惠東縣2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測化學(xué)2025.04試卷共8頁，卷面滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65S-32選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。下列惠州博物館的館藏文物中，主要材質(zhì)為有金屬材料的是（）A.昆山片玉石磨B.通雕祥云麒麟金木雕板C.銅博山爐D.圜底陶罐當(dāng)“中國智造”遇見巴黎奧運(yùn)會，下列有關(guān)說法正確的是（）A.奧運(yùn)會會場使用的5G通信光纖的主要材料是SiB.乒乓球賽場上的黑色地膠為SES新型環(huán)保橡膠材料，人們通過聚合反應(yīng)制備橡膠C.舉重項(xiàng)目使用的彈簧鋼杠鈴，添加的Cr元素價(jià)層電子表示式為3d44s2D.T24場地車采用航空級納米碳纖維車架，納米碳纖維是有機(jī)高分子材料化學(xué)與人類社會的進(jìn)步發(fā)展發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）我國科學(xué)家首次合成了新核素Os，Os的中子數(shù)為84天宮空間站使用的砷化鎵太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能制造5G芯片材質(zhì)之一氮化鎵(GaN)為金屬晶體CH3CH=CHCH3與互為同分異構(gòu)體超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）KO2屬于離子化合物CO2的電子式為K+的最外層電子排布圖為O2與O3互為同位素，O3的分子結(jié)構(gòu)模型為5.惠東的山海風(fēng)光和各色美食讓人陶醉其中，下列說法不正確的是（）梁化梅菜扣肉肥而不膩，扣肉中富含的油脂不可水解端午時(shí)節(jié)，大洲芒果飄香四溢，這是酯類分子在做布朗運(yùn)動網(wǎng)紅景點(diǎn)海角燈塔，用高壓鈉燈發(fā)射透霧性強(qiáng)的黃光“東江紅都”高潭的灰水粽，制作時(shí)使用的“布驚草”草灰水呈堿性6.“人世間的美好夢想，只有通過誠實(shí)勞動才能實(shí)現(xiàn)。”下列勞動項(xiàng)目與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A種植戶給小香蔥噴灑波爾多液防治病害重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性B大掃除同學(xué)們用84消毒液給教室消毒含氯消毒液具有強(qiáng)氧化性C廚師制作豆腐時(shí)加入鹽鹵膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D姥姥制作山西花饃時(shí)加入小蘇打2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O7.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用兩種方案(如圖所示)，下列說法正確的是（）甲乙A.甲中焊接在閘門上的固體材料R可以是銅B.甲中鐵閘門為負(fù)極C.乙為外加電流法D.乙中鐵閘門應(yīng)接電源正極8.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到預(yù)期目的的是（）NH4ClNH4Cl制備NH3B.干燥NH3C.驗(yàn)證NH3極易溶于水D.吸收NH39.以CO2為原料進(jìn)行生產(chǎn)有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下，下列說法正確的是（）X中C原子的雜化方式有sp2和sp3Y含有1個(gè)手性碳原子Y中的含氧官能團(tuán)為酮碳基和醚鍵X中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:110.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）1molCH3CH2C(CH3)2CH2CH3中含有6NAσ鍵28gN2和CO的混合氣體含分子總數(shù)為NA0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含NO3-的數(shù)目為0.5NA用NaOH溶液吸收2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA個(gè)11.提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為A.加熱蒸餾 B.加水稀釋 C.冷卻結(jié)晶 D.萃取分液12.化合物M常用于檢驗(yàn)Ni2+。在稀氨水中，M與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如下圖。已知R、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)之和為22，則（）氫化物的沸點(diǎn)：W＜X＜Y第一電離能：W＜X＜Y電負(fù)性：W＜X＜Y該結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵和氫鍵13.部分含N或Al物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）存在“a→b→c→d”的轉(zhuǎn)化關(guān)系d的濃溶液可用e槽車運(yùn)輸g溶液滴加a溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解工業(yè)上電解熔融f制取e14.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA釀制葡萄酒時(shí)添加適量的具有還原性，可以作抗氧劑B金屬Na保存在石蠟油中常溫下Na在空氣中被氧化為Na2O2C烘焙面包使用小蘇打作為膨松劑受熱易分解產(chǎn)生氣體D相同條件下，濃度相同的HCOOHpH小于CH3COOHO-H的極性：HCOOH＜CH3COOH

