高中化學(xué)

教學(xué)設(shè)計

鹽類的水解

作者：黃英龍

防城港市高級中學(xué)

一、教學(xué)設(shè)計思路分析

單元/課題

滬科課標版高?下冊探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)鹽溶液的酸堿性第2課時

/課時

教學(xué)主題鹽類的水解課型新知初認課

教學(xué)對象高一學(xué)生教學(xué)時間40min

內(nèi)在邏輯：化學(xué)平衡移動原理一>弱電解質(zhì)的電離一》水的電離平衡一>弱電解質(zhì)

的水解破壞水的電離平衡

前后邏輯：

“承前內(nèi)容”本節(jié)核心內(nèi)容“啟后”內(nèi)容

>離子方程式書寫>判斷鹽溶液的酸堿>化學(xué)平衡原理理解

>弱電解質(zhì)的可離；性破壞水的電離平衡

>水的電離平衡；>化學(xué)平衡原理解釋>鹽類水解的原理生

教材分析>化學(xué)平衡移動原理等知識的綜鹽類水解的實質(zhì)活應(yīng)用。

合應(yīng)用。>書寫的鹽類水解的

離子方程式

應(yīng)用價值：在新課程改革的教學(xué)設(shè)計中嘗試新思路，讓學(xué)生能以自主發(fā)展的思想，在實驗中啟

迪學(xué)生思維的探究形式中，使學(xué)生自主探索和構(gòu)建“鹽類水解”的概念，理解“鹽類的水解”

的實質(zhì)，掌握“鹽類水解”的規(guī)律。

課標要求：指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的規(guī)律。

學(xué)齡特點：學(xué)生為高一學(xué)生，學(xué)習(xí)思維邏輯性增強，仍然有部分學(xué)生學(xué)習(xí)主要靠死記硬背，沒

有對知識進行深層次的理解記憶。

知識基礎(chǔ)：高一的學(xué)生通過之前的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以

及溶液的pH等知識，故此學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)知識，但是“鹽類的水解”

需要將這幾部分知識理解的基礎(chǔ)上加以綜合利用，就更有難度。因此，學(xué)生能否積極主動獲取

學(xué)情分析

知識就顯得十分重要。

能力基礎(chǔ)：學(xué)生的知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。

學(xué)生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。

心理情意基礎(chǔ)：學(xué)生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗與理論、埋論與生活的聯(lián)系，能讓

學(xué)生有積極的參與心態(tài)。

知識與技能：L能正確分析鹽類水解反應(yīng)的原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性；

2.能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類水解的實質(zhì)；

教學(xué)目標

3.能夠書寫簡單的鹽類水解的離子方程式。

過程與方法：1.通過實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，繼而將信息有效的分類和提煉；

2.通過小組合作交流與討論、歸納推理等方法構(gòu)建鹽類水解的概念。

情感態(tài)度與價值觀：

1.通過學(xué)案討論調(diào)查“沿海地區(qū)鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)熱愛美麗家鄉(xiāng)的核

心素養(yǎng)價值觀，有志于用化學(xué)知識解決實際問題；

2.滲透從宏觀到微觀認識事物規(guī)律的方法，體驗科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)、合作

學(xué)習(xí)和動手操作的樂趣。

1.鹽類水解的概念；

教學(xué)重點

2.鹽類水解的規(guī)律；

教學(xué)難點鹽類水解的實質(zhì)；離子方程式的書寫

教學(xué)方法啟發(fā)討論法、實驗探究法、合作學(xué)習(xí)法

多媒體、（預(yù)計分為10組、每組6人）NaClQq）、Na2co3（aq）、NHiQ（aq）、Na2so4（aq）、

教學(xué)用具（NH4）2SO4（aq）＞CHCOONa（aq）、玻璃棒、pH試紙、標準比色卡、表面皿、濾紙、試管、試管

架、蒸儲水、鏡子。

教學(xué)設(shè)計思路

目標達成線索（知識、技能、觀

情境線索活動-探究線索

念、方法、能力、意識）

進入情景，從情境中提出疑問。

挖掘儲備的知識，嘗試利用知以

未知溶液鑒定的探究實驗活動認真觀察，記錄現(xiàn)象。思考相關(guān)性質(zhì)

的匹配，去理解和推斷實驗現(xiàn)象

的可能性質(zhì)。

逋過對比成鹽的類型，成鹽對應(yīng)

