分子，說明參加反應(yīng)的氨分子個數(shù)為2，則B中生成1個氮分子和3個氫分子的同時還剩余1個氨分子，故B中需補充的微觀粒子為(4)①由題干信息可知，儲氫材料N?H?·H?O脫水轉(zhuǎn)化為N?H?，N?H?在催化劑和50℃條件下分解生成氮氣和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則生成氫氣在氫元素的質(zhì)量等于N?H?中氫元素的質(zhì)量，故儲氫材料N?H?·H?O的質(zhì)量儲氫密度的理論值為1×414×2+1×4+1×2+16②50℃時,N2H4?H2O的實際質(zhì)量儲氫密度小于理論值，原因是N?H25.(1) B O?2(3)Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?OCa(OH)?與空氣中CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO?紙張上殘留的CaCO?能消耗酸【詳解】(1)①由纖維素的化學式(C?H??O?)n可知，纖維素是含碳元素的化合物，屬于有機物，且纖維素的相對分子質(zhì)量為((12×6+1×10+16×5)×n=162n,相對分子質(zhì)量很大，屬于有機高分子化合物，故選：B；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個硫原子、6個氧原子和4個氫原子，反應(yīng)后有4個氫原子、2個硫原子和8個氧原子，則反應(yīng)前缺少2個氧原子，一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故橫線處應(yīng)填O?；(2)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，草木灰主要成分是碳酸鉀，兩者混用堿性會增強，是因為氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為(Ca(3)①石灰水主要成分是氫氧化鈣，則石灰水脫硫酸的原理為氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學方程式為(Ca②一步脫酸法處理后的濕紙張pH約為12，晾干后pH降至8左右，過程中pH下降的主要原因是Ca(OH)?與空氣中CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO?；③無論是一步脫酸法還是兩步脫酸法，處理后的紙張均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量堿殘留外，具有抗酸性的原因為紙張上殘留的CaCO?能消耗酸。26.(1)釋放(2)>(3)設(shè)理論能生成氧氣的質(zhì)量為x2NaClO213 96213g x213x=96g答：理論能生成氧氣的質(zhì)量為96g。(4)制氧藥劑中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)(或比例)(合理答案均可)Al粉少，燃燒產(chǎn)生熱量少，NaClO3未完全分解NaClO?少，分解產(chǎn)生氧氣少；(5)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O呼出氣體中有較多O?，除去CO?后可供給呼吸，省去區(qū)域A，供氧時間會縮短【詳解】(1)人體呼吸屬于緩慢氧化過程，該過程釋放能量；(2)空氣中氮氣約占78%，呼出氣體中氮氣約占75%，因為氮氣在呼吸前后體積幾乎不變，所以呼出氣體的總體積大于吸入空氣的總體積；(3)過程見答案；(4)①實驗中，控制制氧藥劑總質(zhì)量為100g，且mNaClO3:mMnO2為②實驗1(或?qū)嶒?)中鋁粉的質(zhì)量比實驗3中鋁粉的質(zhì)量少，因為制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供NaClO3分解所需要的熱量，鋁粉質(zhì)量少，燃燒提供的熱量就不足，使得NaClO③實驗4中NaClO?的質(zhì)量比實驗3少，分解產(chǎn)生的氧氣量少；實驗4中鋁粉質(zhì)量比實驗3多，鋁粉燃燒會消耗更多的氧氣，所以實驗4中得到氧氣的質(zhì)量小于實驗3；(5)①呼出氣體中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化