成Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=gxImo仁:mol；

③中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量二￡xlmol=2mol；

則三個方程式中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比=2mol：-mol：2mol=6：5：6,故選A；

3

故答案為：A?

【分析】①MnO2+4HCl（濃）AMnCI+CLT+2H2O轉(zhuǎn)移電子為2D；

②KQO3+6HC1（濃尸KC1+3cLT+3H2。轉(zhuǎn)移電子為5e-；

③2KMnCh+16HC1（濃）=2KQ+2MnCL+5。2廿8H2。轉(zhuǎn)移電子為10eo

10.【答案】D

【解析】【解答】假設反應后溶液中的C/O為1個，根據(jù)。/。一與。O1的個數(shù)之比為1:3,且由C/到

。0一失去1個電子，由C/到Q0；失去5個電子可知，一共失去的電子為（1+3X5）=16個；由C7到

C「得到1個電子，則16個C/被還原得到16個電子，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比

為16（1+3）=41,故D符合題意。

故答案為：Do

【分析】氯氣與氫氧化鈉反生技化反應，利用化合價升高=化合價降低相等，計算出被氧化的氯和被還原

的原子個數(shù)之比。

1L【答案】D

【解析】【解答】A.由反應方程式可知，O.lmolGa需0.3molHCl,而HC1有0.2mol,所以Ga過量，則

0.2molHCl與Ga反應生成O.lmollh,O.lmolGaB0.1molNaOH,生成0.15molH2,同溫同壓下,氣體的

體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則V1：V2=2：3,A不符合題意；

B.生成O.lmolbh,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.15molHz轉(zhuǎn)移0.3m。電子,所以轉(zhuǎn)移電子之比為

0.2:0.3=2:3=Vi:V2,B不符合題意；

C.消耗HQO.2mol,消耗NaOHO.lmol,所以0.2：0.1=2：1=3Vi：V2,C不符合題意;

D.反應溶液質(zhì)量變化即Ga與H2的質(zhì)量變化，與鹽酸反應：

Am.=0.1x—molxM(Ga)-0.1molxM(H,),與氫氧化鈉反應:

3■

Am2=0.1molxM(Ga)-0.15moxM(H2),Am(Am2,D符合題意；

故答案為：De

【分析】A.Ga與鹽酸發(fā)生反應2Ga+6HCl=2GaCh+3H2T，Ga與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：

2Ga+2NaOH+H2O=2NaGaO2+3H2T,據(jù)此計算；

B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比等于生成氫氣體積之比；

C.氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合反應的化學方程式計算；

D.溶液質(zhì)量增加一參加反應Ga的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量。

12.【答案】C

【解析】【解答】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等體積的兩容器內(nèi)，一個盛C+,另

一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則CH』與NH3的物質(zhì)的量相同。

A.根據(jù)NFNA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，CK與NH3的物質(zhì)的量相同，則CPU與NH?的分子

數(shù)之比為1：1,A不符合題意；

B.一個CH4分子含有5個原子，一個NHa分子含有4個原子，CH4與NHa的分子數(shù)之比為1：1,則原子

數(shù)之比為5：4,B不符合題意；

C.CH4與NH3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH4與NH3的質(zhì)量之

比為16g/mol：I7g/mol=16：17,C符合題意；

D.一個CH4分子含有4個氫原子，一個N%分子含有3個氫原子，CPU與NH?的分子數(shù)之比為1：1,則

CE與NH?分子中含有的氫原子數(shù)之比為4：3,D不符合題意。

故答案為：C

【分析】根據(jù)題干，因為同溫同壓同體積，所以兩種氣體的物質(zhì)的量相同，據(jù)此進行解答。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.氣態(tài)硫具有的能量高于固態(tài)硫，因此等量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，前者放出的熱

量多，A符合題意；

B.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，氫元素的指定產(chǎn)物為HQ⑴，B不符合

題意；

C.任何化學反應過程中都伴隨著能量的變化，因此任何化學反應中，反應物的總能量和牛成物的總能量

都不相同，C不符合題意；

D.SO?與Ch的反應為可逆反應，因此2moiSO?與ImoKh不能完全反應，故放出的熱量小于196.64kJ,D

不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、氣態(tài)硫具有的能量高于固態(tài)硫；

B、體現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式中，氫兀素對應的燃燒產(chǎn)物為H?O⑴；

