廣西欽州市2025年高二下化學(xué)期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各對(duì)物質(zhì)，互為同系物的是（）A．CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH與CH3CH2COOCH3C．與 D．與2、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O4、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)5、下列能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時(shí)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)6、2018年8月22日，國(guó)務(wù)院總理李克強(qiáng)主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)議決定擴(kuò)大車用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個(gè)試點(diǎn)省份外，進(jìn)一步在北京等15個(gè)省市推廣。下列關(guān)于“乙醇汽油”的說(shuō)法正確的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉⑥“地溝油”危害人體健康，可通過(guò)蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實(shí)現(xiàn)資源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥7、在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化8、3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C4H8O2B．與環(huán)氧乙烷（）互為同系物C．與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種D．分子中所有碳原子處于同—平面9、下列有關(guān)敘述正確的是A．質(zhì)譜法通常用來(lái)確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)B．將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，可以直接確定該有機(jī)物的分子式C．在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為3∶1∶4D．二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別10、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說(shuō)法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(H+)11、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價(jià)B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵12、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清無(wú)色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+14、常溫下,向10mLbmol?L?1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmol?L?1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO?),下列說(shuō)法正確的是()A．b=0.0lB．混合后溶液呈堿性C．常溫下，所得溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10?9/b?0.01mol?L?1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小15、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．蘋果酸能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．與蘋果酸官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有兩種16、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B．豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)水解成氨基酸C．棉、麻、絲均是天然有機(jī)高分子材料D．膽礬和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液17、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除18、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種19、反應(yīng)“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是（）A．P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．反應(yīng)中NaOH作還原劑C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△S＜0D．反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×102320、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-21、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅22、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說(shuō)明有乙炔生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說(shuō)明有乙烯生成C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到溴水中溴水褪色說(shuō)明有乙烯生成D將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃產(chǎn)生的氣體通入到溴水中溴水褪色說(shuō)明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)C中官能團(tuán)是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。24、（12分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；④的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)類型是_______。25、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。26、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是__________，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式____________。27、（12分）I．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過(guò)濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為_(kāi)_________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號(hào))①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號(hào))①HCl②H2③NH3④CO⑤HI28、（14分）研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0，②___________；（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減?。ù呋瘎┚┦В瑢懗?00℃之后脫氮率減小的原因是_________。②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則：①x的取值范圍為_(kāi)________________。②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為_(kāi)__。29、（10分）釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。(1)釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中的位置是_____；基態(tài)鐵原子的外圍電子排布圖是______。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是__________；A12C16與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有______(填選項(xiàng)字母）。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵(3)已知立方BN晶體硬而脆，其原因是_______；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為_(kāi)______，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)____mol-1(列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似屬于同類物質(zhì)，含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能團(tuán)Cl原子的數(shù)目不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸，CH3CH2COOCH3的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、與均屬于酚類，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D項(xiàng)、屬于脂環(huán)烴，屬于鏈烴，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同是解答關(guān)鍵。2、C【解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。3、B【解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KMnO4溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯(cuò)誤，答案選B。4、D【解析】

A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過(guò)量，C、D溶液顯酸性，醋酸過(guò)量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。5、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說(shuō)明了甲基對(duì)苯環(huán)的影響，A錯(cuò)誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個(gè)H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說(shuō)明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，C錯(cuò)誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。6、B【解析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①錯(cuò)誤；②汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳?xì)浠衔铮参镉蛯儆邗ヮ?，屬于烴的衍生物，故②錯(cuò)誤；③“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染，故③正確；④石油的分餾無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故⑤錯(cuò)誤；⑥“地溝油”屬于酯類，汽油和柴油是烴的混合物，故無(wú)法通過(guò)蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故⑥錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類！7、C【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．A2的消耗速率與AB消耗速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量，C中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)也是始終不變的，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：（1）任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；（3）不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。8、C【解析】