鹽的分類和能否水解的判斷理解，積極討論，對比歸納。的酸和堿的性質(zhì)等幾個方面，理

解鹽類水解的概念。

通過成鹽對■應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)，

鹽類水解的概念理解傾聽，疑問,對比。弱電解質(zhì)水解等兀個方面，理解

鹽類水解的概念。

探究實驗驗證推斷，并再次應(yīng)用

鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律實驗，傾聽，對比歸納，練習(xí)。對比歸納的方法促進概念的理

解，學(xué)會用此知識進行判斷。

通過之前所學(xué)的離子方程式的

書寫和弱電解質(zhì)水解的離子方

鹽類水解的離子方程式傾聽，疑問，練習(xí)，對比歸納。

程式的知識遷移，理解和掌握鹽

類水解的離子方程式的書寫。

二、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖

【導(dǎo)學(xué)案自主預(yù)習(xí)】教師課前準學(xué)生課前完成導(dǎo)學(xué)案的復(fù)習(xí)強弱電解質(zhì)的概念、離

環(huán)節(jié)一備導(dǎo)學(xué)案、提出學(xué)習(xí)要求，學(xué)生自主學(xué)習(xí)部分，分別由本人子方程式書寫、電離平衡以

自主學(xué)習(xí)展示自主學(xué)習(xí)成果期間教師針和學(xué)習(xí)小組組長完成自評及溶液的pH等知識，為本節(jié)

（課前）對其中的錯誤適時予以點評和他評。內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定所需的理論

基礎(chǔ)

【探究實驗活動】：①取一未知學(xué)生觀察和思考

溶液于試管中，滴加酚酸試液。

【實驗現(xiàn)象】：溶液變紅

創(chuàng)設(shè)情景，使學(xué)生進入問題

觀察實驗現(xiàn)象

情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心，

【創(chuàng)設(shè)問題情境】設(shè)問1:你能

營造良好學(xué)習(xí)氛圍。

否確定：在此溶液中一定含有較

學(xué)生思考回答：0H

多的離子是？

設(shè)問2你猜測：試管內(nèi)所盛的溶學(xué)生思考回答：這是一種堿

液是什么溶液？性溶液

【探究實驗活動】②向該溶液中學(xué)生觀察和思考

觀察和學(xué)習(xí)實驗操作，提高

環(huán)節(jié)二滴加鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象【實驗現(xiàn)象】：產(chǎn)生大量的

實驗觀察能力

創(chuàng)設(shè)情境氣泡

激發(fā)興趣猜測：根據(jù)實驗現(xiàn)象，在此溶液

學(xué)生思考回答：溶液中含有

中一定含有較多的離子是？

較多量的CO產(chǎn)或HCOv

【謎底揭曉】展示試劑標簽：

NazCCh溶液

【創(chuàng)設(shè)問題情境】設(shè)問：“碳酸

鈉為什么會顯傲性呢？其他鹽學(xué)生思考和拷問自己的儲挖掘儲備的知識，嘗試利用

溶液的酸堿性如何呢？”這節(jié)課

備知識知識的匹配，去理解和推斷

我們就討論這方面的問題。

實驗現(xiàn)象的可能性質(zhì)。

【板書】一、鹽類的水解

【講授】從剛才的分析可知【理論探究】設(shè)置問題臺階

Na2c03本身不能電離出H+和1、純水中con與c(0H)

濃度大小關(guān)系如何？寫出通過對比成鹽的類型，成鹽

OH,而純水中式印)、c(OH.)

水電離的化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)等幾個

又是相等的，你認為是什么導(dǎo)

方面，理解鹽類水解的概念。

致Na2cCh溶液呈堿性呢？2、Na2c03溶液呈堿性,說

明溶液中c(H+)與c(OH)濃

【板書】度大小關(guān)系如何？

23、寫出Na2co3的電離方程

Na2CO3=CO3+2Na+

式，并說明Na2cCh能電離

出H?和0H嗎？

H+|+OH)