C、任何化學反應該過程中都伴隨著能量的變化；

D、該反應為可逆反應，2moiSO?與ImolCh無法完全反應；

14.【答案】C

【解析】【解答】亞硫酸根中硫價態(tài)為+4價，升高至硫酸根中硫價態(tài)+6價，每個硫原子升高2價；M原

子價態(tài)降低，降至MCh中M價態(tài)為+4價，設所求價態(tài)為y,根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）x2=lx2,解

得y=5,故

故答案為：Co

【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算M的化合價。

15.【答案】B

"Z24（?

【解析】【解答】A24g鎂原子的物質(zhì)的量〃二弁二:7一「二。/〃?。/,當其變成離子時，失去的電子

M24g/mol

數(shù)為0.2NA,A不符合題意；

B.28g氮氣的物質(zhì)的量〃=?=—粵其所含的原子數(shù)為2NA,B符合題意；

M28g/mol

一m18g__

C.18gH2逐0的物質(zhì)的量〃=77=,、：其所含的原子數(shù)為2.7NA,C不符合題意；

M20g/mol

32￡

D.32g氧氣的物質(zhì)的量〃二不■二彳=其所含的原子數(shù)為2NA,4g家氣的物質(zhì)的量

〃弋二?4g=1加o/,其所含的原子數(shù)為INA,二者所含的原子數(shù)不同，D不符合題意；

M4g/mol

故答案為：B

H1

【分析】A.根據(jù)公式〃=二計算鎂的物質(zhì)的量，進而計算其失去電子數(shù)；

M

B.根據(jù)公式〃二一計算氮氣的物質(zhì)的量，進而計算其所含的原子數(shù)；

M

m

C.根據(jù)公式〃二一計算H'?O的物質(zhì)的量，進而計算其所含原子數(shù)；

M2

D.根據(jù)公式計算氣體的物質(zhì)的量，進而計算其所含的原子數(shù)；

M

16.【答案】C

【解析】【解答】A.打開K后，無法形成閉合回路，不構成原電池裝置，鐵棒直接與CuC12溶液發(fā)生置換

反應，因此可觀察到鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，選項正確，A不符合題意；

B.閉合K后，形成閉合回路，構成原電池裝置，碳棒上CW+發(fā)生得電子的還原反應生成Cu,因此可觀察

到碳棒上有紫紅色物質(zhì)析出，選項正確，B不符合題意；

C.由分析可知，原電池裝置中，碳棒表面發(fā)生的電極反應式為Cu2++2c-=Cu,選項錯誤，C符合題意；

D.閉合K,當電路中通過0.3NA（即0.3mol）電子時，鐵棒減少的質(zhì)量為0.15niolx56g/mcl=8.4g,碳棒上

增加的質(zhì)量為0.15molx64g/mol=9.6g,因此理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g,選項正確，D不符合題

意；

故答案為：C

【分析】該裝置為原電池裝置.，其中鐵棒做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e

=Fe2+；碳棒做正極，溶液中的CM+發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為：Cu2++2e=Cu；據(jù)此結(jié)

合選項進行分析。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1=H++C廠完全電離，溶液中無H。分子，而水分子無法計算，A項不符合題

意；

B.Fe+4HNCh=Fe(NO3)3+NOT+2H20,ImolFe轉(zhuǎn)移3moi電子，即3NA,B項不符合題意;

78g????2-

c.極值法假設78g都是NazOz.n(Na2O2)=78皿肅=ImolNa*|:o：O:|Na'，假設78g都是

78e....12—.