15.密閉容器中，發(fā)生和兩個(gè)競爭反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示．下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，物質(zhì)C的濃度不變B.升高溫度，平衡時(shí)體系內(nèi)D的濃度增大C.反應(yīng)D.加入催化劑Ⅱ更有利于D的生成16.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液濃縮再生，電池裝置如下圖所示，向a極室中加入足量氨水后電池開始工作，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.b電極為電池正極B.該裝置中的離子交換膜為陰離子交換膜C.熱再生部分發(fā)生反應(yīng)：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，實(shí)現(xiàn)氨的循環(huán)利用D.a電極的電極反應(yīng)式為：Cu+2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+二、非選擇題：本題共4小題，共56分17.（14分）小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備肼(N2H4)，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備N2H4(1)裝置中缺少的儀器的作用是。(2)裝置C中的溶液是。(3)制備N2H4的化學(xué)方程式。Ⅱ．測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量(4)稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)2~3次，測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Ⅲ．探究肼的化學(xué)性質(zhì)。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(5)設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量氨水，振蕩。①.黑色固體含有Ag2Oⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量②，振蕩。黑色固體溶解，有氣體產(chǎn)生，遇空氣變紅棕色黑色固體中有Ag③綜合上述實(shí)驗(yàn)，肼具有的性質(zhì)是(6)N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與NH3相似，但分步進(jìn)行，寫出肼的第一步電離方程式。18.（14分）鋯被稱為原子時(shí)代的頭號金屬。一種以氧氯化鋯（主要含，還含有少量FeO、Cr2O3、HfO2等氧化物）為原料生產(chǎn)金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：、、、；②25℃時(shí)，，；物質(zhì)沸點(diǎn)/℃33131513007001150回答下列問題：Fe的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第周期第族。“酸溶”時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。分離得Hf溶液的實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器為、?！俺恋怼焙?，“廢液”中，則“廢液”中c(Fe3+)=mol/L升華時(shí)，可將Zr與其他金屬進(jìn)行分離的，分離的原理是。在“鎂熱反應(yīng)”中化學(xué)方程式是。鋯電池具有能量密度高、安全性好等優(yōu)點(diǎn)，在航空航天、軍事等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用價(jià)值。目前市場應(yīng)用比較廣泛的是酸性和堿性鋯電池，這兩種鋯電池電極材料是金屬鋯和石墨，電解質(zhì)溶液分別是酸性和堿性環(huán)境，堿性鋯電池在放電時(shí)，向正極區(qū)通入空氣。請寫出堿性鋯電池正極反應(yīng)：。19.(14分)=1\*ROMANI．合成氣(和)制醇是煤、天然氣等非石油基碳資源的高值化轉(zhuǎn)化的重要途徑之一、已知合成氣制甲醇的反應(yīng)為(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)若正反應(yīng)活化能，則逆行反應(yīng)活化能Ea逆=(用含的代數(shù)式表示)。(3)向四個(gè)容積均為的容器中分別充入1molCO和nmolH2，n值分別為1.4、1.7、1.8、2.0時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。=1\*GB3①表示n=1.7的是曲線=2\*GB3②溫度下，投料比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=%(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中可以以與為原料制備清潔能源甲醇：(1)在2L容器中充入2mol和6mol，反應(yīng)10min后，CH3OH的物質(zhì)的量為1mol,則0~10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為；（2）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中的壓強(qiáng)不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．D．與的物質(zhì)的量之比保持不變=3\*ROMANIII．氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)(1)反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)(2)在下，和按物質(zhì)的量之比為進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中b代表的物質(zhì)是。②q曲線在250℃之前隨溫度升高而減小的原因是因?yàn)椋?50℃之前反應(yīng)(填①或③)主反應(yīng)。(14分)I、硒（）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（）效應(yīng)以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：（1）與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子軌道表示式為_________________________。（2）的沸點(diǎn)_______（填“>”或“<”），其原因是____________________________________。（3）關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_________。A．I中僅有鍵B．III中除H外，其余原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．I中的鍵為非極性共價(jià)鍵D．II中碳原子的雜化軌道類型只有與（4）化合物IV中電負(fù)性最大的原子為___________（填元素符號）。Se的一種酸根離子為S