4、Na2cCh固體溶于水之結(jié)合成鹽對應(yīng)的酸和堿的性

11

后，溶液中的c(H+)和質(zhì)，弱電解質(zhì)水解等幾個方

HCO3-c(OH)的相對大小卻發(fā)生

了變化，請從水的電離平衡面，理解鹽類水解的概念和

的角度來分析，Na2cCh對

思考鹽類水解的本質(zhì)。

故c(Fr)<(?(0H)故溶液顯堿性水的電離有何影響？

水解方程式為：

學(xué)生先獨立思考，然后小組

Na2CO3+H2O、"NaHCO+

NaOH成員展示結(jié)果

傾聽筆記思考

【提問】請你把上式改為離子通過之前所學(xué)的離子方程式

方程式。

的書寫和弱電解質(zhì)水解的離

環(huán)節(jié)三【思考】：完成離子反應(yīng)方

子方程式的知以遷移，初步

巡視指導(dǎo)程式

模仿書寫鹽類水解的離子方

探求本質(zhì)【微觀模擬】動畫微觀模擬

程式。

CH^COONa水解的過程NH4Q=NH/+cr

+

HzOuOH+H，

【教師】請大家模仿分析出氯化1

核溶液顯酸性的原因，寫出水解

NHj-H20

方程式，離子方程式。NH.0++HCI

對鹽類水解的概念和鹽類水

【學(xué)生活動】小組討論結(jié)束

解的本質(zhì)進行交流合作，整

后請學(xué)生上來完成鹽類水

合信息

解的過程分析

【教師】學(xué)生活動后教師投影

【探究活動】展示桌面上的溶【學(xué)生實驗】小組成員學(xué)生

液，要求學(xué)生測定其酸堿性并完分工合作完成實驗，用pH

環(huán)節(jié)四強調(diào)科學(xué)探究中有了設(shè)想后

成表格（強調(diào)小組成員之間明確試紙測定鹽溶液的酸堿性。

大膽猜想應(yīng)進行實驗驗證，感受動手

分工、相互合作，1-2名實驗操

合作探究操作的樂趣。

作員、1名觀察員、1名實驗記

錄員、1名中心發(fā)言人）

【提出問題】那個小組的中心發(fā)【學(xué)生活動】學(xué)生匯報測定

的實驗結(jié)果并完成表格辨

言人可以匯報一下你們小組測析鹽的種類

定的實驗結(jié)果？（辨析鹽的種學(xué)生通過實驗認識到不同種

類）類的鹽具有不同的酸堿性，

環(huán)節(jié)五【追問】請根據(jù)上述事實歸納鹽【學(xué)生交流討論】引起認知沖突，激發(fā)學(xué)生繼

強酸強堿鹽溶液呈中性

的類型與鹽溶液酸堿性之間的續(xù)探索的積極性

交流合作強酸弱堿鹽溶液呈酸性

關(guān)系？強堿弱酸鹽溶液呈堿性

整合信息

【提出問題】為什么不同種類的

鹽溶液顯不同的酸堿性呢？

【提問】同樣你能說明Na。溶探究實驗驗證推斷后，并再

液顯中性的原因嗎？

引導(dǎo)學(xué)生思考和學(xué)習(xí)概念，次應(yīng)用對比歸納的方法促進

【過渡】追蹤CH^COONa和

并指導(dǎo)學(xué)生從概念和以前概念的理解，學(xué)會用此知識

NHiCI水解的過程，分析歸納

的儲備知識理解概念和探進行判斷

“鹽類水解的定義”

索鹽類水解的本質(zhì)。

【歸納】1、鹽類水解的定義：

在溶液中鹽電離出來的離子與

水店里出來的H+或OH結(jié)合成知識遷移：通過之前所學(xué)的

弱電解質(zhì)的反應(yīng).離子方程式的書寫和弱電解

【歸納】完成表格，歸納鹽類水填寫學(xué)案表格，對比歸納整質(zhì)水解的離子方程式理解和

環(huán)節(jié)六

解的規(guī)律。理結(jié)論。掌握鹽類水解的離子方程式

類比遷移

【板書】2、鹽類水解的規(guī)律：的書寫。

構(gòu)建規(guī)律有弱才水解、誰弱誰水解，誰強

顯誰性、同強顯中性。

【板書】3、鹽類水解的實質(zhì)：

破壞水的電離平衡，促進水的電

離。

環(huán)節(jié)七一、實地調(diào)查漁洲城鹽堿地的形

學(xué)生課后通過網(wǎng)絡(luò)，書籍等激發(fā)熱愛美麗家鄉(xiāng)的核心素

課外延伸