NaS,n(NaS)=":1=lmolNa:S:Na,無論78gNa2(h與Na2s比例如何均含有3NA個禺

2278g/mol1..1

子，C項符合題意；

D.CpL+H20K2Cr2O：+2H+存在可逆反應，Cp；數(shù)目小于O.INA,n(K2Cr2O7)=ILxO.lmol/L

=0.1mol,D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.溶液體積未知，且鹽酸完全電離生成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子；

B.鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵；

C.過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量相等，78g混合物的物質(zhì)的量為Imol；

D.重格酸根會轉(zhuǎn)化成格酸根。

18.【答案】C

【解析】【解答】假設烷燒分子式通式是CXH2X+2,根據(jù)反應前后H原子守恒可知：(14x+2)g烷燃燃燒產(chǎn)

生HzO的物質(zhì)的量是〃(H2O)=(x+l)mol,由題意145g該烷物反應后產(chǎn)生水物質(zhì)的量是12.5mol,可得關

_(14x+2)g(x+l)mol

系式：…一，解得x=4,該烷燒分子式通式是C4H10,C4HK)有CH3cH2cH2cH3、

145g12.5mol

CH3cH(CH3)3,CH3cH2cH2cH3的二氯代物有6種，CH3cH(CH3)3的二氯代物有3種，故分子式是CMo

的二氯代物共有6+3=9種，

故答案為：Co

【分析】烷嫌的通式CnH2n+2,根據(jù)145g烷燃燃燒生成水，即可計算出分子式，找出烷燒的同分異構

體，先定一個氯原子，再定另外一個氯原子即可找出同分異溝體

19.【答案】C

【解析】【解答】濃度與體積無關。兩溶液中C廠濃度比為1x3：1x1。

【分析】關于物質(zhì)的帚的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV,V=nV.三個基本公式及摩爾質(zhì)量、摩

爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式

的過程中，注意電解質(zhì)在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質(zhì)狀態(tài)。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.在Cb與Ca(OHX的反應中，C1由氯氣中的0價升高到次氯酸鈣中的+1價，共失去

2e,Q由氯氣中的0價降低到氯化鈣中的-1價，共得到2e,A不符合題意；

R.在Clz與FcCL發(fā)生的反應中，F(xiàn)c由+2價升高到+3價，共失去2c,CL中的Cl元素由0價降低到-1

價，共得到2e,B不符合題意；

C.在CO與02的反應中，C由+2價升高到+4價，共失去4e-電子，O元素共得到4已電子，C不符合題

意；

D.在KI與KMnCh的反應中，KI中I由?1價升高到0價,失去10x-KMnd中Mn由+7降低到+2

價,得電子為2x5e，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目二元素的價態(tài)變化數(shù)目x該元素原子的個數(shù)。

21.【答案】(1)防止溫度過高雙氧水和氨水分解

(2)2Ce3++H2O+6NH3H2O+CIO=2Cc(OH)41+6NH4++CI

(3)B：C

(4)g；h：b；c；f

(5)47.3%

【解析】【解答］(1)雙氧水和氨水受熱易分解，所以步驟二的反應溫度需要控制在0?30C,且加入足量

的氨水。

(2)次氯酸鈉具有氧化性，若加入氨水和次氯酸鈉，則反應的離子方程式為

2Ce3++H20+6NHrH20+CI0=2Ce(0H)41+6NH4++Clo

13)A.步驟一控制溶液pH為1~4,是為了使Ce2(CO3)3溶解完全，A不符合題意：

B.步驟二反應完后將混合物加熱到90°C,主要為了除去多余的雙氧水，B符合題意；

C.步驟二中氨水選擇濃度較大的6moi/L,利于反應進行及減少溶液體積利于結(jié)晶，C符合題意；

D.步驟三加入7()%H2s04是為了溶解懸濁液B中的固體，D不符合題意；

故答案為：BCO

：4)步驟三從懸濁液B中所得的固體制備硫酸鈾鍍晶體的主要步驟為：在所得固體中加入

70%H2SO4.稍過量硫酸錢，加熱至80C攪拌溶解，然后離心分離，用丙酮洗滌晶體3次，在30℃下干

燥，可得到硫酸鈾錢品體。

(5)根據(jù)涉及反應式2Ce"+2「=2Ce3++l2,l2+2S2a/=2I-+SQ6%則有關系式為Ce4+~S2O3%所以

4+23

n[(NH4)4Ce(SO4)4]=n(Ce)=n(S2O3-)=n(Na2S2O3)=0.1mol/Lx23.8()x10L=2.38xlO-^mol,根據(jù)m=nM可知,