A、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出該有機(jī)物的分子式為C5H10O2，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構(gòu)成上相差的不是n個(gè)CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】A.質(zhì)譜法通常用來(lái)確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B.將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，不能直接確定該有機(jī)物的分子式，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為6∶2∶8＝3∶1∶4，C正確；D.二甲醚與乙醇含有的官能團(tuán)不同，可以利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。10、C【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時(shí)導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應(yīng)后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤；答案為C。11、A【解析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個(gè)共價(jià)鍵，S形成2個(gè)共價(jià)鍵，則P4S3中S為-2價(jià)，磷元素分別為+3價(jià)、+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，B正確；C．燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個(gè)P-S、3個(gè)P-P共價(jià)鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】把握P與S形成的化學(xué)鍵的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的特點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)。12、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說(shuō)明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過(guò)mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽(yáng)極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C.因中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽(yáng)極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書寫，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。13、B【解析】A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，且Cu2+與S2-反應(yīng)生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、說(shuō)明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；C、Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)中；D、溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

A項(xiàng)，若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸過(guò)量，b>0.0lmol?L?1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題意，醋酸電離常數(shù)Ka=c(CH3COO?)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2)×10-7/(b/2-0.01/2)=10?9/b?0.01mol?L?1,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，水的電離又被抑制，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)>c(CH3COO?),則：c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性；若c(Na+)<c(CH3COO?),則：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。15、C【解析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團(tuán)都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)、羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3，C錯(cuò)誤；D、與蘋果酸官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有和2種，D正確。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。16、B【解析】分析：A．根據(jù)多數(shù)金屬硫化物難溶于水分析判斷；B.根據(jù)豆?jié){屬于膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析判斷；C、根據(jù)常見(jiàn)的天然有機(jī)高分子化合物分析判斷；D.根據(jù)波爾多液的成分分析判斷。詳解：A．CuS、HgS等難溶于水，則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只有少量水解，故B錯(cuò)誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機(jī)高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農(nóng)藥時(shí)，用膽礬制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。17、C【解析】

A、若為強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，PH會(huì)減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子物質(zhì)的量增多，所以比原來(lái)的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動(dòng)原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進(jìn)水解，氯化氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故A能用平衡移動(dòng)原理解釋；C、對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動(dòng)原理解釋；D、因?yàn)槿芙舛萐（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動(dòng)原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，平衡總是向體積縮小的方向移動(dòng)，比如在N2+3H2?2NH3這個(gè)可逆反應(yīng)中，達(dá)到一個(gè)平衡后，對(duì)這個(gè)體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來(lái)的兩倍，這時(shí)舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立新的平衡時(shí)，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。18、B【解析】

分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，兩個(gè)H原子可以取代同一碳原子的2個(gè)Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答。19、A【解析】

A.P原子最外層有5個(gè)電子，與其他3個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.反應(yīng)中NaOH中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須△G=△H-T△S＜0，因?yàn)棣＞0，則ΔS＞0，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中P元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-3價(jià)，因此生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、B【解析】

A中的HCO3-不能再?gòu)?qiáng)堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN－與Fe3+因生成絡(luò)合物不能大量共存；D中的ClO－不能再?gòu)?qiáng)酸性條件下大量共存；故選B。21、B【解析】

A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；

B.金屬單質(zhì)的化合價(jià)為零，是最低化合價(jià)，只有還原性，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)均作還原劑，所以B選項(xiàng)是正確的；C.Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng),所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。22、C【解析】

A.乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能說(shuō)明有乙炔生成，故A錯(cuò)誤；B.乙醇易揮發(fā)，且能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的影響，應(yīng)先通過(guò)水，除去乙醇，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說(shuō)明有乙烯生成，故C正確；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，從而干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；本題選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】

由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用。24、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為。【詳解】(1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說(shuō)明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色有無(wú)色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯(cuò)誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時(shí)，定容時(shí)，所加的水超過(guò)刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過(guò)程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)原理分析及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用。26、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對(duì)比實(shí)驗(yàn)黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】

（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實(shí)驗(yàn)①的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說(shuō)明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據(jù)①的分析，其反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進(jìn)入BaCl2溶液中發(fā)生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當(dāng)B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole－，說(shuō)明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。27、ECDAB＜降溫a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點(diǎn)不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時(shí)，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體?！驹斀狻縄．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過(guò)濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和