硫蜘鏟品中硫酸蝌的純度為2-黑產(chǎn)/，—J%。

【分析】根據(jù)題干信息可知，句Cez(CO3)3礦石中加入硫酸，Ce2(CCh)3與硫酸反應生成Ce2(SO4)3,即溶

液A中主要含有Ce2(SO4)3,H2O2具有氧化性，向溶液A中加入H2O2和氨水，發(fā)生反應：

Ce2(SO4)3+H2O2+6NH.vH2O=2Ce(OH)U+3(NH4)2SO4,懸濁液B的主要成分是Ce(0H)4,懸濁液B與硫

酸、硫酸鉞反應后，經(jīng)一系列操作可得到(NH4)4CC(SO4)4晶體。

22.【答案】(1)+6價；NaClO：鐵元素；Na2FeO4

化合價降低，得到6e,發(fā)生還原反應

?1

(2)3NaClO-2Fe(OH)3-4NaOH=2NaFeO+3NaCl+5H9

I2T4

化合價升高，失去6e,發(fā)生氧化反應

(3)NaOH=Na++OH-

(4)3CIO-+10OH-+2Fe3+=2FeO；-+3。一+5H8

【解析】【解答】(1)高鐵酸根中氧是-2價，鐵的化合價=2x4-(-2)=+6,所以鐵的化合價是+6價；反應過

程中氯元素的化合價由+1價降為-1價，化合價降低，所以NaClO是氧化劑；鐵元素化合價從+3價升高

變?yōu)?6價，被氧化的元素是鐵元素，鐵元素化合價從+3價升高變?yōu)?6價，所以NazFeCU是氧化產(chǎn)物；

(2)結(jié)合以上分析可知，該反應發(fā)生后，轉(zhuǎn)移6moi電子，用雙線橋表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的

化合價降低，得到8,發(fā)生還原反應

?I

方向和數(shù)目:3NaClO-2F?0H)廣4NaOH=2Na：Fe0L3NaCl-5HO;

_______J:

化合價升高，失去S,發(fā)生氧化反應

(3)NaOH為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Na+和OH-電離方程式為：NaOH=Na++OH-；

(4)寫出濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：3C10+10OH+2FC3+=2FeO；+3CI+5H2O。

【分析】

(1)根據(jù)化合物代數(shù)和為零計算鐵元素化合價是+6價，根據(jù)氧化劑得電子化合價降低判斷是次氯酸

鈉；根據(jù)化合價升高和降低判斷被氧化的元素，而氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到；

(2)雙線橋法標注電子轉(zhuǎn)移及其數(shù)目，注意格式即可；

(3)氫氧化鈉是先中解質(zhì)，完全電離出鈉囹干和氫氧根離子：

(4)根據(jù)題目所給的化學方程式進行拆和約即可得到離子方程式，注意各物質(zhì)能否拆。

23.【答案】（1）②；①；⑤；③；④

產(chǎn)

（2）CM2；CHJCCHJ

I

CHj

呼c5H86

(3)

CH)

【解析】【解答】（1）有下列物質(zhì)：①金剛石和C60互為同素異形體；②7,，Br和8下「互為同位素；

③CH3cH2cH2cHa和CH3cH（CHDCH3互為同分異構體；④酢令貓和是同種單質(zhì)；⑤己

rah曲

烷和庚烷是同系物；因此互為同位索的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是⑤；互為同分

異構體的是③；屬于同一種物質(zhì)的是④；故答案為：②；①；⑤；③；④。

（2）①根據(jù)題意得到濃H2SO4質(zhì)量增重2.7g,即水的物質(zhì)的量為0.15moL然后再通過堿石灰，氣體被

完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加5.5g即二氧化碳的物質(zhì)的量為0.125moL則n（H）：n（C）=0.15molx2：

0.125mol=12：5,因此該四的分子式C5H⑵故答案為：C5H3

2

②若該埋只有一種一氯代物，說明只有一種位置的氫即為新戊烷，其結(jié)構簡式CHjCCH,;故答案

I

CH

產(chǎn)5

為：CHjCCH,。

I

CHs

（3）①寫出2-甲基T-丁烯的結(jié)溝簡式H2c2cH3HC=CCHCH